Zadanie 1. [1 pkt]

(1)

2

(2)

3 Zadanie 1. [1 pkt]

Pewien pierwiastek X tworzy cząsteczki X2. Stwierdzono, że cząsteczki te mogą mieć różne masy cząsteczkowe. Wyjaśnij, dlaczego cząsteczki o tym samym wzorze mogą mieć różne masy cząsteczkowe.

………

Zadanie 2. [2 pkt.]

Podaj symbole dwóch kationów i dwóch anionów, dobierając wszystkie jony tak, aby zawierały taką samą liczbę elektronów.

………

Napisz wzory trzech związków, które mogą utworzyć się z zapisanych przez ciebie jonów.

………..

Poniższy schemat przedstawia reakcje, w których jednym z substratów jest kwas solny.

Napisz cząsteczkowe równania reakcji, dobierając drugi substrat tak, aby produktami były substancje podane na schemacie.

CO₂

1 2 3

C2H5Cl HCl H2S

4

CuCl₂

1. ………

2. ………

3. ………

4. ………

………pkt

(3)

4 Zadanie 4. [2 pkt.]

Oceń prawdziwość poniższych zdań i uzupełnij tabelę. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę N, jeżeli uznasz, że jest nieprawdziwe:

I. Jeżeli do roztworu zawierającego 0,2 mola roztworu kwasu siarkowego (VI) dodamy roztwór zawierający 8 g NaOH to pH otrzymanego roztworu będzie równe 7.

II. Roztwory soli sodu i potasu mają zawsze pH > 7.

III. Roztwór, który powstanie po dodaniu K₂O do roztworu kwasu solnego, może mieć odczyn zasadowy.

Roztwory soli mogą mieć różne odczyny. Podaj po jednym przykładzie soli (napisz wzory soli), których roztwory mają:

1. pH = 7 ………..

2. pH > 7 ………..

3. pH < 7 ……….

Napisz jonowe równanie hydrolizy podanej przez Ciebie soli, której roztwór ma odczyn kwaśny.

………

……….pkt

(4)

Wybierz z podanych w ramce odczynników te, które mogą ze sobą reagować i zaplanuj 3 doświadczenia, dobierając substraty tak, aby objawy każdej reakcji (np. wydzielanie gazu, zmiana barwy roztworu lub inne) były inne od pozostałych. Doświadczenia opisz w poniższej tabeli.

Cu, Al2O3,H2O i roztwory: AgNO3, KCl, BaCl2, HCl, Na2SO4, K2CO3

Lp. Wykonanie

doświadczenia

Obserwacje – objawy reakcji

Wnioski

1.

………

………..

2.

………..

3.

……….

Napisz jonowe równania reakcji, które zaszły w probówkach.

1. ………..

2. ………..

3. ………..

………pkt

(5)

W 298 g wody rozpuszczono pewną ilość azotanu (V) potasu. Roztwór zawiera 12,04 ^. 10²³ jonów potasu. Temperatura roztworu wynosi 55°C.

A. Oblicz stężenie procentowe tego roztworu.

Obliczenia:

Odpowiedź: ………..

B. Oblicz, korzystając z wykresu przedstawiającego zależność rozpuszczalności soli od temperatury, ile gramów azotanu (V) potasu można dodatkowo rozpuścić w tym roztworze, aby otrzymać roztwór nasycony.

Obliczenia:

………pkt

(6)

7 Zadanie 8. [ 4 pkt.]

Zaplanuj i opisz w tabeli doświadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek żelaza (III), mając do dyspozycji FeO, Fe2O3, NaOH, H2O, HCl, FeS. Napisz cząsteczkowe równania reakcji, które zachodzą w czasie tego doświadczenia.

Sposób wykonania doświadczenia (rysunek lub opis

słowny)

Obserwacje Równania reakcji

Przeprowadzono reakcję 3,6 g tlenku metalu dwuwartościowego z roztworem kwasu fosforowego (V) o stężenie 40 % i gęstości 1,254 g/cm³. Stosunek masowy metalu do tlenu w tlenku wynosi 3 : 2.

A. Wykonaj obliczenia, na podstawie których ustalisz wzór tlenku metalu.

Obliczenia:

………pkt

(7)

8

B. Napisz równanie opisanej reakcji i oblicz minimalną objętość kwasu jaka musi być użyta, aby cała ilość tlenku przereagowała z kwasem.

Obliczenia:

Zadanie 10. [ 2 pkt.]

W reakcji pewnego alkenu z bromem powstał związek zawierający 74,07 % bromu.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i podaj wzór tego alkenu.

Obliczenia:

Odpowiedź:………

………pkt

(8)

9 Zadanie 11. [ 6 pkt.]

Schemat przedstawia wybrane reakcje, którym ulegają węglowodory. Podaj wzory półstrukturalne związków zaznaczonych symbolami X, Y, Z, T, W, V. Napisz równania reakcji 1, 3, 4 i 6 zapisanych w schemacie.

+Br₂

X Y + A

1 2 +2H₂

+HCl polimeryzacja

C

2

H

2

Z T

3 4 5 +H2

+H2O

W V

6

Wzory półstrukturalne związków:

X: Y: Z:

T: W: V:

Równania reakcji:

1. ……….

3. ………

4. ………

6. ………

………pkt

(9)

10 Zadanie 12. [2 pkt]

Do naczynia wprowadzono 33,6 dm³ propenu odmierzonego w warunkach normalnych oraz 3,2 mola cząsteczek wodoru. Gazy otrzymane po reakcji nie odbarwiały wody bromowej.

Oblicz objętość mieszaniny gazów po reakcji (w warunkach normalnych).

Obliczenia:

Odpowiedź:………

………pkt

(10)

11

BRUDNOPIS

(11)

12 Krzywe rozpuszczalności soli

(12)

13

(13)

14