Bereiding van Isopropylalcohol

" ;'

1

,

.

'. - - - _- . -- -- - . - -

---

---LABORATORIUM VOOR

CH~MISCH~ TECHNOLOGI~ DTi:LFT.

FABRTEKSS

C

HElV1A

B~R~IDING VAN ISOPROFYLALCOHOL

M.E .A. HERMANS

•

..

L

INHOUD:

1. Bereidingswijzen voor aceton • • •

Litteratuur • • • • • • • • •

• • • • • • 1

• • • •

• •

3

2. Bereidingswijzen voor isopropylalcohol • • • • 4 Tabel 1 • • • • • • • • • • • • • • • • 6 Tabel 11 • • • • • • • • • • • • • • • •

7

3.

Fabricage schema • _{• • • • • • •}

_•

_{• • •}

_•

_• • 8

4. Berekening van de alcohol-water destillatie • • 10 Tabel 111 • • • • • • • • • • • • • • • • 12 Litteratuur • • • • • • • • • • • • • • • 15

•

,.

l

Bereidingswijzen van aceton.l )

Voor de bereiding van aceton komen de volgende methoden in aanmerking, ingedeeld naar de grondstof:

I Uitgaande van azijnzuur

a. Volgens het oudste procédé wordt het zuur met kalk in

het acetaat omgezet, waaruit bij pyrolyse aceton ontst~at

volgens de reactie Ca(OOCCH

3

)2

--

~

CaG0

3

+ CH

3

CO GH

3

.

2)

b. Veel moderner is de omzetting van het azijnzuur in

gasfase bij 400°-4506C over daarvoor geschikte

katalysa-toren (o.a. CeO op puimsteen)

2 GH

3

COeR --... GH

3

CO CH

3

+ CO 2 + H20

3 )

1n dit verband zij opgemerkt dat voor de bereiding van het azijnzuur zelf de volgende methoden zijn toegepast 1).

1. fermentatie van aethylalcohol of zeewier

2. droge destillatie van hout

3.

omzetting van acetyleen ~n azijnzuur, via

aceetal-dehyde.

11 Directe fermentatie van koolhydraten volgens Weizmann 4)

111 Uitgaande van acetyleen ,

a. via aceetaldehyde en azijnzuur (zie onder 1)

b. door directe omzetting van het acetyleen met stoom (1 : 10) bij 4500C volgens een proces dat vooral in Duitsland is ontwikkeld v6ór

1940.

Katalysator is

He20

₃

+ Zn 0

(5 - 9)

2 _C2H2 +

3

H20 --~ CH

3

CO CH

3

+ CO2 + 2 H2

Het voor deze processen gebruikte acetyleen wordt bereid

1. vol~ens het oude carbide proces

2. volgens enige nauw met elkaar verwante processen

welke allen methaan als grondstof hebben en wel

synthese in electr~sche vlamboog (Schochproces)

thermische pyrolyse (vVulffproces) electrische pyrolyse (Hülsproces)

partieële verbranding (3achsseproces)

-1-... .

Al deze processen zijn toegepast 10). Vooral

het laatste proces heeft in Engeland veel enthousiasme gewekt.

Uit aethanol en waterdamp bij 4000 - 5500C met

zink-verbindingen als katalysator 11) •

v

Uit isopropylalcohol door oxydatie of dehydrogenering.

~V Uit propeen + _{H20. Kat: AL203} + Cu + Ag.Promotor Th 02(12)

VII Hoewel wij hidr niet te doen hebben met bereidingswijzen

in de zin, door ons bedoeld, moge hier gewezen worden op

het feit dat steeds meer aceton aan de markt komt, die als bijproduct van grote industrieele processen wordt verkregene Gezien het feit, uit de litteratuur welbekend, dat de

ieuwere acetonfabr'ieken overwegend werken volgens het

"acetyleen-stoom proces", zoals de ShawiIigan Falls in Canada of het "isopropanol proces", zoals Shell Chemical, schijnt een keuze uit deze beide processen de enig redelijke(II).

Het acetyleenproces heeft in alle uitvoeringsvormen, het nadeel dat het zeer veel energie verbruikt. De bouw van de hierboven genoemde fabriek van Shawinigan Falls is dan ook

alleen te verklaren uit de aanwezigheid van goedkope e1ectrishhe

energie ter plaatse.

