KARTA PRACY „KWASY I WODOROTLENKI”
1. Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Substancje zaliczane do nieelektrolitów
A. przewodzą prąd elektryczny jedynie w roztworach wodnych. B. przewodzą prąd elektryczny.
C. nie przewodzą prądu elektrycznego ani w postaci czystej, ani w roztworach wodnych.
D. przewodzą prąd elektryczny w postaci czystej i w roztworach wodnych.
2. Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Substancje zaliczane do elektrolitów A. nie przewodzą prądu elektrycznego w roztworach wodnych.
B. nie przewodzą prądu elektrycznego ani w postaci czystej, ani w roztworach wodnych.
C. przewodzą prąd elektryczny w postaci czystej i w roztworach wodnych.
D. przewodzą prąd elektryczny w roztworach wodnych.
3. Wpisz barwy wskaźników w odpowiednich odczynach:
fenoloftaleina oranż metylowy papierek uniwersalny wywar z czerwonej kapusty odczyn kwaśny
odczyn zasadowy odczyn obojętny
4. Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Roztwory wykazują odczyn zasadowy, gdy znajduje się w nich nadmiar A. anionów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7. C. kationów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7.
B. kationów wodoru, a pH jest mniejsze od 7. D. anionów wodoru, a pH jest większe od 7.
Roztwory wykazują odczyn kwaśny, gdy znajduje się w nich nadmiar
A. kationów wodoru, a pH jest mniejsze od 7. B. kationów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7.
C. anionów wodoru, a pH jest większe od 7. D. anionów wodorotlenkowych, a pH jest większe od 7.
5. Zaznacz odczyn skóry człowieka, wiedząc że jej pH wynosi 5,5.
A. Zasadowy. B. Dodatni. C. Ujemny. D. Kwasowy.
6. Zaznacz odczyn roztworu, w którym na dwa kationy wodoru przypada jeden anion wodorotlenkowy.
Roztwór otrzymano w wyniku zmieszania kwasu siarkowego(VI) z zasadą sodową.
A. Kwasowy. B. Zasadowy. C. Ujemny. D. Obojętny.
7. Kwasy powstają w wyniku reakcji ...Wodorotlenki 1 i częściowo 2 grupy układu okr. powstają w reakcjach ……… lub ……… z wodą.
8. Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Kwasy w roztworach wodnych dysocjują na
A. kationy metali i aniony reszty kwasowej. B. kationy wodoru i aniony wodorotlenkowe.
C. kationy dowolnego niemetalu i aniony reszty kwasowej. D. kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.
9. Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej, w której wyniku powstają aniony azotanowe(V).
A. HNO2 H+ + NO2– B. H2CO3 2 H+ + CO32–
C. H3PO4 3 H+ + PO43– D. HNO3 H+ + NO3–
10. Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej, w której wyniku powstają aniony siarczanowe(IV).
A. HNO3 H+ + NO3– B. H2SO3 2 H+ + SO32–
C. H2S 2 H+ + S2– D. H3PO4 3 H+ + PO43–
11. Zaznacz równanie reakcji dysocjacji jonowej wodorotlenku potasu.
A. KOH K– + OH+ C. KOH K+ + OH–
B. K(OH)2 K+ + 2 OH– D. K(OH)2 K2+ + 2 OH–
12. Zaznacz opis podanego równania reakcji dysocjacji jonowej. H2SO4 2 H+ + SO42–
A. Kwas siarkowy(VI) dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczanowe(VI).
B. Kwas siarkowy(IV) dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczanowe(IV).
C. Kwas siarkowodorowy dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczkowe.
D. Kwas siarkowy(VI) dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczanowe(IV).
13. Zaznacz opis podanego równania reakcji dysocjacji jonowej. Sr(OH)2 Sr2+ + 2 OH– A. Wodorotlenek strontu dysocjuje na aniony strontu i kationy wodorotlenkowe.
B. Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i aniony wodorotlenkowe.
