I
I
I. Il.
~ \.,
f uSCHEMA V AH EEN FORMALDEHYDE-FABRIEK UITGAANDE VAN IlETHYL-ALCOHOL
FOrmaldehYde kan op verschillende manieren worden gemaakt:
A. Dehydrogeneren van methyl-alcohol met behulp van metalen, b.v.
Cu, Pt, Ag als katalysator volgens CH
3C1i ~ H2CO + H2 Een gedeelte van de H
2 wordt door de tevens bijgevoegde lucht geo~deerd tot H20. Sommige auteurs spreken van oxydat1e van
methyl-alcohol. Vt1+ ~.rl.:. «>tvAÁ-frl//.-1.",r:~~ B.
ll2;ydat1e
VOD IIOthyl-&1ooholmet
be
~
_ _typ
1;;
.,b;;;;;;;ati,,:"
~talysatoren b.T. W0
3, MoO), V205 enz.
c.
~datie van koolwaterstoffen, bij voorkeur het z.g. natuurlijk gas.Methode ~ heeft ten opzichte van de gekozen methode
A
enkele voordelen maar ook nadelen.Voordelen:
1. Het rendement zou iets hoger zijn,
95%
tegen90%.
2. De reactie-temperatuur is lager.
2000 - 3000 tegen 6000 - 6500• Di t laatste 1s een dubbel
voordeel, omdat het formaldehyde minder ontleed wordt (zie 1.)
en de koelapparatuur wordt eenvoudiger. Nadelen:
1. Er wordt met een grote overmaat lucht gewerkt, 5 ~ 10 volume
-%
methanol-damp, d.w.z. binnen de explosiegrenzen van het ,dampmengsel.
2. Er is een grotere pompinstallatie nodig.
Er zal een grondige kostprijsberekening nodig zijn om aan te tonen welke van de beide methoden de voorkeur verdient.
Methode
Q schijnt het experi.antele stadium gepasseerd te zijn.
De moeilijkheid is hier echter het formaldehyde vrij te maken van andere aldehyden en bijproducten die ontstaan. Men krijgt dan ook steeds verdunde oplossingen.De reactie
Hiervoor werd er reeds op gewezen dat het veel juister is over
~
de hyd ro gene ring te spreken. De Ag-katalysator is ook geen typische oxydatie-katalysator dus:
CH
", . ( .. .. ..-, ... -.1 r" 1;" I· ' • . • • • J 1-'-"
.
-' 'F '. J ~ ~).
.. 'I
~
•
2
-De vergelijking voor het evenwicht is:
atmosferische druk de dehydrogenering bedraagt 5~ bij 4000 C
9~ It 5000
c
95% " 6500 C
m
ti 7000c.
Deze rendementen worden in werkelijkheid niet bereikt, omdat de re~ctie-1/'" " ~ snelheid relatief veel kleiner iS" ,dan die van de ontleding van
formal-Al. (i' \
J
.
dehyde in CO + H2 volgens~
LvA
: ;\\4"(' .( If CH2
o
-<f..
CO, + H2'f, ,\. 26,6 Cal.t I \ ! 'I, ~ i
C)(,V
"
~
,~
.. '\> De zuurstofw
~
~t
dus vooraitoeg~voegd
011 het dehydrogeneringsevenwicht\
~\'
naar rechts te verschuiven. Bovendien is de hoeveelheid warmte die vrijkOilt bij de vorming van waterfI
~
\
H2 +iO
JiJ-.
H29t
:
57,5 Cal./
.
voldoende om de tatalysator op temperatuur te houden.
Tijdens het proces treden behalve de eerstgenoemde ontleding nog enkele andere : i· ~ d· & ) ' (
;.r
J .•.
"
I.l.#v V ;'.)/f!< ... ~ nevenreactles op en wel: CO +1-0
2 ~ CO2 CO + 3H2 ~ CH 4 + 2H20 ~ CH20 +1-
0 2 - - CO + H20l
CH20 + 02 -.-. CO2 + H 20Ten slotte moet er nog op gewezen worden dat een belangrijke hoeveel-heid warmte ~og r ijkomt bij het oplos'sen van formaldehyde in water.
door de vorming van het hydraat methyleenglycol
CH20 + H20 - CH2(OH)2 + 15 Cal. De Katalysator
Hiervoor werd Ag gekozen en wel omdat er dan minder bijproducten ontstaan en het rendement dus het hoogst is.
De katalysator kan vergiftigd worden door Fe-, Zn- en S-verbindingen. Aan het uitgangsproduct methanol moeten dus hoge eisen gesteld worden • Wanneer dit zo is en de temperatuur van het katalysatorbed wordt
behoor-, ,lijk in stand gehouden, d.w.z. geen grotere séholIJIIelingen dan 2 of 30 C,
J
/v).rrto:r
dan is de levensduur van de katalysator ongeveer 6 maanden. Zijn eerderJJ
1/ t)...'f'Á'fl genoellde voorwaarden niet ftrvuld, dan daalt hij tot 1 ~ 2 maanden..,
)
I AA.,'Uf}u · de katalysator. Men stelt zich in het algemeen voor, dat de katalysator
tvr
r'- /'",. tijdens het gebruik iets sintert, bij temperatuur-fluctuaties treden barsten
~ \ in de katalysator-massa op waardoor de alcoholdamp wegstroomt zonder reageren. Het sinteren blijkt ook uit het drukverval over het 10 mm dikke
katalysator-1 \
bed, dat geleidelijk toeneemt tot ongeveer 0,2 atm. \Bereiding van de katalysator
De katalysator wordt bereid door electrolyse van een oplossing die 3% AgN03 en 0,1% HN0
3 bevat, bij een temperatuur van 45
0
O. De anode is van platina, de kathode bestaat uit een grote zilveren plaat.
Metallisch Ag in linnen zakken wordt bij de anode geplaatst, waar het oplost, en op de kathode weer neergeslagen. Concentratieverschillen in de vloeistof worden opgeheven door
cel die enige tijd in van grote kristallen. kristallen verwijderd.
onder in het bad lucht te blazen. In een electrolyse-gebruik is gewe~8t slaat het zilver neer in de vorm
Met behulp van een afschrap-mechanisJDe worden die De electrolyse gebeurt bij een stroomsterkte van 15 Amp. en 15 V spanning. Er slaat ongeveer 60,4 gr Ag/uur neer, d.i. 15 x 0,001118 x 3600 gr/h.
De Ag korrels worden gewassen en gedroogd en dan 20 minuten met lucht o 0
verhit tot 500 -
600
in een electrische oven, vervolgens nog 20 minutenop dezel~de temperatuur terwijl 02 wordt overgeblazen en tenslotte door nog
3-4 minuten alcoholdamp er over te leiden bij 3000_4000 O.
Na afkoeling wordt dit product gemalen en gezeefd. Deeltjes van 0,15 - 1,23 JIJI
doorsnede worden gebruikt en wel in de volgende hoeveelheden.
Doorsnede ~
1,23 mm 3
0,64 ft 9
0,32 " 11
0,15 ft 2.
Gebruikte katalysator behoeft niet steeds opnieuw ge~lectrolyseerd te worden maar kan ook anders geregenereerd worden nl;
1 uur verhitten in een luchtstroom op 6000 0, daarna enige minuten met 02. Na afkoelen het Ag behandelen met zuiver geconcentreerd HOI en 12 uur laten
staan. Hierbij wordt Cu en Fe opgelost. Daarna uitwassen tot alle chloor er uit is en 12 uur in verdunde NB
3 laten staan. Opnieuw wassen, drogen en behandelen als boven aangegeven.
Moet de katalysator volledig geregenereerd worden, dan wordt alles opgelost in HN0
3, de oplossing gefiltreerd en met Cu het Ag neergeslagen. Dit wordt afgefiltreerd en gewassen waarna het voor de hiervoor beschreven electrolyse wordt gebruikt.
