Propozycja w ymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy siódmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.
I. Substancje i ich przemiany
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
– zalicza chemię do nauk przyrodniczych – stosuje zasady bezpieczeństwa
obowiązujące w pracowni chemicznej – nazywa wybrane elementy szkła i sprzętu
laboratoryjnego oraz określa ich przeznaczenie
– zna sposoby opisywania doświadczeń chemicznych
– opisuje właściwości substancji będących głównymi składnikami produktów stosowanych na co dzień
– definiuje pojęcie gęstość – podaje wzór na gęstość
– przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem pojęć masa, gęstość, objętość
– wymienia jednostki gęstości – odróżnia właściwości fizyczne od chemicznych
– definiuje pojęcie mieszanina substancji – opisuje cechy mieszanin jednorodnych
i niejednorodnych – podaje przykłady mieszanin – opisuje proste metody rozdzielania
mieszanin na składniki
– definiuje pojęcia zjawisko fizyczne i reakcja chemiczna
– podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących
Uczeń:
– omawia, czym zajmuje się chemia – wyjaśnia, dlaczego chemia jest nauką
przydatną ludziom
– wyjaśnia, czym są obserwacje, a czym wnioski z doświadczenia
– przelicza jednostki (masy, objętości, gęstości)
– wyjaśnia, czym ciało fizyczne różni się od substancji
– opisuje właściwości substancji
– wymienia i wyjaśnia podstawowe sposoby rozdzielania mieszanin na składniki – sporządza mieszaninę
– dobiera metodę rozdzielania mieszaniny na składniki
– opisuje i porównuje zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną
– projektuje doświadczenia ilustrujące zjawisko fizyczne i reakcję chemiczną – definiuje pojęcie stopy metali
– podaje przykłady zjawisk fizycznych i reakcji chemicznych zachodzących w otoczeniu człowieka
– wyjaśnia potrzebę wprowadzenia symboli chemicznych
– rozpoznaje pierwiastki i związki chemiczne – wyjaśnia różnicę między pierwiastkiem,
związkiem chemicznym i mieszaniną – proponuje sposoby zabezpieczenia przed
rdzewieniem przedmiotów wykonanych z żelaza
Uczeń:
– podaje zastosowania wybranego szkła i sprzętu laboratoryjnego
– identyfikuje substancje na podstawie podanych właściwość
– przeprowadza obliczenia
z wykorzystaniem pojęć: masa, gęstość, objętość
– przelicza jednostki
– podaje sposób rozdzielenia wskazanej mieszaniny na składniki
– wskazuje różnice między właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają jej rozdzielenie
– projektuje doświadczenia ilustrujące reakcję chemiczną i formułuje wnioski – wskazuje w podanych przykładach
reakcję chemiczną i zjawisko fizyczne – wskazuje wśród różnych substancji mieszaninę
i związek chemiczny
– wyjaśnia różnicę między mieszaniną a związkiem chemicznym
– odszukuje w układzie okresowym pierwiastków podane pierwiastki chemiczne – opisuje doświadczenia wykonywane na lekcji – przeprowadza wybrane doświadczenia
Uczeń:
– omawia podział chemii na organiczną i nieorganiczną
– definiuje pojęcie patyna
– projektuje doświadczenie o podanym tytule (rysuje schemat, zapisuje obserwacje i formułuje wnioski)
– przeprowadza doświadczenia z działu Substancje i ich przemiany
– projektuje i przewiduje wyniki doświadczeń na podstawie posiadanej wiedzy
w otoczeniu człowieka
– definiuje pojęcia pierwiastek chemiczny i związek chemiczny
– dzieli substancje chemiczne na proste i złożone oraz na pierwiastki i związki chemiczne
– podaje przykłady związków chemicznych – dzieli pierwiastki chemiczne na
metale i niemetale
– podaje przykłady pierwiastków chemicznych (metali i niemetali)
– odróżnia metale i niemetale na podstawie ich właściwości
– opisuje, na czym polegają rdzewienie i korozja
– wymienia niektóre czynniki powodujące korozję
– posługuje się symbolami chemicznymi pierwiastków (H, O, N, Cl, S, C, P, Si, Na, K, Ca, Mg, Fe, Zn, Cu, Al, Pb, Sn, Ag, Hg)
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej.
Uczeń:
– opisuje zasadę rozdziału mieszanin metodą chromatografii
– opisuje sposób rozdzielania na składniki bardziej złożonych mieszanin z wykorzystaniem metod spoza podstawy programowej – wykonuje obliczenia – zadania dotyczące mieszanin
Składniki powietrza i rodzaje przemian, jakim ulegają
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
– opisuje skład i właściwości powietrza – określa, co to są stałe i zmienne składniki
powietrza
– opisuje właściwości fizyczne i chemiczne tlenu, tlenku węgla(IV), wodoru, azotu oraz właściwości fizyczne gazów szlachetnych
– podaje, że woda jest związkiem chemicznym wodoru i tlenu
– tłumaczy, na czym polega zmiana stanu skupienia na przykładzie wody
– definiuje pojęcie wodorki
– omawia obieg tlenu i tlenku węgla(IV) w przyrodzie
– określa znaczenie powietrza, wody, tlenu, tlenku węgla(IV)
– podaje, jak można wykryć tlenek węgla(IV)
– określa, jak zachowują się substancje higroskopijne
– opisuje, na czym polegają reakcje syntezy, analizy, wymiany – omawia, na czym polega spalanie – definiuje pojęcia substrat i produkt reakcji
chemicznej
– wskazuje substraty i produkty reakcji chemicznej
– określa typy reakcji chemicznych – określa, co to są tlenki i zna ich podział – wymienia podstawowe źródła, rodzaje i
skutki zanieczyszczeń powietrza – wskazuje różnicę między reakcjami egzo-
i endoenergetyczną
– podaje przykłady reakcji egzo- i endoenergetycznych
– wymienia niektóre efekty towarzyszące reakcjom chemicznym
Uczeń:
– projektuje i przeprowadza doświadczenie potwierdzające, że powietrze jest mieszaniną jednorodną gazów
– wymienia stałe i zmienne składniki powietrza – oblicza przybliżoną objętość tlenu i azotu, np. w sali
lekcyjnej
– opisuje, jak można otrzymać tlen
– opisuje właściwości fizyczne i chemiczne gazów szlachetnych, azotu
– podaje przykłady wodorków niemetali – wyjaśnia, na czym polega proces fotosyntezy – wymienia niektóre zastosowania azotu, gazów
szlachetnych, tlenku węgla(IV), tlenu, wodoru – podaje sposób otrzymywania tlenku węgla(IV) (na
przykładzie reakcji węgla z tlenem) – definiuje pojęcie reakcja charakterystyczna – planuje doświadczenie umożliwiające wykrycie
obecności tlenku węgla(IV) w powietrzu wydychanym z płuc
– wyjaśnia, co to jest efekt cieplarniany – opisuje rolę wody i pary wodnej w przyrodzie – wymienia właściwości wody
– wyjaśnia pojęcie higroskopijność
– zapisuje słownie przebieg reakcji chemicznej – wskazuje w zapisie słownym przebiegu reakcji
chemicznej substraty i produkty, pierwiastki i związki chemiczne
– opisuje, na czym polega powstawanie dziury ozonowej i kwaśnych opadów
– podaje sposób otrzymywania wodoru (w reakcji kwasu chlorowodorowego z metalem)