Voor Nederland is dit proces om de hoge energiekosten,

Vr1;

weinig aantrekkelijk.

,

~

vY"}

.r

Daarbij komt dat in ons land grote hoeveelheden

kraakgas-(jllf"

\.r"

sen aanwezig zijn, geschikt voor de bereiding van isopropanol.

~ De conclusie schijnt hierdoor gewettigd, dat de toepassing

~~

van het isopropanol-proces commercieel het best verantwoord

({ is, bij situering hier te lande.

-2-•

J

~

-Li tteratuur:

1. Cooley L.C.

2. Ardah E.G.R., Barbour

A

.D.,

McC1e11an G.E.,

McBride

E.W.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

BIOS

Weizmann

C., Hamlyn A.

Deutsche Gold- und

Silberscheide ansta1t

Koloman

R~ka,

Wiesler

K.

Shawinlgan Fal1s

Canad. Chem.,Proc.lnd.

CIOS

Bigelow

lVI

.H.

Jones

B

.P.

M

.

lnd.Eng.Chem.

~,

1399

(1937)

Ind.Eng.Chem. 16, 1133

(1924)

1053 (1945)

U.S.P.

1.329.214

(1920)

Ger.P. 655.969

(1938)

V.S.P. 2.014.294

(1935)

Canad.P.

388.7Cf1 (1940)

2Q,

Sept. 34-36 (1946)

30/103

Chem.Eng.

22.,

June

133 (1950)

lnd.Chemist 1946 April 195.

Ned

.P.

59179 (1947)

-3-•

1

l

Overzicht van de bereidingswijzep voor isopropjalcohol.

De belangrijksie processen voor de bereiding van isopropyl-alcohol hebben als basis de propeen hydratatie, hoewel in de laatste jaren enige patenten zijn verschenen over de bereiding van isopropylalcohol door oxydatie van propaan in gasfase

al of niet gekatalyseerd.

De processen die van propeen of van propeenhoudende

kraak-gassen gebruik maken zijn als volgt schematisch te verdelen:

1) de niet-katalytische pro~en, waarbij het propeen eerst met

zwa~elzuurhoudende7o?lo;singen

reageert tot mono- en

di-isopropylsulfaat, welk product vervolg~s door hydrolyse weer wordt gesplitst:

C.3H 8 + _H23_{ü 4} C3Hb 00°3 11 + C 3HS 03HS 080₃H + _H20 ---~ C H OSO H .3 8 .3 ---- (.C H) BO

.3

8 2 'rt-(C_{3H 8)2} 304 + _H2ü --~ C.3H 8 OH + C.3H8 OS0.3H •

Door destillatie, soms door extractie (Tabel 1,3) wordt de alcohol uit het zuurmengsel gewonnen.

Oorspronkelijk werd het pDopeen geabsorbeerd onder normale druk, maar vIijwel alle moderne processen werken onder druk van

3 -

20 atm.

De absorptie geschiedt in

75 - 98-';0

zwavelzuur. Bij absorptie

in v~rdunder zuur daalt het rendement van de hydrolyse snel

door vorming van di-isopropylaether en propeen 1). Bij te hoge zuurconcentratie treedt p~olymerisatie op. De absorptie

temperatuur is hierop van grote invloed, en moet laag gehouden worden. De reactie is sterk, exotherm .3).En intensief roeren is noodzakelijk.

Diverse uitvoeringsvormen welke op dit principe berusten zijn in tabel I verzameld.

Bij de absorptie van het propeen, wordt zowel continu-absorptie

I

toegepast p~ocessen in kolommen als batch-absorptie in autoclaven. zijn commercieel verantwoord 2). Bij de oudste Beide continue propeen absorptie werd dit eerst in minerale olie opgelost, waaruit het propeen in een kolom continu werd weg-genomen door zwavelzuur (I,9).

Soms wordt de reactie tussen propeen en zwavelzuur Y~snerd ~oor klelne hoeveelheden CuO (1,3) of Ag

2d04 1).

-4-d

.

-l

1

Behoudens een enkele uitzondering (L ,7) bestaan er over deze processen slechts zeer weinig exacte gegevens.

2) Naast de niet-katalytische processen is een aantal kataly-tische ontwikkeld, waaI'van er enige, met vast opgestelde kat zeer modern zijn. Al deze pI'ocessen zijn continu.

Als kat. wordt gebruikt:

a. verdund zwavelzuur of phosphorzuur onder een druk van

15 - 70 atm. bij 100° - 300°0. Het propeen borrelt hier door

de vloeistof, samen met zoveel waterdamp dat de kat.zijn

concentratie behoudt ( 11,2,3,4). Nadeel is de sterke corrosie

in de reactoren.

b. Mangaanborophosphaat bij 250°, 20 atm. als vast opgestelde kat'. (11,1)

c. vVolfraamoxyde, eventueel met een promotor, op silicagel bij 200 - 250 atm. en 2000 - 250°0 als vast-ope;estelde kat. ~.lI 5,6 wellicht zullen deze beide laatste processen ontwikkeld worden tot die welke economisch het best verantwoord zijn. Voor-delen boven de andere methoden zijn o.a. het vervallen van de kosten voor zuur' en zuurconcentratie en tie aanzienlijk geringere corrosie.

Conclusie.

1

A/\

Commercieel gezien zal de alcoholbereiding door directe .

hydra-~~ tatie van propeen over vaste kat~lysatoren, waarschijnlijk het meest te prefereren zijn. Het is ons echter niet bekend of deze procédé's vergenoeg zijn uitgewerkt om op technische

schadl te worden toegepast. Daarom zal gebruik worden gemaakt

van

de

~bsorptie methode, die, gezien de vele grote bedrijven

die dit proces toepassE;;l1,volkomen verantwoord lijkt, zelfs bij de vrij kleine productie van 65,5 ton 91foige alcohol per week,

zoals die hier werd gekozen •

-Tabel I

--~,--

---1. Brooks B.T.,

U.S.P.1.919.617 (1933)

Cardarelli E.

2. I.C.I.

3.

Les Usines

Melle

4. Du Pont de

Nemours

5.

Du

Pont de

Nemours

de

6. Dist. Co Ltd

7.

BIOS Finsl

U.S.P.1.938.162 ( 1933)

F.P.799.704 (1936)

Br.P.448.457 (1936)

U.S.P.2.099.814

I

Br.P.555.124 (1943)

131 (1945)

8.

British

eelan~!IBt.606.608

(1946)

Ltd

9.

Lebo R.M.

i

U.S.P. 1.865.024(1932)

80-85

gec.H

₂

S0

4

ijsazijn

1 :

1

75

Mol.verh.

propeen: Druk

zwavel-zuur

--

druk

--

----

1

0.5% CuO

T

emp.

Oe

15.20

Rend.in

%

opmerkingen

-

autoclaaf

--

80

50

i --t i

extractie van

alcohol met

butylkresol

I ~ I - - f -- .... -. - ,--- -- --- - - - - -- -- ----

-75

1 : 1

87.5-93

1:1 !-, 1:2

--- --- ..! - - - ----,

i

75

2:3

95

..

10 atm

15.40

--

door dunne buis

10 atm

30

98

autoclaaf'

--

-.

kolom tegenstroom

- - - r - --. -_.---+---_ .. i

20 atm.

60

i

99

i

autoclaaf

i

~ --t---+--- ---t--- - -- - - ---!

i

'

--

--

--1

--.

.

--propeen in

mine-rale olie

TABEL 11

Kat.

1. Distillers Br.P. 392.685 1933 _{borofosfaa t} mangaan

-_

..•

__

. _ , _{---_._- ..}

-2. Air Reduction

u.

S. P. 2.050.443 _{27% H2S04}

Co 1936

---_. - ._,- .~. ' .. - -~ . . ' .. --"

3

.

Socony Vacuum U.S.P. 2.055.720 607; _H2S04

Oil Co 1936 4. Air Reduction U. S. P. 2.087.290 vcrd_.H2S04 Co 1937 _{of H} 3P04 5. FIAT 968 1946 _W6205+ ZnO op silicagel 6. I. C. I. Br.P. 622.937 lITo 0 " 2 5 1949

..

..

,

Mol verhouding druk ,

propeen:stoom in atm. 3.1 : 1 20 - .' --_.-.. -.-- .. - .. 1

·

• 1 15 "hoog" 20

-

70 1

·

_·

10 200 2 •

_·

1 250

.

