TEMAT III
ZADANIA RACHUNKOWE ZE STĘŻEŃ
PROCENTOWYCH I MOLOWYCH.
Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Rozpuszczanie – proces fizykochemiczny polegający na
utworzeniu mieszaniny jednorodnej, poprzez zmieszanie ze
sobą ciała stałego, cieczy lub gazu z innym płynem (płyn –
gaz lub ciecz).
Roztwór nasycony – roztwór, który po dodaniu kolejnej
porcji substancji rozpuszczonej nie zmienia swojego stężenia.
Stężenie procentowe określa liczbę jednostek masy lub
objętości danej substancji przypadającej na 100 takich
samych jednostek masy lub objętości roztworu.
W przypadku obliczeń stężeń roztworów sporządzonych poprzez rozcieńczenie można zastosować tzw. krzyż rozcieńczeń.
A D [jedn. wagowe] roztw. A
C
B E [jedn. wagowe] roztw. B
F [jedn. wagowe] roztw. C
gdzie:
A, B, C, D, E, F – stężenia procentowe,
A – składnika bardziej stężonego, B- składnika mniej stężonego, C- szukane stężenie, D – liczba jednostek wagowych skł. A, którą należy wziąć do rozcieńczenia
D= C – B,
E - liczba jednostek wagowych skł. B, którą należy wziąć do rozcieńczenia E= A – C,
F – liczba jednostek wagowych roztworu o procentowości C:
F = D + E.
Krzyż rozcieńczeń.
W przypadku przeliczania stężenia procentowego na molowe i na odwrót konieczna jest znajomość gęstości roztworu.
Przeliczając stężenie procentowe na molowe należy:
- masę roztworu przeliczyć na objętość, wykorzystując gęstość tego roztworu,
- masę substancji przeliczyć na liczbę moli z masy molowej,
- obliczyć liczbę moli jaka znajdowała by się w 1000cm3 roztworu.
Przeliczając stężenie molowe na procentowe należy:
- objętość roztworu przeliczyć na masę z gęstości,
- liczbę moli substancji przeliczyć na masę z masy molowej,
- z proporcji obliczyć masę substancji, jaka znajdowała by się w 100 g.
