Tlenowe kwasy siarki
1. Cele lekcji
a) Wiadomości Uczeń:• wie, jak można otrzymać kwas siarkowy(VI) i kwas siarkowy (IV),
• rozumie, jak zbudowana jest cząsteczka kwasów tlenowych siarki,
• zna właściwości obu kwasów,
• wie, jakie jest zastosowanie kwasu siarkowego (VI) i kwasu siarkowego(IV).
b) Umiejętności Uczeń:
• potrafi bezpiecznie rozcieńczyć stężony roztwór kwasu siarkowego (VI),
• umie zbadać właściwości stężonego kwasu siarkowego(VI),
• potrafi zidentyfikować podane związki chemiczne,
• umie napisać wzory sumaryczny i strukturalny obu kwasów,
• potrafi napisać równania reakcji otrzymywania kwasu siarkowego (VI) i kwasu siarkowego(IV).
2. Metoda i forma pracy
Ilustracyjna – pokaz, naprowadzająca z elementami problemowymi, słowna- pogadanka, praca w grupach.
3. Środki dydaktyczne
Sprzęt laboratoryjny: zlewki, termometr, bagietki szklane
Odczynniki: siarka, wskaźniki, woda, stężony kwas siarkowy (VI) Pręcikowo-kulkowe modele atomów
4. Przebieg lekcji
a) Faza przygotowawcza
Nauczyciel zapoznaje uczniów z tematem lekcji i uświadamia im cele zajęć. Przed lekcjami nauczyciel przygotowuje karty pracy (załącznik 1).
b) Faza realizacyjna
1. Nauczyciel przypomina wiadomości o znanych już kwasach beztlenowych.
2. Prowadzący zajęcia wywołuje dyskusję na temat innych znanych kwasów z otoczenia ucznia (np. kwas w akumulatorach).
Uczniowie wymieniają tlenowe kwasy, w tym bohaterów lekcji: kwas siarkowy (VI) i kwas siarkowy (IV).
3. Nauczyciel pokazuje model cząsteczkikwasu siarkowego (VI) i kwasu siarkowego(IV).
Uczniowie w grupach ustalają wzór sumaryczny i strukturalny kwasów, a następnie rozwiązują zadanie z karty pracy ucznia (załącznik 1).
4. Nauczyciel informuje uczniów, że kwas siarkowy (VI) powstaje w reakcji wody z tlenkiem kwasowym.
Uczniowie analizują problem zawarty w pytaniu: Jaki jest wzór tlenku kwasowego, z którego w reakcji z wodą powstaje kwas siarkowy (VI)?
5. Nauczyciel wykonuje w formie pokazu doświadczenie 1: Otrzymywanie kwasu siarkowego (VI) i doświadczenie 2: Rozcieńczenie stężonego roztworu kwasu siarkowego (VI).
Uczniowie zapisują równanie przeprowadzonej reakcji, wskazują substraty i produkty, a także określają jej typ.
6. Nauczyciel przypomina o zasadach bezpieczeństwa podczas pracy z chemikaliami.
Uczniowie interpretują hasła: „Pamiętaj, chemiku młody, wlewaj zawsze kwas do wody” lub
„By zachować swą urodę, wlewaj zawsze kwas na wodę.”
7. Nauczyciel dzieli klasę na grupy i prosi o dokładną analizę wzorów kwasów tlenowych siarki.
Uczniowie po dokonaniu analizy wypisują właściwości i zastosowanie obu kwasów.
c) Faza podsumowująca
1. Uczniowie podają i definiują nowe pojęcia, jakie wystąpiły na lekcji.
2. Nauczyciel podsumowuje pracę uczniów na lekcji.
5. Bibliografia
J. Kulawik, T. Kulawik, M. Litwin, Chemia dla gimnazjum, część 2, Nowa Era, Warszawa 2003.
6. Załączniki
a) Karta pracy ucznia załącznik 1.
Zadanie:
Napisz równania reakcji według schematu, wiedząc, że tlenek siarki (VI) i tlenek siarki(IV) to tlenki kwasowe.
siarka → tlenek siarki (IV) → że tlenek siarki(VI) → kwas siarkowy (VI) b) Zadanie domowe
Zaprojektuj tabelę i porównaj w niej oba tlenowe kwasy siarkowe.
Przygotuj krótką notatkę o Ignacym Mościckim.
7. Czas trwania lekcji
45 minut
8. Uwagi do scenariusza
brak
