EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII 2015_nowa formuła Model odpowiedzi i kryteria oceniania Czerwiec 2015

(1)

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII 2015_nowa formuła

Model odpowiedzi i kryteria oceniania Czerwiec 2015

Więcej arkuszy znajdziesz na stronie: arkusze.pl

(2)

Ogólne zasady oceniania

Schemat punktowania zawiera przykłady poprawnych rozwiązań zadań otwartych.

Rozwiązania te określają wyłącznie zakres merytoryczny odpowiedzi i nie są ścisłym wzorcem oczekiwanych sformułowań. Wszystkie merytorycznie poprawne odpowiedzi, spełniające warunki zadania ocenione są pozytywnie – również te nieprzewidziane jako przykładowe odpowiedzi w schematach punktowania. Odpowiedzi nieprecyzyjne, dwuznacznie, niejasno sformułowane uznaje się za błędne.

Zdający otrzymuje punkty za odpowiedzi, w których została pokonana zasadnicza trudność rozwiązania zadania, np. w zadaniach, w których zdający samodzielnie formułuje odpowiedzi – uogólnianie, wnioskowanie, uzasadnianie, w zadaniach doświadczalnych – zaprojektowanie eksperymentu, rachunkowych – zastosowanie poprawnej metody łączącej dane z szukaną.

 Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.

 Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi, z których jedna jest poprawna, a inne błędne, nie otrzymuje punktów za żadną z nich. Jeżeli zamieszczone w odpowiedzi informacje (również dodatkowe, które nie wynikają z treści polecenia) świadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego zagadnienia i zaprzeczają udzielonej poprawnej odpowiedzi, to za odpowiedź taką zdający otrzymuje 0 punktów.

 Rozwiązanie zadania na podstawie błędnego merytorycznie założenia uznaje się w całości za niepoprawne.

 Rozwiązania zadań doświadczalnych (spostrzeżenia i wnioski) oceniane są wyłącznie wtedy, gdy projekt doświadczenia jest poprawny, czyli np. prawidłowo zostały dobrane odczynniki. Jeżeli polecenie brzmi: Zaprojektuj doświadczenie …., to w odpowiedzi zdający powinien wybrać właściwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonać kolejne polecenia. Za spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia (np. błędnego wyboru odczynnika) zdający nie otrzymuje punktów.

W zadaniach, w których należy dokonać wyboru – każdą formę jednoznacznego wskazania (numer doświadczenia, wzory lub nazwy reagentów) należy uznać za pokonanie zasadniczej trudności tego zadania.

 W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda (przedstawiony tok rozumowania), wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką i odpowiednią dokładnością.

 Wynik liczbowy wielkości mianowanej podany bez jednostek lub z niepoprawnym ich zapisem jest błędny.

 Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji w formie …., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji w podanej formie z uwzględnieniem bilansu masy i ładunku.

Notacja:

 Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) lub sumarycznych oraz wzorów półstrukturalnych (grupowych) zamiast sumarycznych nie odejmuje się punktów.

 Zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.

 W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje utraty punktów.

(3)

Zadanie 1. (0–1) Poprawna odpowiedź:

6 Li ⁷ Li

3 3

Liczby masowe mogą być podane w odwrotnej kolejności.

Schemat punktowania:

1 p. – poprawne określenie obu liczb masowych trwałych izotopów litu 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Numer, którym oznaczono pierwiastek występujący w związkach chemicznych wyłącznie w postaci jednododatnich kationów

IV

Numery wszystkich pierwiastków, dla których podano konfigurację elektronową ich atomów w stanie podstawowym

I III IV V

1 p. – poprawne napisanie numerów wszystkich pierwiastków spełniających warunki określone w tabeli

0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 3. (0–1)

Poprawna odpowiedź:

Blok konfiguracyjny s p d

Numer pierwiastka IV I II III V

1 p. – poprawne określenie przynależności pierwiastków I–V do bloków konfiguracyjnych układu okresowego pierwiastków

Konfiguracja elektronów walencyjnych 7s¹ 6s²6p³ 3d⁵4s²

Symbol pierwiastka Fr Bi Mn

1 p. – poprawne wpisanie symboli pierwiastków chemicznych, których atomy w stanie podstawowym mają przedstawione konfiguracje elektronów walencyjnych

0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

(4)

Zadanie 5. (0–2) 5.1. (0–1)

1

2∙1,204∙10²⁴ lub 0,602∙10²⁴ lub 0,6∙10²⁴ lub 6,02∙10²³ lub 6∙10²³ Schemat punktowania:

1 p. – poprawne określenie liczby kationów wapnia 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

5.2. (0–1)

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Elektrony w atomie wapnia rozmieszczone są na czterech powłokach, a w kationie wapnia na trzech powłokach.

