Chemia, poziom edukacyjny IV, klasa I Kinetyka chemiczna
Materiał edukacyjny wytworzony w ramach projektu „Scholaris – portal wiedzy dla nauczycieli"
współfinansowanego przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego.
1
Kinetyka chemiczna
Uzupełnij tekst, zaznaczając w parach te wyrazy, które prawidłowo uzupełniają jego treść.
Szybkość reakcji jest równa zmianie stężenia substratów lub produktów w odstępach czasu. Szybkość reakcji (nie zmienia się/zmienia się) w czasie i maleje/rośnie w miarę jego upływu, czyli wraz ze wzrostem stopnia przereagowania substratów.
Zderzenie cząsteczek jest efektywne i powoduje przemianę chemiczną/fizyczną tylko wtedy, gdy układ osiągnie odpowiednią energię, zwaną energią jądrową/aktywacji. Energia aktywacji to podstawowy parametr decydujący o szybkości reakcji – im jest ona wyższa/niższa, tym łatwiej substraty mogą ją osiągnąć, przez co reakcja zachodzi z większą szybkością. Cząsteczki
substratów, które uzyskają energię aktywacji, przekształcają się poprzez kompleks aktywny/stan wzbudzony w produkty.
W reakcji egzoenergetycznej łączna energia produktów jest wyższa/niższa niż energia substratów, a w reakcji
endoenergetycznej energia produktów jest wyższa/niższa od energii substratów.
