ARKUSZ I
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT OCENIANIA
• Zdaj¹cy otrzymuje punkty tylko za ca³kowicie prawid³ow¹ odpowied.
• Gdy do jednego polecenia s¹ dwie odpowiedzi (jedna prawid³owa, druga nieprawid³owa ) to zdaj¹cy nie otrzymuje punktów.
• Je¿eli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji...,to w odpowiedzi zdaj¹cy powinien napisaæ równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
• Brak wspó³czynników w równaniu reakcji chemicznej obni¿a punktacjê o 1 pkt, je¿eli punktacja za równanie jest równa 2 pkt.
• Brak jednostek przy rozwi¹zaniu zadañ rachunkowych obni¿a punktacjê o 1 punkt.
• Ca³kowicie poprawne rozwi¹zanie zadañ rachunkowych, uwzglêdniaj¹ce inny tok rozumowania ni¿ w podanym opisie, nale¿y oceniæ pe³n¹ liczb¹ punktów.
Punktacja Nr
zad. Przewidywana odpowied Za
czynnoæ Suma- rycznie
1. Odpowied: D 1 1
2. Odpowied: B 1 1
3. Odpowied: C 1 1
4. Odpowied: A 1 1
5. Odpowied: C 1 1
6. Odpowied: C 1 1
7. Odpowied: C lub B 1 1
8. Za ka¿de prawid³owo napisane równanie reakcji po 1 pkt.
Równanie I Na2O + H2O 2Na+ + 2 OH- Równanie II OH- + H+ H2O
lub 2H+ + SO42-
+ 2K+ + 2OH- 2K+ + SO42-
+ 2H2O lub H+ + HSO4-+ K+ + OH- K+ + HSO4- + H2O Równanie III Fe3+ + 3 OH- Fe(OH)3
lub Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- 3Na+ + 3Cl- + Fe(OH)3
1 1
1
3
Za odpowied: Nie bêdzie mia³ odczynu obojêtnego roztwór azotanu(III) sodu”; (nazwa lub wzór soli).
1 Za uzasadnienie np. „Azotan(III) sodu ulega w wodzie hydrolizie”
lub „siarczan(VI) sodu nie hydrolizuje” lub inne poprawne uzasadnienie.
1 9.
Za napisanie równania reakcji: NO−
2 + H2O HNO2 + OH
− 1
3
Za okrelenie zmiany pH typu: pH zmaleje lub pH zmniejszy siê. 1 Za wyjanienie s³owne np.: W wyniku reakcji siarkowodoru z wod¹ wzronie stê¿enie jonów H+ lub powstaje kwas lub powstaj¹ jony H3O+”.
1 10.
Za napisanie równania reakcji np.: H2S H+ + HS
−
lub H2S 2H+ + S2- lub H2S + H2O H3O+ + HS
−
lub H2S + 2H2O 2H3O+ + S2
−
1
3
Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r. 1
Arkusz I
Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl
Za napisanie równania reakcji :CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
lub pe³ne równanie jonowe. 1
11.
Za wyjanienia np.:
Stosuj¹c chlorek baru powstaje trudnorozpuszczalny osad.
Stosuj¹c NaCl otrzyma siê roztwór zawieraj¹cy mieszaninê jonów.
1 1
3
Za obliczenie masy molowej KMnO4 (158 g?mol-1).
1
Za obliczenie na podstawie równania reakcji. 1
12.
Za poprawny wynik wraz z jednostk¹ (15,8g). 1 3
Za zapis wyra¿enia K =
12 , 1 ) 72 , 0 (
) 84 , 0 (
2 2
⋅ 1
13.
Za obliczenie wyniku 1,215 (nie wymagane jest podanie jednostek).
1 2
14. Za ka¿d¹ prawid³owo wskazan¹ fazê 1 pkt.
Faza rozpraszaj¹ca – gaz lub powietrze lub mieszanina gazów.
Faza rozproszona – py³ lub sta³e zanieczyszczenia lub sadza, wêgiel,
„C”.
1 1
2
15. Odpowied: roztwór nienasycony. 1 1
16. Za ka¿d¹ poprawn¹ nazwê zwi¹zku 1 pkt.
Nazwa zwi¹zku I pentan-2-on (2-pentanon) Nazwa zwi¹zku II kwas 2-aminobutanowy Nazwa zwi¹zku III 2,3,3-trimetylopentan
1 1 1
3
Za poprawnie podane trzy wzory 2 pkt, za poprawnie podane dwa wzory – 1 pkt, za poprawne przyporz¹dkowanie rzêdowoci 1 pkt.
CH3 – CH – CH2 – CH2
alkohol I-rzêdowy | | CH3 OH
alkohol II-rzêdowy CH3 – CH – CH – CH2 – CH3
| | CH3 OH 17.
CH3
| alkohol III-rzêdowy CH3 – C – CH3
| OH
3
Reakcja substytucji: C lub B lub C i B. 1
18.
Reakcja eliminacji: A. 1 2
Za prawid³owe obliczenie masy substancji rozpuszczonej.
1 19.
Za poprawn¹ wartoæ liczbow¹ wraz z jednostk¹ (5g). 1
2
2 Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r.
Arkusz I
Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl
20. Za ka¿d¹ prawid³owo nazwan¹ grupê 1pkt.
Nazwa grupy A - grupa karboksylowa.
Nazwa grupy B - grupa hydroksylowa lub wodorotlenowa.
1 1
2
21. Za podanie wzoru dipeptydu
O CH2OH CH3 – CH – C – N – CH – COOH NH2 H
O CH3
lub HO – CH2 – CH – C – N – CH – COOH NH2 H
lub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek
HO – CH2 – CH – COOH NH2
lub produkty kondensacji dwóch cz¹steczek.
CH3 – CH – COOH NH2
1 1
Egzamin maturalny z chemii, maj 2002 r. 3
Arkusz I
Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl