Podstawy Procesów i Konstrukcji Inżynierskich
wykład 5-6
Model atomu Thompsona
w 1903 J.J. Thompson zaproponował model budowy atomu, zgodnie z którym ujemnie naładowane elektrony znajdują się wewnątrz pewnego obszaru, w którym w sposób ciągły rozłożony jest ładunek dodatni
w wyniku wzajemnego odpychania elektrony są jednorodnie rozmieszczone wewnątrz kuli utworzonej z ładunku dodatniego
Model atomu typu „ciastka z rodzynkami”
sumaryczny ładunek dodatni kuli równy jest sumarycznemu ładunkowi elektronów, tak więc atom jako całość jest obojętny elektrycznie.
Doświadczenie Rutherforda
E. Rutherford ze współpracownikami przeprowadził doświadczenie, które umożliwiało określenie rozkładu dodatnich i ujemnych ładunków we wnętrzu atomu
w doświadczeniu użyto cząstek α; obserwowano zmianę kierunku ich lotu (rozproszenie) przy przechodzeniu przez cienka warstwę materii. Okazało się, że pewna liczba cząstek α rozpraszana jest pod bardzo dużymi kątami (prawie 180°)
Model atomu Rutherforda
Rutherford w 1911 r. zaproponował jądrowy model atomu, który ma postać układu ładunków - w środku znajduje się ciężkie dodatnio naładowane jądro o ładunku Ze, a wokół jądra, w całej objętości zajmowanej przez atom, rozmieszczone jest Z elektronów. Prawie cała masa atomu skupiona jest w jądrze
10-15m
Problemy modelu Rutherforda
1. Utrata energii przez elektrony krążące po okręgu – elektron spada na jądro.
1. Utrata energii przez elektrony krążące po okręgu – elektron spada na jądro.
2. Pomiar promieniowania emitowanego przez gazy pobudzone do świecenia – widma
atomowe nie są ciągłe .
2. Pomiar promieniowania emitowanego przez gazy pobudzone do świecenia – widma
Serie widmowe atomu wodoru
1. Seria Lymana – w dalekim nadfiolecie 1. Seria Lymana – w dalekim nadfiolecie 2. Seria Balmera – widmo widzialne
2. Seria Balmera – widmo widzialne
Seria Paschena – w dalekim nadfiolecie, przejście na orbital n = 3 (inaczej seria M) Seria Bracketta, w podczerwieni, przejście na orbital n = 4 (inaczej seria N)
Seria Pfunda, w podczerwieni, przejście na orbital n = 5 (inaczej seria O) Seria Humphreysa, w podczrwieni, przejście na orbital n = 6 (inaczej seria P)
Seria Paschena – w dalekim nadfiolecie, przejście na orbital n = 3 (inaczej seria M) Seria Bracketta, w podczerwieni, przejście na orbital n = 4 (inaczej seria N)
Seria Pfunda, w podczerwieni, przejście na orbital n = 5 (inaczej seria O) Seria Humphreysa, w podczrwieni, przejście na orbital n = 6 (inaczej seria P)
Model Bohra atomu wodoru
gdzie
n
jest liczbą naturalną określającą numer orbity.n
można utożsamiać z główną liczbą kwantową.r
n promień dozwolonej orbity kołowejv
n prędkość elektronu na n-tej orbicieh