•
..
•
4
-Het rendement
De goede werking van de katalysator kan op verschillende manieren worden gecontroleerdz
1. Aan de katalysator zelf, of hij namelijk gelijkmatig rood-gloeiend is.
2. Aan de analyse van de uitlaatgassen. Deze bevatten CO2' CO, CH
4, H2'
N2 en een spoor 02. ~
Het gemiddelde % H2 •
18%.
Toename van CO2' CO en CH4
en afname H2 wijst erop dat de katalysator-efricienC1'.daalt.
3. Het gehalte aan bethanol van de verkregen formaline oplossing.
Bij een goede katalysator is het methanol-gehalte minder dan 0,5% bij
6250 C. van de katalysator. Wordt het hoger dan kan de lucht-hoeveelheid
worden vergroot, dekatalysatortemperatuur wordt daardoor hoger. Het product wordt dan wel weer methanol-vrij, maar het rendement dàalt. Men zet dit in
het algemeen voort tot de kat. temp. 6700_ 6750 C. is
g~worden.
Het rendementdaalt dan beneden 82%.
Het rendement kan becijferd worden aan de hand van de volgende formule
I
I\J/\{V~
.// [% CO2 + % CO + % CH4J
~~~
R in% •
100-100 0,528(% N2) +%
H2 + 2(% CH4
) -
%
CO - 2(% CO2) - 2(% 02]Reactie conditie e
Hiervoor werd reeds opgemerkt dat de optimum temperatuur voor een goede
katalysator 6250 C bedraagt en dat het noodzakelijk is de temperatuur scherp
op de juiste waarde te houden. Hiervoor is het nodig de gassen te koelen. Meestal wordt dit gedaan door bij de methanol-damp waterdamp te voegen, even-tueel zoveel, dat de juiste eindconcentratie voor de formaldehyde-oplossing wordt bereikt.
1
Andere aanbevolen methoden zijn, gebruik van overmaat aan methanol of ondermaat aan lucht, of het laten circuleren van een deel der uitlaatgassen. De eerste heert het nadeel dat de overmaat methanol dikwijls weer van de verkregen CH
20-oplossing moet worden afgedestilleerd. Bij gebruik van stoom
is dit niet nodig, behalve wanneer de formaline aan speciale eisen moet vol-doen wat betreft het gehalte aan methanol.
De tweede methode brengt een grotere apparatuur met zich mee. In de beschreven
apparatuur wordt een methanol-water-mengsel van constante samenstelling ge-bruikt (55% methanol) en de bijgevoegde hoeveelheid lucht bepaalt de tempera-tuur. Deze is echter niet controlerend, want de kwaliteit van de formaline-oplossing, dus het gehalte aan CH
30H bepaalt de bijgevoegde hoeveelheid lucht
en dus de temperatuur van de katalysator-massa. Deze is zelf weer een functie van de kwaliteit van de kat.-massa.
a
..
..
functie is van de hoeveelheid katalysator, dus de doorsnede van de con-vertor, maar uitsluitend van de koel- en absorptie-installatie na de
convertor. Bij grotere doorvoersnelheid neemt echter ook het drukverval over de katalysator toe en het is juister de convertor aan te passen, omdat de verhoogde pompkosten de besparing op de convertor op den duur zouden overtreffen.
H@!t product
De verkregen formaline-oplossing bevat 30 gew.
%
CH20 en minderdan 0,5
%
methanol, dit laatste is nodig voor de verdere verwerking totpentaerythritol.
In de handel treffen we 30 - 37% oplossingen aan gestabiliseerd
liet methanol. Dit wordt gedaan omdat anders bij lage temperatuur polymeren
uit de oplossing neerslaan. Wannéér dit gebeurt is een functie zowel van
hoeveelheid methanol alla~e temperatuur en de tijd.
Ook andere alcoholen, zowel als ureum, melamine en zwavelwaterstof kunnen als stabilisator gebruikt worden, maar vinden slechts weinig toepassing.
