Rownowagi w roztworach elektrolitow instrukcja i sprawozdanie 3

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych.

Sprzęt: Odczynniki:

- statyw z probówkami, - NaNO3,

- papierki uniwersalne - NH4Cl, - MgCl2 - AlCl3, - Na2CO3, - Na2HPO4. Opis ćwiczenia:

W ćwiczeniu 1. należy określić pH poszczególnych roztworów za pomocą papierków uniwersalnych. W tym celu należy nalać do próbówek po 1 cm3 _{odpowiednich soli. Następnie w roztworach soli (NaNO}

3, NH4Cl,

MgCl2, AlCl3, Na2CO3, Na2HPO4) kolejno zwilżać papierek uniwersalny, a jego barwę porównać ze skalą barw

wskaźnika uniwersalnego, podającego pH z dokładnością do 1.

Ćwiczenie 2.

Stała i stopień dysocjacji CH3COOH w roztworze wodnym.

Sprzęt: Odczynniki:

- statyw z probówkami, - 0,01M roztwór CH3COOH,

- pH-metr, - 1M roztwór CH3COOH

- elektroda uniwersalna, - papierki uniwersalne, - zlewki

Opis ćwiczenia:

Określić pH 0,01M i 1M roztworu kwasu octowego orientacyjnie za pomocą papierka uniwersalnego. Zmierzyć dokładnie pH tych roztworów za pomocą pH-metru. Obliczyć stężenie jonów wodorowych odpowiadające wyznaczonym wartościom pH dla obu roztworów.

Technika pomiarowa:

pH-metr jest przystosowany do współpracy z elektrodą kombinowaną lub z zestawem elektrod do pomiaru pH złożonego z elektrody szklanej i elektrody odniesienia. Przed pomiarem przyrząd wraz z elektrodami wycechować za pomocą roztworów wzorcowych wskazanych przez asystenta. Po skalibrowaniu pH-metru można przystąpić do pomiaru pH badanych roztworów. Każdorazowo przy zmianie roztworu należy opłukiwać dokładnie elektrody wodą destylowaną i osuszyć bibułą. Pomiar pH pojedynczego roztworu powinien trwać ok. 5 minut (ustalenie równowagi jonowej).

Ćwiczenie 3.

Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli.

Sprzęt: Odczynniki:

- statyw z probówkami - BaCl2

- Ba(NO3)2 - Na2SO4 - H2SO4 Opis ćwiczenia Do dwóch probówek nalać po 1 cm3 BaCl2, do dwóch następnych po 1 cm 3

Ba(NO3)2. Wytrącić osad

BaSO4 dodając kroplami H2SO4 do probówki zawierającej BaCl2 oraz Ba(NO3)2. W podobny sposób wytrącić

osad w pozostałych dwóch probówkach dodając kroplami roztwór Na2SO4.

Zapisać zachodzące reakcje w postaci jonowej i cząsteczkowej w odpowiedniej tabeli w arkuszu sprawozdania.

Ćwiczenie 1 Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych

Badana sól Pomiar pH Reakcje hydrolizy Odczyn po

hydrolizie NaNO3 NH4Cl NH₄+ Cl- + H2O = NH4OH + H + + Cl- _(kwaśny)pH<7 MgCl2 AlCl3 Na2CO3 Na2HPO4

Ćwiczenie 2. Stała i stopień dysocjacji CH3COOH w roztworze wodnym

Roztwór kwasu octowego Pomiar pH (papierek uniwersalny) Pomiar pH (pH-metr) Stężenie jonów wodorowych [H+] Stopień dysocjacji  Stała dysocjacji K 1M 0,01M

Uwaga: obliczenia [H+],  i K proszę wykonać według wzorów 2, 3, 4, 5, 9.

Obliczenia wykonać na odwrocie sprawozdania

Ćwiczenie 3. Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli

Substancje reagujące Zachodząca reakcja cząsteczkowa i jonowa BaCl2 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 = BaSO4 + 2H + + 2Cl- Ba(NO3)2 + H2SO4 BaCl2 + Na2SO4 Ba(NO3)2 + Na2SO4 20.../... Wydz. Gr. Nazwisko, imię:

Temat:

RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW

Podpis