Proponowana odpowiedź dopuszczalna:

Ten sam dodatni ładunek jądra silniej przyciąga mniejszą liczbę elektronów, co powoduje zmniejszenie ich odległości od jądra.

1 p. – poprawne wyjaśnienie, dlaczego promień kationu wapnia jest mniejszy od promienia atomu wapnia

Rubid i woda:

2 2

2Rb2H O2RbOHH

Tlenek selenu(VI) i wodorotlenek sodu:

3 2 4 2

2NaOH SeO Na SeO H O lub NaOH SeO ₃NaHSeO₄ Schemat punktowania:

2 p. – poprawne napisanie obu równań reakcji w formie cząsteczkowej 1 p. – poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie cząsteczkowej 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

KBr Al2O3 HCl CaF2 Na2SO4 CaSO4 PCl3 NH3 NH4HS Schemat punktowania:

1 p. – poprawny wybór wszystkich związków tworzących proste kryształy jonowe 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

6

(5)

1 p. – poprawne napisanie liczby koordynacyjnej kationu Na⁺ w krysztale chlorku sodu 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

1. Kąt między wiązaniami tlen-wodór w cząsteczce wody jest mniejszy od kąta

między wiązaniami azot-wodór w cząsteczce amoniaku. P F 2.

Aby wytłumaczyć budowę przestrzenną cząsteczki wody i amoniaku, należy założyć hybrydyzację typu sp² orbitali walencyjnych atomu centralnego cząsteczki.

P F

3. Wszystkie atomy wodoru w kationie amonowym NH₄^ i wszystkie atomy

wodoru w kationie oksoniowym H O₃ ^ są nierozróżnialne (równocenne). P F Schemat punktowania:

1 p. – poprawna ocena prawdziwości trzech zadań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

11,2 (g)

Przykład rozwiązania:

W temperaturze 20 ºC

KCl Woda Roztwór nasycony

34,2 g 100 g 134,2 g

x1 y1 250 g

x1 = 34, 2 g 250 g

63, 7 g 134, 2 g

  i y1 = 100 g 250 g

186,3 g 134, 2 g

 

W temperaturze 40 ºC

KCl Woda

40,2 g 100 g

x2 y2 = y1 = 186,3 g x2 = 40, 2 g 186,3 g

74,9 g 100 g

 

Trzeba dodać x2 – x1 = 74,9 g – 63,7 g = 11,2 g KCl Schemat punktowania:

2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w gramach

1 p. – zastosowanie poprawnej metody i:

– popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

– podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

(6)

Zadanie 11. (0–3) 11.1. (0–2)

Równanie reakcji utleniania:

2 4

Sn ^ Sn^ 2e^ (| x 3)

Równanie reakcji redukcji:

2 3

2 7 3 2

Cr O ^ 6e^14H O^ 2Cr ^ 21H O (| x 1) Schemat punktowania:

2 p. – poprawny zapis w formie jonowej (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji utleniania i reakcji redukcji

1 p. – poprawny zapis równania reakcji utleniania albo reakcji redukcji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

11.2. (0–1)

( ) Cr O1 ₂ ₇²^ 3Sn²^ 14H O₃ ^ 2Cr³^ 3Sn⁴^ 21H O₂ Schemat punktowania:

1 p. – poprawne dobranie współczynników stechiometrycznych w schemacie 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

zasadowy

Przykład rozwiązania:

M 3

1

HNO 63 g mol ^ i M_KOH56 g mol ^¹ i m

HNO3m_KOH, to ponieważ M

HNO3M_KOH nHNO3n_KOH, jest nadmiar zasady.

1 p. – poprawne ustalenie odczynu roztworu 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 13. (0–2)

13,1

pH = 14 –pOH i pOH = –log[OH^–] mHNO3m_KOH=10% 400 g

100%

 =40 g

nHNO3 1

40 g 0, 6 mol 63 g mol^

  

 m

M i n_KOH ^{40 g} ₁ 0, 7 mol

56 g mol^

  

 m

M ,

więc Δn_KOH0, 7 mol 0, 6 mol 0,1 mol

V= ¹ ² ^{400 g} ^{400 g}₁ 727 cm³ 0, 727 dm³ 1,1 g cm^

 

   

 m m

m

d d

(7)

[OH^–] = ^KOH ^{0,1 mol}₃ 0,14 mol dm ³ 0, 727 dm

 

  

n

V ,

więc pOH = –log[OH^–] = –log0,14 = –(–0,854) = 0,854 pH = 14 –pOH = 14 – 0,854 = 13,146 ≈ 13,1

Uwaga: Wyniki obliczeń wykonanych w punkcie a) zadania mogą być wykorzystanie w rozwiązaniu w punkcie b).