Een 30% oplossing behoeft echter niet gestabiliseerd te worden.
Het is ook niet aanbevelenswaardig de formaline lang te bewaren, o
vooral niet boven 30 C. Er treden dan in de oplossing enkele reacties
op:
a. vorming van het acetaal met eventueel aanwezig methanol
CH20 + CH3CH - CH2(OCH3;)2 +H20 b. De Cannizarro-reactie CH20 + CH20 -- CH 30H + HCooH c. oxydatie Capaciteit
De fabriek werd ontworpen als inleiding op een bereiding van
pentaerythritol en dus de capaciteit daaraan aangepast.
De productie bedraagt 250 kg zuiver CH20 per uur, en dus in contiD\l~bedrijf
6000 kg/dag • 20 ton 30% oplossing per dag. Voor 300 werkdagen dus
1800 ton watervrij CH
20 per jaar •
Materiaalbalans
Deze werd opgezet op een aan de litteratuur ontleende gemiddelde waarde voor de samenstelling der uitlaatgassen nl.
- - - -
----
- --.
,
6 -H 2•
18%
CH 4•
1% CO•
1,5% CO2•
3,3%N
2•
76,2%.
. Het rendement wordt dan
21
Per 76,2 mol. N2 was er
79
x 76,2 • 20,25 mol O2 'voor oxydatie van CO tot CO2 is
~
•1,65
mol 02 nodig, dus 8,2%
voor oxydatie van CO tot CO2 en
91,8
%
voor oxydatie van H2•Als CH4 en CO2 beide uit CO ontstaan • 5'8 x 100 • 17,3% CO
gereduceerd tot
CH
4,
Ic~
Als we de toegevoegde hoeveelheid lucht stellen op 100 y, dan was er
1Q;Lz ' 21 1
1,293 x
1öö
x 22,4 mol O2 Dit levert dus21 y 1 ~ 1,29.3 x 22,4 x 100 x 2 x 18 kg H20 • 23,98 Y kg 100 y
-22
6
61.1 y x 286
N2, 1,293 x 100· 1,1 Y m3 • 22,4 • 7 ,40 y kg. CH 2 ~..l2..
4 ~ x 22,4 • 0,57 y kg BALANS.300
kg kg245,5
kg 100 y kg 545,5 + 100 y kg dus 8,94.,.· 50.,. • 5,592.
~tput: CH 20HaO
12 CH4
H 2 CO CO2 250 kg245,5
kg + 23,98 y kg 495,576,40
y .. 0,57 y It 1,29 '1 •1,50
y " 5,20 y It + 108,94 Y kg..
De balans wordt dus CH 3CII 300 kg CH20 250 kg H 20 245,5 kg H20 379,7 kg lucht 55922 k~ Gas 4752
°
k~ 1104,7 kg 1104,7 kg Molaire verhouding 30032 mol
CH3
(E op5~.2
mol lucht9,4 1 op op 19,3 2,0.
Dit is dezelfde verhouding waarover ook in de B.I.O.S.-rapporten gesproken wordt.
We willen 30% CH20 maken dus is
100-30 . 30 x 250 kg H20 nodig. Suppletiewater, 70 x 250 _ 379,7 • 203,6 kg H 20/h. 30
Naar de destillatie wordt dus
833,3
kg/he30%
CH20 gevoerd.Beschrijving van het schema
De cijfers hebben betrekking op de tekening.
Zuivere methyl-alcohol wordt uit een voorraadtank (16) gepompt naar een mengtank (17) en daar gemengd met een dusdanige hoeveelheid gedestilleerd water dat een 55% methanol-oplossing ontstaat. Deze alcohol-oplossing wordt via een buffertank (18) in constante hoeveelheid naar de verdamper (5)
ge-pompt. Het niveau in de verdamper wordt geregeld door een bediende klep in
de stoomleiding, zodat dus een constante hoeveelheid methanol wordt verdampt. Lucht wordt via een filter (1) aangezogen door een Rootsblower (2) en in
een absorptie torent je (3) met loog gewassen om eventueel aanwezige
S-verbin-dingen te verwijderen. De loog wordt door een pompje rondgepompt. Uit tank (4) kan verse loog toegevoerd worden.
