Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 8 szkoły podstawowej

Wymagania edukacyjne z chemii dla klasy 8 szkoły podstawowej

oparte na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery

nauczyciel: Anna Andrzejczak rok szkolny 2020/2021

Nazwa działu Wymagania konieczne Wymagania podstawowe Wymagania rozszerzające Wymagania dopełniające Wymagania (ocena dopuszczająca) (ocena dostateczna) (ocena dobra) (ocena bardzo dobra) wykraczające

Uczeń: Uczeń: Uczeń: Uczeń: (ocena celująca)

Uczeń:

I.

wymienia zasady bhp dotyczące udowadnia, dlaczego w nazwie zapisuje równania reakcji zapisuje wzór strukturalny - wymienia przykłady

KWASY

obchodzenia się z kwasami danego kwasu pojawia się otrzymywania wskazanego kwasu nieorganicznego o innych wskaźników i

zalicza kwasy do elektrolitów wartościowość kwasu podanym wzorze określa ich zachowanie

definiuje pojęcie kwasy zgodnie zapisuje wzory strukturalne wyjaśnia, dlaczego podczas pracy sumarycznym w roztworach o z teorią Arrheniusa poznanych kwasów ze stężonymi roztworami kwasów nazywa dowolny kwas różnych odczynach opisuje budowę kwasów wymienia metody otrzymywania należy zachować szczególną tlenowy (określenie - opisuje wpływ pH na opisuje różnice w budowie kwasów tlenowych i kwasów ostrożność wartościowości pierwiastków glebę i uprawy,

kwasów beztlenowych beztlenowych projektuje doświadczenia, w chemicznych, uwzględnienie wyjaśnia przyczyny i kwasów tlenowych zapisuje równania reakcji wyniku których można otrzymać ich w nazwie) stosowania zapisuje wzory sumaryczne otrzymywania poznanych omawiane na lekcjach kwasy projektuje i przeprowadza poszczególnych

kwasów: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, kwasów wymienia poznane tlenki doświadczenia, w których nawozów

HNO3, H2CO3, H3PO4 wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy kwasowe wyniku można otrzymać - omawia przemysłową zapisuje wzory strukturalne wskazuje przykłady tlenków wyjaśnia zasadę bezpiecznego kwasy metodę otrzymywania

kwasów beztlenowych kwasowych rozcieńczania stężonego identyfikuje kwasy na kwasu azotowego(V)

podaje nazwy poznanych opisuje właściwości poznanych roztworu kwasu siarkowego(VI) podstawie podanych - definiuje pojęcie

kwasów kwasów planuje doświadczalne wykrycie informacji stopień dysocjacji

wskazuje wodór i resztę opisuje zastosowania poznanych białka w próbce żywności (np.: w odczytuje równania reakcji - dzieli elektrolity ze

kwasową we wzorze kwasu kwasów serze, mleku, jajku) chemicznych względu na stopień

dysocjacji jonowej.

wyznacza wartościowość reszty wyjaśnia pojęcie dysocjacja opisuje reakcję rozwiązuje zadania

kwasowej jonowa ksantoproteinową obliczeniowe o wyższym

wyjaśnia, jak można otrzymać zapisuje wybrane równania zapisuje i odczytuje równania stopniu trudności np. kwas chlorowodorowy, reakcji dysocjacji jonowej reakcji dysocjacji jonowej proponuje sposoby

siarkowy(IV) kwasów (elektrolitycznej) kwasów ograniczenia powstawania

wyjaśnia, co to jest tlenek nazywa kation H⁺ i aniony reszt zapisuje i odczytuje równania kwaśnych opadów

kwasowy kwasowych reakcji dysocjacji jonowej wyjaśnia pojęcie skala pH

opisuje właściwości kwasów, określa odczyn roztworu (elektrolitycznej) w formie np.: chlorowodorowego, (kwasowy) stopniowej dla H2S, H2CO3

azotowego(V) i siarkowego(VI) wymienia wspólne właściwości określa kwasowy odczyn

stosuje zasadę rozcieńczania kwasów roztworu na podstawie

kwasów wyjaśnia, z czego wynikają znajomości jonów obecnych

opisuje podstawowe wspólne właściwości kwasów w badanym roztworze zastosowania kwasów: zapisuje obserwacje z opisuje doświadczenia chlorowodorowego, przeprowadzanych doświadczeń przeprowadzane na lekcjach azotowego(V) i siarkowego(VI) posługuje się skalą pH (schemat, obserwacje, wniosek)

podaje przyczyny odczynu

wyjaśnia, na czym polega bada odczyn i pH roztworu roztworów: kwasowego, dysocjacja jonowa wyjaśnia, jak powstają kwaśne zasadowego, obojętnego (elektrolityczna) kwasów opady interpretuje wartość pH w ujęciu definiuje pojęcia: jon, kation i podaje przykłady skutków jakościowym (odczyny:

anion kwaśnych opadów kwasowy, zasadowy, obojętny)

zapisuje równania reakcji oblicza masy cząsteczkowe opisuje zastosowania

dysocjacji jonowej kwasów kwasów wskaźników

(proste przykłady) oblicza zawartość procentową planuje doświadczenie, które wymienia rodzaje odczynu pierwiastków chemicznych w pozwala zbadać pH produktów

roztworu cząsteczkach kwasów występujących w życiu

wymienia poznane wskaźniki codziennym

określa zakres pH i barwy rozwiązuje zadania obliczeniowe

wskaźników dla poszczególnych o wyższym stopniu trudności

odczynów analizuje proces powstawania i

rozróżnia doświadczalnie skutki kwaśnych opadów

odczyny roztworów za pomocą proponuje niektóre sposoby

wskaźników ograniczenia powstawania

wyjaśnia pojęcie kwaśne opady kwaśnych opadów

oblicza masy cząsteczkowe HCl i

H2S

II.

opisuje budowę soli wymienia cztery najważniejsze tworzy i zapisuje nazwy i wzory wymienia metody wyjaśnia pojęcie

SOLE

tworzy i zapisuje wzory sposoby otrzymywania soli soli: chlorków, siarczków, otrzymywania soli hydrat, wymienia sumaryczne soli (np. chlorków, podaje nazwy i wzory soli azotanów(V), siarczanów(IV), przewiduje, czy zajdzie dana przykłady hydratów, siarczków) (typowe przykłady) siarczanów(VI), węglanów, reakcja chemiczna (poznane ich występowania i

wskazuje metal i resztę zapisuje równania reakcji fosforanów(V) metody, tabela zastosowania

kwasową we wzorze soli zobojętniania w formach: (ortofosforanów(V)) rozpuszczalności soli wyjaśnia pojęcie tworzy nazwy soli na podstawie cząsteczkowej, jonowej oraz zapisuje i odczytuje równania i wodorotlenków w wodzie, hydroliza, zapisuje

wzorów sumarycznych (proste jonowej skróconej dysocjacji jonowej szereg aktywności metali) równania reakcji przykłady) podaje nazwy jonów powstałych (elektrolitycznej) soli zapisuje i odczytuje równania hydrolizy i wyjaśnia tworzy i zapisuje wzory w wyniku dysocjacji jonowej soli otrzymuje sole doświadczalnie reakcji otrzymywania jej przebieg

sumaryczne soli na podstawie odczytuje równania reakcji wyjaśnia przebieg reakcji dowolnej soli wyjaśnia pojęcia: sól ich nazw (np. wzory soli otrzymywania soli (proste zobojętniania i reakcji wyjaśnia, jakie zmiany zaszły podwójna, sól

kwasów: chlorowodorowego, przykłady) strąceniowej w odczynie roztworów potrójna,

siarkowodorowego i metali, np. korzysta z tabeli rozpuszczalności zapisuje równania reakcji poddanych reakcji wodorosole i sodu, potasu i wapnia) soli i wodorotlenków w wodzie otrzymywania soli zobojętniania hydroksosole;

wskazuje wzory soli wśród zapisuje równania reakcji ustala, korzystając z szeregu proponuje reakcję tworzenia podaje przykłady wzorów różnych związków otrzymywania soli (reakcja aktywności metali, które metale soli trudno rozpuszczalnej i tych soli chemicznych strąceniowa) w formach reagują z kwasami według praktycznie nierozpuszczalnej

definiuje pojęcie dysocjacja cząsteczkowej i jonowej (proste schematu: przewiduje wynik reakcji jonowa (elektrolityczna) soli przykłady) metal + kwas sól + wodór strąceniowej

dzieli sole ze względu na ich zapisuje i odczytuje wybrane projektuje i przeprowadza identyfikuje sole na rozpuszczalność w wodzie równania reakcji dysocjacji reakcję zobojętniania (HCl + podstawie podanych