2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej z wymaganą dokładnością

– podanie wyniku z inną niż wymagana dokładnością – podanie wyniku z jednostką

0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania Zadanie 14. (0–2)

7,6%

MKNO3 101 g∙mol^–1 nKNO3 n

HNO30, 6 mol, m

KNO3 nM = 0, 6 mol∙101 g∙mol^–1 = 60,6 g

cp = ^s ^s

r 1 2

60, 6 g

100% 100% 100% 7, 6%

800 g

  



m m

m m m

Uwaga: Wyniki obliczeń wykonanych w punkcie a) zadania mogą być wykorzystanie w rozwiązaniu w punkcie c). Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników pośrednich.

2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach masowych

Zadanie 15.1. (0–1) Poprawna odpowiedź:

azotan(III) sodu, etyloamina, tlenek potasu Schemat punktowania:

1 p. – poprawny wybór i napisanie nazw trzech substancji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

(8)

Uwaga: Zdający otrzymuje 1 punkt również wtedy, gdy zamiast nazw poda poprawne wzory związków: NaNO2, CH3CH2NH2, K2O

NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O⁺ lub

NH4+ + H2O ⇄ NH3 ∙ H2O + H⁺

Należy ocenić pozytywnie odpowiedź: NH^₄ ⇄ NH3 + H^ Schemat punktowania:

1 p. – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

C O

N N

H

H H

H

1 p. – poprawne narysowanie wzoru elektronowego cząsteczki mocznika 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

2Al + 2OH^– + 6H2O → 2[Al(OH)4]^– + 3H2

1 p. – poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji

0 p. – błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Bezbarwny gaz wydzielający się w reakcji chemicznej metalu Me z roztworem HNO3 to (NO / NO2). Oznacza to, że do reakcji użyto (stężonego / rozcieńczonego) roztworu kwasu. Zmiana barwy gazu u wylotu probówki jest spowodowana reakcją tego gazu z (O2 / H2 ).

1 p. – poprawne uzupełnienie zdań

(9)

Zadanie 18. (0–2)

Hipoteza (jest / nie jest) poprawna.

1. Metal tworzący z glinem stop (musi / nie musi) być metalem leżącym w szeregu napięciowym za wodorem, gdyż z kwasami utleniającymi mogą reagować także metale znajdujące się w szeregu napięciowym przed wodorem.

2. Metalem tym (może / nie może) być miedź, gdyż w powstałym roztworze występuje kation metalu o ładunku 1+, a miedź w tym roztworze utworzyłaby kationy o ładunku 2+.

2 p. – poprawna ocena hipotezy oraz poprawne dokończenie obu zdań 1 p. – poprawna ocena hipotezy oraz poprawne dokończenie jednego zdania

0 p. – błędna ocena hipotezy przy poprawnym dokończeniu jednego lub obu zdań, lub braku dokończenia zdań albo brak odpowiedzi

Zadanie 19. (0–2)

Przykłady poprawnego rozwiązania:

Rozwiązanie I

W doświadczeniach opisany jest ciąg przemian: Me → Me⁺ →Me2O Prawdziwe jest zatem założenie: n(Me) = 2n(Me2O)

Me O2 2 Me16

M M

16 2

7 , 8 2 1

, 8

Me

Me  

  M M

17,4∙Me = 16,2·Me + 129,6 MMe 108 g·mol⁻¹

Rozwiązanie II

Me O2 2 Me16

M M

Me O2 8, 7 g Me 8,1g O0, 6g

m m m

Me: O 8,1: 0, 6216 :16 m m

2 mole Me –––––––––– 216 g

1 mol Me ––––––––––– x x = 108 g M_Me  108 g·mol⁻¹

Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od wcześniejszych zaokrągleń.

2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z właściwą jednostką.

– błędna jednostka lub brak jednostki

0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

(10)

Równanie reakcji 1.

2+ 3-

4 3 4 2

3Ca + 2PO Ca (PO ) ( ) Równanie reakcji 2.

