Temat: Proces dysocjacji jonowej zasad.
Cele lekcji: Poznasz proces dysocjacji jonowej zasad. Nauczysz się zapisywać równania dysocjacji jonowej zasad.
1. Na czym polega dysocjacja jonowa zasad?
W środowisku wodnym cząsteczka wodorotlenku zostaje otoczona przez cząsteczki wody.
Dipole wody ustawiają się końcem obdarzonym ładunkiem ujemnym w stronę kationu metalu, a końcem obdarzonym ładunkiem dodatnim w stronę anionu OH-.
Ruchy cząsteczek wody powodują rozerwanie cząsteczki wodorotlenku. Powstałe jony zostają otoczone przez cząsteczki wody. Zobacz rysunek str. 202.
2. Jak zapisuje się równania dysocjacji jonowej ? Równanie dysocjacji jonowej zasady sodowej.
H2O
NaOH → Na+ + OH- wodorotlenek kation anion
sodu sodu wodorotlenkowy Równanie dysocjacji jonowej zasady potasowej
H2O
KOH → K+ + OH- wodorotlenek kation anion
potasu potasu wodorotlenkowy Równanie dysocjacji jonowej zasady amonowej
H2O
NH3ˑH2O → NH4+ + OH- zasada kation anion
amonowa amonu wodorotlenkowy 3. Jak ogólnie zapisać równanie dysocjacji jonowej zasad?
n I H2O n+
M (OH)n M + OH- gdzie: M - symbol metalu
n - wartościowość metalu równa liczbie grup wodorotlenowych
W roztworze wodnym zasady dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.
Zasady, które mają więcej niż jedną grupę wodorotlenkową dysocjują stopniowo, np:
H2O
Ba(OH)2 → BaOH+ + OH- H2O
BaOH+ → Ba2+ + OH- Rozwiąż zadania 1 - 4 str. 224 dla chętnych zad. 5 i 6 str. 224
