WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE METALI
Ćw. 1. Działanie kwasów na metale
Sprzęt: - statyw z probówkami (pod wyciągiem) Odczynniki: - 2M kwasy; HCl, HNO3, H2SO4
- stężone kwasy; HCl, HNO3, H2SO4
- pręty lub blaszki: Al, Zn, Fe, Cu Opis ćwiczenia:
Pręty lub blaszki metali wyczyścić dokładnie papierem ściernym na wysokość 2 cm i przemyć końcówki wodą i wodą destylowaną. Do trzech probówek wlewać kolejno po 1 cm3
2M HCl, HNO3 i H2SO4,
a następnie zanurzyć w roztworach blaszkę glinu. Do trzech następnych probówek wlewać po 1 cm3
stężonych kwasów: HCl, HNO3 i H2SO4 oraz również zanurzyć w nich blaszkę glinu. Analogiczne czynności
wykonać dla pozostałych metali czyli cynku, żelaza i miedzi.
Ćw. 2. Reakcje metali o różnej aktywności
Sprzęt: - statyw z probówkami Odczynniki: - roztwory: Fe(SO4)3,CuSO4,
AgNO3
- metale: Mg, Al, Zn, Fe, Cu Opis ćwiczenia.
Do probówki nalewać 1 cm3 roztworu siarczanu(VI) żelaza (III) następnie zanurzyć w roztworze pręt
magnezu, glinu, cynku, żelaza i miedzi. Analogicznie postępować z pozostałymi roztworami soli: siarczanem (VI) miedź (II) i azotanem (V) srebra.
20..../.... Wydz. Gr.
Nazwisko, imię
Temat:
WŁAŚCIWOŚCI CHEMICZNE METALI
Zaliczenie
Ćw. 1. Działanie kwasów na metale
L p Przebieg reakcji Zmiana stopnia utlenienia Obserwacje 1 Zn + HCl = 2 Zn + HNO3 = 3 Zn + H2SO4 = 4 Zn + HCl stęż = 5 Zn + HNO3stęż = 6 Zn + H2SO4stęż = 7 Cu+ HCl = 8 Cu + HNO3 = 9 Cu + H2SO4 = 10 Cu + HCl stęż= 11 Cu + HNO3stęż = 12 Cu + H2SO4stęż = 13 Al + HCl = 14 Al + HNO3 = 15 Al + H2SO4 = 16 Al + HCl stęż = 17 Al + HNO3stęż = 18 Al + H2SO4stęż = 19 Fe + HCl = 20 Fe + HNO3 = 21 Fe + H2SO4 = 22 Fe + HCl stęż = 23 Fe + HNO3stęż = 24 Fe + H2SO4stęż =
Ćw.2. Reakcje metali o różnej aktywności L p Przebieg reakcji Zmiana stopnia utlenienia Obserwacje 1 Mg + FeSO4 = 2 Mg + CuSO4 = 3 Mg + AgNO3 = 4 Zn + FeSO4 = 5 Zn + CuSO4 = 6 Zn + AgNO3 = 7 Al + FeSO4 = 8 Al + CuSO4 = 9 Al + AgNO3 = 10 Fe + FeSO4 = 11 Fe + CuSO4 = 12 Fe + AgNO3 = 13 Cu + FeSO4 = 14 Cu + CuSO4 = 15 Cu + AgNO3 =
