pdf - wykład_03_orbitale molekularne 2014

(1)

http://scholaris.pl/

http://www.youtube.com/

filmy i animacje

http://wikipedia.com/

Orbitale molekularne O

₂

E

NERGI

A

orbital atomowy orbital atomowy orbitale

molekularne LUMO

(2)

Orbitale molekularne HF

E

NERGI

A

orbital atomowy orbital atomowy orbitale molekularne

Orbitale molekularne CO

E

NERGI

A

orbital atomowy orbital atomowy

(3)

 niewiążące elektrony zajmują niewiążące orbitale molekularne (n)

 dwa atomymogą tworzyćtylko jednowiązanie

 wiązania wielokrotnepowstają z jednego wiązaniai jednego (lubwięcej) wiązań

orbital atomowy H

1s

OM wiążący 

orbitale molekularne

E

NERGI

A

orbital atomowy H

1s

OM antywiążący

orbitale

molekularne

stanowiące

kombinację

liniową orbitali

atomowych

Orbitale molekularne

E

NERGI

A

orbital atomowy 2p

OM antywiążący

OM antywiążący

węzeł węzeł węzeł

węzeł węzeł

(4)

Orbitale molekularne

OM antywiążący OM wiążący węzeł w ę ze ł w ę ze ł

E

NERGI

A

orbital atomowy 2p

(5)

2s

2p

stan podstawowy

C:





2s

2p

stan wzbudzony

C

*

:



hybrydyzacja

sp

3

sp

3

sp

3

sp

3

Hybrydyzacja

(6)

Orbitale molekularne

ENER

GIA

OM antywiążący OM wiążący

orbital sp

wiązanie pojedyncze

metan, CH

4

wiązanie podwójne

eten, CH

₃

=CH

₃ wiązanie  wiązanie  wiązanie  wiązanie  utworzone przez sp2_{–s nakładanie} wiązanie utworzone

(7)

wiązanie podwójne

etyn, CH

₃



CH

₃ wiązanie utworzone przez sp–sp nakładanie wiązanie utworzone przez sp–s nakładanie

wiązanie

typ

długość

energia

molekuła

Kcal (KJ)

C-C sp

3

_-sp

3

_1.54

Å

_{88 (368) CH}

3

- CH

3

C=C sp

2

_-sp

2

_1.34

Å

_{145 (607) CH}

2

=CH

2

C=C sp - sp 1.21

_

Å

198 (828) HC=CH

₌

wzrost

charakteru „s”

and p - p

Siła wiązań

(8)

Kation metylu

wiązanie sp2_{–s nakładanie} pusty orbital p

Rodnik metylu

wiązanie sp2_{–s nakładanie} pusty orbital p zawierający 1 elektron

(9)

wiązanie sp2_–s nakładanie wolna para elektronowa na orbitalu sp3

Woda

wiązanie utworzone przez orbitale: sp3_{tlenu i s} wodoru wolna para elektronowa na orbitalach sp3

(10)

Amoniak i jon amoniowy

wolna para elektronowa na

orbitalu sp3 wiązanie utworzone przez

orbitale: sp3_{azotu i s wodoru}