n
v
mr
n
n
=
model Bohra atomu wodoru opisuje atom wodoru jako układ, w którym elektron krąży wokół jądra (protonu) po orbitach kołowych,
dozwolone są tylko te orbity, na których elektron ma moment pędu o wartości będącej wielokrotnością stałej ħ:
Niels BOHR (1885-1962), fizyk duński
Model Bohra atomu wodoru
2 0 2 2 nZme
k
n
R
=
h
h
n
Ze
k
v
2 0 2=
eV
⋅
−
=
−
=
2 2 2 2 2 22 0 nn
Z
13,6
n
1
2
me
Z
k
E
h
promień n-tej orbity
prędkość elektronu na n-tej orbicie
Model Bohra daje prawidłowe wartości energii i długości emitowanych fal, jednak nic nie mówi o innych liczbach kwantowych, od których zależy stan elektronu
Trójwymiarowe równanie Schrödingera
Atom wodoru jest trójwymiarowy dlatego należy rozważyć cząstkę znajdującą się w trójwymiarowym pudle potencjału
z y
x
sink
sink
Asink
Ψ
====
Funkcja falowa takiej cząstki ma postać:
Ψ
Ψ
2 x z y x 2 x 2 2k
z
k
sin
y
k
sin
x
k
sin
A
k
x
=
−
=
−
∂
∂
Różniczkujemy dwukrotnie po x,y i z
W konsekwencji otrzymamy
Ψ
Ψ
Ψ
Ψ
2 2 2 2 2 2 2k
z
y
x
∂
=
−
∂
+
∂
∂
+
∂
∂
Ψ
Ψ
Ψ
Ψ
2 2 2 2 2 2 2k
z
y
x
∂
=
−
∂
+
∂
∂
+
∂
∂
Trójwymiarowe równanie Schrödingera
Korzystając z tego, że
k
2
m
(
E
U
)
0 2
2
=
−
h
Otrzymujemy niezależne od czasu równanie Schrödingera w trzech wymiarach
U)Ψ
(E
2m
z
Ψ
y
Ψ
x
Ψ
2 2 2 2 2 2 2−
−
=
∂
∂
+
∂
∂
+
∂
∂
h
Trójwymiarowe równanie Schrödingera
W przypadkach kiedy energia potencjalna zależy jedynie od odległości
wygodnie jest zapisać równanie Schrödingera we współrzędnych kulistych 2 2 2 z y x r = + +
θ
Φ
θ
Φ
θ
cos
r
z
sin
sin
r
y
cos
sin
r
x
=
=
=
Ψ
Φ
Ψ
θ
θ
Ψ
θ
θ
θ
Ψ
)
U
E
(
m
2
sin
r
1
)
(sin
sin
r
1
)
r
r
(
r
r
1
2 2 2 2 2 2 2 2∂
=
−
−
∂
+
∂
∂
∂
∂
+
∂
∂
∂
∂
h
Orbitalny moment pędu
Liczba kwantowa
l
zwana orbitalną liczbą kwantową określa dozwolonewartości momentu pędu
,
)
1
l
(
l
L
l====
++++
h
l
====
0
,
1
,
2
,...,
n
−−−−
1
Liczba
m
, nazywana magnetyczną liczbą kwantową, określa z koleidozwolone wartości rzutu wektora momentu pędu elektronu na kierunek osi
z
układu współrzędnych. Są one równe wielokrotności stałej Planckah
m
Równanie Schrödingera dla atomu wodoru
Równanie Schrödingera dla atomu wodoru otrzymuje się wstawiając
U=-k
0e
2/r ;
∂
Ψ/
∂ θ
=0 oraz
∂
Ψ
/
∂φ
=0
Jako rozwiązanie przyjmujemy
Ψ
=
e
−r/ ar/a 2 0 2 r/a 2 2
)e
r
e
k
(E
2m
)
r
)
(e
(r
r
r
1
− −+
−
=
∂
∂
∂
∂
h
Po zróżniczkowaniu)
r
e
k
(E
2m
)
a
2r
a
r
(
r
1
0 2 2 2 2 2−
=
−
h
+
Równanie Schrödingera dla atomu wodoru
r
1
e
mk
2
mE
2
r
1
a
2
a
1
2 2 0 2 2
−
−
=
−
h
h
Porównujemy współczynniki przy 1/r i wyrazy stałe
2 0 2 2 2 0
me
k
a
e
mk
2
a
2
h
h
=
=
2 2 0 2 2ma
2
k
E
mE
2
a
1
h
h
−
=
−
=
2 4 2 02
me
k
E
h
−
=