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4  3Ca(H2PO4)2

2 p. – poprawne napisanie we właściwej formie obu równań reakcji 1 p. – poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji 0 p. inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 21. (0–1)

Nawożenie superfosfatem nie będzie efektywne. Powstaną sole nierozpuszczalne w wodzie – ortofosforan(V) wapnia i ortofosforan(V) magnezu.

1 p. – poprawna ocena i uzasadnienie 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 22. (0–2)

Równanie I 2C6H14 + 19O2 → 12CO2 + 14H2O Równanie II C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O

Stosunek liczby moli n tlenku węgla(IV) : n wody = 20:23 lub 0,87 Schemat punktowania:

2 p. – poprawne napisanie obu równań reakcji oraz poprawne określenie stosunku liczby moli tlenku węgla(IV) do liczby moli wody w produktach całkowitego spalania opisanej mieszaniny

1 p. – poprawne napisanie obu równań reakcji i błędne określenie stosunku liczby moli tlenku węgla(IV) do liczby moli wody w produktach całkowitego spalania opisanej mieszaniny

C

H₂ CH₂ CH₂ O

C

H₂ CH

O

CH₃

C

H₂ CH

CH₂

OH Zdający powinien napisać dwa z trzech powyższych wzorów – w dowolnej kolejności.

(11)

1 p. – poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych dwóch izomerów 0 p. – zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania Zadanie 24. (0–1)

substytucja elektrofilowa Schemat punktowania:

1 p. – poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

+ OH^- + H₂O

NH₂ NH₃⁺

1 p. – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 26. (0–2) Zadanie 26.1. (0–1) Poprawna odpowiedź:

(Kwas azotowy(V) pełni w tej reakcji funkcję) zasady (Brønsteda).

1 p. – poprawne określenie funkcji kwasu azotowego(V) 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

W reakcji nitrowania stężony kwas siarkowy(VI) odgrywa podwójną rolę. Po pierwsze jest jej (katalizatorem / substratem), ponieważ w czasie reakcji (ulega / nie ulega) on zużyciu. Po drugie kwas siarkowy(VI) jest substancją (silnie / słabo) wiążącą wodę, dlatego – zgodnie z regułą przekory – jego obecność (zmniejsza / zwiększa) wydajność tworzenia nitrobenzenu.

1 p. – poprawne uzupełnienie wszystkich zdań 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 27. (0–2)

Równanie reakcji z sodem:

2CH3CH2CH(CH3)CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH(CH3)CH2O^–Na⁺ + H2

lub

2CH3CH2CH(CH3)CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH(CH3)CH2ONa + H2

(12)

Równanie reakcji z tlenkiem miedzi(II):

CH3CH2CH(CH3)CH2OH + CuO → CH3CH2CH(CH3)CHO + Cu + H2O Schemat punktowania:

2 p. – poprawny zapis dwóch równań reakcji 1 p. – poprawny zapis jednego równania reakcji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 28. (0–2)

+ Cl₂ CuO

światło

wodny roztwór NaOH

CH₃CH₂CH₂Cl CH₃CH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₃ CH₃CH₂CHO

1 p. – poprawne uzupełnienie schematu 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 28.2. (0–1)

Wzór związku C Nazwa systematyczna związku C

C H₃ CH

CH₃ CH CH₃

CH₃

2,3-dimetylobutan

1 p. – poprawne napisanie wzoru i nazwy systematycznej związku 0 p. – błędne napisanie wzoru lub nazwy związku lub brak odpowiedzi Zadanie 29. (0–2)

(W kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi znajdowało się) 0,8 (mola alkoholu R2OH).

1 2

1 2 2

[R COOH][R OH]

K [R COOR ][H O]

c 1 2

0 R COOR

 2

V c

2

0 H O

 2

V c

1

0 R COOH

 1

V c

2

0

R OH0 oraz V = const

1 2

[R COOR ] 2x

V ₂ 2

[H O] x

V ₁ 1

[R COOH] x

V [R OH]₂  x

V , gdzie x oznacza liczbę moli alkoholu w stanie równowagi.