, t8mp• rendement C

%

250 200 10 p.p. 100

--280 200-240 . 50 p.p. 250 16 p.p. •

,

~ I opmer-kingen vaste kat

-vaste kat

-,

L

.[i'ABRIC AGE SCH~MA

Grondstof: gezQiverd kraakgas. Samenstelling 25 gew% propeen 75 gew% propaan.

Productie: 65.5 ton ffl. ~lo ige 1gew.) isopropylalcohol per week.. Schema:

~n vier autoclaven met een inhoud van 3600 1 elk, wordt .

75 %ig zwavelzuur (via een meettank) en prapagas

gepompt in een molaire verhoQding 3 : 2. Deze auto-claven, welke ongeveer voor de helft zijn gevuld, zijn voorzien van een roerwerk dat zich bev~ndt in een

geperforeerde ciliniIische mantel, waardoor een

inten-sieve vloeistof circQlatie ontstaat. Door koeling met

een watermantel, wordt zoveel reactie warmte afgevoerd, dat de ~emperatuur niet boven 600C stijgt. De druk

blijft beneden 20 a.tm.

Na ongeveer 1 uur is de reactie afgelopen en wordt de zuurlaag afgevoerd naar een buffertank.

Het propaan dat boven het zuur staat kan naar het ketelhuis gevoerd worden.

Uit de buffertank wordt het zuurmengsel continu afge-voerd naar een verdunnin3stank, voorzien van roerwerk, spiraal- en mantelkoeling, waar het met condenswater wordt verdund tot onGeveer\'30% berekend op zwavelzuur. De temperatuur wordt door int ED si eve koeling zo laag

mogelijk gehouden.

Van deze verdunningstank stroomt het zuurmengsel achter-eenvolgens door vier etagegewijs opgestelde tanks, waar-in de eigenlijke hydrolyse plaats vindt, door verdere verdQDning en gelijktijdige verhitting. Hiertoe wordt in elke tank stoom geblazen door èen geperforeerde ring-vormige buis van lood, welke op de bodem van de tank rust. De hoeveelheid stoom wordt zo geregeld dat de temperatu.ur in de tanks resp. SOOC, 95°C, 1000C en l050C is. In dat geval is het zuur dat afloopt uit de laatste tank, vrij van alcohol.

---.'

Door een lage verticale ufscheiding tussen de afvoerpijp en de res~ van de tank wordt een regelmatige doorstro-ming van de tanks verkregen.

Voor een goede stoom-economie in de tanks en in de

destillatiekolommen is het nodig dat de hydrolyse tanks

zeer goed geisoleerd zijn.

De alcohol-stoom mengsels die uit de vloeistof worden

gedreven,worden door een gemeenschappelijke leiding

af-gevoerd naar een condensor, waar de gasstroom wordt

gekoeld tot even beneden de kooktanperatuur van het

meng-sel.

Uit de daaronder gelegen tank kan eventueel nog aanwËzig

propaan worden gespuid door een kleine reflux-condensor.

Het niveau in de tank wordt con3tant gehouden.

Het alcohol-aether-water mengsel gaat nu naar een

warmte-wisselaar waar het wordt opgewarmd door het ketelproduct

van de tweede destillatiekolom, en vervolgens als voeding

naar een kolom waarin de di-isopDopyl aether wordt

afge-dreven, samen mc:t wat water en isopropylalcohol. Na

koeling wordt door wassen met water, de alcohol

terug-gewonnen, en samen m8t de voeding in de kolom teruggevoffirl.

De aether wordt azeoUropisch gedroogd door discontinue

destillatie en naar opslagtanks ver;>ompt.

Het ketelproduct van deze eerste kolom wordt als voeding

ingevoerd in de tweede kolom waarbij de alcohol wordt

geconcentreerd tot

87,7%

(gew.~),vrij van aether en

andere bijmengsels.

De alcohol wordt naar opslagtanks gepompt.

Het zwàvelzuur dat als 25%ig zwavelzuur afloopt uit de

laatste hydrolyse tank wordt in twee trappen onder

ver-minderde druk geconcentreerd tot 75%.

In de eerste trap wordt het 25%ig zuur in drie

schuin-liggende verdampers met vrije circulatie geconcentreerd.

