1. Krzemiany amorficzne – szkła krzemianowe.
2. Powstawanie fazy szklistej.
3. Właściwości termiczne szkieł krzemianowych.
4. Jony szkłotwórcze.
5. Poglądy na strukturę szkła krzemianowego.
6. Właściwości krzemianów szklistych.
7. Krystalizacja szkła (dewitryfikacja).
8. Materiały szkło-krystaliczne.
9. Metody badań szkieł i materiałów szkło-krystalicznych.
Stany skupienia materii
Definicje szkła
Morfologiczna – szkło powstając z fazy ciekłej nie przybiera własnej postaci.
Fenomenologiczna – szkło wykazuje izotropię wszystkich właściwości.
Genetyczna (Maxwella) – szkłem jest każda substancja która w wyniku chłodzenia przeszła w sposób ciągły od stanu ruchliwej cieczy do stanu stałego przekraczając w pewnej temp. (temp.
witryfikacji) lepkość 1013 puaza.
Strukturalna – szkła charakteryzują się brakiem uporządkowania dalekiego zasięgu.
Termodynamiczna – szkło znajduje się w stanie braku równowagi konfiguracyjnej.
Zależność entalpii i entropii od temperatury przechłodzenia
Powstawanie szk
Powstawanie szk ł ł a a
Szybko
Szybko ść ść ch ch ł ł odzenia a faza szklista odzenia a faza szklista
Substancja Krytyczna szybkość chłodzenia [oC/s]
Maksymalna grubość warstwy [cm]
SiO2 GeO2
Salol (C13H10O3) H2O
Ag
2x10-4 7x10-2
50 107 1010
400 7 7x10-2
10-4 10-5(100Å)
Zmiany
energii
Schematyczny wykres DTA
substancji szkłotwórczej
Trójkąt wiązań
Jony szkłotwórcze : B3+, Si 4+, Ge 4+, P 5+
Zdolno
Zdolno ś ś ci szk ci szk ł ł otw otw ó ó rcze jon rcze jon ó ó w w
Ze względu na zdolność tworzenia szkła, tlenki dzieli się na trzy grupy (Zachariasen):
• szkłotwórcze,
• modyfikatory,
• pośrednie - tlenki, które mają właściwości pośrednie pomiędzy właściwościami szkłotwórczymi a modyfikującymi.
Tlenki szkłotwórcze Tlenki pośrednie Tlenki modyfikatory
SiO2 Al2O3 Li2O
B2O3 Be2O3 Na2O
P2O5 SnO2 K2O
GeO2 TiO2 MgO
As2O5 ZnO CaO
ZrO2 BaO
Koncepcje struktury szk Koncepcje struktury szk ł ł a a
krystalitowa (Lebiedieva) ciągłej sieci (Zachariasena)
Submikro-heterogeniczna Domenowa Nieuporządkowane Pełen nieporządek pierścienie 6-członowe
Mo Mo ż ż liwe struktury szk liwe struktury szk ł ł a a krzemianowego
krzemianowego
Stan stały
Krystaliczny
anizotropowość
Proces krystalizacji zachodzi w określonej temperaturze – gwałtowna
zmiana lepkości
Szklisty
izotropowość
Proces witryfikacji Ciągła zmiana lepkości
Właściwości Otrzymywanie
Krystalizacja
Porządkowanie struktury prowadzące do obniżenia energii swobodnej całego układu
Krystalizacja
1) z fazy gazowej 2) z fazy ciekłej
3) z fazy stałej
Krystalizacja szkła
Poniżej T
g(szkło ustabilizowane)
może mieć charakter beznukleacyjny
Powyżej T
g(w stanie cieczy przechłodzonej)
mechanizm nukleacyjny
Krystalizacja poniżej
temperatury witryfikacji (Tg) beznukleacyjna
Krystalizacja powyżej temperatury witryfikacji (T
g)
Ze wagi na przebieg procesu wyróżnia się:
krystalizację samorzutną krystalizację kierowaną
Z wagi na rodzaj zarodków krystalizacji wyróżnia się:
krystalizację homogeniczną krystalizację heterogeniczną
Krystalizacja szkła mechanizm nukleacyjny
Na proces krystalizacji składają się trzy podstawowe etapy:
Odpowiedni stopień przesycenia lub przechłodzenia
Zarodkowanie (nukleacja)
Wzrost kryształów
Nukleacja
Tworzenie się obszarów o większym zasięgu uporządkowania atomów niż w cieczy;
powstają przejściowe stany (zarodki) zdolne do samorzutnego wzrostu
Nukleacja homogeniczna Zarodki i wzrastające z nich kryształy mają ten
sam skład
Nukleacja heterogeniczna Zarodki mają inny skład
niż faza krystaliczna
Nukleacja homogeniczna
Tworzenie się centrów krystalizacji i ich wzrost, odbywa się dzięki różnicy energii swobodnej w stanie stałym i ciekłym; proces zachodzi dzięki zmniejszeniu się energii
swobodnej układu
Przy nukleacji tego typu istnieją dwa procesy wpływające na wartość energii swobodnej:
utworzenie granicy lub powierzchni między fazą macierzystą a zarodkami energia swobodna wzrasta o wielkość nowej
energii powierzchniowej
bardziej prawidłowe ułożenie atomów w powstałym zarodku w porównaniu z fazą otaczającą zmniejszenie energii
swobodnej układu
Nukleacja heterogeniczna
Przebiega łatwiej niż zarodkowanie homogeniczne - mniejsze zmiany energii swobodnej niż przy nukleacji homogenicznej;
Mniejsza energia swobodna przypadająca na jednostkę pola powierzchni rozdziału dwóch faz;
Niskie napięcie powierzchniowe na granicy faz zarodek – faza szklista (dobra zwilżalność);
Zmiana energii swobodnej przy zarodkowaniu heterogenicznym (energia aktywacji):
– kąt kontaktu: zarodek – stop – faza krystalizująca;
f() – zależność energii powierzchniowej od
) (
*
*
*
F F f
Nukleacja heterogeniczna
Dla zarodków kulistych:
dla < 180o bariera energetyczna mniejsza niż dla nukleacji homogenicznej
= 0o brak bariery energetycznej
Kąt (określony z warunku napięć powierzchniowych) dla zarodków kulistych
4
) cos
1 )(
cos 2
) ( (
2
f
SH SLcos
HL
HL – napięcie powierzchniowe na granicy faz:
katalizator – stop,
SH – napięcie powierzchniowe na granicy faz:
kryształ (zarodek) – katalizator,
SL – napięcie powierzchniowe na granicy faz:
stop – kryształ (zarodek).