ustala rozpuszczalność soli w jonowej soli NaOH) informacji

wodzie na podstawie tabeli dzieli metale ze względu na ich swobodnie posługuje się tabelą podaje zastosowania reakcji rozpuszczalności soli aktywność chemiczną (szereg rozpuszczalności soli i strąceniowych

i wodorotlenków w wodzie aktywności metali) wodorotlenków w wodzie projektuje i przeprowadza

zapisuje równania reakcji opisuje sposoby zachowania się projektuje doświadczenia doświadczenia dotyczące dysocjacji jonowej metali w reakcji z kwasami (np. pozwalające otrzymać otrzymywania soli (elektrolitycznej) soli miedź i magnez w reakcji substancje trudno przewiduje efekty rozpuszczalnych w wodzie z kwasem chlorowodorowym) rozpuszczalne i praktycznie zaprojektowanych (proste przykłady) zapisuje obserwacje z nierozpuszczalne (sole doświadczeń dotyczących podaje nazwy jonów powstałych doświadczeń przeprowadzanych i wodorotlenki) w reakcjach otrzymywania soli (różne

w wyniku dysocjacji jonowej soli na lekcji strąceniowych metody)

(proste przykłady) – wymienia zastosowania zapisuje odpowiednie równania opisuje zaprojektowane opisuje sposób otrzymywania najważniejszych soli reakcji w formie cząsteczkowej i doświadczenia

soli trzema podstawowymi jonowej (reakcje otrzymywania

metodami (kwas + zasada, metal substancji trudno

+ kwas, tlenek metalu + kwas) rozpuszczalnych i praktycznie

zapisuje cząsteczkowo nierozpuszczalnych w reakcjach

równania reakcji otrzymywania strąceniowych)

soli (proste przykłady) podaje przykłady soli

definiuje pojęcia reakcja występujących w przyrodzie

zobojętniania i reakcja wymienia zastosowania soli

strąceniowa opisuje doświadczenia

odróżnia zapis cząsteczkowy od przeprowadzane na lekcjach

zapisu jonowego równania (schemat, obserwacje, wniosek)

reakcji chemicznej

określa związek ładunku jonu

z wartościowością metalu i

reszty kwasowej

podaje przykłady zastosowań

najważniejszych soli

III.

wyjaśnia pojęcie związki wyjaśnia pojęcie szereg tworzy wzory ogólne alkanów, analizuje właściwości opisuje przebieg ZWIĄZKI WĘGLA Z organiczne homologiczny alkenów, alkinów (na podstawie węglowodorów suchej destylacji

WODOREM

podaje przykłady związków tworzy nazwy alkenów i alkinów wzorów kolejnych związków porównuje właściwości węgla kamiennego chemicznych zawierających węgiel na podstawie nazw chemicznych w danym szeregu węglowodorów nasyconych i wyjaśnia pojęcia:

wymienia naturalne źródła odpowiednich alkanów homologicznym) węglowodorów izomeria, izomery

węglowodorów zapisuje wzory: sumaryczne, proponuje sposób nienasyconych wyjaśnia pojęcie

wymienia nazwy produktów strukturalne i półstrukturalne doświadczalnego wykrycia wyjaśnia zależność między węglowodory destylacji ropy naftowej (grupowe); podaje nazwy: produktów spalania długością łańcucha aromatyczne i podaje przykłady ich alkanów, alkenów i alkinów węglowodorów węglowego a właściwościami podaje przykłady zastosowania buduje model cząsteczki: metanu, zapisuje równania reakcji spalania fizycznymi alkanów tworzyw sztucznych, stosuje zasady bhp w pracy etenu, etynu alkanów przy dużym i małym opisuje wpływ wiązania tworzyw

z gazem ziemnym oraz wyjaśnia różnicę między dostępie tlenu wielokrotnego w cząsteczce syntetycznych produktami przeróbki ropy spalaniem całkowitym a zapisuje równania reakcji spalania węglowodoru na jego podaje właściwości i

naftowej spalaniem niecałkowitym alkenów i alkinów reaktywność zastosowania

definiuje pojęcie węglowodory opisuje właściwości fizyczne i zapisuje równania reakcji zapisuje równania reakcji wybranych tworzyw

definiuje pojęcie szereg chemiczne (spalanie) alkanów otrzymywania etynu przyłączania sztucznych