− opisuje sposób identyfikowania gazów: wodoru, tlenu, tlenku węgla(IV)
− wymienia źródła, rodzaje i skutki zanieczyszczeń powietrza
− wymienia niektóre sposoby postępowania pozwalające chronić powietrze przed zanieczyszczeniami
– definiuje pojęcia reakcje egzo- i endoenergetyczne Uczeń:
– określa, które składniki powietrza są stałe, a które zmienne
– wykonuje obliczenia dotyczące zawartości procentowej substancji występujących w powietrzu
– wykrywa obecność tlenku węgla(IV) – opisuje właściwości tlenku węgla(II) – wyjaśnia rolę procesu fotosyntezy w naszym
życiu
– podaje przykłady substancji szkodliwych dla środowiska
– wyjaśnia, skąd się biorą kwaśne opady – określa zagrożenia wynikające z efektu
cieplarnianego, dziury ozonowej, kwaśnych opadów
– proponuje sposoby zapobiegania powiększaniu się dziury ozonowej i ograniczenia powstawania kwaśnych opadów
– projektuje doświadczenia, w których otrzyma tlen, tlenek węgla(IV), wodór – projektuje doświadczenia, w których
zbada właściwości tlenu, tlenku węgla(IV), wodoru
– zapisuje słownie przebieg różnych rodzajów reakcji chemicznych
– podaje przykłady różnych typów reakcji chemicznych
– wykazuje obecność pary wodnej w powietrzu
– omawia sposoby otrzymywania wodoru – podaje przykłady reakcji egzo-
i endoenergetycznych
– zalicza przeprowadzone na lekcjach reakcje do egzo- lub endoenergetycznych
Uczeń:
– otrzymuje tlenek węgla(IV) w reakcji węglanu wapnia z kwasem
chlorowodorowym
– wymienia różne sposoby otrzymywania tlenu, tlenku węgla(IV), wodoru – projektuje doświadczenia dotyczące
powietrza i jego składników – uzasadnia, na podstawie reakcji
magnezu z tlenkiem węgla(IV), że tlenek węgla(IV) jest związkiem chemicznym węgla i tlenu
– uzasadnia, na podstawie reakcji magnezu z parą wodną, że woda jest związkiem chemicznym tlenu i wodoru – planuje sposoby postępowania
umożliwiające ochronę powietrza przed zanieczyszczeniami
– identyfikuje substancje na podstawie schematów reakcji chemicznych – wykazuje zależność między rozwojem
cywilizacji a występowaniem zagrożeń, np. podaje przykłady dziedzinżycia, których rozwój powodujenegatywne skutki dla środowiskaprzyrodniczego
Atomy i cząsteczki
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
– definiuje pojęcie materia – definiuje pojęcie dyfuzji
– opisuje ziarnistą budowę materii
– opisuje, czym atom różni się od cząsteczki – definiuje pojęcia: jednostka masy atomowej,
masa atomowa, masa cząsteczkowa
– oblicza masę cząsteczkową prostych związków chemicznych
– opisuje i charakteryzuje skład atomu pierwiastka chemicznego (jądro – protony i neutrony, powłoki elektronowe – elektrony) – wyjaśni, co to są nukleony
– definiuje pojęcie elektrony walencyjne – wyjaśnia, co to są liczba atomowa, liczba
masowa
– ustala liczbę protonów, elektronów, neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego, gdy znane są liczby atomowa i masowa
– podaje, czym jest konfiguracja elektronowa – definiuje pojęcie izotop
– dokonuje podziału izotopów
– wymienia najważniejsze dziedziny życia, w których mają zastosowanie izotopy – opisuje układ okresowy pierwiastków
chemicznych
– podaje treść prawa okresowości
– podaje, kto jest twórcą układu okresowego pierwiastków chemicznych
– odczytuje z układu okresowego podstawowe informacje o pierwiastkach chemicznych – określa rodzaj pierwiastków (metal, niemetal) i
podobieństwo właściwości pierwiastków w
Uczeń:
– planuje doświadczenie potwierdzające ziarnistość budowy materii
– wyjaśnia zjawisko dyfuzji – podaje założenia teorii atomistyczno-
-cząsteczkowej budowy materii – oblicza masy cząsteczkowe
– opisuje pierwiastek chemiczny jako zbiór atomów o danej liczbie atomowej Z – wymienia rodzaje izotopów
– wyjaśnia różnice w budowie atomów izotopów wodoru
– wymienia dziedziny życia, w których stosuje się izotopy
– korzysta z układu okresowego pierwiastków chemicznych
– wykorzystuje informacje odczytane z układu okresowego pierwiastków chemicznych – podaje maksymalną liczbę elektronów na
poszczególnych powłokach (K, L, M) – zapisuje konfiguracje elektronowe – rysuje modele atomów pierwiastków
chemicznych
– określa, jak zmieniają się niektóre
właściwości pierwiastków w grupie i okresie Uczeń:
– wyjaśnia różnice między pierwiastkiem a związkiem chemicznym na podstawie założeń teorii atomistyczno-
cząsteczkowej budowy materii – oblicza masy cząsteczkowe związków
chemicznych
– definiuje pojęcie masy atomowej jako średniej mas atomów danego pierwiastka, z uwzględnieniem jego składu izotopowego
– wymienia zastosowania różnych izotopów – korzysta z informacji zawartych w układzie
okresowym pierwiastków chemicznych – oblicza maksymalną liczbę elektronów
w powłokach
– zapisuje konfiguracje elektronowe – rysuje uproszczone modele atomów – określa zmianę właściwości pierwiastków
w grupie i okresie
Uczeń:
– wyjaśnia związek między podobieństwami właściwości pierwiastków chemicznych zapisanych w tej samej grupie układu okresowego a budową ich atomów i liczbą elektronów walencyjnych
− wyjaśnia, dlaczego masy atomowe podanych pierwiastków chemicznych w układzie okresowym nie są liczbami całkowitymi
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej.
Uczeń:
– oblicza zawartość procentową izotopów w pierwiastku chemicznym
− opisuje historię odkrycia budowy atomu i powstania układu okresowego pierwiastków
− definiuje pojęcie promieniotwórczość
− określa, na czym polegają promieniotwórczość naturalna i sztuczna
− definiuje pojęcie reakcja łańcuchowa
− wymienia ważniejsze zagrożenia związane z promieniotwórczością
− wyjaśnia pojęcie okres półtrwania (okres połowicznego rozpadu)
− rozwiązuje zadania związane z pojęciami okres półtrwania i średnia masa atomowa
− charakteryzuje rodzaje promieniowania
− wyjaśnia, na czym polegają przemiany α, β
Łączenie się atomów. Równania reakcji chemicznych
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
– wymienia typy wiązań chemicznych – podaje definicje: wiązania kowalencyjnego
niespolaryzowanego, wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, wiązania jonowego – definiuje pojęcia: jon, kation, anion – definiuje pojęcie elektroujemność – posługuje się symbolami pierwiastków
chemicznych
– podaje, co występuje we wzorze elektronowym
– odróżnia wzór sumaryczny od wzoru strukturalnego
– zapisuje wzory sumaryczne i strukturalne cząsteczek
– definiuje pojęcie wartościowość – podaje wartościowość pierwiastków
chemicznych w stanie wolnym – odczytuje z układu okresowego
maksymalną wartościowość pierwiastków chemicznych względem wodoru grup 1., 2. i 13.−17.