Katalizatory krystalizacji
• substancja wpływająca na prędkość przemiany fazowej oraz na kolejność wydzielających się faz krystalicznych
• występuje równocześnie jako przyspieszacz procesu i jako jego uczestnik, (tworzy zarodki kryształów, lub - sprzyjając powstawaniu powierzchni rozdziału w szkle - sam zostaje wciągnięty do procesu i przechodzi w
nową postać)
Katalizatory krystalizacji
Katalizatory krystalizacji powinny:
• łatwo rozpuszczać się w stopionej masie szklanej (w temperaturach topienia i formowania);
• równomiernie rozkładać się w szkle w niskiej temperaturze;
• mieć niską swobodną energię aktywacji tworzenia zarodków homogenicznych;
Katalizatory krystalizacji
Katalizatory krystalizacji powinny:
• mieć niską energię aktywacji dyfuzji (jony czy atomy katalizatora powinny szybciej dyfundować w niskich temperaturach w porównaniu z podstawowymi
składnikami szkła);
• międzyfazowa energia powierzchniowa między szkłem i kryształami katalizatora powinna być niska i szkło powinno zwilżać te kryształy;
• struktura wewnętrzna kryształu i parametry sieci
przestrzennej katalizatora i tworzących się zarodków fazy krystalicznej muszą być zbliżone;
Technologia wytwarzania
Najczęściej stosuje się
dwustopniową obróbkę termiczną
t1 - temperatura I stopnia krystalizacji (nukleacja)
t2 - temperatura II stopnia krystalizacji
1, 2, - czas wygrzewania w temperaturach t1, t2
V1,V2 - prędkość ogrzewania odpowiednio do temperatury t1 i od t1 do t2
V3 - prędkość studzenia
Metody badań szkieł i powłok amorficznych
Dobór metod badawczych zależy od natury materiału a w szczególności od rodzaju występującego
uporządkowania
Badanie
mikrostruktury Badanie
struktury Badanie składu
chemicznego
Struktura – wiązania chemiczne
Mikrostruktura - nadcząsteczkowa struktura materii
Badanie składu chemicznego
1. Obecnie najczęściej - fluorescencja rentgenowska. Polega na wzbudzaniu charakterystycznego promieniowania rentgenowskiego za pomocą promieniowania pochodzącego z lampy rentgenowskiej.
2. EDX – Energy Dispersive X-ray Spectroscopy – spektroskopia dyspersji energii promieniowania rentgenowskiego.
3. XPS - X-ray photoelectron spectroscopy - spektroskopia fotoelektronów w zakresie promieniowania X. Analizie rozkładu energii kinetyczne fotoelektronów emitowanych w wyniku wzbudzenia próbki promieniowaniem X.
4. Metody instrumentalne – konieczne przeprowadzenie próbki do roztworu.
Badanie mikrostruktury Metody mikroskopowe
SEM – scanning electron microscopy – skaningowa mikroskopia elektronowa.
AFM – atomic force microscopy – mikroskopia sił atomowych.
Mikroskop optyczny Mikroskop konfokalny
TEM - transmission electron microscope - transmisyjny mikroskop elektronowy
Badania struktury
XRD – X-ray powder diffraction – dyfrakcja rentgenowska
FTIR – fourier transform infrared – spektroskopia w podczerwieni z transformatą Fouriera
Raman spectroscopy – spektroskopia ramanowska
MAS NMR – Magic Angle Spinning Nuclear Magnetic Resonance – magnetyczny rezonans jądrowy z wirowaniem pod kątem magicznym.
XPS - X-ray photoelectron spectroscopy - spektroskopia fotoelektronów w zakresie promieniowania X.