RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
Ćwiczenie 1.Sprzęt:
- porcelanowa płytka analityczna - papierki wskaźnikowe uniwersalne - pęseta Odczynniki: - NaNO3 - NH4Cl - MgCl2 - AlCl3 - Na2CO3 - Na2HPO4 Opis ćwiczenia:
Ćwiczenie polega na określeniu pH roztworów soli za pomocą papierków wskaźnikowych. W tym celu, korzystając z pęsety, należy umieścić w zagłębieniu porcelanowej płytki analitycznej papierek wskaźnikowy, a następnie wlać 2-3 krople roztworu danej soli. Porównać barwę papierka wskaźnikowego ze skalą barw i odczytać pH z dokładnością do 1. Czynność powtórzyć dla kolejnego roztworu soli, nowego papierka wskaźnikowego i następnego zagłębienia w płytce analitycznej.
Ćwiczenie 2.
Sprzęt:
- porcelanowa płytka analityczna - papierki uniwersalne
- pH-metr z elektrodą pH-metryczna kombinowaną - zlewki
Odczynniki: - 1M CH3COOH - 0,01M CH3COOH
Opis ćwiczenia:
Określić orientacyjne wartości pH roztworów kwasu octowego o różnych stężeniach (0,01M i 1M) za pomocą papierków uniwersalnych w sposób analogiczny jak w Ćwiczeniu 1.
Zmierzyć dokładną wartość pH roztworów CH3COOH za pomocą pH-metru w sposób opisany poniżej, a
następnie obliczyć stężenie jonów wodorowych odpowiadające wyznaczonym wartościom pH dla obu roztworów.
Pomiar pH z użyciem pH-metru. Dostępny w laboratorium pH-metr jest przystosowany do współpracy z kombinowaną elektrodą pH-metryczną. W czasie spoczynku elektroda zanurzona jest w roztworze zapobiegającym wysychaniu membrany szklanej znajdującej się na jej końcu. W celu wykonania pomiaru pH koniec elektrody należy przemyć wodą destylowaną oraz osuszyć ręcznikiem papierowym, a następnie zanurzyć w zlewce zawierającej badany roztwór. Pomiar pH pojedynczego roztworu powinien trwać ok. 5 minut (ustalenie się równowagi jonowej). Każdorazowo po wykonaniu pomiaru elektrodę należy ponownie przemyć wodą destylowaną oraz osuszyć ręcznikiem papierowym. Po zakończeniu wszystkich pomiarów elektrodę (po wcześniejszym umyciu i osuszeniu) należy zanurzyć w roztworze zapobiegającym wysychaniu membrany szklanej. Ćwiczenie 3. Sprzęt: - statyw z probówkami Odczynniki: - BaCl2 - Ba(NO3)2 - Na2SO4 - H2SO4 Opis ćwiczenia:
Do dwóch probówek nalać po 1 cm3 BaCl2, do dwóch następnych po 1cm 3
Ba(NO3)2. Dodając kroplami
H2SO4 do probówki zawierającej roztwór BaCl2 i następnie probówki zawierającej roztwór Ba(NO3)2 obserwować
zmiany zachodzące w roztworach. Podobne próby wykonać dla dwóch pozostałych probówek zawierających roztwory BaCl2 i Ba(NO3)2 dodając kroplami roztwór Na2SO4.
Ćw. 1 Określenie pH za pomocą papierków uniwersalnych
Badana sól Pomiar pH Reakcje hydrolizy Odczyn po
hydrolizie NaNO3 NH4Cl NH + Cl+4 - + H2O = NH4OH + H + + Cl- pH<7 (kwaśny) MgCl2 AlCl3 Na2CO3 Na2HPO4
Ćw. 2. Stała i sopień dysocjacji CH3COOH w roztworze wodnym
Roztwór kwasu octowego Pomiar pH (pap.uniwersalny) Pomiar pH (pH – metr) Stężenie jonów wodorowych [H+] Stopień dysocjacji α α α α Stała dysocjacji K 1M 0,01M
Uwaga: obliczenia [H+], α i K proszę wykonać na podstawie wzorów 2, 3, 4, 5, 9.
Obliczenia wykonać na odwrocie sprawozdania
Ćw. 3. Reakcje jonowe otrzymywania trudno rozpuszczalnych soli
Substancje reagujące Zachodząca reakcja cząsteczkowa i jonowa
BaCl2 + H2SO4 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO4 = BaSO4 ↓ + 2H + + 2Cl- Ba(NO3)2 + H2SO4 BaCl2 + Na2SO4 Ba(NO3)2 + Na2SO4 20.../... Wydz. Gr. Nazwisko, imię:
Temat:
RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW
Podpis
