X X X X – 15.11.2017 . 2017/2018 K CHEMICZNY W

(1)

W

OJEWÓDZKI

K

ONKURS

CHEMICZNY

DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW W ROKU SZKOLNYM

2017/2018

STOPIEŃ SZKOLNY

– 15.11.2017

R

.

1. Test konkursowy zawiera 26 zadań. Są to zadania zamknięte i otwarte. Na ich rozwiązanie masz 90 minut. Sprawdź, czy test jest kompletny.

2. Zanim udzielisz odpowiedzi, uważnie przeczytaj treść zadania.

3. Wszystkie odpowiedzi czytelnie i wyraźnie wpisuj w wyznaczonych miejscach.

4. Przy rozwiązywaniu zadań zamkniętych wyboru wielokrotnego wybierz jedną, prawidłową odpowiedź i zaznacz ją krzyżykiem, np.:

A B C D

Jeżeli się pomylisz i zechcesz wybrać inną odpowiedź, to złe zaznaczenie otocz kółkiem B , po czym skreśl właściwą literę, np.:

A B C D

5. W innych zadaniach samodzielnie sformułuj odpowiedź i wpisz ją lub wykonaj zadanie zgodnie z instrukcją zawartą w poleceniu. Przedstaw tok rozumowania prowadzący do wyniku.

6. Test wypełniaj długopisem, nie używaj korektora, ołówka ani gumki. Nie komunikuj się z innymi uczestnikami konkursu.

7. Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z kalkulatora i tablic dołączonych do zestawu.

8. Sprawdź wszystkie odpowiedzi przed oddaniem testu.

9. Nie podpisuj testu, zostanie on zakodowany.

10. Brudnopis, dołączony do testu, nie podlega ocenie.

X

X X

X

(2)

1. (1 p.) Do czterech cylindrów odważono po 1 g gazów: wodoru, azotu, tlenu i tlenku węgla (IV). Najmniejszą objętość zajął

A. tlen.

B. azot.

C. wodór.

D. tlenek węgla (IV).

2. (1 p.) Podczas wlewania stężonego kwasu siarkowego (VI) do wody zaobserwowano A. utworzenie warstwy kwasu na powierzchni wody.

B. wzrost temperatury mieszaniny.

C. obniżenie temperatury mieszaniny.

D. wydzielenie gazu o charakterystycznym zapachu.

3. (1 p.) W którym przypadku tlen jest składnikiem mieszaniny?

A. W tlenku siarki (IV).

B. W tlenku wapnia.

C. W powietrzu.

D. W tlenku wodoru.

4. (1 p.) Wybierz szkło i ewentualnie sprzęt laboratoryjny oraz odczynniki niezbędne do rozdzielenia mieszaniny soli kuchennej i piasku.

A. Probówka, lejek, sączek, palnik spirytusowy oraz woda.

B. Probówka, cylinder miarowy, kwas solny.

C. Zlewka, lejek, sączek, palnik spirytusowy.

D. Probówka, krystalizator, lejek, sączek oraz zasada sodowa.

5. (1 p.) Człowiek wdychający 15 dm³ powietrza dostarcza do płuc A. 11,7 dm³ tlenu.

B. 15 dm³ tlenu.

C. 3,15 dm³ tlenu.

D. 0,15 dm³ tlenu.

6. (1 p.) Zmieszano 20 g 5% roztworu z 40 g 20% roztworu tej soli. Stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu wynosi

A. 15%

B. 10%

C. 12,5%

D. 25%

7. (1p.) Zawartość chlorku magnezu w pewnej wodzie morskiej wynosi 12%.

Ile kilogramów chlorku magnezu otrzymamy po odparowaniu do sucha 300 kg wody morskiej?

A. 36 kg B. 40,9 kg C. 264 kg D. 25 kg

(3)

8. (1 p.) Taką samą liczbę elektronów walencyjnych mają atomy:

A. wodoru i helu.

B. sodu i argonu.

C. helu i argonu.

D. wodoru i sodu.

9. (1 p.) Pierwiastek chemiczny położony w trzecim okresie i drugiej grupie układu okresowego ma konfigurację elektronową

A. K²L⁸ B. K²L⁸M² C. K²L³ D. K²L⁸M³

10. (1 p.) Atom izotopu miedzi ⁶⁵Cu zawiera:

A. 65 p⁺, 29 n⁰, 65 e^- B. 29 p⁺, 29 n⁰, 65 e^- C. 29 p⁺, 36 n⁰, 29 e^- D. 29 p⁺, 65 n⁰, 29 e^-

11. (1 p.) Które z podanych jonów reagują ze sobą po zmieszaniu roztworów zasady potasowej i kwasu chlorowodorowego?