Epotrzebna do oderwania elektronu od =-13,6 eV – jest to minimalna energia atomu wodoru i jest nazywanaRównanie Schrödingera dla atomu wodoru
m
10
5,3
me
k
R
2 11 0 2 −⋅
=
=
h
promień atomu wodorua 2 r 2
)
e
a
2
r
1
(
−
−=
Ψ
r3a 2 2 3)
e
a
27
r
2
a
3
r
2
1
(
−
+
−=
Ψ
Funkcje falowe odpowiadające kolejnym poziomom energetycznym mają postać:
Spełniają one równanie Schrödingera pod warunkiem, że
1 2
E
4
1
E
=
3E
19
1
E
=
2 4 2 0 2 n2
me
k
n
1
E
h
−
=
poziomy energetyczne atomu wodorugdzie n, tzw. główna liczba kwantowa,Orbitalny moment pędu
Paczka fal o liczbie falowej k porusza się po okręgu o promieniu R
)
k
(
R
Rp
L
z=
=
h
Φ
R
s
=
moment pędu paczki fal względem osi z
s
– długość łuku ωt) i(kRΦ ωt) i(kse
e
Ψ
≈
−=
− Ponieważ Ψ(φ
=0) oraz Ψ(φ
=2π)odnoszą się do tego samego punktu przestrzeni więc kR 2 i ) 2 ( ikR ) 0 ( ikR
e
1
e
e
=
π→
=
π⇔
kR
=
m
l gdzie ml jest liczbą całkowitąh
h
lm
kR
=
h
l zm
L
=
Orbitalny moment pędu
Moment pędu jest wielkością wektorową. W mechanice
kwantowej możemy jednocześnie zmierzyć jego kwadrat
długości L
2i jedną ze składowych (rzut momentu pędu na
wyróżnioną oś) L
z. 2 21)
l(l
L
=
+
h
h
m
L
z=
Wektor orbitalnego momentu pędu jest opisywany przez
podanie dwóch liczb kwantowych
l i m
Orbitalny moment pędu
Wektor
L
l może być więc skierowany tylko pod określonymi kątami względem osiz
. Zjawisko to nazywamy kwantowaniem przestrzennymkierunku momentu pędu elektronu.
Ponieważ magnetyczna liczba kwantowa
m
może przybierać wszystkie całkowite wartości od–l
dol
tj.2l+1
różnych wartości, wektorL
l może być skierowany pod2l+1
kątami względem osz
, czyli dla elektronu, dla któregol=1
, możliwe są trzy ustawienia wektoraL
l.Emisja fotonu
w teorii kwantowej istnieje prawdopodobieństwo tego, że elektron, znajdujący się w stanie energetycznym wyższym niż podstawowy, przejdzie do stanu podstawowego jednocześnie emitując foton
zjawisko emisji fotonu nazywane jest emisją spontaniczną
foton emitowany podczas przejścia z poziomu energetycznego Em na poziom En posiada energię hf=Em-En zaś częstotliwość takiego fotonu wynosi f=(Em-En)/h
W atomie posiadającym cztery różne poziomy energetyczne jest możliwe sześć różnych przejść z wyższych poziomów na niższe. Emitowane przez taki atom promieniowanie powinno zawierać sześć częstotliwości.
Emisja fotonu
Normalnie atomy znajdują się w stanie podstawowym i nie emitują światła. Jeżeli jednak do atomu dostarczymy energii z zewnątrz np.: na skutek zderzenia z innym atomem lub na skutek absorpcji kwantu światła, to elektron ze stanu podstawowego przejdzie na wyższy poziom energetyczny – atom zostanie wzbudzony.
Widmo wodoru
Korzystając ze wzoru na poziomy energetyczne wodoru, można obliczyć całe widmo atomowe wodoru.
2 2 4 2
1
2
m
me
k
E
m oh
−
=
0 24 21
2
n
me
k
E
nh
−
=
E
m oznacza poziomy wzbudzoneE
n oznacza poziomy niższeCzęstotliwości linii widmowych będą równe:
−
=
2 34 2 2 0m
1
n
1
π
4
me
k
f
h
Absorpcja fotonu
światło o widmie ciągłym przechodząc przez chłodny gaz powoduje wzbudzanie atomów gazu,
pochłaniane są te fotony, których energia dokładnie odpowiada różnicy pomiędzy poziomami energetycznymi
światło po przejściu przez gaz jest pozbawione fotonów o energiach (E2-E1), (E3 -E1), (E4- E1) itd.
Proces
wzbudzania
atomów
na
wyższe
poziomy
energetyczne
przez
ich
oświetlanie
nosi
nazwę
Emisja wymuszona
Zjawisko
polegające
na
przyspieszeniu
przejść
atomowych wskutek oświetlenia wzbudzonych atomów
„światłem” nazywa się
emisją wymuszoną
Foton wysyłany podczas emisji wymuszonej będzie miał taką
samą fazę oraz taki sam kierunek jak foton wymuszający.
Emisja wymuszona
Jeśli atom znajduje się w stanie wzbudzonym Em to może emitować foton o energii (Em-En). Umieszczając taki atom w polu promieniowania zewnętrznego, które zawiera fotony o energii równej (Em-En), zwiększymy prawdopodobieństwo wypromieniowania fotonu przez ten atom.
Laser
ośrodkami czynnymi w laserach mogą być gazy, ciała stałe i ciecze
zakres promieniowania emitowanego przez lasery jest bardzo szeroki, od podczerwieni, przez obszar widzialny aż do nadfioletu
W laserze helowo-neonowym atomy neonu są wzbudzane na poziom En’ w trakcie zderzeń ze wzbudzonymi atomami helu. Przejście na poziom En zachodzi wskutek emisji wymuszonej. Następnie atomy neonu szybko przechodzą do stanu podstawowego oddając energię w zderzeniach ze ścianami
Zastosowanie laserów
Technologia wojskowa
Technologia wojskowa
Dalmierze – pomiar odległości celu
Tactical High Energy Laser (THEL) Schemat działania laserowego działa
Zastosowanie laserów
Medycyna
Medycyna
Laserów używa się przede wszystkim dla "twardej" obróbki tkanek:
• cięcia,
• koagulacji,
• odparowania (fotoablacji oraz ablacji stymulowanej plazmą)
• obróbki mechanicznej (rozrywania, fragmentacji czy kawitacji)
Laserów używa się przede wszystkim dla "twardej" obróbki tkanek:
• cięcia,
• koagulacji,
• odparowania (fotoablacji oraz ablacji stymulowanej plazmą)
• obróbki mechanicznej (rozrywania, fragmentacji czy kawitacji)
Lasery są wykorzystywane w medycynie do takich celów jak: diagnostyka (lasery diagnostyczne);
terapia schorzeń (lasery stymulacyjne i chirurgiczne); oświetlanie pola operacji.
Lasery są wykorzystywane w medycynie do takich celów jak: diagnostyka (lasery diagnostyczne);
terapia schorzeń (lasery stymulacyjne i chirurgiczne); oświetlanie pola operacji.
Zastosowanie laserów
Telekomunikacja - zapis i odczyt
danych
Telekomunikacja - zapis i odczyt
danych
Zastosowanie laserów
Telekomunikacja
- nadajniki laserowe przy transmisji światłowodowejTelekomunikacja
- nadajniki laserowe przy transmisji światłowodowejZastosowanie laserów
Holografia
Holografia
Zastosowanie laserów
Przemysł
Przemysł
• poligrafia, • cięcie metali, • znakowanie produktów. • spawanie metali. • obróbka cieplna. • poligrafia, • cięcie metali, • znakowanie produktów. • spawanie metali. • obróbka cieplna. Spawarka laserowaKoło zębate wykonane poprzez cięcie laserowe
