Klasa I a
P IVWitam Was w kolejnym tygodniu nauki zdalnej.
Temat, z którym się zapoznacie wymaga skupienia i gruntownej analizy podanych przykładów. Niezbędne jest także zapamiętanie definicji nowych pojęć.
Powodzenia.
Temat
: „Stechiometria reakcji chemicznych – mol.”
1. Zapoznaj się z tematem w podręczniku.
2. Wynotuj kolejno:
- definicję mola, a pod nią zapisz:
1mol = 6,02·1023 sztuk
1mol Mg – 6,02·1023atomów Mg 2mol Mg – 2 · 6,02·1023at Mg 1mol H2O – 6,02·1023cząsteczek H2O 2mol H2O – 2 · 6,02·1023cz H2O 1mol H+ -- 6,02·1023jonów H+ 2mol H+ -- 2 · 6,02·1023jonów H+ 1mol ē – 6,02·1023elektronów 2mol ē – 2 · 6,02·1023 ē
- definicję masy molowej, a pod nią zapisz:
MCu = 64 g/mol
MCuO = MCu + MO = 64 g/mol + 16 g/mol = 80 g/mol 𝑀𝐶𝑙2 = 2 · MCl = 2 · 35,5 g/mol = 71 g/mol
- definicję objętości molowej gazów i zapisz:
1mol O2 - 22,4 dm3 (w.n.) 1mol He - 22,4 dm3 (w.n.) 1mol CO2 - 22,4 dm3 (w.n.) 1mol O3 - 22,4 dm3 (w.n.) 1mol NH3 - 22,4 dm3 (w.n.)
Zapamiętaj te definicje, są ważne!
3. Zapisz:
„Ścieżka” molowa dla wody:
1mol H2O to 18g H2O, które mają objętość 18cm3, w których jest 1 mol at O, czyli 16g O i 2 mol at H, czyli 2g H
można to zapisać jako wielkości odpowiadające sobie:
1mol H2O - 6,02·1023cz H2O - 18g H2O - 18cm3 H2O - 6,02·1023at O - 16g O - 2g H Zadanie
a) Oblicz jaką masę i objętość ma pół mola wody.
(układamy proporcje)
1mol H2O - 18g 1mol H2O - 18cm3 0,5mol H2O - x 0,5mol H2O - y 𝑥 =0,5𝑚𝑜𝑙∙18𝑔
1𝑚𝑜𝑙 = 9𝑔 𝑦 =0,5𝑚𝑜𝑙∙18𝑐𝑚3
1𝑚𝑜𝑙 = 9𝑐𝑚3 Odp. Pół mola wody to 9g i 9cm3.
4. Praca domowa:
- ustal masę molową dla: węgla, fluoru, tlenku węgla (IV), wodorotlenku sodu, - oblicz objętość (w.n.) dla : 2mol H2 , 3mol N2 , 0,5mol CH4 ,
- zad. 2 i 3 str.92.
Skan lub czytelne zdjęcie wykonanej w zeszycie pracy, prześlij na e-maila: zsstaszowbglowacka@wp.