Teoria Lowryego- kwasowośc i zasadowość substancji morze być mierzona przsez stężenie obecnych w roztworze jonów wodorowych.niekiedy ta wartość jest mała i bardziej wygodne jest posługiwanie się w obliczeniach wykładnikiem stężenia jonów wodorowych czyli pH
pH= -log(a H+) gdzie a-aktywność jonów odorowych w roztworze dla roztworów rozcieńczonych
Roztwór obojętny pH=7 Roztwór kwaśny pH<7 Roztwór zasadowy pH>7
Wskaźnik pH(indykatory) SA to najczęściej słabe kwasy lub zasady organiczne których jony SA inaczej zabarwione niż cząsteczki niezdysocjonowaneprzy czym stopień dysocjacji i barwa wskaźników zależą od pH rozztworu stosuje się je w postaci roztworów wodnych lub alkocholowych które dodaje się do roztworu badanego lub w postaci papierów wskaźnikowych
metoda dokładna pomiaru pH to potencjometryczną
Bufory to mieszaniny zawierające sprzężone słabe kwasy i zasady
Utrzymującą stałą wartość pH nawet ptze znacznych rozcieńczeniach a takżę Dla których dodatek niewielkich ilości mocnego kwasu lub
mocnej zasady powoduje nieznaczne zmiany pH dzielimy na kwasowe i zasadowe
kwasowe=słaby kwas+sprężone zasady zasadowe=słabe zasady+sprężony kwas
zdolność buforu do przeciwstawianiu się zmianą pH nazywa się pojemnością buforową miarą tej pojemnośći jest najmniejsza liczba moli jonów H mocnego kwasu lub jonów OH monej zasady która dodana do 1 dm roztworu buforowego zmienia wartość pH o jednostke
Hydroliza soli polega na reakcji z wodą jonów wchodzących
w skład danej soli Powstające w wyniku dysocjacji elektrolitycznej jony soli z punktu widzenia teori Lewisa SA kwasami-kationy
lub zasadami-aniony i mogą reagować z wodą tak ja kby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu
Hydrolizie ulegają sole słabych kwasów i mocnych zasad Sole mocnych kwasów i słabych zasad
Sole słabych kwasów i słabych zasad Nie ulegają mocnych kwasów i mocnych zasad