C. Wodorotlenek strontu dysocjuje na aniony strontu i kationy wodoru.
D. Wodorotlenek strontu dysocjuje na kationy strontu i kationy wodorotlenkowe.
14 Zaznacz liczbę jonów, które powstają podczas dysocjacji jonowej trzech cząsteczek H3PO4. .
A. 9 B. 12 C. 4 D. 10
15. Zaznacz opis właściwości H3PO4.
A. Substancja stała, bezbarwna, dobrze rozpuszcza się w wodzie. B. Ciecz, oleista, bezbarwna, bezwonna.
C. Substancja stała, barwa żółta, reaguje z niektórymi metalami. D. Ciecz, bezbarwna, ma zapach zgniłych jaj.
16. Zaznacz opis właściwości kwasu H2S.
A. Substancja stała, bezbarwna, słabo rozpuszcza się w wodzie.
B. Ciecz, bezbarwna, ma gęstość 1,5 raza większą od gęstości wody.
C. Substancja stała, bezbarwna, reaguje z niektórymi metalami. D. Ciecz, bezbarwna, ma zapach zgniłych jaj.
17. Zaznacz właściwość kwasu H2S, o której należy szczególnie pamiętać podczas posługiwania się nim.
A. Bezwonny. B. Barwi skórę. C. Trujący. D. Bezbarwny.
18. Zaznacz przykłady zastosowań kwasu siarkowego(VI). .
A. Produkcja nawozów sztucznych, preparatów stomatologicznych i napojów typu cola.
B. Produkcja materiałów wybuchowych, paliw rakietowych i nawozów sztucznych.
C. Bielenie papieru, dezynfekcja, produkcja innych kwasów.
D. Elektrolit w akumulatorach, produkcja środków czyszczących i tworzyw sztucznych.
19. Zaznacz właściwe dokończenie zdania. Podczas rozcieńczania kwasu H2SO4
A. należy wlewać wodę do kwasu.
B. należy wlewać kwas do wody.
C. należy jednocześnie wlewać wodę i kwas do naczynia.
D. kolejność wlewania roztworów do naczynia nie ma znaczenia.
20. Zaznacz nazwę kwasu, którego stężony roztwór zabarwia na żółto produkty spożywcze zawierające białko (np. twaróg).
A. Kwas fosforowy(V). B. Kwas siarkowy(VI). C. Kwas chlorowodorowy. D. Kwas azotowy(V).
21. Zaznacz przykłady zastosowań kwasu azotowego(V).
A. Produkcja nawozów sztucznych, preparatów stomatologicznych i napojów typu cola.
B. Produkcja materiałów wybuchowych, paliwa rakietowego i nawozów sztucznych.
C. Bielenie papieru, dezynfekcja, produkcja innych kwasów.
D. Elektrolit w akumulatorach, produkcja środków czyszczących i tworzyw sztucznych.
22. Cukier poddany działaniu stężonego roztworu pewnego kwasu uległ zwęgleniu Zaznacz nazwę tego kwasu.
A. Kwas siarkowodorowy. B. Kwas azotowy(V). C. Kwas siarkowy(VI). D. Kwas chlorowodorowy.
23,24,25. Zaznacz działanie, które należy podjąć w przypadku kontaktu skóry ze stężonymi kwasami.
HNO3 H2SO4 NaOH Przemyć skórę stężonym roztworem zasady
Przemyć skórę dużą ilością zimnej wody i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza Wytrzeć skórę suchym ręcznikiem
Przemyć skórę rozcieńczonym roztworem kwasu i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza Przemyć skórę stężonym roztworem kwasu
26. Zaznacz opis właściwości wodorotlenku sodu.
A. Ciecz, bezbarwna, higroskopijna, dobrze rozpuszcza się w wodzie.
B. Substancja stała, barwa biała, nie rozpuszcza się w wodzie, nie jest żrąca.
C. Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza się w wodzie, nie jest żrąca.
D. Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, dobrze rozpuszcza się w wodzie.
27. Zaznacz przykłady zastosowań wodorotlenku sodu.
A. Produkcja mydła, papieru, środków czystości i szkła.
B. Przemysł spożywczy, produkcja mydła, sprzętu elektronicznego i wyrobów czekoladowych.
C. Budownictwo, sadownictwo, garbarstwo, produkcja nawozów sztucznych.
D. Składnik paliwa rakietowego, produkcja nawozów sztucznych, środków wybuchowych i barwników.
28. Zaznacz opis właściwości wodorotlenku wapnia. . A. Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza się w wodzie, higroskopijna.
B. Substancja stała, barwa biała, trudno rozpuszcza się w wodzie, bakteriobójcza.
C. Ciecz, bezbarwna, dobrze rozpuszcza się w wodzie, nie jest żrąca.
D. Substancja stała, barwa biała, dobrze rozpuszcza się w wodzie, higroskopijna.
29. Zaznacz przykłady zastosowań wodorotlenku wapnia.
A. Produkcja mydła, papieru, środków czystości i szkła.
B. Przemysł spożywczy, produkcja mydła, sprzętu elektronicznego i wyrobów czekoladowych.
C. Budownictwo, sadownictwo, garbarstwo, produkcja nawozów sztucznych.
D. Składnik paliwa rakietowego, produkcja nawozów sztucznych, środków wybuchowych i barwników.
30. Zaznacz opis właściwości i zastosowań wodorotlenku potasu.
A. Substancja stała, trudno rozpuszcza się w wodzie, stosowana w produkcji szkła wodnego.
B. Bezbarwna ciecz, żrąca, stosowana jako pochłaniacz wilgoci i dwutlenku węgla.
C. Substancja stała, barwa biała, higroskopijna, stosowana do produkcji wyrobów czekoladowych.
D. Substancja stała, barwa biała, dobrze rozpuszcza się w wodzie, stosowana do wykrywania dwutlenku węgla 31. Oblicz, ile gramów kwasu chlorowodorowego znajduje się w 210 g roztworu o stężeniu 30%.
32. Do 160 g wody dodano 40 g kwasu fosforowego(V). Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
33. Przeanalizuj schematy i wykonaj polecenia
Kwasy otrzymano w probówkach nr.: ...
Równania reakcji chemicznych:
...
...
...
Wodorotlenki otrzymano w probówkach nr.: ...
...
...
...
34. Napisz równania reakcji chemicznych, których końcowym produktem będzie kwas siarkowy(IV), a pierwszym substratem siarka.
...
Napisz równania reakcji chemicznych, których końcowym produktem będzie kwas chlorowodorowy, a pierwszym substratem – chlor.
...
35. Zaprojektuj doświadczenie Działanie stężonego roztworu kwasu azotowego(V) na białko jaja.
Narysuj schemat doświadczenia, zapisz obserwacje i sformułuj wniosek.
Obserwacje: ...
...
...
Wniosek:...
36. Zaznacz wzory tlenków, które przyczyniają się do powstawania kwaśnych opadów.
A. SO2, NO2 B. Fe2O3, CO2 C. SiO2, CO2 D. FeO, MgO
37. Podkreśl wzory tlenków, z których można otrzymać kwasy. FeO, SO2, K2O, Fe2O3, N2O5, CaO 38. Zaznacz zestaw tlenków, z których w wyniku reakcji chemicznej z wodą można otrzymać zasady.
