http://scholaris.pl/
http://www.youtube.com/
filmy i animacje
http://wikipedia.com/
E
NERGI
A
orbital atomowy 1s orbital atomowy 1sOrbitale molekularne H
2
orbitale molekularneHOMO
LUMO
1s*
1sH–H
Kształt orbitali molekularnych (nakładanie s–s)
niewiążące elektrony zajmują niewiążące orbitale molekularne
dwa atomy mogą tworzyć tylko jedno wiązanie (czołowe nakładanie się orbitali)
wiązania wielokrotne powstają z jednego wiązania i jednego (lub więcej) wiązań (boczne nakładanie się orbitali)
HOMO
orbitale molekularneE
NERGI
A
LUMO
orbitale molekularne stanowiące kombinację liniową orbitali atomowych orbital atomowy 1s orbital atomowy 1sOrbitale molekularne O
2
E
NERGI
A
orbital atomowy 2s orbitale molekularneHOMO
LUMO
orbitale atomowe 2p orbitale atomowe 2p
orbital atomowy 2s
2s*
2s
2p
2p*
2p*
2pOrbitale molekularne HF
E
NERGI
A
orbitale molekularneHOMO
LUMO
orbitale atomowe 2p orbital atomowy 2s orbital niewiążący
* orbital atomowy 1s orbitale niewiążąceE
NERGI
A
węzeł węzeł węzeł
węzeł węzeł orbital atomowy 2p orbital atomowy 2p
HOMO
LUMO
węzeł w ę ze ł w ę ze ł
E
NERGI
A
Kształt orbitali molekularnych (nakładanie p–p)
orbital atomowy 2p orbital atomowy 2p
HOMO
LUMO
Orbitale molekularne CO
E
NERGI
A
orbital atomowy 2s orbitale molekularneHOMO
LUMO
orbitale atomowe 2p orbitale atomowe 2p orbital atomowy 2s
2s*
2s
2p
2p*
2p*
2pOrbitale molekularne CO
Hybrydyzacja
2s
2p
stan podstawowy
C:
2s
2p
stan wzbudzony
C
*:
hybrydyzacjasp
3sp
3sp
3sp
3Hybrydyzacja
x
y
z
płaszczyzna
xy
Orbitale molekularne
E
NERGI
A
orbital zhybrydyzowany sp3HOMO
LUMO
orbital zhybrydyzowany sp3Orbitale molekularne H
2
O
E
NERGI
A
orbitaleHOMO
LUMO
orbitale atomowe 1s 2H orbitale niewiążące sp3 orbitale atomowe 2p orbital atomowy 2s
* 4 orbitale sp3wiązanie pojedyncze
metan, CH
4HOMO
LUMO
orbital atomowy 1s H1
*
orbitale sp3 C 1wiązanie podwójne
eten, CH
3=CH
3 wiązanie wiązanie wiązanie wiązanie
wiązanie utworzone przez sp2 –s nakładanie wiązanie utworzone przez sp2 –sp2 nakładanie orbitale sp2 C
HOMO
LUMO
orbital atomowy 2p C
sp2*
sp2 orbitale sp2 C orbital atomowy 2p C
2p*
2p 2 x sp2wiązanie podwójne
etyn, CH
3CH
3 wiązanie utworzone przez sp –sp nakładanie wiązanie utworzone przez sp –s nakładaniewiązanie typ długość energia molekuła
Kcal (KJ)
C-C sp
3-sp
31.54
Å
88 (368) CH
3- CH
3C=C sp
2-sp
21.34
Å
145 (607) CH
2=CH
2C=C sp - sp 1.21
_
Å
198 (828) HC=CH
=
wzrost
charakteru „s”
and p - p
Siła wiązań
Kation metylu
wiązanie sp2 –s nakładanie pusty orbital pRodnik metylu
wiązanie sp2 –s nakładanie pusty orbital p zawierający 1 elektronAnion metylu
wiązanie sp2 –s nakładanie wolna para elektronowa na orbitalu sp3Woda
wiązanie utworzone przez orbitale: sp3 tlenu i s wodoru wolna para elektronowa na orbitalach sp3Amoniak i jon amoniowy
wolna para elektronowa na
orbitalu sp3 wiązanie utworzone przez
orbitale: sp3 azotu i s wodoru