– wyznacza wartościowość pierwiastków chemicznych na podstawie wzorów sumarycznych
– zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki związku dwupierwiastkowego na podstawie wartościowości pierwiastków chemicznych
– określa na podstawie wzoru liczbę atomów
Uczeń:
– opisuje rolę elektronów zewnętrznej powłoki w łączeniu się atomów – odczytuje elektroujemność pierwiastków
chemicznych
– opisuje sposób powstawania jonów – określa rodzaj wiązania w prostych
przykładach cząsteczek
− podaje przykłady substancji o wiązaniu kowalencyjnym i substancji o wiązaniu jonowym
– przedstawia tworzenie się wiązań
chemicznych kowalencyjnego i jonowego dla prostych przykładów
– określa wartościowość na podstawie układu okresowego pierwiastków
– zapisuje wzory związków chemicznych na podstawie podanej wartościowości lub nazwy pierwiastków chemicznych
– podaje nazwę związku chemicznego na podstawie wzoru
– określa wartościowość pierwiastków w związku chemicznym
– zapisuje wzory cząsteczek, korzystając z modeli
– wyjaśnia znaczenie współczynnika stechiometrycznego i indeksu stechiometrycznego
– wyjaśnia pojęcie równania reakcji chemicznej
Uczeń:
– określa typ wiązania chemicznego w podanym przykładzie
– wyjaśnia na podstawie budowy atomów, dlaczego gazy szlachetne są bardzo mało aktywne chemicznie
– wyjaśnia różnice między typami wiązań chemicznych
– opisuje powstawanie wiązań kowalencyjnych dla wymaganych przykładów
– opisuje mechanizm powstawania wiązania jonowego
– opisuje, jak wykorzystać elektroujemność do określenia rodzaju wiązania chemicznego w cząsteczce
– wykorzystuje pojęcie wartościowości – odczytuje z układu okresowego
wartościowość pierwiastków chemicznych grup 1., 2. i 13.−17.
(względem wodoru, maksymalną względem tlenu)
– nazywa związki chemiczne na podstawie wzorów sumarycznych i zapisuje wzory na podstawie ich nazw
– zapisuje i odczytuje równania reakcji chemicznych (o większym stopniu trudności) – przedstawia modelowy schemat równania
reakcji chemicznej
– rozwiązuje zadania na podstawie prawa
Uczeń:
– wykorzystuje pojęcie elektroujemności do określania rodzaju wiązania w podanych substancjach
– uzasadnia i udowadnia doświadczalnie, że masa substratów jest równa masie produktów – rozwiązuje trudniejsze zadania dotyczące
poznanych praw (zachowania masy, stałości składu związku chemicznego)
– wskazuje podstawowe różnice między wiązaniami kowalencyjnym a jonowym oraz kowalencyjnym niespolaryzowanym a kowalencyjnym spolaryzowanym – opisuje zależność właściwości związku
chemicznego od występującego w nim wiązania chemicznego
– porównuje właściwości związków kowalencyjnych i jonowych (stan skupienia, rozpuszczalność w wodzie, temperatury topnienia i wrzenia, przewodnictwo ciepła i elektryczności) – zapisuje i odczytuje równania reakcji
chemicznych o dużym stopniu trudności – wykonuje obliczenia stechiometryczne
pierwiastków w związku chemicznym – interpretuje zapisy (odczytuje ilościowo i
jakościowo proste zapisy), np.: H2, 2 H, 2 H2
itp.
– ustala na podstawie wzoru sumarycznego nazwę prostych dwupierwiastkowych związków chemicznych
– ustala na podstawie nazwy wzór sumaryczny prostych
dwupierwiastkowych związków chemicznych
– rozróżnia podstawowe rodzaje reakcji chemicznych
– wskazuje substraty i produkty reakcji chemicznej
– podaje treść prawa zachowania masy – podaje treść prawa stałości składu
związku chemicznego
– przeprowadza proste obliczenia z wykorzystaniem prawa zachowania
– odczytuje proste równania reakcji chemicznych
– zapisuje równania reakcji chemicznych
− dobiera współczynniki w równaniach reakcji chemicznych
zachowania masy i prawa stałości składu związku chemicznego
– dokonuje prostych obliczeń stechiometrycznych
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej.
Uczeń:
− opisuje wiązania koordynacyjne i metaliczne
– wykonuje obliczenia na podstawie równania reakcji chemicznej – wykonuje obliczenia z wykorzystaniem pojęcia wydajność reakcji
– zna pojęcia: mol, masa molowa i objętość molowa i wykorzystuje je w obliczeniach
− określa, na czym polegają reakcje utleniania-redukcji
− definiuje pojęcia: utleniacz i reduktor
− zaznacza w zapisie słownym przebiegu reakcji chemicznej procesy utleniania i redukcji oraz utleniacz, reduktor
− podaje przykłady reakcji utleniania-redukcji zachodzących w naszym otoczeniu; uzasadnia swój wybór
Woda i roztwory wodne
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
– charakteryzuje rodzaje wód występujących w przyrodzie
– podaje, na czym polega obieg wody w przyrodzie
– podaje przykłady źródeł zanieczyszczenia wód
– wymienia niektóre skutki zanieczyszczeń oraz sposoby walki z nimi
– wymienia stany skupienia wody – określa, jaką wodę nazywa się wodą
destylowaną
– nazywa przemiany stanów skupienia wody – opisuje właściwości wody
– zapisuje wzory sumaryczny i strukturalny cząsteczki wody
– definiuje pojęcie dipol
– identyfikuje cząsteczkę wody jako dipol – wyjaśnia podział substancji na dobrze
rozpuszczalne, trudno rozpuszczalne oraz praktycznie nierozpuszczalne w wodzie
− podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się i nie rozpuszczają się w wodzie
– wyjaśnia pojęcia: rozpuszczalnik i substancja rozpuszczana
– projektuje doświadczenie dotyczące
rozpuszczalności różnych substancji w wodzie – definiuje pojęcie rozpuszczalność
– wymienia czynniki, które wpływają
Uczeń:
– opisuje budowę cząsteczki wody – wyjaśnia, co to jest cząsteczka polarna – wymienia właściwości wody zmieniające
się pod wpływem zanieczyszczeń
– planuje doświadczenie udowadniające, że woda:
z sieci wodociągowej i naturalnie występująca w przyrodzie są mieszaninami
– proponuje sposoby racjonalnego gospodarowania wodą
– tłumaczy, na czym polegają procesy mieszania i rozpuszczania
– określa, dla jakich substancji woda jest dobrym rozpuszczalnikiem
– charakteryzuje substancje ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie
– planuje doświadczenia wykazujące wpływ różnych czynników na szybkość
rozpuszczania substancji stałych w wodzie – porównuje rozpuszczalność różnych
substancji w tej samej temperaturze – oblicza ilość substancji, którą można
rozpuścić w określonej objętości wody w podanej temperaturze
– podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie, tworząc roztwory właściwe
– podaje przykłady substancji, które nie rozpuszczają się w wodzie, tworząc koloidy lub zawiesiny
Uczeń:
– wyjaśnia, na czym polega tworzenie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego w cząsteczce wody
– wyjaśnia budowę polarną cząsteczki wody – określa właściwości wody wynikające z jej
