Chemia krzemianów

(1)

1

Chemia krzemianów

Układy dwuskładnikowe

dr inż. Magdalena Król

Reguła faz dla układów skondensowanych

p=const.

S + F = n + 2

S + F = n + 1

Prosty układ eutektyczny dwuskładnikowy S + F = n + 1

n = 2

• jeżeli S = 0, to F_max= 3

• jeżeli F = 1, to S_max= 2

Prosty układ eutektyczny dwuskładnikowy

(2)

2 Prosty układ eutektyczny

dwuskładnikowy

ilość cieczy = YX ^. 100% ilość fazy A = ^. 100%

YZ

XZ YZ

Przebieg topienia związków

• ZWIĄZEK O KONGRUENTNYM PUNKCIE TOPNIENIA – związek, który topiąc się daje ciecz o takim samym składzie.

• ZWIĄZEK O INKONGRUENTNYM PUNKCIE TOPNIENIA – związek, który topiąc się, ulega rozkładowi na substancję stałą oraz ciecz o innym składzie niż substancja wyjściowa.

Układ ze związkiem

o kongruentnym punkcie topnienia

(3)

3 Układ ze związkiem

o inkongruentnym punkcie topnienia

Reakcja merytektyczna: B + stop ↔ A_xB_y

Trwałość względna związków

• Trwałość bezwzględna określona jest temperaturą topnienia.

• Trwałość względna określa zdolność związku do dysocjacji termicznej.

M. Handke, Krystalochemia krzemianów, Uczelniane Wydawnictwo naukowo-Dydaktyczne AGH, Kraków 2005.