WŁAŚCIWOŚCI AMIN
Aminy dysocjują w wodzie na jony: kation amoniowy i anion wodorotlenkowy, dlatego wykazują odczyn zasadowy. Są to słabe zasady o mocy porównywalnej do amoniaku. Grupy alkilowe w aminach zwiększają zasadowość tych związków, grupy arylowe zaś zmniejszają.
O tym, że aminy mają charakter zasadowy, świadczy również reakcja z kwasami, w wyniku której powstają sole.
Powstające sole pochodzą od słabej zasady, dlatego mogą być wyparte ze swojej soli przez mocniejsze zasady, np. wodorotlenek sodu.
W przypadku amin aromatycznych grupa aminowa przyłączona do pierścienia benzenowego ma kierujący wpływ na inne dołączane do pierścienia podstawniki. Aktywuje ona pozycje orto i para pierścienia. Dlatego głównymi produktami powstającymi w reakcji aniliny z kwasem azotowym(V) są orto – nitroanilina i para – nitroanilina.
C
H3 NH2
+
H2O H3C NH3+ HO-metyloamina
C
H3 NH2
+
HCl H3C NH3+ Cl-metyloamina chlorek metyloamoniowy NH2
+
HClNH3+ Cl-
anilina chlorek fenyloamoniowy
NH3+ Cl-
+
HO-NH2
+
H2O+
Cl-NH2
+
HO NO2 H 2S O 4H 2S O 4
NH2 NO2
NH2
O2N
+
+
O H2
O H2 o-nitroanilina
p-nitroanilna