budowy polarnej
– przewiduje zdolność różnych substancji do rozpuszczania się w wodzie
– przedstawia za pomocą modeli proces rozpuszczania w wodzie substancji o budowie polarnej, np. chlorowodoru
– podaje rozmiary cząstek substancji wprowadzonych do wody i znajdujących się w roztworze właściwym, koloidzie, zawiesinie
– wykazuje doświadczalnie wpływ różnych czynników na szybkość rozpuszczania substancji stałej w wodzie
– posługuje się wykresem rozpuszczalności – wykonuje obliczenia z wykorzystaniem
wykresu rozpuszczalności
– oblicza masę wody, znając masę roztworu i jego stężenie procentowe
– prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęcia gęstości
– podaje sposoby zmniejszenia lub zwiększenia stężenia roztworu – oblicza stężenie procentowe roztworu
powstałego przez zagęszczenie i rozcieńczenie Uczeń:
– proponuje doświadczenie udowadniające, że woda jest związkiem wodoru i tlenu – określa wpływ ciśnienia atmosferycznego na
wartość temperatury wrzenia wody – porównuje rozpuszczalność w wodzie
związków kowalencyjnych i jonowych – wykazuje doświadczalnie, czy roztwór jest
nasycony, czy nienasycony
– rozwiązuje z wykorzystaniem gęstości zadania rachunkowe dotyczące stężenia procentowego – oblicza rozpuszczalność substancji w danej
temperaturze, znając stężenie procentowe jej roztworu nasyconego w tej temperaturze – oblicza stężenie roztworu powstałego po
zmieszaniu roztworów tej samej substancji o różnych stężeniach
na rozpuszczalność substancji
– określa, co to jest krzywa rozpuszczalności – odczytuje z wykresu rozpuszczalności
rozpuszczalność danej substancji w podanej
temperaturze
– wymienia czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania się substancji stałej w wodzie – definiuje pojęcia: roztwór właściwy, koloid
i zawiesina
– podaje przykłady substancji tworzących z wodą roztwór właściwy, zawiesinę, koloid – definiuje pojęcia: roztwór nasycony, roztwór
nienasycony, roztwór stężony, roztwór rozcieńczony
– definiuje pojęcie krystalizacja
– podaje sposoby otrzymywania roztworu nienasyconego z nasyconego i odwrotnie – definiuje stężenie procentowe roztworu – podaje wzór opisujący stężenie procentowe
roztworu
– prowadzi proste obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe, masa substancji, masa rozpuszczalnika, masa roztworu
– wskazuje różnice między roztworem właściwym a zawiesiną
– opisuje różnice między roztworami:
rozcieńczonym, stężonym, nasyconym i nienasyconym
– przekształca wzór na stężenie procentowe roztworu tak, aby obliczyć masę substancji rozpuszczonej lub masę roztworu
– oblicza masę substancji rozpuszczonej lub masę roztworu, znając stężenie procentowe roztworu
– wyjaśnia, jak sporządzić roztwór o określonym stężeniu procentowym, np. 100 g 20-procentowego roztworu soli kuchennej
roztworu
– oblicza stężenie procentowe roztworu nasyconego w danej temperaturze (z wykorzystaniem wykresu rozpuszczalności)
– wymienia czynności prowadzące
do sporządzenia określonej objętości roztworu o określonym stężeniu procentowym
– sporządza roztwór o określonym stężeniu procentowym
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej.
Uczeń:
– wyjaśnia, na czym polega asocjacja cząsteczek wody
– rozwiązuje zadania rachunkowe na stężenie procentowe roztworu, w którym rozpuszczono mieszaninę substancji stałych – rozwiązuje zadania z wykorzystaniem pojęcia stężenie molowe
Tlenki i wodorotlenki
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
– definiuje pojęcie katalizator – definiuje pojęcie tlenek
– podaje podział tlenków na tlenki metali i tlenki niemetali
– zapisuje równania reakcji otrzymywania tlenków metali i tlenków niemetali – wymienia zasady BHP dotyczące pracy z
zasadami
– definiuje pojęcia wodorotlenek i zasada – odczytuje z tabeli rozpuszczalności, czy
wodorotlenek jest rozpuszczalny w wodzie czy też nie
– opisuje budowę wodorotlenków – zna wartościowość grupy wodorotlenowej – rozpoznaje wzory wodorotlenków – zapisuje wzory sumaryczne
wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2
– opisuje właściwości oraz zastosowania wodorotlenków: sodu, potasu i wapnia – łączy nazwy zwyczajowe (wapno palone i
wapno gaszone) z nazwami systematycznymi tych związków chemicznych
– definiuje pojęcia: elektrolit, nieelektrolit
− definiuje pojęcia: dysocjacja jonowa, wskaźnik
– wymienia rodzaje odczynów roztworów – podaje barwy wskaźników w roztworze o
Uczeń:
– podaje sposoby otrzymywania tlenków – opisuje właściwości i zastosowania
wybranych tlenków
– podaje wzory i nazwy wodorotlenków – wymienia wspólne właściwości zasad i
wyjaśnia, z czego one wynikają – wymienia dwie główne metody
otrzymywania wodorotlenków
– zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu, potasu i wapnia – wyjaśnia pojęcia woda wapienna, wapno
palone i wapno gaszone
– odczytuje proste równania dysocjacji jonowej zasad
– definiuje pojęcie odczyn zasadowy – bada odczyn
– zapisuje obserwacje do przeprowadzanych na lekcji doświadczeń
Uczeń:
– wyjaśnia pojęcia wodorotlenek i zasada – wymienia przykłady wodorotlenków i zasad – wyjaśnia, dlaczego podczas pracy z zasadami
należy zachować szczególną ostrożność – wymienia poznane tlenki metali, z których otrzymać zasady
– zapisuje równania reakcji otrzymywania wybranego wodorotlenku
– planuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymać wodorotlenki sodu, potasu lub wapnia
– planuje sposób otrzymywania wodorotlenków nierozpuszczalnych w wodzie
– zapisuje i odczytuje równania dysocjacji jonowej zasad
– określa odczyn roztworu zasadowego i uzasadnia to
– opisuje doświadczenia przeprowadzane na lekcjach (schemat, obserwacje, wniosek) – opisuje zastosowania wskaźników – planuje doświadczenie, które umożliwi zbadanie odczynu produktów używanych w życiu codziennym
Uczeń:
– zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku dowolnego metalu
– planuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymać różne wodorotlenki, także praktycznie nierozpuszczalne w wodzie
– zapisuje równania reakcji otrzymywania różnych wodorotlenków
– identyfikuje wodorotlenki na podstawie podanych informacji
– odczytuje równania reakcji chemicznych
podanym odczynie
– wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa zasad
– zapisuje równania dysocjacji jonowej zasad (proste przykłady)
− podaje nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji jonowej
– odróżnia zasady od innych substancji za pomocą wskaźników
– rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczające poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie może być warunkiem wystawienia oceny celującej.
