Kwasy i zasady – powtórzenie wiadomości
1. Cele lekcji
a) Wiadomości Uczeń wie:• jakie wzory sumaryczne posiadają wybrane kwasy i zasady,
• co to są zasady,
• jak otrzymuje sie kwasy i zasady,
• jakie wlaściwości mają wybrane kwasy i zasady,
• jakie zastosowanie mają kwasy i zasady.
b) Umiejętności Uczeń umie:
• zapisać równania reakcji otrzymywania kwasów i zasad,
• podać nazwy kwasów i wodorotlenków na podstawie wzoru sumarycznego i odwrotnie,
• określić substancje na podstawie analizy chemografów.
2. Metoda i forma pracy
Praca zespołowa
3. Środki dydaktyczne
Przygotowane zestawy z zadaniami dla poszczególnych grup.
4. Przebieg lekcji
a) Faza przygotowawcza
Nauczyciel po sprawdzeniu listy obecności omawia zasady pracy:
Dzieli klasę na zespoły trzyosobowe, rozdaje koperty z zadaniami. Każdy zespół otrzymuje po 6 kopert z zadaniami. Zespół, który jako pierwszy rozwiąże prawidłowo zadania z trzech kopert, otrzymuje oceny bardzo dobre (załącznik 1).
b) Faza realizacyjna
1 Uczniowie na słowo start otwierają pierwszą kopertę z zadaniami i je rozwiązują. Nauczyciel podchodzi do tych zespołów, które zgłaszają, że ukończyły zadanie. Zespół, który rozwiązał zadanie jako pierwszy, podaje prawidłowe rozwiązanie na tablicy. Następnie uczniowie rozwiązują zadania z koperty drugiej. Sytuacja powtarza się do momentu rozwiązania zadań z koperty szóstej.
c) Faza podsumowująca
Nauczyciel wpisuje oceny za rozwiązanie zadań.
5. Bibliografia
1. Gulińska H., Haładuda J., Smolińska J., Ciekawa chemia, WSiP, Warszawa 2006.
2. Łopata K., Warchoł A., Chemia w gimnazjum, WSiP, Warszawa 2001.
3. Pabian J., Chemia nieorganiczna część 3, Greg, Kraków 2003.
6. Załączniki
a) Karta pracy ucznia załącznik 1
Koperta 1:
Oblicz wartościowość poszczególnych pierwiastków w następujących związkach: Sn(OH)4, Li2O, HNO2, H3BO3, MgO, Mg(OH)2, CO2, HClO3, H4P2O7, H3PO4, Cr(OH)3, Fe2O3, Sn(OH)2, H3AsO4, CaO.
Koperta 2:
Podaj nazwy związków: HNO2, H3BO3, Cr(OH)3, H3AsO4, Sn(OH)4.
Koperta 3:
Ułóż równania reakcji podanych tlenków z wodą lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi: MgO, Na2O, Fe2O3, CuO, P4O10, N2O5, CO2.
Koperta 4:
Ułóż równania reakcji podanych metali z wodą: Na, Ca.
Koperta 5:
Mając do dyspozycji tlen, sód, wodór, siarkę, podaj, w jaki sposób można otrzymać:
a) wodorotlenek sodu b) kwas siarkowy (VI)
Koperta 6:
Tlenek pewnego jednowartościowego pierwiastka reaguje z wodą dając związek, którego wodny roztwór barwi fenoloftaleinę na malinowo. Masa cząsteczkowa tlenku wynosi 62 u. Proszę podać wzór i nazwę tego tlenku oraz równanie reakcji tego tlenku z wodą.
7. Czas trwania lekcji
45 minut
8. Uwagi do scenariusza
brak