Deze drie verdampers staan parallel. Ieder is voorzien

van een spatvanger, om meesleuren van vloeistof

druppel-tjes met de ontwikkelde stoom te vJorkomen. Afvoer van

de stoom geschiedtvi~ een barometrische condensor, welke

een druk van 0.1 atm. handhaaft.

-9-•

Het zo ver'kregen 60i~ig zwavelzuur wordt nu in een tweede trap geconcentreerd tot 75~t doordat het achtereenvolgens langzaam sr.roomt dOOI' vijf boven elkaar gelegen horizon-tale pijpen, omgeven door stoommantels met 6 ata stoom. Deze pijpen zijn dool' bochten verbonden.V66r elke bocht is in de buis een verticaal schot aangebracht tot de halve hoogte VaD de pijp, om depijpen steeds half gevuld te houden.

Het SDom-zwavelzuur mengsel gaat naar een vloeistofaf-scheider,yan waaruit de stoom naar de barometrische

condensor wordt 8evoerd en h~t zwavelzuur naar een opslag-tank, via een barometrisch slot.

Daar er tijdens de concentratie van h~t zwavelzuur enige verkoling optreedt, is het nodig dat

101

van het zuur

continu wordt gespuid, en dat een even grote hoeveelheid

wordt gesuppleerd.

Berekening van de alcohol-water destillatie.

(6,7,9)

In fig. l i s de evenwichtscurve water-isopropylalcohol uitgezet (6,Tabel VIII) en in fig. 2 een deel van het

T-x diagram (8), beide bij I atm. Hiermee ligt het stelsel vast. De grootte van het co exist.e.nt i egebi ed wijst er reeds

op dat de scheiding water-isopropanol gemakkelijker ver-loopt dan die van water -aethylalcohol.

Bij 80.04oC wordt een azeotroop gevonden met een iso-propanol gehalte van~

rrw

Z

.

Het optreden van een aanzienlijke mengwarmte in het systeem water-isopropanol en een sterke varlatie in de soortelijke warmte met de temperatuur maken de grafische

bepalingsmethode van McCabe ~ Thiele Voor het aantal theore·

tische s~t~~ in de kolom hier zeer onnauwkeurig, vooral

~

wat betreft de warmtebalans. De methode van Ponchon-Savarit

(7) is hier de a~gewezene.

Daar het samenstelling-enthalpie diagram in de littera-tuur niet werd gevonden, werd dit als volgt berekend

(in Kcal per kg mengsel en in gew.%): 1) de lijn van kokende vloeisT.of.

Aangenomen werd een enthalpie

=

°

voor isopropanol en

water bij 200C. Voor de percentages 0,5,10,20,50,70,

lOO'~ isopropanol werd bepaald:

10-•

a. de warmte inhoud van de, per kg totaal aanwezige

hoe-veelheid alcohol, door grafische int egrati e van het

Cp-temperatuur diagram (fig.

3)

10)

b. de warmte inhoQd van de, per k3 totaal, aanwezige

hoe-veelheid water (11).

de mengwarmte voor het systeem isopropylalcohol-water

bij 200C (12) waarbij de kromme aan de kant van de

ge-concentreerde oplossin~en, door extrapolatie werd

~epaald.(~ig. 4)

In tabel 111 zijn de gevonden waarden bijeen gezet.

Door opstellen van deze drie grootheden , wordt de enthalpie

bij elke samenstelling bepaald.

2) de lijn van de verzadigde damp.

Daar.' de verdampingswarmte als f..lnctie van de

samen-stelling niet werd gevonden , werd als eerste benadering

aangenomen dat de damplijn recht is. De enthalpie van

de beide zQivere componenten als kokende vloeistof werd

derhalve vermeerderd met de resp.verdampingswarmte bij

kookt en peratuur.

ln fig.

5

is het aldus berekende enthalpie diagram

getekend.

De voeding geschiedt met naar schatting 47%ige

iso-propanol van 77°C~

De warmte inhoud hiervan bedraagt

47

Kcal/kg (totaal

785 kg per uur). Als destillaat nemen wij minstens

87,80%ige alcohol en in het ketelproduct niet meer dan

0.1% alcohol.

Minimum reflux: Deze wordt gevonden uit het hoogste

sn1J-punt van een nodenlijn met de verticaal door de

destil-laatsamenstelling, voor zover deze nodenlijnen liggen

rechts van de voedingssamenstelling, en dus het gebruik

van het bovenste constructiepunt vragen.

Voor deze nodenli jn is het alcoholgehalte in de vloeistof

86.50% en in de damp f57

,15

/10

.

Het snijpunt met de verticaal

door 87.80% ligt dan bij 480 Kcal per kg. Dus min.reflux

is ongeveer 1 : 1.

Bij alcoholdestillaties neemt men als constructiepunt

meestel 1,6 x minimale reflux-warmte, dus in ons geval

ligt het bovenste constrQcti epunt bij 739 Kcal per kg.

De reflux-verhouding is hier dus 2.2 : 1.

-11-,

~

Tabel 111

-I

Temp. gew.

%

alcohol warmte-inhoud in Kcal mengwarmte totale

in oe in vloe is tof _, per kg alcohol per kg water alcbhol water in Kcal per kg warmte-inhoud

I I . ; I

100

0

0

80.1

0

80.1

0

80.1

~tJ1 - - -

-92.5

5

52.40

72.5

2.62

68.82

2.5

73.9

~&

t

l

--.-

-86.6

10

47.55

66.6

4.76

59.94

4.7

69.4

_f",

_\

û . -- - .

82.8

20

44.46

62.8

8.89

50.24

8.0

67.1

5l

)

(

81.1

50

43.09

61.1

21.55

30.55

5.2

57.3

_qt

_'

_l

80.55

70

42.65

60.7

29.86

18.18

3.0

51.0

yj~ I - . --

-82.42

i

100

I

44.15

62.4

44.15

0

0

44.15

U 14'1'

I

! "

~j(n.d

,

~

~'~~

,,!.A.,..-?

1

9

.

~

/0

_r:J .P(_. -l.. _I '1" '::> t~ t2;tl\ !

.

.

.

.

_•

.

.

,.

Het onderste constructie-punt valt dan bij -746 Kcal per kg.

De bepaling van het aantal theoretische schotels geschiedt nu op de normale 1Arijze 7) vanuit de ketel (fig.5) In fig. 6 zijn de bei de ui teinden van de grafi ek vergroot .

De con structie -vmarden zi jn vo or iedere schotel opgegeven in tabe 1 IV.

TAB"SL IV

Schotel

%

alcohol in nummer vloeistof gas

ketel 0.10 1.30 1 0.80 9.59 2 5.9 62.0 3 40.5 79.7 4 74.9 83.2 5 80.87 84.76 6 83.29 85.64 7 84.62 86.21 8 85.48 86.62 9 86.07 86.91 10 86.52 87.13 11 86.83 87.29 12 87.06 87.42 13 87.25 87.52 14 87.40 87.61 15 87.56 87.70 16 87.65 87.76 17 87.75 87.80 18 87.80 87.83

De voe ding komt dus op de derde schotel van beneden, de ketel niet meegerekend. In totaal zijn er dan 18 theore

-tisc,:le schotels vereist, buiten de ketel .

Bij een schotelrendement van 6Cf/o vinden wij dus 18 x

1~g=30

werkelijke schotels waarbij de voeding v~rdt ingevoerd op

de zesde schotel. Het destillaat bevat dan 87.83 gew.%

alcohol .

-13-.--

- -

---..,.-

-

-..

..

'I

•

Nat betreft de warmte-balans:

In de kop van de kolom moet per kg destillaat worden afge-voerd 739-47 : 692 Kcal.

Totale warmte-afvoer per uur derhalve 368.8 x

§8~8x

692 • 291.000 Kcal.

in de ketel moet per kg ketelproduct worden ingevoerd 746 + 80 & 826 Kcal/kg.

in totaal dus per uur 826 x (785 - 368.8 x

§??8~

• 826 x 365 - 301.000 Kcal.

Berekening afmet ingen van de kolom.

Als plaatafstand is genomen 1 ft, en de hoogte van de kolom wordt dus, voor wat betreft de platen ca. 10 m.

Bij een vloetstof slot van 0.5". (Kv == 0.1) wordt de

diameter als volgt berekend: 13) p.l449 Gem. M.G. = 87.8

x

60 + 13.2

x

18 _ 55.68

IOO

Dus

~~:

~

X

ffi

= O.12

1t

4

p,,=

0.81 x 62.43 ==

50.6

lbLr

o

Temp. 80

c.

in de kolom mag nu bedragen De gassnelheid boven

U :

Ky

V~rP~

,

= 0.1

~~ xV50·@.ï20.l2 1= 0.1 xV421 = 2.05

ft/sec. Per seconde passeert door de kop van de kolom

1 ~f~ 420 1

~ x x

0.454

x

ü;I2

=

6.99 cu. ft. De diameter van de kolom wordt dus

~

~:~ ~ ~

==

'(4.

