Chemia kl. 7 27. Temat: Obliczenia stechiometryczne (nie zapisuj zielonych tekstów) Podczas przygotowywania leków bardzo ważna jest m.in. ilość użytych substancji
(fot. 80.) w podręczniku str. 151 Co to są obliczenia stechiometryczne?
Obliczenia, w których interpretuje się równanie reakcji chemicznej z wykorzystaniem prawa zachowania masy, noszą nazwę obliczeń stechiometrycznych (gr. stoicheion - pierwiastek i metreo - mierzę).
Poprawne zapisanie i odczytanie równania reakcji chemicznej umożliwia uzyskanie wielu informacji na temat tej reakcji oraz dokonanie potrzehnych ohliczeń.
Na przykład z podanych równań reakcji chemicznych można odczytać następujące informacje:
• reakcja spalania węgla w tlenie (doświadczenie 15., s. 54) w podręczniku. Zapisz ten przykład C + O2 → CO2
1 atom 1 cząsteczka 1 cząsteczka węgla tlenu tlenku węgla(IV) 1 2 u 2∙16 u
12u + 32u = 44u 44 u masa substratów = masa produktów
Pozostałe przykłady ze str. 151 przeczytaj.
• reakcja magnezu z tlenkiem węgla(IV) (doświadczenie 18., s. 60) 2 Mg + CO2 —> C + 2 MgO
2 atomy 1 cząsteczka 1 atom 2 cząsteczki
magnezu tlenku węgla(IV) węgla tlenku magnezu 2 • 24 u 44 u 12 u 2 • 40 u
• reakcja magnezu z parą wodną (doświadczenie 20., s. 64) Mg + H2O —> MgO + H2
1 atom 1 cząsteczka 1 cząsteczka 1 cząsteczka magnezu wody tlenku magnezu wodoru 24 u 18 u 40 u 2 u
• reakcja otrzymywania tlenku węgla(IV) (doświadczenie 17., s. 59) CaCOs + 2 HCI —> CaGl2 + CO2 + H2O
" cząsteczka 2 cząsteczki 1 cząsteczka 1 cząsteczka 1 cząsteczka
• ęglanu wapnia kwasu ctilorku tlenku węgla(IV) wody ctiiorowodorowego wapnia
100 u 2 • 35,5 u 111 u 44 u 18 u
Z ohliczeń stechiometrycznych korzysta się np. wtedy, gdy podczas przygotowywania doświadczeń pojawia się problem:
• jakiej ilości każdego z substratów należy użyć, aby przereagowały całkowicie;
• jakiej ilości substratu należy użyć, aby otrzymać taką masę produktu, jakiej potrzebujemy.
Zapisz przykład P38/160. Wypisz dane, szukane, zapisz rozwiązanie i odpowiedź.
Jak obliczyć masę produktu reakcji chemicznej?
Dane: Szukane:
mMg = 6 g ; mMgS = ? mMg = 24u, mS = 32u
mMgS = 24 u + 32 u = 56 u
Mg + S → MgS 24u 56u 6g x Układamy proporcję i obliczamy x:
x
56 u= 6 g
24 u→x=6 g⋅56 u 24 u =14 g Odp. W reakcji 6 g magnezu z siarką powstanie 14 g siarczku magnezu.
W podobny sposób zapisz w zeszycie przykład 39/152, przykład 40/153 i przykład 41/154.