Uczeń:
– opisuje i bada właściwości wodorotlenków amfoterycznych
Propozycja wymagań programowych na poszczególne oceny przygotowana na podstawie treści zawartych w podstawie programowej, programie nauczania oraz podręczniku dla klasy ósmej szkoły podstawowej Chemia Nowej Ery
Wyróżnione wymagania programowe odpowiadają wymaganiom ogólnym i szczegółowym zawartym w treściach nauczania podstawy programowej.
VII. Kwasy
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
− wymienia zasady bhp dotyczące obchodzenia się z kwasami
− zalicza kwasy do elektrolitów
− definiuje pojęcie kwasy zgodnie z teorią Arrheniusa
− opisuje budowę kwasów
− opisuje różnice w budowie kwasów beztlenowych i kwasów tlenowych
− zapisuje wzory sumaryczne kwasów: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4
− zapisuje wzory strukturalne kwasów beztlenowych
− podaje nazwy poznanych kwasów
− wskazuje wodór i resztę kwasową we wzorze kwasu
− wyznacza wartościowość reszty kwasowej
− wyjaśnia, jak można otrzymać np. kwas chlorowodorowy, siarkowy(IV)
− wyjaśnia, co to jest tlenek kwasowy
− opisuje właściwości kwasów, np.:
chlorowodorowego, azotowego(V) i siarkowego(VI)
− stosuje zasadę rozcieńczania kwasów
− opisuje podstawowe zastosowania kwasów:
Uczeń:
− udowadnia, dlaczego w nazwie danego kwasu pojawia się wartościowość
− zapisuje wzory strukturalne poznanych kwasów
− wymienia metody otrzymywania kwasów tlenowych i kwasów beztlenowych
− zapisuje równania reakcji otrzymywania poznanych kwasów
− wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy
− wskazuje przykłady tlenków kwasowych
− opisuje właściwości poznanych kwasów
− opisuje zastosowania poznanych kwasów
− wyjaśnia pojęcie dysocjacja jonowa
− zapisuje wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów
− nazywa kation H+ i aniony reszt kwasowych
− określa odczyn roztworu (kwasowy)
− wymienia wspólne właściwości kwasów
− wyjaśnia, z czego wynikają wspólne właściwości kwasów
− zapisuje obserwacje z przeprowadzanych doświadczeń
− posługuje się skalą pH
− bada odczyn i pH roztworu
− wyjaśnia, jak powstają kwaśne opady
Uczeń:
− zapisuje równania reakcji otrzymywania wskazanego kwasu
− wyjaśnia, dlaczego podczas pracy ze stężonymi roztworami kwasów należy zachować
szczególną ostrożność
− projektuje doświadczenia, w wyniku których można otrzymać omawiane na lekcjach kwasy
− wymienia poznane tlenki kwasowe
− wyjaśnia zasadę bezpiecznego rozcieńczania stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI)
− planuje doświadczalne wykrycie białka w próbce żywności (np.: w serze, mleku, jajku)
− opisuje reakcję ksantoproteinową
− zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) kwasów
− zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) w formie stopniowej dla H2S, H2CO3
− określa kwasowy odczyn roztworu na podstawie znajomości jonów obecnych w badanym roztworze
− opisuje doświadczenia przeprowadzane na lekcjach (schemat, obserwacje, wniosek)
− podaje przyczyny odczynu roztworów:
Uczeń:
− zapisuje wzór strukturalny kwasu nieorganicznego o podanym wzorze sumarycznym
− nazywa dowolny kwas tlenowy (określenie wartościowości pierwiastków chemicznych, uwzględnienie ich w nazwie)
− projektuje i przeprowadza doświadczenia, w których wyniku można otrzymać kwasy
− identyfikuje kwasy na podstawie podanych informacji
− odczytuje równania reakcji chemicznych
− rozwiązuje zadania obliczeniowe o wyższym stopniu trudności
− proponuje sposoby ograniczenia powstawania kwaśnych opadów
− wyjaśnia pojęcie skala pH
− wymienia rodzaje odczynu roztworu
− wymienia poznane wskaźniki
− określa zakres pH i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów
− rozróżnia doświadczalnie odczyny roztworów za pomocą wskaźników
− wyjaśnia pojęcie kwaśne opady
− oblicza masy cząsteczkowe HCl i H2S
w życiu codziennym
− rozwiązuje zadania obliczeniowe o wyższym stopniu trudności
− analizuje proces powstawania i skutki kwaśnych opadów
− proponuje niektóre sposoby ograniczenia powstawania kwaśnych opadów
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczających poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie przez ucznia może być warunkiem wystawienia oceny celującej. Uczeń:
− wymienia przykłady innych wskaźników i określa ich zachowanie w roztworach o różnych odczynach
− opisuje wpływ pH na glebę i uprawy, wyjaśnia przyczyny stosowania poszczególnych nawozów
− omawia przemysłową metodę otrzymywania kwasu azotowego(V)
− definiuje pojęcie stopień dysocjacji
− dzieli elektrolity ze względu na stopień dysocjacji
VIII. Sole
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
− opisuje budowę soli
− tworzy i zapisuje wzory sumaryczne soli (np.
