Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego Inżynieria i Gospodarka Wodna w ramach projektu „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość”

Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Materiały dydaktyczne na zajęcia wyrównawcze z chemii

dla studentów pierwszego roku kierunku zamawianego

Inżynieria i Gospodarka Wodna

w ramach projektu „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość”

Opracował: dr inż. Tadeusz Lemek

Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

Dysocjacja elektrolityczna, stała i stopień dysocjacji

1. Dysocjacja Elektrolityczna - podstawy teoretyczne zjawiska.

Uwalnianie jonów chlorku sodu z sieci krystalicznej soli przez wode.

Hydratacja jonów dodatnich i ujemnych.

2. Podział elektrolitow na mocne i słabe.

Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

3. Równowaga dysocjacji na przykładzie jonizacji słabego kwasu.

Schemat reakcji dysocjacji słabego kwasu:

HA + S ⇆ A^- + SH⁺

Wyrażenie definiujące stałą dysocjacji, gdzie „a” oznacza aktywność:

S HA

A SH

a a a

a K a



 ^ ^

Jeśli rozpatrywane są roztwory rozcieńczone, aktywności można dla uproszczenia obliczeń zastępować stężeniami, natomiast aktywność rozpuszczalnika przyjąć jako równą as = 1.

Dla wody jako rozpuszczalnika wyrażenie na stałą dysocjacji słabego jednoprotonowego kwasu przyjmuje postać:

] [

] [ ]

[ ₃

AH O H K A



 



4. Stopień dysocjacji jako stosunk stężeń części zdysocjowanej do całkowitego stężenia kwasu.

c A ] [ ^

 

5. Prawo rozcieńczeń Ostwalda.





  1

2c K

Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego

6. Zadania przykładowe.

Zadanie 1: Obliczyć stopień dysocjacji dla roztworów kwasu jednoprotonowego o wartości K = 1,75 ∙10^-5. Obliczenia przeprowadzić dla c = 0.1, 0.01, 0.001, 0.0001, 0.00001 M. Wyciągnąć wnioski odnośnie możliwości stosowania przybliżenia 1 1, i w konsekwencji K ²c.

Zadanie 2: roztwór kwasu jednoprotonowego o stężeniu CM=0,02 M wykazuje pH = 2,55. Obliczyć stopień i stałą dysocjacji.