homologiczny (metanu, etanu) oraz etenu i odczytuje podane równania reakcji (np. bromowodoru, wodoru, wymienia

definiuje pojęcia: węglowodory etynu chemicznej chloru) do węglowodorów przykładowe

nasycone, węglowodory nienasycone, alkany, alkeny, alkiny

zalicza alkany do węglowodorów nasyconych, a alkeny i alkiny – do nienasyconych zapisuje wzory sumaryczne:

alkanów, alkenów i alkinów o podanej liczbie atomów węgla

rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (grupowe):

alkanów, alkenów i alkinów o łańcuchach prostych (do pięciu atomów węgla w cząsteczce)

podaje nazwy systematyczne alkanów (do pięciu atomów węgla w cząsteczce) podaje wzory ogólne:

alkanów, alkenów i alkinów podaje zasady tworzenia nazw alkenów i alkinów przyporządkowuje dany węglowodór do odpowiedniego szeregu homologicznego opisuje budowę i występowanie metanu opisuje właściwości fizyczne i chemiczne metanu, etanu wyjaśnia, na czym polegają spalanie całkowite i spalanie niecałkowite zapisuje równania reakcji spalania całkowitego i spalania niecałkowitego metanu, etanu podaje wzory sumaryczne i strukturalne etenu i etynu opisuje najważniejsze właściwości etenu i etynu definiuje pojęcia: polimeryzacja, monomer i polimer

opisuje najważniejsze zastosowania metanu, etenu i etynu

zapisuje i odczytuje równania reakcji spalania metanu, etanu, przy dużym i małym dostępie tlenu

pisze równania reakcji spalania etenu i etynu porównuje budowę etenu i etynu wyjaśnia, na czym polegają reakcje przyłączania

i polimeryzacji

opisuje właściwości i niektóre zastosowania polietylenu wyjaśnia, jak można doświadczalnie odróżnić węglowodory nasycone od węglowodorów nienasyconych, np. metan od etenu czy etynu wyjaśnia, od czego zależą właściwości węglowodorów wykonuje proste obliczenia

dotyczące węglowodorów podaje obserwacje do wykonywanych na lekcji doświadczeń

zapisuje równania reakcji etenu i etynu z bromem,

polimeryzacji etenu opisuje rolę katalizatora w reakcji chemicznej wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów (np. stanem skupienia, lotnością, palnością, gęstością, temperaturą topnienia i wrzenia) wyjaśnia, co jest przyczyną większej reaktywności węglowodorów nienasyconych w porównaniu z

węglowodorami nasyconymi opisuje właściwości i zastosowania polietylenu projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie węglowodorów nasyconych od węglowodorów nienasyconych

opisuje przeprowadzane doświadczenia chemiczne wykonuje obliczenia związane

z węglowodorami wyszukuje informacje na temat zastosowań alkanów, etenu i etynu; wymienia je zapisuje równanie reakcji polimeryzacji etenu

zawierających wiązanie wielokrotne projektuje doświadczenia chemiczne dotyczące węglowodorów

projektuje i przeprowadza doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie węglowodorów nasyconych od węglowodorów nienasyconych

stosuje zdobytą wiedzę do rozwiązywania zadań obliczeniowych o wysokim stopniu trudności analizuje znaczenie węglowodorów w życiu codziennym

oznaczenia opakowań wykonanych z tworzyw sztucznych

opisuje wpływ węglowodorów nasyconych i węglowodorów nienasyconych na wodę bromową (lub rozcieńczony roztwór manganianu(VII) potasu)

IV.

dowodzi, że alkohole, kwasy zapisuje nazwy i wzory wyjaśnia, dlaczego alkohol proponuje doświadczenie opisuje właściwości i POCHODNE karboksylowe, estry i aminokwasy omawianych grup funkcyjnych etylowy ma odczyn obojętny chemiczne do podanego zastosowania

WĘGLOWODORÓW

są pochodnymi węglowodorów wyjaśnia, co to są alkohole wyjaśnia, w jaki sposób tworzy się tematu z działu Pochodne wybranych alkoholi opisuje budowę pochodnych polihydroksylowe nazwę systematyczną glicerolu węglowodorów (inne niż na lekcji) węglowodorów (grupa zapisuje wzory i podaje nazwy zapisuje równania reakcji spalania opisuje doświadczenia opisuje właściwości i

węglowodorowa + grupa alkoholi monohydroksylowych alkoholi chemiczne (schemat, zastosowania

funkcyjna) o łańcuchach prostych podaje nazwy zwyczajowe i obserwacje, wniosek) wybranych kwasów

wymienia pierwiastki chemiczne (zawierających do pięciu systematyczne alkoholi i kwasów przeprowadza doświadczenia karboksylowych wchodzące w skład pochodnych atomów węgla w cząsteczce) karboksylowych chemiczne do działu Pochodne (inne niż na lekcji) węglowodorów zapisuje wzory sumaryczny wyjaśnia, dlaczego niektóre wyższe węglowodorów zapisuje równania zalicza daną substancję i półstrukturalny (grupowy) kwasy karboksylowe nazywa się zapisuje wzory podanych reakcji chemicznych organiczną do odpowiedniej propano-1,2,3-triolu (glicerolu) kwasami tłuszczowymi alkoholi i kwasów zachodzących w grupy związków chemicznych uzasadnia stwierdzenie, że porównuje właściwości kwasów karboksylowych twardej wodzie po wyjaśnia, co to jest grupa alkohole i kwasy karboksylowe organicznych i nieorganicznych zapisuje równania reakcji dodaniu mydła

funkcyjna tworzą szeregi homologiczne bada i opisuje wybrane chemicznych alkoholi, sodowego

zaznacza grupy funkcyjne w podaje odczyn roztworu właściwości fizyczne i chemiczne kwasów karboksylowych wyjaśnia pojęcie

alkoholach, kwasach alkoholu kwasu etanowego (octowego) o wyższym stopniu trudności hydroksykwasy

karboksylowych, estrach, opisuje fermentację alkoholową porównuje właściwości kwasów (np. więcej niż pięć atomów wyjaśnia, czym są aminokwasach; podaje ich nazwy zapisuje równania reakcji karboksylowych węgla w cząsteczce) aminy; omawia ich zapisuje wzory ogólne alkoholi, spalania etanolu opisuje proces fermentacji octowej wyjaśnia zależność między przykłady; podaje ich

kwasów karboksylowych i estrów podaje przykłady kwasów dzieli kwasy karboksylowe długością łańcucha wzory; opisuje dzieli alkohole na organicznych występujących w zapisuje równania reakcji węglowego a stanem właściwości, monohydroksylowe przyrodzie (np. kwasy: chemicznych kwasów skupienia i reaktywnością występowanie i

i polihydroksylowe mrówkowy, szczawiowy, karboksylowych alkoholi oraz kwasów zastosowania

zapisuje wzory sumaryczne i cytrynowy) i wymienia ich podaje nazwy soli kwasów karboksylowych wymienia

rysuje wzory półstrukturalne zastosowania organicznych zapisuje równania reakcji zastosowania

(grupowe), strukturalne alkoholi tworzy nazwy prostych określa miejsce występowania otrzymywania estru o aminokwasów monohydroksylowych o kwasów karboksylowych (do wiązania podwójnego w cząsteczce podanej nazwie lub podanym wyjaśnia, co to jest

wzorze hydroliza estru

łańcuchach prostych pięciu atomów węgla kwasu oleinowego

zawierających do trzech w cząsteczce) i zapisuje ich podaje nazwy i rysuje wzory planuje i przeprowadza zapisuje równania atomów węgla w cząsteczce wzory sumaryczne i półstrukturalne (grupowe) doświadczenie pozwalające reakcji hydrolizy wyjaśnia, co to są nazwy strukturalne długołańcuchowych kwasów otrzymać ester o podanej estru o podanej

zwyczajowe i nazwy podaje właściwości kwasów monokarboksylowych (kwasów nazwie nazwie lub podanym

systematyczne metanowego (mrówkowego) i tłuszczowych) nasyconych opisuje właściwości estrów w wzorze

tworzy nazwy systematyczne alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach prostych

zawierających do trzech atomów węgla w cząsteczce, podaje zwyczajowe

(metanolu, etanolu)

rysuje wzory półstrukturalne (grupowe), strukturalne kwasów monokarboksylowych o łańcuchach prostych

zawierających do dwóch atomów węgla w cząsteczce; podaje ich nazwy systematyczne i

zwyczajowe (kwasu metanowego i kwasu etanowego)