chlorków, siarczków)
− wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli
− tworzy nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych (proste przykłady)
− tworzy i zapisuje wzory sumaryczne soli na podstawie ich nazw (np. wzory soli kwasów:
chlorowodorowego, siarkowodorowego i metali, np. sodu, potasu i wapnia)
− wskazuje wzory soli wśród wzorów różnych związków chemicznych
− definiuje pojęcie dysocjacja jonowa (elektrolityczna) soli
− dzieli sole ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie
− ustala rozpuszczalność soli w wodzie na podstawie tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie
− zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) soli rozpuszczalnych w wodzie (proste przykłady)
− podaje nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji jonowej soli (proste przykłady)
− opisuje sposób otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami (kwas + zasada, metal + kwas, tlenek metalu + kwas)
− zapisuje cząsteczkowo równania reakcji otrzymywania soli (proste przykłady)
Uczeń:
− wymienia cztery najważniejsze sposoby otrzymywania soli
− podaje nazwy i wzory soli (typowe przykłady)
− zapisuje równania reakcji zobojętniania w formach: cząsteczkowej, jonowej oraz jonowej skróconej
− podaje nazwy jonów powstałych w wyniku dysocjacji jonowej soli
− odczytuje równania reakcji otrzymywania soli (proste przykłady)
− korzysta z tabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie
− zapisuje równania reakcji otrzymywania soli (reakcja strąceniowa) w formach cząsteczkowej i jonowej (proste przykłady)
− zapisuje i odczytuje wybrane równania reakcji dysocjacji jonowej soli
− dzieli metale ze względu na ich aktywność chemiczną (szereg aktywności metali)
− opisuje sposoby zachowania się metali w reakcji z kwasami (np. miedź i magnez w reakcji z kwasem chlorowodorowym)
− zapisuje obserwacje z doświadczeń przeprowadzanych na lekcji
– wymienia zastosowania najważniejszych soli Uczeń:
− tworzy i zapisuje nazwy i wzory soli:
chlorków, siarczków, azotanów(V), siarczanów(IV), siarczanów(VI), węglanów, fosforanów(V) (ortofosforanów(V))
− zapisuje i odczytuje równania dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) soli
− otrzymuje sole doświadczalnie
− wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania i reakcji strąceniowej
− zapisuje równania reakcji otrzymywania soli
− ustala, korzystając z szeregu aktywności metali, które metale reagują z kwasami według schematu: metal + kwas → sól + wodór
− projektuje i przeprowadza reakcję zobojętniania (HCl + NaOH)
− swobodnie posługuje się tabelą rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie
− projektuje doświadczenia pozwalające otrzymać substancje trudno rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne (sole
i wodorotlenki) w reakcjach strąceniowych
− zapisuje odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej (reakcje otrzymywania substancji trudno
rozpuszczalnych i praktycznie nierozpuszczalnych w reakcjach strąceniowych)
− podaje przykłady soli występujących w przyrodzie
Uczeń:
− wymienia metody otrzymywania soli
− przewiduje, czy zajdzie dana reakcja chemiczna (poznane metody, tabela rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie, szereg aktywności metali)
− zapisuje i odczytuje równania reakcji otrzymywania dowolnej soli
− wyjaśnia, jakie zmiany zaszły w odczynie roztworów poddanych reakcji zobojętniania
− proponuje reakcję tworzenia soli trudno rozpuszczalnej i praktycznie nierozpuszczalnej
− przewiduje wynik reakcji strąceniowej
− identyfikuje sole na podstawie podanych informacji
− podaje zastosowania reakcji strąceniowych
− projektuje i przeprowadza doświadczenia dotyczące otrzymywania soli
− przewiduje efekty zaprojektowanych doświadczeń dotyczących otrzymywania soli (różne metody)
− opisuje zaprojektowane doświadczenia
− podaje przykłady zastosowań najważniejszych soli
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczających poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie przez ucznia może być warunkiem wystawienia oceny celującej. Uczeń:
− wyjaśnia pojęcie hydrat, wymienia przykłady hydratów, ich występowania i zastosowania
− wyjaśnia pojęcie hydroliza, zapisuje równania reakcji hydrolizy i wyjaśnia jej przebieg
− wyjaśnia pojęcia: sól podwójna, sól potrójna, wodorosole i hydroksosole; podaje przykłady tych soli
IX. Z wiązki węgla z wodorem
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
− wyjaśnia pojęcie związki organiczne
− podaje przykłady związków chemicznych zawierających węgiel
− wymienia naturalne źródła węglowodorów
− wymienia nazwy produktów destylacji ropy naftowej i podaje przykłady ich
zastosowania
− stosuje zasady bhp w pracy z gazem ziemnym oraz produktami przeróbki ropy naftowej
− definiuje pojęcie węglowodory
− definiuje pojęcie szereg homologiczny
− definiuje pojęcia: węglowodory nasycone, węglowodory nienasycone, alkany, alkeny, alkiny
− zalicza alkany do węglowodorów nasyconych, a alkeny i alkiny – do nienasyconych
− zapisuje wzory sumaryczne: alkanów, alkenów i alkinów o podanej liczbie atomów węgla
− rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne (grupowe): alkanów, alkenów i alkinów o łańcuchach prostych (do pięciu atomów węgla w cząsteczce)
− podaje nazwy systematyczne alkanów (do pięciu atomów węgla w cząsteczce)
− podaje wzory ogólne: alkanów, alkenów i alkinów
− podaje zasady tworzenia nazw alkenów i alkinów
− przyporządkowuje dany węglowodór do
Uczeń:
− wyjaśnia pojęcie szereg homologiczny
− tworzy nazwy alkenów i alkinów na podstawie nazw odpowiednich alkanów
− zapisuje wzory: sumaryczne, strukturalne i półstrukturalne (grupowe); podaje nazwy:
alkanów, alkenów i alkinów
− buduje model cząsteczki: metanu, etenu, etynu
− wyjaśnia różnicę między spalaniem całkowitym a spalaniem niecałkowitym
− opisuje właściwości fizyczne i chemiczne (spalanie) alkanów (metanu, etanu) oraz etenu i etynu
− zapisuje i odczytuje równania reakcji spalania metanu, etanu, przy dużym i małym dostępie tlenu
− pisze równania reakcji spalania etenu i etynu
− porównuje budowę etenu i etynu
− wyjaśnia, na czym polegają reakcje przyłączania i polimeryzacji
− opisuje właściwości i niektóre zastosowania polietylenu
− wyjaśnia, jak można doświadczalnie odróżnić węglowodory nasycone od węglowodorów nienasyconych, np. metan od etenu czy etynu
− wyjaśnia, od czego zależą właściwości węglowodorów
− wykonuje proste obliczenia dotyczące węglowodorów
Uczeń:
− tworzy wzory ogólne alkanów, alkenów, alkinów (na podstawie wzorów kolejnych związków chemicznych w danym szeregu homologicznym)
− proponuje sposób doświadczalnego wykrycia produktów spalania węglowodorów
− zapisuje równania reakcji spalania alkanów przy dużym i małym dostępie tlenu
− zapisuje równania reakcji spalania alkenów i alkinów
− zapisuje równania reakcji otrzymywania etynu