Via een meetflens die de juiste hoeveelheid meet en regelt via een afblaas-klep, komt de lucht in de verdamper door een gasring. Het alcohol-lucht mengsel stroomt dan door een orerverhitter, welke anti-explosie-gaas bevat, naar de reactor (6). In de reactor bevindt zich op een ondersteund kopergaas
de Ag-katalYsator in een laag van 10 mm dik, die zodanig is samengesteld dat
de grofste korrels onderop liggen en de kleinere er boven.
-
S-De bete gassen uit de reactor worden dan in de absorber (7), gevuld met 1" Raschigringen, afgekoeld, het water condenseert en formaldehyde en methanol worden grotendeels geabsorbeerd. De formaldehyde-oplossing wordt via een koeler (8) rondgepompt zodanig dat de in de absorber komende vloeistof 250 C is en de eruitgaande 650 C. Boven in de absorber (7) wordt bovendien het water gesu~pleerd uit de uit 6 platen bestaande 2e absorber, waar de gassen nogmaals gewassen worden om formaldehyde uit het restgas te wassen tot een concentratie van 0,025 mg/l., welke ongevaarlijk is.
Door een automatische niveau-regelaar wordt uit de bodem de ruwe 30%
formalde~de-oplossing afgelaten naar tank (10). Uit deze wordt gepompt naar de destillatie-kolom (11).
Methanol komt over de top, wordt afgekoeld in (12) en wat niet nodig is voor retlux wordt teruggepompt naar de voorraadtank (16). Formaldehyde-oplossing wordt aan de bodem afgelaten en via de koeler (14) naar de opslagtank (15)
gepompt.
De gassen uit de 2e absorptietoren (9) hebben nog een vrij grote oalorische
waarde,3600 Cal/m3,en kunnen nog voor verwarmingsdoeleinden worden gebruikt. Materialen
Het gebruik van ijzer, voor het gedeelte dat v6ór de reactor is ge-plaatst, moet zoveel mogelijk vermeden worden.
De verdamperbuizen en de reactor zijn van VzA-staal, de rest van de verdamper en de oververhitter van vertind koper. De voorraad-tanks zijn van roestvrij
-
-staal, de warmtewisselaar van koper en de formaline-tanks van met glas bekleed staal of van dik, zuiver aluminium.
Berekening van warmtewisselaar 8
Warmtebalans van absorber 7.
Vergeli jkingen:
/
CH:/H .-.,. CH20 + H2 - 28,8 ._~~. CH20~
CO}
+H2-
~~
HJ
)r
io
i
H
~
H20
I
~f
+~al.
Co
+i0
2 ~ CO2 . + 5S,O Cal. CO + 3H2 ~ CH 4 + H20 - 39,9 Cal.Hierbij moet nog de warmte gerekend worden die vrijkomt bij het condenseren van de waterdamp uit het methanol-water-mengsel en de warmte uit de meege-voerde lucht.
Er werd uitgegaan van
3~
• 9,375 mol CH•
'
..
warmtehoeveelheden: positief negatief
dehydrogenering
..
270.000 Ca1j'lw".134,5 kg water ontstaat 510.000 Cal/hr.
ontleding formaldehyde 32.300 Cal
CO2-vorming 38.300 Cal
CH
4-vorming 8.000 Cal
warmte uit meegevoerd water 140.000 Cal oplossingswarmte CH
20 125,000 Cal
,,;J'~1
warmte uit gas 21.000 Cal ,.> ~
Overschot 524.000 Cal' hr.
(?ft'
,\p1-~
~
/
Opzet van de warmtewisselaar. ,_-':>...- };. ° F (2S·(j
A ~ =- H'o(=
59" F (t,·cJ
Gekozen werd een warmtewisselaar met vler passes aan de "tube-slde" en twee passes aan de "she11-slde".
