Pytania do egzaminu z chemii 2013 Wykład 1
1 Najmniejszą cząstką materii, zachowującą jej właściwości jest:
2 Promieniowanie katodowe to:
3 Teorię atomistyczną wprowadził do nauki:
4 Jednakowe objętości dwóch różnych gazów, znajdujących się w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem, zawierają jednakową liczbę cząsteczek. Mówi o tym:
5 Jednakowe objętości dwóch różnych gazów, znajdujących się w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem, zawierają jednakową liczbę cząsteczek. Mówi o tym:
6 Promieniowanie typu α powoduje:
7 Dualizm korpuskularno-falowy światła mówi, że:
8 Orbital elektronowy to:
9 Energię powłoki elektronowej określa:
10 Zasada nieoznaczoności Heisenberga mówi, że:
11 Dany orbital może zajmować co najwyżej dwa elektrony, różniące się spinem. Określa to:
12 Które stwierdzenie jest nieprawdziwe:
Wykład 2
13 Które z poniższych reguł są prawdziwe dla układu okresowego:
14 Wiązanie koordynacyjne występuje pomiędzy atomami pierwiastków:
15 Wiązanie, w którym elektron jest przeniesiony z jednego atomu na drugi i przyciągają się one siłami elektrostatycznymi, to:
16 Uszereguj rodzaje wiązań chemicznych wg rosnącej siły oddziaływania:
17 Promień atomowy w układzie okresowym:
18 Orbitale typu σ powstają w wyniku:
19 Termodynamika to nauka zajmująca się:
20 Reakcja izochoryczna, to reakcja zachodząca przy:
21 Która z poniższych wielkości nie opisuje układu makroskopowego:
22 Układ izolowany, to:
23 Funkcja stanu:
24 Dla procesów samorzutnych:
Wykład 3
25 Reakcje pozostające w stanie równowagi charakteryzują się:
26 Dla reakcji syntezy amoniaku: N2 + 3H2 ↔ 2NH3, wyrażenie na ciśnieniową stałą równowagi przyjmie wzór:
27 Stała równowagi zależy tylko od:
28 Iloczyn jonowy wody to:
29 Dział chemii zwany statyką chemiczną zajmuje się:
30 Jeżeli w trakcie reakcji chemicznej ulegają zmianie parametry tej reakcji (temperatura, stężenia, ciśnienie), to równowaga tej reakcji przesuwa się w takim kierunku, żeby przeciwdziałać tej zmianie. Jest to treść:
31 Wyrażenie na stałą dysocjacji kwasu: HX + H2O ↔ H3O+ + X-, ma postać:
32 Prawo rozcieńczeń Ostwalda podaje zależność pomiędzy stałą a stopniem dysocjacji.
Dla bardzo słabych elektrolitów wyrażenie to upraszcza się do:
33 Hydrolizie nie ulegają sole:
34 Które zdanie dotyczące roztworów buforowych jest nieprawdziwe:
35 O mocy kwasów w pierwszym rzędzie decyduje:
36 Roztwór danej soli jest nienasycony gdy:
Wykład 4
37 Dział chemii fizycznej zajmujący się badaniem szybkości reakcji chemicznych i ich mechanizmów to:
38 Wzrost temperatury reakcji:
39 Dla reakcji I-go rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do:
40 Reakcja egzotermiczna:
41 Które zdanie dotyczące reakcji endotermicznych jest nieprawdziwe:
42 Które zdanie dotyczące katalizy heterogenicznej jest nieprawdziwe:
43 Na czym polega różnica w reakcjach utleniania i redukcji?
44 Którego stopnia utlenienia nie może przyjąć tlen:
45 Reakcje utleniania i redukcji występują w reakcji:
46 Siła elektromotoryczna ogniwa (SEM) to różnica potencjałów półogniw:
47 Klucz elektrolityczny w ogniwach elektrochemicznych ma za zadanie:
48 Ogniwa w których zarówno na katodzie, jak i na anodzie utleniają się lub redukują te same jony to:
Wykład 5
49 Reguła faz Gibbsa określa:
50 Punkt potrójny w układach jednoskładnikowych określa:
51 Na poniższym wykresie linia O-B oznacza:
52 Położenie punktu potrójnego dla układu dwutlenku węgla oznacza, że w warunkach ciśnienia atmosferycznego:
53 Parowanie rozpuszczalnika z roztworu:
54 Mieszaninę dwóch lotnych cieczy można rozdzielić za pomocą:
55 Ligandami w związkach kompleksowych nie mogą być:
56 Ligandy chelatowe charakteryzują się tym, że:
57 Związki kompleksowe powstają w skutek:
58 Związki izomeryczne, to związki:
59 Koloid, w którym rozpraszająca jest ciecz, a rozproszony gaz, to:
60 Przechodzenie mniejszych cząstek i jonów przez błony półprzepuszczalne to:
Wykład 6
61 Do węglowodorów alifatycznych nie należą:
62 Uproszczony wzór alkanów (węglowodorów nasyconych otwartołańcuchowych) to:
63 Reakcja chlorowcowania alkanów jest reakcją:
64 Produktem przejściowym w reakcji addycji elektrofilowej do wiązania podwójnego alkenów, jest:
65 Który z poniższych wzorów przedstawia: 2-metylo-pentan:
66 Który z poniższych wzorów przedstawia: 3-metylo-but-1-en:
67 Typową reakcją dla alkenów i alkinów jest:
68 Reakcja jest regioselektywna gdy:
69 Kształt rodnika i karbokationu to:
70 Którego rodzaju izomerów nie można rozdzielić w warunkach standardowych:
71 Najkorzystniejszą energetycznie konformacją cykloheksanu jest:
72 Która reakcja nie prowadzi do otrzymania węglowodorów nienasyconych:
Wykład 7
73 Układ aromatyczny charakteryzuje się obecnością sprzężonych wiązań π, przy czym liczba elektronów musi spełniać regułę Hückla: 4n+2. Który z poniższych związków nie jest związkiem aromatycznym:
74 Chlorowanie benzenu zachodzi w wyniku reakcji:
75 Podstawniki 1-go rodzaju, jak np. –OH, -NH2, kierują reakcję substytucji elektrofilowej w położenia:
76 Podstawniki 2-go rodzaju, jak np. –NO2, -COOH, kierują reakcję substytucji elektrofilowej w położenia:
77 Które związki lub jony nie mogą być aromatyczne:
78 Reakcje substytucji elektrofilowej przy pierścieniu aromatycznym, zachodzą z udziałem produktu przejściowego:
79 Alkoholi nie można otrzymać w wyniku:
80 Reakcja alkoholi, która zachodzi z zerwaniem wiązania O-H to:
81 Który z podanych alkoholi jest alkoholem 2-go rzędowym:
82 Które zdanie charakteryzuje etery:
83 Grupa hydroksylowa alkoholi jest hydrofilowa, oznacza to, że:
84 Alkohole 1-rzędowe ulegają reakcjom substytucji nukleofilowej wg mechanizmu:
Wykład 8
85 Ze względu na dużą różnicę elektroujemności pomiędzy atomem fluorowca a atomem węgla, na atomie węgla powstaje cząstkowy ładunek dodatni. W związku z tym atom ten jest podatny na atak:
86 Chlorowcopochodne aromatyczne:
87 Chlorowcopochodne alifatyczne ze względu na spolaryzowanie wiązania C–X, łatwo reagują z:
88 Substytucja nukleofilowa dwucząsteczkowa SN2 jest preferowana dla:
89 W reakcji substytucji nukleofilowej chlorowcoalkanów z amoniakiem otrzymuje się:
90 W reakcji substytucji nukleofilowej chlorowcoalkanów z zasadami lub wodą otrzymuje się:
91 Reakcja Clemensena to:
92 Reakcja redukcji związków karbonylowych do węglowodorów w środowisku zasadowym to:
93 Aldehydy powstają w wyniku:
94 Ketony powstają w wyniku:
95 Hemiacetale powstają w wyniku reakcji:
96 Aldehyd mrówkowy w środowisku zasadowym ulega reakcji:
Wykład 9
97 Kwasy można otrzymać w reakcji:
98 Kwasy można otrzymać w reakcji:
99 Moc kwasów karboksylowych:
100 Reakcje otrzymywania pochodnych kwasowych, np. chlorków kwasowych, są reakcjami:
101 Estry można otrzymać w wyniku reakcji alkoholi i:
102 Mocznik można traktować jako pochodną kwasu węglowego. Co to za pochodna:
103 Synteza Gabriela z solą potasową ftalimidu, służy do otrzymywania:
104 Przegrupowanie Hofmanna jest to reakcja otrzymywania amin z:
105 Aminy aromatyczne są:
106 Pierwszorzędowe aminy aromatyczne z kwasem azotowym (III) dają:
107 Aminy można otrzymać w wyniku reakcji:
108 Zabezpieczenie grupy funkcyjnej powinno się charakteryzować:
Wykład 10
109 Związki heterocykliczne to związki:
110 Wolna para elektronów na atomie azotu w cząsteczce pirolu:
111 Jaki jest charakter chemiczny związków heterocyklicznych:
112 Jaki jest charakter chemiczny związków heterocyklicznych:
113 Związki heterocykliczne to związki:
114 Substytucja elektrofilowa w pirydynie zachodzi trudniej niż w benzenie. Atak elektrofilowy następuje w pozycji:
115 Reakcja Cziczibabina, czyli aminowanie pirydyny, jest przykładem substytucji nukleofilowej. Reakcja ta zachodzi na pozycjach:
116 Izomer który wykazuje czynność optyczną (skręca płaszczyznę światła spolaryzowanego) to:
117 Rozmieszczenie podstawników w przestrzeni wokół asymetrycznego atomu węgla, to:
118 Który związek jest uważany za wzorzec konfiguracji podstawników:
119 Cząsteczka, która nie nakłada się ze swoim odbiciem lustrzanym, jest cząsteczką:
120 Związek, który posiada niesymetryczne atomy węgla, a mimo to jest związkiem optycznie nieczynnym, to:
