Temat: Właściwości i zastosowanie wybranych soli. 24.04. 2020r.
Wiecie już, że sole to związki zbudowane z kationów metali (lub grup amonowych) oraz anionów reszt kwasowych.
1. Występowanie soli w przyrodzie.
Występują najczęściej w postaci
skał i minerałów np. NaCl- halit (sól kamienna)
rud metali np. nadsiarczek żelaza FeS2 – uzyskuje się żelazo
cennych kolekcjonersko minerałów np. galena PbS - siarczek ołowiu (II) 2. Właściwości fizyczne:
najczęściej ciała krystaliczne o budowie jonowej (siarczek cynku zawiera sieć kowalencyjną), fluorek antymonu SbF5 - ciecz
mają wysokie temperatury topnienia i wrzenia
stopione przewodzą prąd elektryczny
mogą mieć różne barwy np. węglan kobaltu (II) CoCO3 – fioletową, węglan miedzi (II) – turkusową, chlorek niklu (II) – żółtą
występują sole rozpuszczalne w wodzie oraz sole nierozpuszczalne w wodzie 3. Rozpuszczalność soli w wodzie – można ją oszacować na podstawie tabeli
rozpuszczalności soli- Rys. 19.5 w podręczniku
4. Reakcje strąceniowe (strącania) - reakcje zachodzące w roztworze wodnym pomiędzy jonami pochodzącymi od dwóch różnych substancji, które razem tworzą trudno rozpuszczalny związek
a) reakcje strącania można przewidzieć na podstawie tablicy rozpuszczalności, sprawdzając, czy jony, które znajdą się w roztworze po zmieszaniu dwóch rozpuszczalnych
substancji, połączą się ze sobą w związek trudno rozpuszczalny w wodzie.
b) w reakcjach strąceniowych można otrzymać sole trudno lub praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie
oraz
sól 1 + sól 2 sól 3 + sól 4 FeCl2 + K2S FeS + 2KCl
siarczek żelaza (II) jest trudno rozpuszczalny Obejrzyj film na stronie https://epodreczniki.pl/a/wytracanie-osadow/Dim0QRsQn Reakcja między solami i kwasami , między solami i wodorotlenkami oraz między solami są przykładami reakcji wymiany.
5. Zastosowanie soli – w budownictwie, do produkcji leków, kosmetyków, nawozów sztucznych, pigmentów, farb oraz lakierów.
Proszę zapisać temat lekcji, krótką notatkę a następnie rozwiązaną kartę pracy. Efekty swojej pracy proszę przesłać na adres [email protected] do 30 kwietnia.
KARTA PRACY: Właściwości i zastosowanie wybranych soli.
Zadanie (2 pkt.)
Uzupełnij luki w tekście. Wybierz i zaznacz właściwe określenia spośród podanych.
A. zachodzą C. substancjami, które w wodzie rozpadają się na jony, B. nie zachodzą D. substancjami występującymi w wodzie w postaci cząsteczek, E. nierozpuszczalne w wodzie G. bardzo dobrze rozpuszczającą się
F. rozpuszczalne w wodzie H. trudno rozpuszczalną
Reakcje strącania A/B w roztworze wodnym między C/D. Substraty w tej reakcji muszą być E/F. Jeden z produktów zawsze jest substancją G/H w wodzie.
Zadanie 2 (2 pkt.)
Oceń, czy podane zdania są prawdziwe. Zaznacz P- jeśli zdanie jest prawdziwe lub F – jeśli jest fałszywe.
1. Sole mogą reagować z niektórymi wodorotlenkami. P F
2. Na podstawie tablicy rozpuszczalności można przewidzieć, które jony w roztworze będą reagowały ze sobą tworząc trudno rozpuszczalny produkt.
P F
3. Reakcja strąceniowa może zachodzić między cząsteczkami. P F 4. W reakcji strąceniowej mogą powstawać trudno rozpuszczalne
wodorotlenki metali.
P F
Zadanie 3 (1 pkt.)
Na podstawie tablicy rozpuszczalności wskaż praktycznie nierozpuszczalny w wodzie produkt, jaki powstanie w wyniku zmieszania roztworów dwóch soli: azotanu (V) srebra i siarczku potasu.
A. Ag2S B. KCl C. K2S, D. AgNO3 E. KNO3
Zadanie 4 (1 pkt.)
Na podstawie tablicy rozpuszczalności wskaż trudno rozpuszczalny w wodzie produkt
reakcji przebiegającej w roztworze wodnym pomiędzy chlorkiem cynku i wodorotlenkiem potasu.
A. ZnCl2 B. KCl C. KOH D. Zn(OH)2 Zadanie 4 (4 pkt.)
Korzystając z Wikipedii wpisz po dwa przykłady zastosowania wybranych soli.
A. siarczan (VI)magnezu 1. ...
2. ...
Nazwisko i imię ...
B. chlorek sodu 1. ...
2. ...
C. węglan wapnia 1. ...
2. ...
D. azotan (V) sodu 1. ...
2. ...
Zadanie 5 (5 pkt.)
Rozwiąż krzyżówkę i podaj hasło.
Hasło ...