De correctie voor bovenstaande temperatuursverschl11en is dan F • 0,93 en het ware logarithm1sche temperatuur-gemiddelde
Aantal pljpen • 220 She11 diameter 18" buitendlameter der pijpjes 0,840" blnnendiameter - "
0,546-o iS 33,40 F.
Af te voeren warmte: 524.000 Cal/hr • 2.079.000 Btu/hr. Neem aan
U •
200.q • U.A.ót. levert
A •
311,3 sq.ft.koelend oPP./ft lengte • 220 x 0,1430 • 31,46 sq.ft. De lengte wordt dus 9,87 ft • 3.012 mmo
Reypo1dsgeta11en voor formaline-OPlossing
vloeistofhoeveelheden: 524.000...1 0,921 x 40 x 1,0835 • 12, 3 m3 hr. 1 8 / Dit is 453,0 cu rt/hr 1h ld f53.0 sne e : (220!4x 0,00163 • 5053 ft/hr. D • 0,0455 ft f250- 68,66 1b/cu ft \6,.- 67,28 1b/cu ft P2,o. 4,1621b/ft.hr F650- 1,573 1:>/ft .hr
•
10
-Reypoldsgetallen voor koelwater
Hoeveelheid koelwater -
5~:ggg
x0,~3
x0,~947
• 35,34 m3/hr • 1248 cutt;nr •
Hydraulische straal m • 0,01642-tt D • e 4 m • 0,06568 ft v -2711
rt/hrf15°·
\30·-t.Ut
5°·l1)oo.
62,37 lb/cu rt 62,17 lb/cu rt 2,758 1b/ft.hr 1,937 lb/rt.hrWd:d.
l
iÎ
I
.
f'1"f--~
--
.---.---
-i-
I
-
q
-
zo~
I
--. -
J
~
,
?
~
-
-
-
66°1=-I
tr .. oubldeUit de formule van Colburn
kiezen we voor de scale hs • 750 l/k(koper) • 0,01225/225
voor nevenstaand temp. verloop zijn
de film-temperaturen 740 F. ~
en 62,5° F. ~)
_
h_(~)2/.5
-_
~02~(D"P)-O.2.
-Co v f' 1< "A4. kan de
warmte-overdrachtsco~rricient h berekend worden. ~.
" , , / hi ~ h (ou de) C . 3,668 Btu/1b. 0 C . 3,967 Btu/lb. v· 5053 tt/hr
f -
68,68 lb/cu rt k - 0,2588 Btu/hr.sq.ft.F~ fl:· D· 0,0455 ftF
=
4,270 1b/rt.hr. h i • 368,2 "i)tu/ hr. 59.ft. f· v - 2711 tt/hrr •
62,35 1b/ou rt k· 0,3400 Btu/hr.sq.rt.Fo.ç~. D· 0,06568 rt eF -
2,658 1b/ft.hr. h • 287,4 ~l:u/nr. ~.Ç\:.F· 0 _Uit de h's en U worden nu de verschillende temp.-versch1l1en berekend,
Volgens
-à-.
totaal temp. verschil •v Hieruit De rllmtemperaturen worden nu
°
ti - 72,9 F. t • 62,5°F.
°
Hieruit worden nu weer h
i en ho berekend.
hi~
C · 3,668 Btu/1b.
v·
5053 ft/hrI
ho verandert niet omdat de
rllmtemperatuur constant blijft.
f' -
68,68 1b/cu ftk - 0,2586 Btu/hr.sq.rt.Fo.
D • 0.0455 rt
p -
4.311 1b/ft.hr.Ui t deze waarden volgt: U· 169,3 r" I:-c.I / hr. 54
ft.
FO• • • • • • :azz en
~
ti • 8,339° A t - 0,131° w A te - 2,641° ~ t - 6,892°°
De fllmtemperaturen worden nu o ti - 72,9 F. to - 62,50 F.Ze veranderen dus niet meer en de laatste
waarde van U - 169,3 is de goede.