A. CO2, SO3, P4O10, SO2 B. Na2O, CaO, K2O, BaO C. CuO, Fe2O3, Al2O3, SnO D. CaO, Cl2O7, Na2O, N2O5
39. Przeanalizuj schematy doświadczeń i zaznacz obserwacje.
A. Roztwór przyjął barwę czerwoną w probówkach nr 1, 2 i 3. B. Roztwór przyjął barwę czerwoną w probówkach nr 1 i 3.
C. Roztwór przyjął barwę czerwoną w probówkach nr 2 i 3. D. Roztwór przyjął barwę czerwoną w probówkach nr 2, 3 i 4.
40. Uzupełnij tabelę.
Nazwa sumarycznyWzór kwasu
Wzór
tlenku Równanie reakcji otrzymywania Równanie dysocjacji jonowej H2CO3
kwas azotowy(V)
H2SO4
kwas fosforowy(V)
H2S -
HCl -
- CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl -
SO2
2Na + 2H20 → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
KOH → K+ + OH-
CaO
41. Zaznacz wzór sumaryczny i masę cząsteczkową wodorotlenku żelaza(III).
A. Fe3OH, 185 u B. Fe(OH)3, 107 u C. Fe3OH, 87 u D. Fe(OH)3, 73 u
42. Zaznacz wzór sumaryczny wapna gaszonego. A. Ca(OH)2 B. CaO C. CaOH D. Ca2O 43. Oblicz zawartość procentową (procent masowy) metalu w wodorotlenku glinu i stosunek mas pierwiastków chemicznych w tym wodorotlenku.
44. Zaznacz zbiór wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie.
A. LiOH, Ba(OH)2, KOH B. AgOH, Zn(OH)2, Cu(OH)2 C. MgO, ZnO, CuO D. Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2
45. Oblicz, ile gramów sodu oraz ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 20 g wodorotlenku sodu.
Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.
46. Oblicz, ile gramów wapnia oraz ile gramów wody należy użyć, aby otrzymać 14,8 g wodorotlenku wapnia.
Obliczeń dokonaj na podstawie odpowiedniego równania reakcji chemicznej.
47. Napisz równania reakcji chemicznych przedstawionych na schemacie.
1. ... 2... 3………..
*48. Pewien pierwiastek chemiczny, oznaczony jako X, jest składnikiem kwasu o wzorze HXO3. Wodór stanowi 0,78% masy tego kwasu, a tlen 37,20%. Ustal symbol chemiczny pierwiastka oznaczonego jako X, a następnie napisz wzór
sumaryczny i nazwę jego kwasu.
Odpowiedzi:
1-C 2-D 4-A 5-D 6-A (2H+/OH-) 8-D 9-D 10-B 11-C 12-A
3.
fenoloftaleina oranż metylowy papierek uniwersalny wywar z czerwonej kapusty
odczyn kwaśny bezbarwna czerwony Różowy, czerwony czerwony
odczyn zasadowy malinowa Żółto -pomarańczowy Zielony (niebieski) Zielony, żółty
odczyn obojętny bezbarwna pomarańczowy żółty fioletowy
7. Kwasy powstają w wyniku reakcji kwasowych tlenków niemetali z wodą. Wodorotlenki 1 i częściowo 2 grupy układu okr. powstają w reakcjach metali, gdzie produktem ubocznym jest wodór lub tlenków metali z wodą.
13-B
14-B (H3PO4 ↔ 3H+ + PO43- - razem 4 jony w jednej cząsteczce, a skoro mamy 3 cząsteczki to 3 razy więcej, czyli 12) 15- A 16-D 17-C 18-D 19-B 20-D 21-B 22-C 26-D 27-A 28-B 29-C 30-C
23,24,25. Zaznacz działanie, które należy podjąć w przypadku kontaktu skóry ze stężonymi kwasami.
HNO3 H2SO4 NaOH Przemyć skórę stężonym roztworem zasady
Przemyć skórę dużą ilością zimnej wody i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza X X X Wytrzeć skórę suchym ręcznikiem
Przemyć skórę rozcieńczonym roztworem kwasu i w razie potrzeby zgłosić się do lekarza Przemyć skórę stężonym roztworem kwasu
31
32.
36-A 37-SO2 i N2O5 38-C 39-D 42-A 44-B 41.
43.
