Akademia Ciekawej Chemii 2017/2018
KATALIZA I KATALIZATORY
WYKŁAD V
dr hab. Anna Zawisza, prof. UŁ
Katedra Chemii Organicznej i Stosowanej UŁ
21.02.2018
Reakcje chemiczne
szybkie wolne
TEORIA ZDERZEŃ
• musi dochodzić do zderzeń między cząstkami
• w momencie zderzenia musi zaistnieć korzystne przestrzenne położenie cząstek względem siebie
• w momencie zderzenia energia kinetyczna cząstek musi być wyższa od określonej energii minimalnej
ENERGIA AKTYWACJI minimalna energia, jaką muszą mieć
reagujące cząstki, aby ich zderzenie mogło doprowadzić do reakcji.
KOMPLEKS AKTYWNY
cząsteczki
przed zderzeniem
kompleks aktywny
cząsteczki produktu
KOMPLEKS AKTYWNY jest nietrwałym połączeniem atomów,
powstającym podczas przemiany cząsteczek substratów w produkty.
czas
energia substratów
energia produktów kompleks aktywny
energia aktywacji
ene rgia we wn ętrzna
czas reakcji
CZYNNIKI WPŁYWAJĄCE NA SZYBKOŚĆ REAKCJI
• stężenie substratów
• temperatura środowiska reakcji
• rozdrobnienie substancji
• rozpuszczalnik
• katalizator
• mieszanie
• ciśnienie, jeśli reagenty są gazami
• promieniowanie elektromagnetyczne dla reakcji
fotochemicznych
Katalizatorem nazywamy substancję, która przyspiesza reakcję chemiczną, a po jej zakończeniu pozostaje w niezmienionym stanie.
Katalizator może zwiększać selektywność reakcji, jeżeli zwiększa szybkość tworzenia się produktu głównego, a nie przyspiesza lub słabiej przyspiesza reakcje uboczne.
Zjawisko przyspieszania reakcji chemicznej przez
katalizator nosi nazwę katalizy.
energia substratów
energia produktów energia aktywacji
z katalizatorem
Zmiany energii wewnętrznej podczas reakcji
• bez udziału katalizatora • z udziałem katalizatora
energia aktywacji bez katalizatora
ene rgia w ew n ętrzna
czas reakcji
WARTOŚCI ENERGII AKTYWACJI
WYBRANYCH REAKCJI KATALIZOWANYCH
Równanie reakcji przebiegającej w fazie gazowej
Wartość energii aktywacji bez użycia
katalizatora
Wartość energii aktywacji z udziałem różnych katalizatorów 3H
2+ N
2→ 2NH
3335 kJ/mol wolfram: 163 kJ/mol
osm: 197 kJ/mol 2HI → H
2+ I
2184 kJ/mol platyna: 105 kJ/mol
złoto: 59 kJ/mol 2N
2O → 2N
2+ O
2247 kJ/mol platyna: 138 kJ/mol
złoto: 121 kJ/mol
PRODUKTY KATALITYCZNYCH PRZEMIAN ALKOHOLU ETYLOWWEGO
C
2H
5OH
H2C C
H C
H CH2
butadien
(C
2H
5)
2O, H
2O eter dietylowy
C
2H
4, H
2O etylen CH
3COOH, H
2, CO
kwas octowy CH
3CHO, H
2aldehyd octowy
Cu, 500K
aktywna Cu
ZnO + Cr2O3 670K
Al2O 3, 620K Al2 O
3, 520K
MECHANIZM DZIAŁANIA KATALIZATORA
Reakcja chemiczna bez katalizatora:
A B
K
→
+ A B
Reakcja chemiczna z katalizatorem:
A + → A K
A K + B → A B + K
produkt przejściowy
produkt końcowy + odtworzony katalizator
KATALIZA
HOMOGENICZNA
(jednorodna, jednofazowa)
HETEROGENICZNA
(niejednorodna, wielofazowa)
BIOKATALIZA
(kataliza pod wpływem) enzymów
AUTOKATALIZA
(powstający produkt wpływa)
na szybkość reakcji
KATALIZA HOMOGENICZNA
DOŚWIADCZENIE I
KATALIZA HOMOGENICZNA W FAZIE GAZOWEJ
UTLENIANIE SO
2DO SO
3W KOMOROWEJ METODZIE PRODUKCJI H
2SO
4SO2 + NO2 SO3 + NO
NO + 1/2 O2 NO2
SO2 + 1/2 O2 SO3 reakcja sumaryczna
Wszystkie składniki reakcji – substraty (SO
2, O
2), katalizator (NO
2) oraz
produkt (SO
3) są substancjami gazowymi i tworzą układ jednofazowy.
