2 Zadanie 1. [3 pkt.]
Uzupełnij zdania, wpisując brakującą informację z odpowiednimi jednostkami.
I. W roztworze wodnym siarczanu(VI) żelaza (III) o stężeniu 0,04 mol/dm3, stężenie molowe anionów jest równe …………
II. Stężenie procentowe nasyconego roztworu pewnej substancji wynosi 20%.
Rozpuszczalność tej substancji jest równa …………
III. Przygotowano 200 g roztworu NaOH o stężeniu 20 % i gęstości 1,22 g/cm3. Stężenie molowe tego roztworu równe jest ……….
Zadanie 2. [2 pkt.]
W tabeli podane są informacje o rozpuszczalności azotanu (V) potasu w różnych temperaturach.
Temperatura 20°C 40°C 60°C
Rozpuszczalność [g/100g H2O]
31,6 63,9 110,0
Na podstawie analizy danych z tabeli ustal, które poniższe zdanie jest prawdziwe, a które fałszywe. Wpisz literę P, jeżeli uznasz zdanie za prawdziwe, lub literę N, jeżeli uznasz, że jest nieprawdziwe.
1. Do 215 g KNO3 dodano wodę i otrzymano 450 g mieszaniny o temperaturze 60°C – jest to roztwór nienasycony.
2. Jeśli zmieszamy 35 g KNO3 z 60 g wody o temperaturze 40°C, to otrzymamy mieszaninę jednorodną.
3. Wraz ze wzrostem temperatury stężenie procentowe nasyconego roztworu KNO3 wzrasta.
Zadanie 3. [2 pkt.]
Wyjaśnij dlaczego przebywanie w zamkniętym garażu, w którym uruchomiony jest spalinowy silnik samochodowy, jest niebezpieczne dla zdrowia. Napisz, jaki proces zachodzi w tych warunkach i podaj wzór silnie trującej substancji, która powstaje w tym procesie.
……….
………
………
…….. pkt.
…….. pkt.
…….. pkt.
3 Zadanie 4. [5 pkt.]
W trzech niepodpisanych probówkach znajdują się roztwory: azotanu (V) wapnia, azotanu (V) sodu i azotanu (V) srebra. Zaplanuj doświadczenie, w którym wykażesz, jak można rozróżnić te roztwory i uzupełnij opis przedstawiony w tabeli.
Wykonanie doświadczenia Obserwacje Wnioski
1. Do trzech probówek z badanymi roztworami dodajemy roztwór
………
2. Do dwóch probówek z pozostałymi roztworami dodajemy roztwór
………..
1. W jednej probówce wytrąca się osad.
2. ………
……….
……….
1. W probówce, w której wytrącił się osad, jest roztwór ………..
2. ………..
………..
………..
Zadanie 5. [5 pkt.]
Uzupełnij podany schemat cyklu reakcji, wpisując w prostokąty wzory półstrukturalne odpowiednich związków.
+ HCl 3.
+ H2O 2.
+ H2 1.
eten polimery- zacja + HCl 4.
Napisz równania reakcji oznaczone numerami 2 i 3.
2. ………..
3. ……….
…….. pkt.
…….. pkt.
4 Zadanie 6. [3 pkt.]
Mieszanina gazów składa się z 28 g etenu, 3,011023cząsteczek butynu i 2 moli alkanu X.
Sumaryczna masa atomów wodoru wchodzących w skład węglowodorów zawartych w mieszaninie wynosi 23 g.
A. Ustal, na podstawie odpowiednich obliczeń, wzór sumaryczny alkanu X.
Obliczenia
Odpowiedź ……….
B. Napisz równanie reakcji alkanu X z chlorem, stosując wzory półstrukturalne.
………
Zadanie 7. [6 pkt.]
A. Wpisz do tabeli wzory wszystkich substancji, które wykazują podane właściwości, wybierając je spośród następujących związków: etylen, etanol, kwas mrówkowy, kwas aminooctowy, octan butylu, glicerol, sacharoza, kwas oleinowy, skrobia.
Właściwości Wzory wybranych substancji chemicznych
W roztworach wodnych ulega dysocjacji jonowej.
Ulega reakcji hydrolizy.
Odbarwia wodę bromową.
…….. pkt.
5
B. Spośród podanych w punkcie A. substancji wybierz po jednym związku, który ulega wskazanym poniżej reakcjom i napisz równania tych reakcji, stosując wzory półstrukturalne.
a) kondensacji
………..
b) hydrolizy
………
c) dysocjacji jonowej
………..
Zadanie 8. [6 pkt.]
Pewien ester można otrzymać w reakcji nasyconego kwasu monokarboksylowego o masie molowej 102 g/mol i alkoholu jednowodorotlenowego zawierającego 34,78 % tlenu.
A. Wykonaj obliczenia i ustal wzór kwasu i alkoholu.
Obliczenia:
Odpowiedź ………..
…….. pkt.
6
B. Napisz, stosując wzory półstrukturalne, równanie reakcji otrzymywania estru z ustalonych w punkcie A. związków.
………...
C. Podaj wzór półstrukturalny i nazwę innego estru, którego skład (wzór sumaryczny) jest taki sam jak wzór opisanego powyżej estru.
………..
Zadanie 9. [4 pkt.]
W trzech probówkach znajdują się roztwory substancji zgodnie z przedstawionym poniżej rysunkiem.
………..
1. 2. 3.
etanol glicerol kwas octowy
A. Wybierz spośród podanych w ramce odczynników jeden, który należy dodać do probówek aby zidentyfikować te substancje i uzupełnij rysunek, wpisując ten odczynnik w zaznaczonym miejscu.
alkoholowy roztwór I2, świeżo wytrącony osad wodorotlenku miedzi(II), świeżo wytrącony osad wodorotlenku żelaza (III), woda bromowa, sód.
B. Podaj, co zaobserwowano w każdej probówce po dodaniu wybranego odczynnika.
1.………
………..
2.………
………..
3.………
……….
…….. pkt.
…….. pkt.
7 Zadanie 10. [1 pkt.]
Związek organiczny Z składa się z węgla, wodoru i tlenu. Podaj wzór sumaryczny tego związku na podstawie zapisanego poniżej schematu równania reakcji.
2 Z +7 O2 6 CO2 + 6 H2O
Zadanie 11. [3 pkt.]
Etanol zawarty w 400 cm3 roztworu uległ utlenieniu w reakcji z tlenem z powietrza a w wyniku tego procesu powstało 12 g kwasu octowego. Napisz równanie reakcji. Wykonaj odpowiednie obliczenia i ustal jakie było stężenie molowe roztworu etanolu zakładając, że cała ilość tego związku uległa utlenieniu.
Równanie reakcji:
……….
Obliczenia
Odpowiedź ……….
…….. pkt.
…….. pkt.
8 Szereg aktywności metali (wybrane metale):
K Na Ca Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au
9
10
