LISTAZADAŃNR2 Z TERMODYNAMKI1 DLA I ROKU INŻYNIERIIŚRODOWISKA Gazy doskonałe i póldoskonałe
1. Pewna masa gazu zajmuję objętość 500 cm3 pod ciśnieniem 100,0 kPa. Obliczyć objętość tego gazu pod ciśnieniem 102,6 kPa w tej samej temperaturze.
2. Obliczyć ciśnienie, które należy zastosować, aby początkową objętość 2,00 dm3 gazu, zajmowana pod ciśnieniem 1,52·104 Pa zmniejszyć do 0,500 dm3.
3. Pewna masa gazu zajmuję objętość 400 cm3 w temp. 20 ° C. Obliczyć objętość tego gazu po ogrzaniu do temp. 100 ° C, jeżeli ciśnienie nie uległo zmianie.
4. Pewna ilość gazu zajmuję objętość 100 cm3 w temp. 17 ° C. O ile stopni należy podwyższyć temperaturę tego gazu bez zmiany ciśnienia aby objętość jego wzrosła o 10 cm3.
5. Ciśnienie azotu w butli wynosi 20,26 MPa w temp. 17 ° C. Obliczyć ciśnienie w butli w temp. 30 ° C.
6. Ile moli i ile gramów zawiera 500 cm3 tego gazu w warunkach normalnych?
7. Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuję 45,0 g tlenku azotu(II)?
8. Pewna masa gazu zajmuje objętość 240 cm3 w temp. 25 ° C pod ciśnieniem 100,6 kPa. Sprowadzić objętość tego gazu do warunków normalnych.
9. Obliczyć wartość stałej gazowej R
10. Jaką objętość zajmuje 0,250 mola gazu w temp 20 ° C pod ciśnieniem 100 kPa.
11. Ile kilogramów tlenu zawiera stalowa butla o pojemności 40,0 dm3, jeżeli tlen znajduję się w niej pod ciśnieniem 20,26 MPa w temp. 17 ° C ? Zakładamy ze tlen zachowuję się jak gaz doskonały.
12. Obliczyć gęstość bezwzględną helu w temp 20 ° C pod ciśnieniem 101,3 kPa.
13. Wartości stałych w równaniu van der Waalsa dla azotu wynoszą a=1,38 dm6·atm/mol2 b=0,0394 dm3/mol. Obliczyć wartości tych stałych gdy ciśnienie wyrażone jest w paskalach , a objętość w m3.
14. Obliczyć pracę objętościową wykonaną przez gaz podczas rozprężania od objętości 10,0 dm3 do 20,0 dm3 przeciwko stałemu ciśnieniu zewnętrznemu równemu 101,3 kPa.
15. 2,00 mol gazu doskonałego ulega izotermicznemu rozprężaniu od ciśnienia 304 kPa do ciśnienia 30,5 kPa w temp. 20 ° C w sposób odwracalny i nieodwracalny pod stałym ciśnieniem 30,4 kPa. Obliczyć wykonaną pracę objętościową i ciepło pochłonięte przez gaz oraz zmianę energii wewnętrznej i zmianę entalpii układu.
16. Sztywny zbiornik o objętości 2 m3 zawiera powietrze. Ciśnienie i temperatura wynoszą odpowiednio 1 MPa i 400 ° C. Ile ciepła należy odebrać od tego gazu, aby jego temperatura spadła do 20 ° C . Obliczyć końcowe ciśnienie i zmianę entropii powietrza. Powietrze traktować jako gaz doskonały, dwuatomowy, mający zastępcza masę molowa M=28,96 kg/kmol i κ=1,4 . Przemianę narysować na wykresie w układzie p-V i T-S.