KATALIZA HOMOGENICZNA W FAZIE CIEKŁEJ
CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O H2SO4
KATALIZA KWASOWO-ZASADOWA
1. Reakcja estryfikacji katalizowana kwasem (HCl lub H2SO4)
R C O
OH
H Cl
R C O
OH H
O H
R' OH
R C HO
O H
R' O
R C O
H
OR' H
H
OH2
R C O
OR'
+
H3O+
2. Reakcja hydrolizy estrów katalizowana przez kwasy
3. Reakcja addycji wody do alkenu w obecności kwasu.
H
+
HO NO2H2SO4 stęż.
temp.
NO2
+
HO H4. Reakcja nitrowania związków aromatycznych.
5. Reakcja addycji alkoholi do wiązania podwójnego C=O.
H3C O H + H3C C H
O
H+ H3C C H
OH OCH3
+ H3C O H H+ H3C C H
OCH3 OCH3
+ H OH
hemiacetal acetal
HNO3 + 2H2SO4 → NO2+ + 2HSO4- + H3O+
6. Reakcja hydratacji ketonu lub aldehydu katalizowana kwasem.
R C O
H O H
H
R C OH
H2O
OH
R C O
H H
H2O OH
R C OH + H3O+
R C +
O
OH O
R C OH
H O H OH
R C OH OH
7. Reakcja hydratacji ketonu lub aldehydu katalizowana zasadą.
8. Reakcja hydrolizy estrów w środowisku zasadowym.
KATALIZA HETEROGENICZNA
DOŚWIADCZENIE II
KATALIZA HETEROGENICZNA
Katalizator jest najczęściej ciałem stałym, reakcja zaś przebiega pomiędzy substancjami gazowymi.
Katalizator heterogeniczny składa się zazwyczaj z:
• składnika aktywnego, który faktycznie wpływa na przyspieszenie reakcji,
• nośnika katalizatora, czyli substancji, służącej do rozwinięcia powierzchni katalizatora, nie biorącej udziału w procesie przyspieszania reakcji,
• promotorów, czyli składników dodawanych w niewielkich
ilościach polepszających strukturę geometryczną składnika
aktywnego.
SYNTEZA AMONIAKU
Faza aktywna:
Ruten (Ru)
Nośniki:
-
MgO
-
Al
2O
3-
CCA (tlenek glinu pokryty pirolitycznym węglem)
-
węgiel aktywny
3H 2 + N 2 → 2NH 3
Promotory:
-
tlenki metali alkalicznych
-
tlenki lantanowców
SO
2+ 1/2O
2SO
3Pt lub V
2O
5Równanie reakcji
przebiegającej w fazie gazowej
Wartość energii aktywacji bez użycia
katalizatora
Wartość energii aktywacji z udziałem różnych katalizatorów 3H
2+ N
2→ 2NH
3335 kJ/mol wolfram: 163 kJ/mol
osm: 197 kJ/mol 2HI → H
2+ I
2184 kJ/mol platyna: 105 kJ/mol
złoto: 59 kJ/mol 2N
2O → 2N
2+ O
2247 kJ/mol platyna: 138 kJ/mol
złoto: 121 kJ/mol
Kontakt – jest to stały katalizator dla reakcji zachodzącej
w fazie gazowej.
H
2C CH
2+ H 2 Pt, Pd lub Ni
H
3C CH
3H
+
Cl ClCl
+
H ClFeCl3
Reakcja chlorowcowania (chlorowania lub bromowania) benzenu.
Reakcja alkilowania benzenu.
H
+
H3C ClCH3
+
H ClAlCl3
Zjawisko zatruwania katalizatora.
BIOKATALIZA
Biokatalizatory występują w bardzo małych ilościach w:
• tkankach i płynach ustrojowych ludzi, zwierząt i roślin.
Biokatalizatory dzieli się na trzy grupy:
• enzymy,
• witaminy,
• hormony.
Każdy enzym katalizuje ściśle określoną reakcję
chemiczną, dotyczącą określonego substratu i określonych
warunków (temperatury i pH).
KATALAZA
2H
2O
2→ 2H
2O + O
2↑
α-amylaza - enzym rozkładający skrobię, znajduje się m.in. w ślinie
trypsyna i chymotrypsyna - enzymy
trawienne, które rozkładają białka
chitynaza - rozkłada chitynę
(wielocukier, z którego zbudowane są m.in pancerzyki
owadów oraz ściany komórkowe grzybów)
KWAS MLEKOWY
C12H22O11 + H2O
enzymy zawarte
w bakteriach H3C H C OH 4 COOH
laktoza kwas mlekowy
AUTOKATALIZA
jeden z produktów reakcji jest katalizatorem
Reakcja utleniania kwasu szczawiowego za pomocą manganianu(VII) potasu
2 MnO
4-+ 5 C
2O
42-+ 16 H
+→ 2 Mn
2++ 10 CO
2+ 8 H
2O
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + 10 CO2 + K2SO4 + 8 H2O
KATALIZATORY PRZENIESIENIA MIĘDZYFAZOWEGO
To grupa związków chemicznych, które bezpośrednio
nie katalizują reakcji chemicznej, lecz ułatwiają lub
umożliwiają przechodzenie poszczególnych reagentów
z jednej fazy do drugiej. Ma to decydujące znaczenie,
gdy jeden lub więcej reagentów jest rozpuszczalnych
w jednej fazie, a nierozpuszczalnych w drugiej.
Katalizatorami przeniesienia fazowego są:
• dla reagentów anionowych - czwartorzędowe sole amoniowe R
4N
+X
-(R-alkil lub aryl, X-halogen), np.
Bu
4NBr
• dla reagentów kationowych – etery koronowe
O
O
O
O O
O
[18]korona[6]
Etery koronowe posiadają unikalną cechę rozpuszczalności w niemal wszystkich znanych rozpuszczalnikach, dzięki zjawisku "zwijania się" i "rozwijania„.
O O
O
O O
O
O O
O
O O
O
rozpuszcza się w apolarnych rozpuszczalnikach, np. benzynie
rozpuszcza się w wodzie
O O
O
O O
O
O O
O
O O
O
trwały kompleks jonowy w benzenie woda - kompleksowanie jonu potasowego
+K+ K+
KATALIZATOR SAMOCHODOWY budowa i działanie
Katalizator samochodowy zawiera w swojej budowie substancje chemiczne (katalizatory), które pobudzają zawarte w spalinach substancje do reakcji ze sobą, same
nie zużywając się.
Odpowiedni dobór substancji katalitycznych powoduje, że w wyniku takich wymuszonych reakcji powstają związki chemiczne mniej (lub wcale) nie uciążliwe dla środowiska.
Katalizatory w silnikach o zapłonie iskrowym:
• redukują tlenki azotu, utleniają tlenek węgla do dwutlenku węgla, a węglowodory do wody oraz dwutlenku węgla.
W silnikach Diesela stosowane są katalizatory, które:
• utleniają tylko tlenek węgla i węglowodory.
NOBEL Z CHEMII 2010
za katalizowane przez pallad reakcje krzyżowego
sprzęgania, stosowane w syntezie organicznej.
PALLAD, Pd, PALLADIUM
odkryty w 1803 r. przez Willliama Hyde Wollastona w Londynie.
Lśniący, srebrzystobiały metal szlachetny, kowalny i ciągliwy.
Gęstość 12,0 g/cm
3, temperatura topnienia 1552°C. Zawartość w środowisku 1,5×10
-6%. Odporny na korozję, rozpuszczalny w kwasach utleniająych i stopionych zasadach. Łatwo absorbuje gazowy wodór.
Liczba atomowa: 46 Masa atomowa: 106.42
Liczba izotopów: 27 (6 trwałych:
102, 104, 105, 106, 108, 111)
Konfiguracja elektronowa: [Kr]4d10
X ArSnBu3 R
Stille
R'MgBr Kumada
ArSiR- F- Hiyama
H CO
2O lub R OH ArB(OH)3
Suzuki H R'
eck
H R'
Sonogashira R'ZnBr
Negishi
R' R
R
Ar R
R' R
R
O
OH(R)
Ar R
R' R
Ar R
R'
X=Br, I
Reakcje tworzenia wiązań C-C katalizowane przez pallad i jego związki.
REAKCJA SUZUKI
REAKCJA NEGISHI
REAKCJA HECKA
RX +
R'
H H
H Pd-katalizator R'
H R
H
+ HX R = aryl, winyl, alkil
X = Br, I, triflat
R
Pd
X
+
R HECK
Pd
X
+
R
XZn R NEGISHI
Pd
X
+
R
(HO)2B R SUZUKI
X = Br, I R = alikl, aryl
Związki kompleksowe (inaczej kompleksy, związki koordynacyjne) – związki chemiczne, w których można wyróżnić jeden lub więcej atomów centralnych, otoczonych przez inne atomy lub ich grupy zwane ligandami, przy czym przynajmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego.
PdCl
2Pd(OAc)
2Pd
2(dba)
3Pd(Ph
3P)
4ZASTOSOWANIE REAKCJI HECKA, NEGISHI i SUZUKI
W rolnictwie do ochrony
zbiorów przed grzybami. W elektronice do
produkcji supercienkich monitorów OLED.
W przemyśle farmaceutycznym wykorzystywane są do produkcji leków przeciwzapalnych i prze- ciwnowotworowych.
ROLNICTWO
SO3 NH3
SO3 N2
Pd(dba)2 CF3
SO3
CF3
S
CF3 NH
O
NH N N N
OMe O O
Prosulfuronu®
(herbicyd) sprzęganie Hecka
HN O N
Cl Cl
Boscalid (fungicyd)
sprzęganie Suzuki
ELEKTRONIKA
Synteza w obecności palladu stosowana jest w nowoczesnej elektronice do produkcji świecących diod organicznych, które służą do produkcji supercienkich monitorów OLED.
H3C N CH3
O CH3 NC CN
Br
2 + Si O
Si Me
Me Me
Me Pd(OAc)2 P(o-tolyl)3
Si O Si Me
Me
Me Me
DVS-bis-BCB (Cyclotene®) sprzęganie Hecka
PRZEMYSŁ FARMACEUTYCZNY
Jedna czwarta wszystkich reakcji chemicznych w produkcji
leków opiera się na metodzie Hecka-Suzuki-Negishi !!!
Discodermolid
OTf
O
O O
BnO O
Pd(PPh3)4 K2CO3, MeCN Reakcja Hecka
O
O O
BnO O
BzO
HO O
AcO H
O OH AcO
O O Ph
NH
HO O
Paclitaxel (Taxol®) Ph
Działanie cytostatyczne.
Zastosowanie:
• rak jajnika,
• rak płuc,
• rak sutka,
• nowotwory w obrębie głowy i szyi,
• rak jądra.
Początkowo lek uzyskiwano z kory cisa zachodniego. Leczenie jednego pacjenta wymagało wycięcia przynajmniej sześciu 100-letnich drzew.
OTf
O
O O
BnO O
Pd(PPh3)4 K2CO3, MeCN Reakcja Hecka
O
O O
BnO O
BzO
HO O
AcO H
O OH AcO
O O Ph
NH
HO O
Paclitaxel (Taxol®) Ph
Działanie cytostatyczne.
Zastosowanie:
• rak jajnika,
• rak płuc,
• rak sutka,
• nowotwory w obrębie głowy i szyi,
• rak jądra.
Początkowo lek uzyskiwano z kory cisa zachodniego. Leczenie jednego pacjenta wymagało wycięcia przynajmniej sześciu 100-letnich drzew.
Toksyna produkowana przez morskie żachwy stała się wzorem dla
diazonamidu A, substancji zwalczającej komórki raka okrężnicy.
OBn
NCbz
O Me
Me
OTBS
NBn Br +
NMOM B
N OO
O
OTBDPS Me
Me Me Me
Pd(dppf)Cl2 K2CO3, DME, 85oC
12h, 78%
OBn
OTBS
NBn
NMOM N
O
OTBDPS O
NCbz Me
Me
sprzęganie Suzuki
Lek o nazwie Dragamacidin F, który pierwotnie został wyizolowany z ciała gąbki żyjącej u wybrzeży Włoch, zsyntetyzowany w laboratorium ma moc zwalczania wirusów opryszczki i HIV.
Lek o nazwie Hennoxazole, który pierwotnie został wyizolowany z ciała gąbki żyjącej u wybrzeży wyspy Miyako, posiada działanie przeciwwirusowe opryszczki oraz działanie przeciwbólowe, porównywalne do indometacyny (lek przeciwzapalny).
Hennoxazole A sprzęganie Negishi
Dragamacidin F
sprzęganie Suzuki
Alkaloid Pumiliotoxin A, który pierwotnie został wyizolowany ze skóry żaby z rodziny Dendrobatidae, wykorzystywany jest jako lek w chorobach serca.
N
HMe OTBDMS Me ZnCl
I
Me
OBn Pd(PPh3)4
N
H
Me OTBDMS Me
Me
OBn
N
HMe OH Me
Me
OH
Pumiliotoxin A
reakcja Negishi
Żaby z rodziny Dendrobatidae (Ameryka Płd.)
OMe
NHCO2t-Bu B(OH)2
H3C RO2C
TfO OMe
Pd(PPh3)4/K2CO3
OMe
H3C RO2C
OMe t-BuCO2HN
O
O OH
OH OH
HN CO2H
OMe H
O H reakcja Suzuki
(+)-Dynemicin A
Antybiotyk wykorzystywany w terapii antynowotworowej.