1
KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
Ćw. 1. Otrzymywanie i własności SO2
Sprzęt: - kolba 500 cm3 z szeroką szyją i korkiem, Odczynniki: - siarka (kwiat siarczany)
- łyżka do spalania, - błękit bromotymolowy (BBT)
- palnik gazowy - wiórki magnezowe
Opis doświadczenia
Do kolby nalać około 200 ml wody z kranu oraz dodac dwie krople wskaźnika BBT. Na łyżce do spalania umieścić niewielką ilość siarki i ogrzać nad palnikiem. Siarka topi się w temp. 260o
C i zapala. Po zapaleniu się siarki włożyć łyżkę do kolby nad powierzchnię wody. Po wypaleniu się siarki wyciągnąć łyżkę, naczynie zamknąć korkiem i zawartość wytrząsnąć. Następnie wsypać do kolby wiórki magnezowe.
Ćw. 2. Otrzymywanie i własności CO2
Sprzęt: - kolba płaskodenna (50 cm3
) z korkiem Odczynniki: - krystaliczny CaCO3,
- rurka szklana zgięta (u-rurka) - 1M HCl
- zlewka 50 cm3 2 szt. Opis ćwiczenia
Do zlewek nalać wodę destylowaną do każdej z nich dodać kilka kropel wskaźnika BBT. Do kolbki wrzucić kilka kawałków CaCO3, dodać 10 cm3 HCl zatykać korkiem z rurką odprowadzającą. Drugi koniec rurki zanurzyć w jednej ze zlewek zawierających wodę destylowaną i wskaźnik.
Ćw. 3. Otrzymywanie i własności tlenku magnezu
Sprzęt: - statyw z probówkami Odczynniki: - wiórki magnezowe
- blaszki żelazne - woda destylowana
- palnik gazowy - fenoloftaleina
- 2M H2SO4
- 2M NaOH
Opis ćwiczenia
Na płytce żelaznej umieścić szczyptę wiórek magnezowych (ok.0,5 g) i ogrzać pod wyciągiem (reakcja silnie egzotermiczna!). Powstający podczas reakcji tlenek wsypać do probówki zawierającej 5 cm3 wody destylowanej oraz dodać dwie krople fenoloftaleiny. Roztwór z nad osadu zlać do dwóch probówek. Do jednej dodać 1-2 cm3
2M roztworu H2SO4, a do drugiej 2M NaOH.
Ćw.4. Otrzymywanie wodorotlenków w reakcji strącania osadów
Sprzęt: - próbówki w statywie Odczynniki: - 2M roztwór NaOH
- 2M roztwory soli: Ba(NO3)2, CuSO4, FeCl3, NiSO4, Co(NO3)2
Opis ćwiczenia
Do pięciu próbówek nalać po 2 cm3 roztworów: azotanu(V) baru, siarczanu(VI) miedzi(II), chlorku żelaza(III), siarczanu(VI) niklu i azotanu(V) kobaltu. Następnie do każdej z nich dodać taką samą objętość wodorotlenku sodu.
Ćw. 5. Badanie własności amfoterycznych Sn(OH)2
Sprzęt: - probówki w statywie Odczynniki: - roztwór SnCl2
- pipeta lub zakraplacz - 2M NaOH
- 2M HCl
Opis ćwiczenia
Do probówki dodać 0,5 cm3 roztworu chlorku cyny(II) i ostrożnie, kroplami dodać 2M NaOH, aż do wytrącenia się osadu. Osad podzielić na dwie części. Do jednej dodać 2M HCl, a do
2
20..../.... Wydz.
Gr.
Nazwisko, imię:
Temat: KLASYFIKACJA ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
Zaliczenie
Nazwa
etapu Przebieg reakcji
Nazwa produktu
Obserwacje i wnioski Ćwiczenie 1 – Otrzymywanie i własności SO2
1.Spalanie
siarki S + O2 = SO2 tlenek siarki(IV),
Wydziela się gaz o ostrym zapachu
2. SO2 + H2O =
3. Mg + H2SO3 =
Ćwiczenie 2 – Otrzymywanie i własności CO2
1. CaCO3 + HCl =
2. CO2 + H2O =
Ćwiczenie 3 – Otrzymywanie i własności MgO
1. Mg + O2 =
2. MgO + H2O =
3. Mg(OH)2 + H2SO4 =
4. Mg(OH)2 + NaOH =
Ćwiczenie 4 – Otrzymywanie wodorotlenków w reakcji strącania osadów
1. Ba(NO3)2 + NaOH =
2. CuSO4 + NaOH =
3. FeCl3 + NaOH =
4. NiSO4 + NaOH =
5. Co(NO3)2 + NaOH =
Ćwiczenie 5 - Badanie własności amfoterycznych Sn(OH)2
1. SnCl2 + NaOH =
2. Sn(OH)2 + NaOH =