− odczytuje podane równania reakcji chemicznej
− zapisuje równania reakcji etenu i etynu z bromem, polimeryzacji etenu
− opisuje rolę katalizatora w reakcji chemicznej
− wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów (np. stanem skupienia, lotnością, palnością, gęstością, temperaturą topnienia i wrzenia)
− wyjaśnia, co jest przyczyną większej reaktywności węglowodorów nienasyconych w porównaniu z węglowodorami nasyconymi
− opisuje właściwości i zastosowania polietylenu
− projektuje doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie węglowodorów nasyconych od węglowodorów nienasyconych
− opisuje przeprowadzane doświadczenia
Uczeń:
− analizuje właściwości węglowodorów
− porównuje właściwości węglowodorów nasyconych i węglowodorów nienasyconych
− wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a właściwościami fizycznymi alkanów
− opisuje wpływ wiązania wielokrotnego w cząsteczce węglowodoru na jego reaktywność
− zapisuje równania reakcji przyłączania (np. bromowodoru, wodoru, chloru) do węglowodorów zawierających wiązanie wielokrotne
− projektuje doświadczenia chemiczne dotyczące węglowodorów
− projektuje i przeprowadza doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie węglowodorów nasyconych od węglowodorów nienasyconych
− stosuje zdobytą wiedzę do rozwiązywania zadań obliczeniowych o wysokim stopniu trudności
− analizuje znaczenie węglowodorów w życiu codziennym
i spalania niecałkowitego metanu, etanu
− podaje wzory sumaryczne i strukturalne etenu i etynu
− opisuje najważniejsze właściwości etenu i etynu
− definiuje pojęcia: polimeryzacja, monomer i polimer
− opisuje najważniejsze zastosowania metanu, etenu i etynu
− opisuje wpływ węglowodorów nasyconych i węglowodorów nienasyconych na wodę bromową (lub rozcieńczony roztwór manganianu(VII) potasu)
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczających poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie przez ucznia może być warunkiem wystawienia oceny celującej. Uczeń:
− opisuje przebieg suchej destylacji węgla kamiennego
− wyjaśnia pojęcia: izomeria, izomery
− wyjaśnia pojęcie węglowodory aromatyczne
− podaje przykłady tworzyw sztucznych, tworzyw syntetycznych
− podaje właściwości i zastosowania wybranych tworzyw sztucznych
− wymienia przykładowe oznaczenia opakowań wykonanych z tworzyw sztucznych
X . Pochodne węglowodorów
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
− dowodzi, że alkohole, kwasy karboksylowe, estry i aminokwasy są pochodnymi węglowodorów
− opisuje budowę pochodnych węglowodorów (grupa węglowodorowa + grupa funkcyjna)
− wymienia pierwiastki chemiczne wchodzące w skład pochodnych węglowodorów
− zalicza daną substancję organiczną do odpowiedniej grupy związków chemicznych
− wyjaśnia, co to jest grupa funkcyjna
− zaznacza grupy funkcyjne w alkoholach, kwasach karboksylowych, estrach, aminokwasach; podaje ich nazwy
− zapisuje wzory ogólne alkoholi, kwasów karboksylowych i estrów
− dzieli alkohole na monohydroksylowe i polihydroksylowe
− zapisuje wzory sumaryczne i rysuje wzory półstrukturalne (grupowe), strukturalne alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach prostych zawierających do trzech atomów węgla w cząsteczce
− wyjaśnia, co to są nazwy zwyczajowe i nazwy systematyczne
− tworzy nazwy systematyczne alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach prostych zawierających do trzech atomów węgla
w cząsteczce, podaje zwyczajowe (metanolu, etanolu)
− rysuje wzory półstrukturalne (grupowe), strukturalne kwasów monokarboksylowych
Uczeń:
− zapisuje nazwy i wzory omawianych grup funkcyjnych
− wyjaśnia, co to są alkohole polihydroksylowe
− zapisuje wzory i podaje nazwy alkoholi monohydroksylowych o łańcuchach prostych (zawierających do pięciu atomów węgla w cząsteczce)
− zapisuje wzory sumaryczny
i półstrukturalny (grupowy) propano-1,2,3- triolu (glicerolu)
− uzasadnia stwierdzenie, że alkohole i kwasy karboksylowe tworzą szeregi homologiczne
− podaje odczyn roztworu alkoholu
− opisuje fermentację alkoholową
− zapisuje równania reakcji spalania etanolu
− podaje przykłady kwasów organicznych występujących w przyrodzie (np. kwasy:
mrówkowy, szczawiowy, cytrynowy) i wymienia ich zastosowania
− tworzy nazwy prostych kwasów
karboksylowych (do pięciu atomów węgla w cząsteczce) i zapisuje ich wzory sumaryczne i strukturalne
− podaje właściwości kwasów metanowego (mrówkowego) i etanowego (octowego)
− bada wybrane właściwości fizyczne kwasu etanowego (octowego)
− opisuje dysocjację jonową kwasów karboksylowych
Uczeń:
− wyjaśnia, dlaczego alkohol etylowy ma odczyn obojętny
− wyjaśnia, w jaki sposób tworzy się nazwę systematyczną glicerolu
− zapisuje równania reakcji spalania alkoholi
− podaje nazwy zwyczajowe i systematyczne alkoholi i kwasów karboksylowych
− wyjaśnia, dlaczego niektóre wyższe kwasy karboksylowe nazywa się kwasami tłuszczowymi
− porównuje właściwości kwasów organicznych i nieorganicznych
− bada i opisuje wybrane właściwości fizyczne i chemiczne kwasu etanowego (octowego)
− porównuje właściwości kwasów karboksylowych
− opisuje proces fermentacji octowej
− dzieli kwasy karboksylowe
− zapisuje równania reakcji chemicznych kwasów karboksylowych
− podaje nazwy soli kwasów organicznych
− określa miejsce występowania wiązania podwójnego w cząsteczce kwasu oleinowego
− podaje nazwy i rysuje wzory półstrukturalne (grupowe) długołańcuchowych kwasów monokarboksylowych (kwasów
tłuszczowych) nasyconych (palmitynowego, stearynowego) i nienasyconego (oleinowego)
− projektuje doświadczenie chemiczne
umożliwiające odróżnienie kwasu oleinowego Uczeń:
− proponuje doświadczenie chemiczne do podanego tematu z działu Pochodne węglowodorów
− opisuje doświadczenia chemiczne (schemat, obserwacje, wniosek)
− przeprowadza doświadczenia chemiczne do działu Pochodne węglowodorów
− zapisuje wzory podanych alkoholi i kwasów karboksylowych
− zapisuje równania reakcji chemicznych alkoholi, kwasów karboksylowych o wyższym stopniu trudności (np. więcej niż pięć atomów węgla w cząsteczce)
− wyjaśnia zależność między długością łańcucha węglowego a stanem skupienia i reaktywnością alkoholi oraz kwasów karboksylowych
− zapisuje równania reakcji otrzymywania estru o podanej nazwie lub podanym wzorze
− planuje i przeprowadza doświadczenie pozwalające otrzymać ester o podanej nazwie
− opisuje właściwości estrów w aspekcie ich zastosowań
− przewiduje produkty reakcji chemicznej
− identyfikuje poznane substancje
− omawia szczegółowo przebieg reakcji estryfikacji
etanolu i glicerolu oraz kwasów etanowego i metanowego
− bada właściwości fizyczne glicerolu
− zapisuje równanie reakcji spalania metanolu
− opisuje podstawowe zastosowania etanolu i kwasu etanowego
− dzieli kwasy karboksylowe na nasycone i nienasycone
− wymienia najważniejsze kwasy tłuszczowe
− opisuje najważniejsze właściwości
długołańcuchowych kwasów karboksylowych (stearynowego i oleinowego)