A. K⁺, Cl^- B. K⁺, H⁺, OH^- C. Cl^-, H⁺, OH^- D. H⁺, OH^-

12. (1 p.) Masa cząsteczkowa fosforanu (V) wapnia wynosi A. 342 u

B. 123 u C. 135 u D. 310 u

13. (1 p.) Wskaż poprawną odpowiedź.

A. pH=11, odczyn obojętny.

B. pH=2, odczyn kwasowy.

C. pH=7, odczyn kwasowy.

D. pH=5,5 odczyn zasadowy.

14. (1 p.) Pierwiastkami o zbliżonych właściwościach chemicznych są:

A. magnez i wapń.

B. lit i chlor.

C. potas i fluor.

D. sód i żelazo.

(4)

15. (1 p.) Wiązanie chemiczne będące wynikiem uwspólnienia elektronów, występuje w cząsteczkach:

A. tlenku sodu, chlorku potasu.

B. tlenku wapnia, amoniaku.

C. wody, kwasu siarkowodorowego.

D. bromu, chlorku magnezu.

16. (1 p.) Uczeń pozostawił w otwartym naczyniu granulki wodorotlenku sodu. Po kilku dniach zauważył, że granulki znikły, a w naczyniu pojawiła się biała gęsta ciecz. Która z właściwości wodorotlenku sodu wyjaśnia to zjawisko?

A. Jest substancją stałą.

B. Jest higroskopijny.

C. Dobrze rozpuszcza się w wodzie.

D. Ma barwę białą.

17. (1 p.) Spośród podanych substancji wybierz elektrolity A. H2O, H2SO3, H2

B. Br2, HCl, Cu(OH)2

C. Cl₂, H₂O, NH₃ D. HCl, KOH, Na₂SO₄

18. (1 p.) Zawartość procentowa (procent masowy) pierwiastków w tlenku siarki (VI) wynosi:

A. mS = 60% mO = 40%

B. mS = 40% mO = 60%

C. m_S = 50% m_O= 50%

D. mS = 20% mO = 80%

19. (1 p.) Spośród kwasów: kwas solny, kwas azotowy (V), kwas węglowy, kwas fosforowy (V) najbardziej nietrwałym jest

A. kwas solny.

B. kwas węglowy.

C. kwas fosforowy (V).

D. kwas azotowy (V).

20. (1 p.) Rodzaj wiązania chemicznego występujący w substancji wpływa na jej właściwości.

Które z poniższych substancji mają stały stan skupienia, wysokie temperatury topnienia i wrzenia oraz dobrze rozpuszczają się w wodzie?

A. NaCl, K2O B. H₂O, CO₂ C. HCl, H₂S D. CO, P4O10

(5)

21. (3 p.) Położenie pierwiastków chemicznych w układzie okresowym pozwala określić właściwości pierwiastków grup głównych. Korzystając z układu okresowego oceń prawdziwość poniższych zdań. Jeśli zdanie jest prawdziwe zaznacz literę P, jeśli fałszywe literę F.

1. Sód jest metalem aktywniejszym chemicznie od magnezu. P / F 2. Potas jest mniej aktywny chemicznie od sodu. P / F 3. Brom jest bardziej aktywny chemicznie od jodu. P / F 4. Chlor jest mniej aktywny chemicznie od siarki. P / F

22. (2 p.) Glin reaguje z tlenem w stosunku masowym 3 : 8 tworząc tlenek glinu. Oblicz masę substratów potrzebną do otrzymania 44 g tlenku glinu.

23. (2 p.) Przygotowano 520 g nasyconego roztworu jodku potasu w temperaturze 40⁰C.

a) Ile gramów jodku potasu znajduje się w tym roztworze, jeżeli rozpuszczalność KI w temp. 40⁰C wynosi 160 g?

b) Oblicz stężenie procentowe tego roztworu. Wynik zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku.

(6)

24. (5 p.) Uzupełnij tabelę. Wpisz nazwy, wzory sumaryczne lub produkty dysocjacji jonowej w odpowiednie miejsca.

Nazwa substancji Wzór sumaryczny

Nazwy i liczby jonów produktów dysocjacji jonowej jednej cząsteczki

związku chemicznego 1

Cu(NO3)2

2

H2S

3

wodorotlenek potasu

4

dwa kationy żelaza (III) i trzy aniony siarczanowe (VI)

5

fosforan (V) sodu

25. (5 p.) Napisz równania reakcji, przebiegające według schematu:

N₂O₅

Mg MgO Mg(NO3)2 Mg3(PO4)2

1.………

2………

3………

4………

5………

1 2 5

4 o j 3

(7)

26. (3 p.) W celu otrzymania pewnego wodorotlenku wykonano doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.

NaOH

FeCl₃

Zapisz obserwacje oraz odpowiednie równania reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej i jonowej skróconej.

Obserwacje:

………

Równania reakcji:

………

(8)

Brudnopis (nie jest oceniany)