(13)

2

2 2

2

(1 )

1, 0 1, 0 4 4

(2 )(2 ) 4 4

5 4 0,8

 

        

   

  

x x x x

x x x x

x x

2 p. – zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku

1 p. – zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego

II IV

1 p. – poprawny wybór dwóch modyfikacji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 31. (0–2)

Wzór półstrukturalny (grupowy) Nazwa Ester

CH3CH2COOCH2CH2CH3

lub

C2H5COOCH2CH2CH3

propanian lub propionian propylu lub n-propylu

Alkohol CH3CH2CH2OH propan-1-ol

Kwas karboksylowy

CH3CH2COOH lub

C2H5COOH

kwas propanowy lub propionowy

2 p. – poprawne podanie trzech wzorów i odpowiadających im nazw 1 p. – poprawne podanie dwóch wzorów i odpowiadających im nazw

0 p. – poprawne podanie jednego wzoru i odpowiadającej mu nazwy, inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Badany związek Odczyn wodnego roztworu Właściwości redukujące

Aldehyd mrówkowy obojętny tak

Kwas mrówkowy kwasowy tak

1 p. – poprawne uzupełnienie tabeli (wpisanie wyników doświadczenia)

(14)

Zadanie 33. (0–1)

Przebieg doświadczenia (z udziałem aldehydu i kwasu mrówkowego) potwierdził (sformułowany przez uczniów ogólny) wniosek na temat odczynu wodnych roztworów alkanali i kwasów alkanowych oraz na temat właściwości redukujących alkanali, a zaprzeczył (ich ogólnemu) wnioskowi o właściwościach redukujących kwasów alkanowych.

Obojętny odczyn roztworu metanalu potwierdził fakt, że alkanale nie ulegają w roztworach wodnych dysocjacji jonowej. Pozytywny wynik próby Trommera dla tego związku potwierdza fakt, że alkanale mają właściwości redukujące.

Kwasowy odczyn roztworu kwasu mrówkowego potwierdził fakt, że kwasy alkanowe w wodnych roztworach ulegają dysocjacji jonowej w sposób charakterystyczny dla kwasów.

Pozytywny wynik próby Trommera dla tego związku zaprzecza twierdzeniu, że kwasy alkanowe nie mają właściwości redukujących.

1 p. – poprawna odpowiedź uwzględniająca fakt, że doświadczenie częściowo potwierdza sformułowany wniosek ogólny, a częściowo go nie potwierdza, oraz poprawne uzasadnienie

lub

poprawna odpowiedź uwzględniająca fakt, że doświadczenie nie potwierdza sformułowanego wniosku ogólnego oraz poprawne uzasadnienie

(ogrzewanie)

3 2 3 2 2

CH CHO2Cu(OH) OH^CH COO^ Cu O3H O Schemat punktowania:

1 p. – poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

C O

C

C C C

H H H

OH

H OH

H CH₂OH

C O

C

C C C

H H H

OH

H OH

H CH₂OH

O

C O

C

C C C

H H H

OH

H OH

H CH₂OH

O

lub

C O

C

C C C

H H H

OH

H CH₂OH

C O

C

C C

C

H H H

OH

H CH₂OH

O

C O

C

C C

C

H H H

OH

H CH₂OH

O

(15)

Zdający powinien zakreślić jedno z zaznaczonych powyżej wiązań.

1 p. – poprawne zakreślenie wiązania 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 36. (0–3)

C12H22O11 + H2O → 4CH3CH(OH)COOH Schemat punktowania:

1 p. – poprawne napisanie równania reakcji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 36.2. (0–1)

CH3CH(OH)COOH + H2O  CH3CH(OH)COO^– + H3O⁺ lub

CH3CH(OH)COOH ^{(H O)}² CH3CH(OH)COO^– + H⁺ Schemat punktowania:

1 p. – poprawne napisanie równania reakcji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 36.3. (0–1)

sączenie lub filtracja lub dekantacja lub odwirowanie Schemat punktowania:

1 p. – poprawne nazwanie techniki laboratoryjnej 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 37. (0–2)

Schemat doświadczenia:

Odczynnik:

świeżo wytrącony wodorotlenku miedzi(II)

wodny roztwór albuminy mleka krowiego

(16)

1 p. – poprawny wybór odczynnika

0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 37.2. (0–1)

(W probówce) tworzy się fiołkowy lub fioletowy lub różowy roztwór.

1 p. – poprawne sformułowanie obserwacji 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi Zadanie 38. (0–2)

Ala-Ser-Tyr + H2O  Ser-Tyr + Ala

tripeptyd dipeptyd aminokwas

1 p. – poprawne uzupełnienie schematu hydrolizy 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

lustro

Uwaga: podstawniki mogą być rozmieszczone inaczej, ale muszą przedstawiać odbicia zwierciadlane.

1 p. – poprawne uzupełnienie schematu enancjomerów alaniny 0 p. – inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

EGZAMIN MATURALNY Z CHEMII 2015_nowa formuła Model odpowiedzi i kryteria oceniania Czerwiec 2015