Klas Ia P IV2 Dzień dobry! Witam na kolejnej lekcji chemii. Będziemy ćwiczyć i utrwalać pojęcia poznane na poprzedniej lekcji. Temat lekcji:

Klas Ia P IV2

Dzień dobry!

Witam na kolejnej lekcji chemii.

Będziemy ćwiczyć i utrwalać pojęcia poznane na poprzedniej lekcji.

Temat lekcji:

Mol, masa molowa i objętość molowa w zadaniach.

Korzystając z zależności, że 1mol to 6,02·10²³ sztuk ,czyli z definicji mola, rozwiąż zadania:

Zad.1

Ile atomów jest w 0,25 mola żelaza ? Zad.2

Ile moli zawiera próbka wody, w której jest 30,1·10²³ cząsteczek ? Zad.3

Ile atomów wodoru jest zawartych w 5 molach amoniaku (NH3) ? Aby rozwiązać zadanie przeanalizuj wskazówkę!

Zad.4

Oblicz stosunek molowy pierwiastków w:

a) Fe2O3 , b) CO , c) H2O2 , d) C6H12O6 .

Wskazówka: w N2O5 stosunek molowy pierwiastków wynosi nN

nO=2

5 , gdzie n – liczba moli.

Skorzystaj z zależności: n=m

M , aby rozwiązać zadania, gdzie n – liczba moli, m – masa w gramach, M – masa molowa . Zad.5 Zad.6

Oblicz masę: Oblicz, jaką liczbę moli stanowi:

a) 2 moli Cu2O , a) 36 g wody,

b) 0,1 mola Cl2 , b) 12 g wodoru cząsteczkowego, c) 6 moli wodoru atomowego , c) 3,2 g tlenu cząsteczkowego.

d) 0,5 mola Mg . d) 1 dm³ wody.

Pamiętając, że 1 mol gazowej substancji, w warunkach normalnych, zajmuje objętość 22,4 dm³ , czyli n= V

V_M , gdzie

n – liczba moli, V – objętość substancji, VM – objętość molowa , oblicz zadania.

Zad.7 Zad.8

Jaką objętość zajmuje (w.n.): Jaką liczbę moli (w.n.) stanowi:

a) 0,2 mola tlenku CO , a) 67,2 dm³ wodoru, b) 25 moli H2 , b) 5,6 dm³ metanu (CH4),

c) 1,5 mola Ne . c) 11,2 dm³ ditlenku siarki (SO2) .

Skan lub czytelne zdjęcie wykonanej w zeszycie pracy, prześlij na e-maila: zsstaszowbglowacka@wp