"34

=

2.08 f t - 63 cm.

Aangenomen is een diameter van 70 cm •

-1"1-•

• "

,.

t - - - -Litteratuur isopropanol

1. Masaharu Katuno J. Soc.Chem.lnd.Japan

:t2.

(suppl.bind)

5-14 (1940)

2. Schrage R.W., Amick ~.H. Ind.Eng.Chem. 42, 2550 (1950)

3. Nazarov S.A., Oblap O.P., C.A. ~, 4503g (1944)

Yuntson M.A.

4. BIOS fin al 131 (1945)

5.

Goldstein R.F.

6. Kirschbaum E.

7.

Brown G~G.

8. Brunjes A.S., Bogart

M.J .P.,

9.

Diepen G.A.M., Meyer G. 10. Ginnings D.C., C orrucini R.J • 11. Hodgman C.D.

The Petroleum Chemicals Industry

New York 1950

Destillier- und Rektifiziertechnik Berlin 1950

Unit Operations New York 1950

Ind.Eng.Chem.

22,

255 (1943)

Chem.Weekbl. 44, 57 (1948)

Ind."Eng.Chem. 40, 1990 (1948) '

Handbook of Chemistry and Physics

Cleveland 1951

12. Goller H., Wicke ~ .

13. Perry J .H.

Angew. Chem. ~, 117 (1947)

Chemical Engineers Handbook New York

1941.

~'I

J'

F\l \.\ \1 \~I\ ,

,

.

~I - J

5"-H rIT

m,

Itf

I

I

-, -Hll

=

.HHE

11'1 :: . :.t+ ttl

I

±tI BH ~-~ È. : -t±

~

8:1

~

1

r

,

, I-!-mil FE FffH lffiH m ±ti

•

lUi rm

-

- - - - -

-fH .mt/

na

ttHH FE

mm

I I

HHEm

~.

e

•

·m mlfl

fH

+tI

-, H+lU.:

'ifm

:

tHlil li+ I~ ~

I

Jt

I

:±

:1 .~ ~ t~

.,.

, :r a.:~ r ~tttt!Hlt1f: f &f ~ I

~l

. =

·mi·

·

=

1TI1

=

•

_•

001

11

-.

lil

ttli1 EIHH ttI +!T ttI

r

₁₁

•

·11

rmm:

1I

•

It

-!i

ill

I± !±Hl:!

1$1"1 t

~

~

I

~ f'I',~ " Jr~~H ~+~'~'

.,

c'il I+It T !ltHlHl ~ .L ' ~C!o

;I!±

_F

_á l:' , ' [1i

~

H'

~tt~

-

I

~ ,

m

..

,

~J

" ,1+'''' ~~'" 'r.

t~

~, f!j . 4 11'

,

,I

.

, ij· ti. E • 't; 'rt:

tt

tI" .a

-

ï

[

~lj t.t '1':t1 ~U Et""~

_n!:

_!t

_.

_1<-

_'

' , B-5E'

Ir

'1, r +

lê

IfJ It ₁₊ 1:1 ~ ,n

'I

L}~

~ 1 ; tt ttt _.!:.;J;L ,'~ t:=:1+. .. ,'dl th '!' ' ft :ti,; ~ ill... ..1:.' ;'-4; 'r'! iJ: !1', .m

'..or". I ~E:.J

i'Jdl3

?

.l.i

~\l:

~*,

f

J}!

11

~~

"

s.k

~

-~~

1

,

lh

,.2;=> l=< ~ t:t

J~

~P

h

5 .t'!f y.~[

.

~ ~

JFj

~

,Bb

-~ ~ ~

9~ ~

I

~~

_ot lf.l I.[?

?

!P,

l

~ rz: "".-'--

!h

Eh ) ..:tl I~ lil ~ :-0- "" .. i=P~ :fJ fl i .,~ . '

~

fti

r

'1 Ji.m~!'! !

~

sb-

~c1

liJ 1:.₁ 1-1. ;r+ 'Mil. ~ r.-:b.. I-:" ,.lot •. iJ I, tt~' '!

_i

rM '1i'H+j Lh .E .

...

~

r

_b '" hE :tt ti:. f+Eift: :t:t :!±

t

~~.

t~1~ _Rll I: 110l '1 ptt '!+'!f '~ ~

-

, t+:t :~. lp

,

j

.~

1

,

.:.E

P:

~

~

~

I I j i ,Il ~g:w

~

₁

I;::

~ t.:J:: ,., iii !1;

1:=.

W

rtTfl

_.:.m

.

_-

f" ~

j

:,.~ 11: _HHHtl

'.~

11'\ r." '!l." _{, , ~,=ij}

lhlffi!

tt 11I

I~~

lHIfHi1

ifl~~

l .. -.{ W j, i-i !E .J F+ .111'1

Ël ~ I .11 .Tc ' ,+ !:tttt

:ti .~~~

_a!i.t

₎

H ~;: J~ )jo ~

&

!l

_{80~ IS 'iotf}

)J

ti

.~ _{r i}

"'}

p.

';

_thip

_t

.'+'

"n R· I±!t ~

...

~ _~KI1

,

'

11ffi m-

t!;

~

~ ~j~i

In _{.l:!+! ,l:::I:o t+>} !ft

J: _{r..ti : .} '1' : _{1- j:lh'}

_""rl

~l

l..f iJ: ~, ,'l'<

,û

!

l:

~J~" 11':

i

," LT' 'r;r.~ .... tt' 't1'" OPA' ; . bI

~

r;

t.1tt 11+ t'" j"'t't : ,; 'Ï' :L

~

!

, ~~ :i ~ ]4' ft'r_{tF D:} +.f.I' 4n -:~ . !" ..-t~ .~. fI

!:I"'

F

,. ti~'1. rj '1"1" tHili

.~

~

l- T .

W

_,

r

_.

a

t!

•

Ut ..L "of)"1

n

" .. :I. . ~l" t t "t.

li.

J

~

• 1î: ~ . ,jo J IJ. t J.~ i~L: .. ::c

]±

",

, "1'" 'i'

J:I

11:

;

.

, I 1f'-4

~~'

,

..

,

,"

;Itt~1 r.

~i~

~~

:, 1 .,.

t!l' .

...

~ "1"r'

.. h

h

:;1: , r:t , _:;: ! 1~;J1 _ft! '1 IfV' t!:.

₁

, !~

;

..

'1 F

m

1 ~ rl· .... ..t1;~ 11= 8 r

k

t

Ut If ,

jä

IJ:. Itt ,

•

1;

I; IFt ~ ~,L .l' l_Iti _J:.

Ilt

.l.t"_ n

~

"}J

::

_Id

• ti.

....

Ç? 1 1 r ~: ~.,.,. .1 't ... I:t I è:

..

'

r'

.

J~ ~ ~.

lif'

.;

• I ~ t It.t: , _: u .... _~( f

jg~

~:tt r.'

n

J

cr

.j:I Hl,; . i~ : IJ ~t'

+I-"

_lill ,iF I

_J

_ti

_äk

Fit

"F,-f Ptt

m

..,.. . IH! ... u. u p .

i'tl1- It+,.,

Ii

:n _~1k!:

_.&

J;;J

tili

Or;

_Hl

n

_~'

_~

:ll~ :'1; ~f-6 m~

!

I flo IO' ~r(

~t : 'fr'±!' it: ji"""'lt i~ ~ "'! ·u t .

..

· ... tho ~

[I:l :p btH !:I ~ ~'rn I ... !lt tt"-o ~..iL

JB,.~ . .,.. tt

A

"-

t

. 'ti IEHEE lit

t+'!'

1.1..

rl:

. ,

!

"'mi: iJ, '

lt~

1:,

_?

.H

:

l.Jt Hi .

ij

~ i'fi:" ~.'

--~l.mL. ~

,11".:r'.4:I lil _~l't

}

:

.

r

j'

f'

.L ....

au

. r,

]lp2

~

~

1

~'"

",11' lHHmHI ! ' . , t- ~~ _{! .} , ~ U. ~ I~t

"

. .w.

it

~L

~

1

h

~

+... 'ft

M~

~

~

..

~

~