Zetten we een dergelijke berekening op voor de andere zijde van de
warmtewisselaar: I 30%CH2Z>~ I I I
hi(~
c - 3,647 Btu/1bv
=
5053 ft/hr.f-
67,35 lb/cu rt k • 0,2732 Btu/hr.sq.rt.Fo. D • 0,0455 rte •
2,077 1b/ft.hr. hi - 523,7B
~IJ /11(, 3'\-fi:. 1=0 De rllmtemperaturen°
ti == 134,9F.
t • 97,7°F.
°
ho (out~ zijn c · 3,961 Btu/1b v· 2711 rt/hr. f> &I 62,~ 1b/cu rt k • 0,3563 Btu/hr.sq.rt.Fo. De- 0,06568 rt ~ - 1,581 lb/rt.hr. h - 386,2 Btujhr.sq ..çt,r"
0-...
,-..
_,T 12 -Hieruit volgt: en Berekeninghi(~
é · 3,646 Btu/1b v· 5053 rt/hr.r •
67,35 1b/cu rt k • 0,2736 Btu/hr.sq.ft.Fo. D • 0,0455 ftf •
2,015 1h/ft.hr. h i • 531,6 'P>tv/h,.. ~.ft. F" Hieruit volgt: enHieruit volgen de nieuwe film-temperaturen: ti • 135,6° F. en
°
t • 97,8 F.°
ho(~S
'
c · 3,961 Btu/1b v· 2711 ft/hr \ • 62,08 1b/cu ft k • 0,3564 Btu/hr.sq.ft.Fo. D • 0,C6568 ft ep •
1,578 1h/ft.hr. h • 386,0 ~tv/~('.~'t.fi. t 0°
Hieruit volgen de filmtemperaturens
°
ti • 135,7 F.
°
t o • 97,8 F.
Omdat geen verandering meer optreedt, is dus de definitieve waarèe van U • 223,0.
Berekening der lengte van de warmtewisselaar. Uit q • A waarina A t . 63° F. °1 U2 • 169,3 ~\::u/nr. !)~.ft. FO A t . 18° F. °2 U 1 • 223,0 ?>~v/~(. 6'\ft. Fo.
q • 2.079.000 Btul~ volgt, als ook de correctiefactor F· 0,93
in rekening wordt gebracht.
"
13
-koelend opp./rt. lengte • 220 x 0,1430 • 31,46 sq.rt. De lengte: Afmetingen: 328.6 • 10,69 ft 111 3260 mm 31,46 ._.::_: lengte .. 3260 DIJn doorsnede • 18".: ..q
s.,
n,m. aantal. pijpen • 220vier passes aan de "tube-side" twee passes aan de "shel1-side'~
0r.""': \..Ja.,lr de ~ejQU~3 VO<!W" de .fet"~\dehjde .. O~(OSSl~'3 I'lie~ 6e~d. t..uQ.rqv" we.vd~ di", Voor 30
10
h1Q,"~<t>\-op(o~5i\-'l '3 ge hC)~e~.~
.'/
l\
~erQ
~uur
f>.\.O. S.
fiV\,i\
'i2eF b <:Jt
8
t>.\.O.S.
final. 1'2ellO(l13~1B.\.O. 5 fl~1 Qe\'QY't 1188
F.
\.A. T.
t\l"O\2eport
qqq\J.a
l
~,
Jf
A.C.s.
I'b,~('~~h
nO.'38FOr'rnd\de:n~de.
/ ' WOmE'r',
1.
Soe.Chel)). Jnd.
bo) 213) -1 g"l 1.,
V.
~/
~ewlo.
LD"'3"J
J
.
A.,.
Cl,.",
Soe.
5'5',
n41,
1'13'3.VfïW"/
/
K
\o..v,
\ol)
G\'e~. Ze\~v~"3
.
5'3.7'11) -\'l35'./'"
LJ
.S.1~~~~12.Q02,H~- -{.B4o.-t8b ..
Y,t"\.l.~I-,~, 4'~,3g9 - 4b2.3St!.-