zaznacza resztę kwasową we wzorze kwasu karboksylowego opisuje najważniejsze

właściwości metanolu, etanolu i glicerolu oraz kwasów etanowego i metanowego bada właściwości fizyczne glicerolu zapisuje równanie reakcji spalania metanolu opisuje podstawowe zastosowania etanolu i kwasu etanowego dzieli kwasy karboksylowe na nasycone i nienasycone wymienia najważniejsze kwasy tłuszczowe opisuje najważniejsze

właściwości długołańcuchowych kwasów karboksylowych (stearynowego i oleinowego) definiuje pojęcie mydła

wymienia związki chemiczne, które są substratami reakcji estryfikacji

definiuje pojęcie estry wymienia przykłady występowania estrów w przyrodzie

opisuje zagrożenia związane z

etanowego (octowego) bada wybrane właściwości fizyczne kwasu etanowego (octowego)

opisuje dysocjację jonową kwasów karboksylowych bada odczyn wodnego roztworu kwasu etanowego (octowego) zapisuje równania reakcji spalania i reakcji dysocjacji jonowej kwasów metanowego i etanowego

zapisuje równania reakcji kwasów metanowego i etanowego z metalami, tlenkami metali i wodorotlenkami podaje nazwy soli pochodzących od kwasów metanowego i etanowego podaje nazwy

długołańcuchowych kwasów monokarboksylowych (przykłady)

zapisuje wzory sumaryczne kwasów: palmitynowego, stearynowego i oleinowego wyjaśnia, jak można doświadczalnie udowodnić, że dany kwas karboksylowy jest kwasem nienasyconym podaje przykłady estrów

wyjaśnia, na czym polega reakcja estryfikacji tworzy nazwy estrów pochodzących od podanych nazw kwasów i alkoholi (proste przykłady)

opisuje sposób

otrzymywania wskazanego estru (np. octanu etylu) zapisuje równania reakcji otrzymywania estru (proste przykłady, np. octanu metylu) wymienia właściwości fizyczne octanu etylu

(palmitynowego, stearynowego) i nienasyconego (oleinowego) projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie kwasu oleinowego od kwasów palmitynowego lub stearynowego

zapisuje równania reakcji chemicznych prostych kwasów karboksylowych z alkoholami monohydroksylowymi zapisuje równania reakcji otrzymywania podanych estrów tworzy wzory estrów na podstawie nazw kwasów i alkoholi

tworzy nazwy systematyczne i zwyczajowe estrów na podstawie nazw odpowiednich kwasów karboksylowych i alkoholi zapisuje wzór

poznanego aminokwasu opisuje budowę oraz wybrane właściwości fizyczne i chemiczne aminokwasów na przykładzie kwasu aminooctowego (glicyny) opisuje właściwości omawianych związków chemicznych wymienia zastosowania:

metanolu, etanolu, glicerolu, kwasu metanowego, kwasu octowego

bada niektóre właściwości fizyczne i chemiczne omawianych związków

opisuje przeprowadzone doświadczenia chemiczne

aspekcie ich zastosowań przewiduje produkty reakcji chemicznej identyfikuje poznane substancje omawia szczegółowo przebieg reakcji estryfikacji omawia różnicę między reakcją estryfikacji a reakcją zobojętniania zapisuje równania reakcji chemicznych w formach:

cząsteczkowej, jonowej i skróconej jonowej analizuje konsekwencje istnienia dwóch grup funkcyjnych w

cząsteczce aminokwasu zapisuje równanie kondensacji dwóch cząsteczek glicyny opisuje mechanizm powstawania wiązania peptydowego

rozwiązuje zadania dotyczące pochodnych węglowodorów (o dużym stopniu trudności)

alkoholami (metanol, etanol) opisuje negatywne skutki wśród poznanych substancji

działania etanolu na organizm wskazuje te, które mają bada właściwości fizyczne

szkodliwy wpływ na organizm omawianych związków omawia budowę i właściwości

zapisuje obserwacje z aminokwasów (na przykładzie

wykonywanych doświadczeń glicyny) chemicznych podaje przykłady występowania aminokwasów

wymienia najważniejsze

zastosowania poznanych związków chemicznych (np. etanol, kwas etanowy, kwas stearynowy)

V.

