KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM SCHEMAT OCENIANIA – etap rejonowy 1. Ogólne zasady oceniania

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 1 z 3

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM SCHEMAT OCENIANIA – etap rejonowy 1. Ogólne zasady oceniania

 Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające polece-

niom zawartym w zadaniach.

 Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.



Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktów za zapis tego równania.



Jeśli uczeń podaje poprawną i błędną odpowiedź – nie otrzymuje punktu.



W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wy- niku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku licz- bowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu.



Jeśli uczeń w rozwiązaniu zadania stosuje wartości przybliżone, to muszą one być wykonane zgodnie z zasadami matematycznymi.



Błąd w obliczeniach, w tym błędnie wykonane przybliżenie powoduje utratę 1 punktu.



Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż zaproponowany w schemacie, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.

Numer zadania

Oczekiwana odpowiedź Schemat oceniania Maksymalna

liczba punktów

1.

C  poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

2.

C  poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

3.

a) A, D

b) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

 poprawne wskazanie par substancji – 1 pkt

 poprawnie zapisane równanie reak- cji – 1 pkt x 2

3 pkt 4.

¹⁶_O

8 , ¹⁷₈O, ¹⁸₈O ^ poprawny opis atomów izotopów –

1 pkt

1 pkt

5.

NaBr, bromek sodu  poprawny zapis wzoru chemicznego

i nazwy – 1 pkt

1 pkt

6.

a) liczba atomowa: 64 liczby masowe: 154 i 156 b) 154,97u

 poprawne wpisanie liczb: atomo- wej, masowych pierwiastka – 1 pkt

 poprawna metoda obliczeń – 1 pkt

 poprawny wynik wraz z jednostką – 1 pkt

3 pkt 7.

NH4Cl → NH3 + HCl

(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3

→ CaO + CO

2

 za każde poprawnie zapisane rów-

nanie reakcji – 1 pkt x 3

3 pkt 8.

tlenek wapnia,

tylko tlenek wapnia jest substancją stałą, pozo- stałe substancje są gazami

 poprawne napisanie nazwy tlenku – 1 pkt

 poprawne uzasadnienie – 1 pkt

2 pkt

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 2 z 3

9.

analiza (rozkład)  poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt 10.

A. 0,25 mola atomów węgla

B. 1,5 mola atomów węgla C. 0,75 mola atomów węgla D. 0,75 mola atomów węgla

 za każdą poprawnie podaną liczbę moli atomów węgla – 1 pkt x 4

4 pkt

11.

2,24 dm³  poprawna metoda obliczeń łącząca

dane z szukanymi – 1 pkt poprawna odpowiedź wraz z jed- nostką – 1 pkt

2 pkt

12.

C  poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

13.

C  poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

14.

D

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2Cl – CH2Cl 1,2 - dichloroetan

 poprawne wskazanie substancji reagujących – 1 pkt

 poprawnie zapisane równanie reak- cji – 1 pkt

 podanie nazwy systematycznej – 1 pkt

3 pkt

15.

B, D, F  poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

16.

kowalencyjne: A – Br2, CH4

jonowe: C – NaCl, NaOH metale: B – Zn, Ag

 każdy poprawnie uzupełniony wiersz tabeli – 1 pkt x 3

3 pkt 17.

kowalencyjne (spolaryzowane)

X:6, Y:4

 poprawnie określony rodzaj wiąza- nia – 1 pkt

 poprawnie podana liczba elektro- nów dla obu pierwiastków – 1 pkt

2pkt

18.

Ponieważ w cząsteczce etenu pomiędzy ato- mami węgla występuje wiązanie podwójne, a w cząsteczce etanu są tylko wiązania poje- dyncze.

 poprawne uzasadnienie – 1 pkt

1 pkt 19.

a) Ca, HNO3

b) Ca(OH)2 + fenoloftaleina i HNO3

Obserwacje: w probówce a) wydziela się gaz, w probówce b) fenoloftaleina odbarwia się Wniosek: wapń i wodorotlenek wapnia reagują z kwasem azotowym(V), a produktem reakcji jest azotan(V) wapnia.

 poprawny wybór odczynników w obu doświadczeniach – 1 pkt

 poprawne obserwacje w obu pro- bówkach – 1 pkt

 poprawny wniosek – 1 pkt

3 pkt

20.

Probówka a):

Ca + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2

Ca + 2H⁺ → Ca²⁺ + H2

 każde poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt x 4

4 pkt

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 3 z 3

Probówka b)

Ca (OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O H⁺ + OH^- → H2O

21.

a) K2O + H2O → 2KOH b) Cu + Cl2 → CuCl2

c) Na2O + SiO2 → Na2SiO3

d) 6CaO + P4O10 → 2Ca3(PO4)2

e) 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 lub 4FeO + O2 → 2Fe2O3

 każde poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt x 5

5 pkt

22. ₆

_CuO

₆

_SiO2

₆

_H2O  metoda rozwiązania zadania – 1 pkt

 pełny wzór hydratu – 1 pkt

2 pkt

23.

endotermicznym  poprawna odpowiedź – 1 pkt

1 pkt

24.

a) 10,8%

b) C

 poprawna metoda obliczeń łącząca dane z szukanymi – 1 pkt

 poprawna wartość stężenia wraz z jednostką – 1 pkt

 wskazanie poprawnego zakończenia zdania – 1 pkt

3 pkt

25.

_{a) CH3} – C = CH – CH3

│ CH3

b) CH3 – CH = CH – CH3

 każdy poprawnie zapisany wzór półstrukturalny – 1 pkt x 2

2 pkt

26.

_{a) A: K2SiO3 B: K2S C: K2CO3}

b)

A: SiO₃^2 2H^ H₂SiO₃ B: S^22H^ H₂S

C: CO₃^22H^ CO₂ H₂O

 poprawna identyfikacja zawartości probówek – 1 pkt

 poprawnie zapisane równania reak-

cji – 1 pkt x 2

3 pkt

27.

a) 11 moli

b) 10 atomów węgla i 22 atomy wodoru c) 39 moli tlenu

 każda poprawna odpowiedź – 1 pkt

x 3

3 pkt