Temat: Prawo stałości składu związku chemicznego
1.Podczas powstawania związków chemicznych pierwiastki łączą się w ściśle określonych stosunkach masowych.
Przeprowadzając różne reakcje, stwierdzamy, że określona ilość jednej substancji reaguje zawsze z określoną ilością drugiej substancji. Wynika to z prawa stałości składu związku chemicznego.
2. Stosunek masowy pierwiastków w danym związku chemicznym jest zawsze stały i charakterystyczny dla tego związku.
np. stosunek masowy pierwiastków w CO2 i CO wynosi:
a) w CO2 mC/mO = 12u/2* 16u mC/mO = 3/8 b) w CO mC/mO = 12/16 mC/mO = 3/4 Jak należy interpretować zapis: mC/mO = 3/8 ?
Tlenek węgla powstanie, jeśli przereaguje ze sobą;
3g węgla i 8 g węgla lub ich wielokrotności np. 6 g węgla i 16 g tlenu.
Jeśli jednego z substratów będzie więcej, wówczas przereaguje tylko tyle, ile wynika ze stosunku mas.
np. 3 g węgla i 10 g tlenu wówczas przereaguje tylko: 3g węgla i 8 g tlenu – 2 g tlenu pozostaną niezużyte.
3. Prawo stałości składu związku chemicznego stosuje się do: obliczenia stosunku mas pierwiastków tworzących dany związek, składu procentowego pierwiastków w związku oraz ustalenia wzoru związku chemicznego → patrz zad 4
Zad.4 Ustal wzór sumaryczny oraz nazwę związku chemicznego, jeśli stosunek masowy żelaza do tlenu w pewnym tlenku wynosi 7:3.
Dane: mFe/mO = 7/3 Szukane: wzór sumaryczny, nazwa tlenku Rozwiązanie: szukany tlenek ma wzór: Fex Oy
m Fe = 56u, m O = 16u
Obliczam indeksy stechiometryczne „X” i „Y” w tym tlenku:
X (atomów żelaza)* 56u (masa atomu żelaza) = 7 x * 56u = 7 Y (atomów tlenu) * 16u (masa tlenu) 3 y * 16u 3 x/y = 2/3
Odp. Wzór sumaryczny tlenku to: Fe2 O3 , nazwa tlenku: tlenek żelaza (III)
Zadanie
1.Przepisz temat i treść lekcji do zeszytu.
2.Zapamiętaj treść prawa Stałości składu związku chemicznego
3. Zapoznaj się z przykładowymi zadaniami – przykład 27 i 28 str. 138/139 podręcznik
