Andrzej Wojtowicz pokój 331
konsultacje wtorek 12.00 – 14.00
www.fizyka.umk.pl/~andywojtLITERATURA i materiały pomocnicze
H.E. Enge, M.R. Wehr, J.A. Richards, Wstęp do fizyki atomowej,
PWN, Warszawa 1983
H. Haken, H.C. Wolf,
Atomy i kwanty, PWN, Warszawa 2002
Richard P. Feynman,
Feynmana wykłady z fizyki. T. III
D. Halliday, R. Resnick, J. Walker Podstawy fizyki, t. 5, rozdz. 39, 40, 41
Andrzej Wojtowicz:
www.fizyka.umk.pl/~andywojt
PODSTAWY MECHANIKI KWANTOWEJ Richard P. Feynman,
Feynmana wykłady z fizyki T. I rozdz. 37 i 38
T. III rozdz. 3 i 7
PLAN WYKŁADU
Atomowa struktura materii
Elektryczność, a atomowa struktura materii
Korpuskularny charakter promieniowania elektromagnetycznego
Falowy charakter cząstek materialnych
Proste modele atomu
Atom wodoru w mechanice kwantowej
Atom wodoru i jony wodoropodobne; atomy wieloelektronowe; układ okresowy; widma atomów
metali alkalicznych
Momenty magnetyczne i poprawki energetyczne
PLAN WYKŁADU
Struktura subtelna w atomie wodoru;
oddziaływanie spin – orbita, struktura nadsubtelna
Funkcje falowe elektronu w atomie wodoru z uwzględnieniem spinu, składanie momentów pędu
Zasada Pauliego; atom helu
Rozszczepienie subtelne, oddziaływanie spin- orbita, sprzężenie L – S
Sprzężenie j – j, reguły wyboru, zjawisko Zeemana. Promieniowanie X a energetyczna
struktura atomów
Cząsteczki; wiązania chemiczne
Atomowa struktura materii
Elektryczność, a atomowa struktura materii
Atomowa struktura materii
Demokryt i Szkoła Epikurejska (atomy) atomos (niepodzielny)
Arystoteles i Stoicy (ciągłość przestrzeni i materii, cztery elementy: gorąco, zimno, suchość i wilgoć)
Rozwój alchemii i chemii (2 połowa XVIII wieku)
Atomowa struktura materii; wkład chemików:
Joseph Priestley:
podgrzewając HgO, tlenek rtęci, otrzymał tlen,
odkrył także amoniak, tlenek węgla, chlorowodór, kwas siarkowy, tlenek siarki, tlenek azotu, wodę sodową
Antoine Lavoisier; pierwiastki chemiczne „ostatnie stadium osiągalne przez analizę”,
zachowanie materii (tlen i wodór, woda)
DALTON PLAYHOUSE
http://web.visionlearning.com/dalton_playhouse/ad_loader.html
1799, J.L. Proust, prawo stałych stosunków:
„stosunek ciężarów pierwiastków w określonym związku chemicznym jest wielkością stałą, niezależną od warunków w jakich ten związek
otrzymano”
John Dalton, prawo stosunków wielokrotnych:
„jeśli dwa pierwiastki chemiczne A i B łączą się ze sobą na dwa lub więcej sposobów tworząc związki C
i D, to przy utrzymywanej stałej masie pierwiastka A, masy pierwiastka B w różnych związkach pozostają do siebie w stosunku prostych liczb
całkowitych”
Gay-Lussac:
„jeśli gaz A łączy się z gazem B tworząc gaz C, bez zmiany temperatury i ciśnienia, wówczas stosunki
objętości gazów A, B i C pozostają do siebie w stosunku prostych liczb całkowitych”
2 objętości wodoru + 1 objętość tlenu = 2 objętości pary wodnej
1 objętość azotu + 3 objętości wodoru = dwie
objętości amoniaku
Avogadro, 1811
(problem małych cząsteczek, kontrowersja pomiędzy Daltonem i Gay-Lussac’iem) Avogadro postulował istnienie atomów i
cząsteczek, stanowiących najmniejszą ilość danego ciała, występującą w przyrodzie, zaproponował
także prawo Avogadry:
„w tej samej temperaturze i pod tym samym
ciśnieniem jednakowe objętości wszystkich gazów zawierają tę samą liczbę cząsteczek”
Azot, tlen, wodór składają się z dwuatomowych
cząsteczek. Cząsteczka wody musi się składać z
Wczesne argumenty fizyczne:
Ruchy Browna, kinetyczna teoria gazów, prawa elektrolizy Faradaya
NOWOCZESNA FIZYKA ATOMOWA Dzięki rozwojowi nowych technik nie ma już
dyskusji o istnieniu atomów.
Poznajemy subtelne szczegóły budowy atomów i dziwne nieintuicyjne prawa rządzące ich
zachowaniem (mechanika kwantowa).
RURA WYŁADOWCZA
(jedno z ważniejszych osiągnięć technicznych XX wieku)
lampy oscyloskopowe
lampy elektronowe (termoemisja) kineskopy TV
monitory, itd.
świetlówki, “neony”
spektrografy masowe lampy rtg
fotokomórki i fotopowielacze
(efekt fotoelektryczny)
Copyright © 1972 by Addison-Wesley Publishing Company, Inc, Introduction to Atomic Physics by Harald A. Enge.
© Copyright for the Polish edition by Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1983
Copyright © 1972 by Addison-Wesley Publishing Company, Inc, Introduction to Atomic Physics by Harald A. Enge.
© Copyright for the Polish edition by Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1983
Copyright © 1972 by Addison-Wesley Publishing Company, Inc, Introduction to Atomic Physics by Harald A. Enge.
© Copyright for the Polish edition by Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1983
Copyright © 1972 by Addison-Wesley Publishing Company, Inc, Introduction to Atomic Physics by Harald A. Enge.
© Copyright for the Polish edition by Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1983
RUCH CZĄSTEK NAŁADOWANYCH W POLACH ELEKTRYCZNYM I
MAGNETYCZNYM ELEKTRONY i
SPEKTROSKOPIA MAS
Enge, Wehr i Richards, str. 40-47, 51-57
Haken, Wolf, str. 48-55
Copyright © 1972 by Addison-Wesley Publishing Company, Inc, Introduction to Atomic Physics by Harald A. Enge.
© Copyright for the Polish edition by Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1983
2 2
2 2
1
2 1
2 y
2
2 2 1 1
2 1
E
mv qELD mv
2 y qEL y
v D v
L m
t qE at
t v
y
v L m
2 qE 2
y at
y y
y
qEL L D
y
Copyright © 1972 by Addison-Wesley Publishing Company, Inc, Introduction to Atomic Physics by Harald A. Enge.
© Copyright for the Polish edition by Państwowe Wydawnictwo Naukowe, Warszawa 1983
2 2
2 4
3
2 1
2 y
4
2 2 3 1
4 3
B
mv
qvBLD mv
2 y qvBL y
v D v
L m
t qvB at
t v
y
v L m
2 qvB 2
y at
y y
y
qBL L D
y
D
2 L mv
yE qEL2
D
2 L mv
yB qBL
B E
y y
y
filtr energetyczny filtr pędowy
Pole magnetyczne (albo elektryczne) dobieramy tak, by y = 0;
B v E
Wartość q/m dla promieni katodowych jest dobrze określona (ostra wyraźna plamka)
Mamy wówczas:
Znając napięcie przyspieszające U mamy:
2 qU mv
2
co daje:
U 2
v m
q
2i dalej:
U 2
1 B
E m
q
2
210 C 76
.
q
e1
11
B U m q
E2 2 2