Chemia krzemianów

1

Chemia krzemianów

Układy trójskładnikowe – analiza ilościowa

dr inż. Magdalena Król

Prosty układ eutektyczny

Prosty układ eutektyczny

P₁ → P₂ – faza A + stop P₂ → E – faza A + faza B + stop E – faza A + faza B + faza C

Ilościowe wyznaczanie faz

P₁ → P₂ – faza A + stop P₂ → E – faza A + faza B + stop E – faza A + faza B + faza C

Skład fazowy w punkcie X:

ilość cieczy = ^. 100%

ilość fazy A = ^. 100%

AP₁ AX P₁X AX

2 Ilościowe wyznaczanie faz

P₁ → P₂ – faza A + stop P₂ → E – faza A + faza B + stop E – faza A + faza B + faza C

Ilościowe wyznaczanie faz

P₁ → P₂ – faza A + stop P₂ → E – faza A + faza B + stop E – faza A + faza B + faza C

Ilościowe wyznaczanie faz

P₁ → P₂ – faza A + stop P₂ → E – faza A + faza B + stop E – faza A + faza B + faza C

Skład fazowy w punkcie Y:

ilość cieczy = ^. 100%

ilość fazy A = ^. 100%

ilość fazy B = ^. 100%

FG AB GB AB AF AB

Ilościowe wyznaczanie faz

P₁ → P₂ – faza A + stop P₂ → E – faza A + faza B + stop E – faza A + faza B + faza C

3 Ilościowe wyznaczanie faz

P₁ → P₂ – faza A + stop P₂ → E – faza A + faza B + stop E – faza A + faza B + faza C

Skład fazowy w punkcie Y:

ilość cieczy = ^. 100%

ilość faz stałych = ^. 100%

DP₁ DY

P₁Y DY w tym:

% A = ^. 100%

% B = ^. 100%

DB AB AD AB

Ilościowe wyznaczanie faz

• Skład tlenkowy fazy ciekłej w dowolnym punkcie toru krystalizacji odczytać można z trójkąta składów Gibbsa.

• Skład tlenkowy dowolnej fazy stałej wynika wprost z jej wzoru chemicznego.

• Skład fazowy po zakończeniu krystalizacji (w

subsolidusie) określa punkt początkowy w danym

trójkącie kompozycji.