klasyfikacja_instrukcja wykonania_sprawozdanie

(1)

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH

Ćwiczenie 1. Otrzymywanie i własności SO2

Sprzęt: - kolba płaskodenna 0,5dm3 z korkiem, - łyżka do spalania,

- palnik gazowy

Odczynniki: - siarka (kwiat siarczany) - błękit bromotymolowy (BBT) - wiórki magnezowe

Opis ćwiczenia:

Do kolby nalewamy wody z kranu (około 1/3 objętości) oraz kroplami wskaźnika BBT do momentu, aż roztwór przyjmie barwę błękitną. Na łyżce do spalania umieszczamy niewielką ilość siarki i ogrzewamy nad palnikiem. Siarka topi się w temp. 260oC i zapala. Po zapaleniu się siarki opuszczamy łyżkę do kolby ponad powierzchnię wody i obserwujemy wydzielanie się białego dymu. Po wypaleniu się siarki wyciągamy łyżkę, naczynie zamykamy korkiem i zawartość wytrząsamy aż do momentu zaniknięcia dymu. Obserwujemy zmianę zabarwienia wskaźnika. Błękit bromotymolowy zmienia zabarwienie w zależności od pH roztworu, w którym się znajduje. W środowisku obojętnym lub lekko zasadowym ma zabarwienie niebieskie, w środowisku słabo kwaśnym ma zabarwienie żółte. Po rozpuszczeniu SO2 w wodzie tworzy się kwas siarkowy(IV). Następnie wsypujemy do kolby wiórki magnezowe i obserwujemy wydzielanie bardzo drobnych bąbelków wodoru.

Ćwiczenie 2. Otrzymywanie i własności CO2

Sprzęt: - 2 kolbki Erlenmayer’a z korkiem i u-urką

Odczynniki: - krystaliczny CaCO3, - 1M HCl

- błękit bromotymolowy (BBT)

Do dwóch kolbek nalewamy wodę z kranu (około ½ objętości) i do każdej z nich dodajemy po kilka kropli wskaźnika BBT. Do jednej wrzucamy kilka kawałków CaCO3, dodajemy około 10cm3 HCl i

(2)

zatykamy korkiem z rurką odprowadzającą (u-rurką). Drugi koniec rurki zanurzamy w roztworze w drugiej kolbce. Obserwujemy wydzielanie się CO2 oraz zmianę zabarwienia wskaźnika w drugiej kolbce. Po zakończonym eksperymencie odzyskać kawałki CaCO3.

Ćwiczenie 3. Otrzymywanie i własności MgO

Sprzęt: - statyw z probówkami - blaszki żelazne

- palnik gazowy - szczypce

Odczynniki: - wiórki magnezowe - woda destylowana - fenoloftaliena - 2M H2SO4 - 2M NaOH

Na krawędzi płytki żelaznej umieszczamy szczyptę wiórek magnezowych (pół łyżeczki) i ogrzewamy pod wyciągiem (reakcja silnie egzotermiczna! – obserwację prowadzić w okularach ochronnych !!!). Powstały podczas reakcji tlenek magnezu wsypujemy do parowniczki porcelanowej a następnie po ostygnięciu do probówki zawierającej ok. 5cm3 wody destylowanej oraz dwie krople fenoloftaleiny. Obserwujemy zmianę zabarwienia wskaźnika. Fenoloftaleina zmienia zabarwienie w zależności od pH roztworu, w którym się znajduje. W środowisku kwaśnym lub obojętnym jest bezbarwna, w środowisku zasadowym ma zabarwienie malinowe. Roztwór znad osadu zlewamy do dwóch probówek. Do jednej dodajemy 1-2cm3 2M roztworu H2SO4, a do drugiej 2M NaOH i obserwujemy zabarwienie.

Ćwiczenie 4. Otrzymywanie wodorotlenków w reakcji strącania osadów

Sprzęt: - próbówki w statywie

Odczynniki: - 2M roztwór NaOH

- roztwory soli Ba(NO3)2, CuSO4, FeCl3, NiSO4, Co(NO3)2

(3)

Do pięciu próbówek nalewamy po ok. 1cm3 (wysokość 1cm w próbówce) roztworów soli. Następnie do każdej z nich nalewamy taką samą objętość NaOH. Obserwujemy zachodzące reakcje oraz zabarwienie powstałych wodorotlenków.

Ćwiczenie 5. Badanie własności amfoterycznych Sn(OH)2

Sprzęt: - probówki w statywie

Odczynniki: - roztwór chlorku cyny(II) SnCl2

- 2M NaOH

- 2M HCl

Do probówki dodajemy ok. 0,5cm3 roztworu chlorku cyny(II) i ostrożnie kroplami (po ściance próbówki) dodajemy 2M NaOH, aż do wytrącenia się białego osadu. Osad dzielimy na dwie części. Do jednej dodajemy ok. 1cm3 2M HCl, a do drugiej ok. 1cm3 2M NaOH. Obserwujemy rozpuszczanie się osadu.

(4)

20..../.... Wydz. Gr.

Nazwisko, imię:

Temat:

KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH.

Podpis

prowadzacego

Nazwa

etapu Przebieg reakcji

Nazwa produktu

Obserwacje i wnioski Ćwiczenie 1 – Otrzymywanie i własności SO2

1.Spalanie siarki

S + O

₂

= SO

₂ tlenek siarki(IV), _{dwutlenek siarki} Wydziela się gaz o _{ostrym zapachu}

2.

SO

2

+ H

2

O =

3.

Mg + H

2

SO

3

=

Ćwiczenie 2 – Otrzymywanie i własności CO2

1.

CaCO

3

+ HCl =

2.

CO

2

+ H

2

O =

Ćwiczenie 3 – Otrzymywanie i własności MgO

1.

Mg + O

2

=

2.

MgO + H

2

O =

3.

Mg(OH)

2

+ H

2

SO

4

=

4.

Mg(OH)

2

+ NaOH =

Ćwiczenie 4 – Otrzymywanie wodorotlenków w reakcji strącania osadów

1.

Ba(NO

3

)

2

+ NaOH =

2.

CuSO

4

+ NaOH =

3.

FeCl

3

+ NaOH =

4.

NiSO

4

+ NaOH =

5.

Co(NO

3

)

2

+ NaOH =

Ćwiczenie 5 - Badanie własności amfoterycznych Sn(OH)2

1.

SnCl

2

+ NaOH =

2.

Sn(OH)

2