− definiuje pojęcie mydła
− wymienia związki chemiczne, które są substratami reakcji estryfikacji
− definiuje pojęcie estry
− wymienia przykłady występowania estrów w przyrodzie
− opisuje zagrożenia związane z alkoholami (metanol, etanol)
− wśród poznanych substancji wskazuje te, które mają szkodliwy wpływ na organizm
− omawia budowę i właściwości aminokwasów (na przykładzie glicyny)
− podaje przykłady występowania aminokwasów
−
wymienia najważniejsze zastosowania poznanych związków chemicznych (np. etanol, kwas etanowy, kwas stearynowy)metali i wodorotlenkami
− podaje nazwy soli pochodzących od kwasów metanowego i etanowego
− podaje nazwy długołańcuchowych kwasów monokarboksylowych (przykłady)
− zapisuje wzory sumaryczne kwasów:
palmitynowego, stearynowego i oleinowego
− wyjaśnia, jak można doświadczalnie udowodnić, że dany kwas karboksylowy jest kwasem nienasyconym
− podaje przykłady estrów
− wyjaśnia, na czym polega reakcja estryfikacji
− tworzy nazwy estrów pochodzących od podanych nazw kwasów i alkoholi (proste przykłady)
− opisuje sposób otrzymywania wskazanego estru (np. octanu etylu)
− zapisuje równania reakcji otrzymywania estru (proste przykłady, np. octanu metylu)
− wymienia właściwości fizyczne octanu etylu
− opisuje negatywne skutki działania etanolu na organizm
− bada właściwości fizyczne omawianych związków
− zapisuje obserwacje z wykonywanych doświadczeń chemicznych
kwasów i alkoholi
− tworzy nazwy systematyczne i zwyczajowe estrów na podstawie nazw odpowiednich kwasów karboksylowych i alkoholi
− zapisuje wzór poznanego aminokwasu
− opisuje budowę oraz wybrane właściwości fizyczne i chemiczne aminokwasów na przykładzie kwasu aminooctowego (glicyny)
− opisuje właściwości omawianych związków chemicznych
− wymienia zastosowania: metanolu, etanolu, glicerolu, kwasu metanowego, kwasu octowego
− bada niektóre właściwości fizyczne i chemiczne omawianych związków
− opisuje przeprowadzone doświadczenia chemiczne
aminokwasu
− zapisuje równanie kondensacji dwóch cząsteczek glicyny
− opisuje mechanizm powstawania wiązania peptydowego
− rozwiązuje zadania dotyczące pochodnych węglowodorów (o dużym stopniu trudności)
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczających poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie przez ucznia może być warunkiem wystawienia oceny celującej. Uczeń:
− opisuje właściwości i zastosowania wybranych alkoholi (inne niż na lekcji)
− opisuje właściwości i zastosowania wybranych kwasów karboksylowych (inne niż na lekcji)
− zapisuje równania reakcji chemicznych zachodzących w twardej wodzie po dodaniu mydła sodowego
− wyjaśnia pojęcie hydroksykwasy
− wyjaśnia, czym są aminy; omawia ich przykłady; podaje ich wzory; opisuje właściwości, występowanie i zastosowania
− wymienia zastosowania aminokwasów
− wyjaśnia, co to jest hydroliza estru
− zapisuje równania reakcji hydrolizy estru o podanej nazwie lub podanym wzorze
XI. Substancje o znaczeniu biologicznym
Ocena dopuszczająca [1]
Ocena dostateczna [1 + 2]
Ocena dobra [1 + 2 + 3]
Ocena bardzo dobra [1 + 2 + 3 + 4]
Uczeń:
− wymienia główne pierwiastki chemiczne wchodzące w skład organizmu
− wymienia podstawowe składniki żywności i miejsca ich występowania
− wymienia pierwiastki chemiczne, których atomy wchodzą w skład cząsteczek: tłuszczów, cukrów (węglowodanów) i białek
− dzieli tłuszcze ze względu na: pochodzenie i stan skupienia
− zalicza tłuszcze do estrów
− wymienia rodzaje białek
− dzieli cukry (sacharydy) na cukry proste i cukry złożone
− definiuje białka jako związki chemiczne powstające z aminokwasów
− wymienia przykłady: tłuszczów, sacharydów i białek
− wyjaśnia, co to są węglowodany
− wymienia przykłady występowania celulozy i skrobi w przyrodzie
− podaje wzory sumaryczne: glukozy i fruktozy, sacharozy, skrobi i celulozy
− wymienia zastosowania poznanych cukrów
− wymienia najważniejsze właściwości omawianych związków chemicznych
− definiuje pojęcia: denaturacja, koagulacja, żel, zol
− wymienia czynniki powodujące denaturację białek
− podaje reakcje charakterystyczne białek i skrobi
Uczeń:
− wyjaśnia rolę składników odżywczych w prawidłowym funkcjonowaniu organizmu
− opisuje budowę cząsteczki tłuszczu jako estru glicerolu i kwasów tłuszczowych
− opisuje wybrane właściwości fizyczne tłuszczów
− opisuje wpływ oleju roślinnego na wodę bromową
− wyjaśnia, jak można doświadczalnie odróżnić tłuszcze nienasycone od tłuszczów nasyconych
− opisuje właściwości białek
− wymienia czynniki powodujące koagulację białek
− opisuje właściwości fizyczne: glukozy, fruktozy, sacharozy, skrobi i celulozy
− bada właściwości fizyczne wybranych związków chemicznych (glukozy, fruktozy, sacharozy, skrobi i celulozy)
− zapisuje równanie reakcji sacharozy z wodą za pomocą wzorów sumarycznych
− opisuje przebieg reakcji chemicznej skrobi z wodą
− wykrywa obecność skrobi i białka w produktach spożywczych
Uczeń:
− podaje wzór ogólny tłuszczów
− omawia różnice w budowie tłuszczów stałych i tłuszczów ciekłych
− wyjaśnia, dlaczego olej roślinny odbarwia wodę bromową
− definiuje białka jako związki chemiczne powstające w wyniku kondensacji aminokwasów
− definiuje pojęcia: peptydy, peptyzacja, wysalanie białek
− opisuje różnice w przebiegu denaturacji i koagulacji białek
− wyjaśnia, co to znaczy, że sacharoza jest disacharydem
− wymienia różnice we właściwościach fizycznych skrobi i celulozy
− zapisuje poznane równania reakcji sacharydów z wodą
− definiuje pojęcie wiązanie peptydowe
− projektuje i przeprowadza doświadczenie chemiczne umożliwiające odróżnienie tłuszczu nienasyconego od tłuszczu nasyconego
− projektuje doświadczenia chemiczne umożliwiające wykrycie białka za pomocą stężonego roztworu kwasu azotowego(V)
− planuje doświadczenia chemiczne umożliwiające badanie właściwości omawianych związków chemicznych
Uczeń:
− podaje wzór tristearynianu glicerolu
− projektuje i przeprowadza doświadczenia chemiczne umożliwiające wykrycie białka
− wyjaśnia, na czym polega wysalanie białek
− wyjaśnia, dlaczego skrobia i celuloza są polisacharydami
− wyjaśnia, co to są dekstryny
− omawia przebieg reakcji chemicznej skrobi z wodą
− planuje i przeprowadza doświadczenie chemiczne weryfikujące postawioną hipotezę
− identyfikuje poznane substancje
Przykłady wiadomości i umiejętności wykraczających poza treści wymagań podstawy programowej; ich spełnienie przez ucznia może być warunkiem wystawienia oceny celującej. Uczeń:
− bada skład pierwiastkowy białek
− udowadnia doświadczalnie, że glukoza ma właściwości redukujące
− przeprowadza próbę Trommera i próbę Tollensa
− wyjaśnia, na czym polega próba akroleinowa
− projektuje doświadczenie umożliwiające odróżnienie tłuszczu od substancji tłustej (próba akroleinowa)
− opisuje proces utwardzania tłuszczów
− opisuje hydrolizę tłuszczów, zapisuje równanie dla podanego tłuszczu
− wyjaśnia, na czym polega efekt Tyndalla