SUBSTANCJE O

wymienia główne pierwiastki chemiczne wchodzące w skład organizmu

- wyjaśnia rolę składników odżywczych w prawidłowym funkcjonowaniu organizmu

podaje wzór ogólny tłuszczów omawia różnice w budowie

podaje wzór tristearynianu

glicerolu bada skład

pierwiastkowy białek

ZNACZENIU

wymienia podstawowe składniki - opisuje budowę cząsteczki ciekłych doświadczenia chemiczne doświadczalnie, że

BIOLOGICZNYM

żywności i miejsca ich tłuszczu jako estru glicerolu i wyjaśnia, dlaczego olej roślinny umożliwiające wykrycie glukoza ma

występowania kwasów tłuszczowych odbarwia wodę bromową białka właściwości

wymienia pierwiastki - opisuje wybrane właściwości definiuje białka jako związki wyjaśnia, na czym polega redukujące chemiczne, których atomy fizyczne tłuszczów chemiczne powstające w wyniku wysalanie białek przeprowadza próbę wchodzą w skład cząsteczek: - opisuje wpływ oleju roślinnego kondensacji aminokwasów wyjaśnia, dlaczego skrobia i Trommera i próbę tłuszczów, cukrów na wodę bromową definiuje pojęcia: peptydy, celuloza są polisacharydami Tollensa

(węglowodanów) i białek - wyjaśnia, jak można peptyzacja, wysalanie białek wyjaśnia, co to są dekstryny wyjaśnia, na czym dzieli tłuszcze ze względu na: doświadczalnie odróżnić tłuszcze opisuje różnice w przebiegu omawia przebieg reakcji polega próba

pochodzenie i stan skupienia nienasycone od tłuszczów denaturacji i koagulacji białek chemicznej skrobi z wodą akroleinowa zalicza tłuszcze do estrów nasyconych wyjaśnia, co to znaczy, że planuje i przeprowadza projektuje wymienia rodzaje białek - opisuje właściwości białek sacharoza jest disacharydem doświadczenie chemiczne doświadczenie dzieli cukry (sacharydy) na cukry - wymienia czynniki powodujące wymienia różnice we weryfikujące postawioną umożliwiające

proste i cukry złożone koagulację białek właściwościach fizycznych skrobi i hipotezę odróżnienie tłuszczu - opisuje właściwości fizyczne:

definiuje białka jako związki celulozy identyfikuje poznane od substancji tłustej

chemiczne powstające z glukozy, fruktozy, sacharozy, zapisuje poznane równania reakcji substancje (próba akroleinowa)

aminokwasów skrobi i celulozy sacharydów z wodą opisuje proces

wymienia przykłady: tłuszczów, - bada właściwości fizyczne definiuje pojęcie wiązanie utwardzania wybranych związków

sacharydów i białek peptydowe tłuszczów

chemicznych (glukozy, fruktozy,

wyjaśnia, co to są węglowodany projektuje i przeprowadza opisuje hydrolizę

sacharozy, skrobi i celulozy)

wymienia przykłady doświadczenie chemiczne tłuszczów, zapisuje

- zapisuje równanie reakcji

występowania celulozy i skrobi umożliwiające odróżnienie równanie dla

sacharozy z wodą za pomocą

w przyrodzie tłuszczu nienasyconego od podanego tłuszczu

wzorów sumarycznych

podaje wzory sumaryczne: tłuszczu nasyconego wyjaśnia, na czym

- opisuje przebieg reakcji -

glukozy i fruktozy, sacharozy, chemicznej skrobi z wodą projektuje doświadczenia polega efekt

skrobi i celulozy chemiczne umożliwiające Tyndalla

wykrywa obecność skrobi i białka

wymienia zastosowania w produktach spożywczych wykrycie białka za pomocą

poznanych cukrów stężonego roztworu kwasu

wymienia najważniejsze właściwości omawianych związków chemicznych definiuje pojęcia: denaturacja, koagulacja, żel, zol

wymienia czynniki powodujące denaturację białek

podaje reakcje charakterystyczne białek i skrobi

opisuje znaczenie: wody, tłuszczów, białek, sacharydów, witamin i mikroelementów dla organizmu

wyjaśnia, co to są związki wielkocząsteczkowe;

wymienia ich przykłady wymienia funkcje podstawowych składników odżywczych

azotowego(V)

planuje doświadczenia chemiczne umożliwiające badanie właściwości omawianych związków

chemicznych

opisuje przeprowadzone doświadczenia chemiczne opisuje znaczenie i zastosowania

skrobi, celulozy i innych poznanych związków chemicznych