Za każdą prawidłową odpowiedź w zadaniach zamkniętych (1- 20) przyznaje się 1 pkt

(1)

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2020/2021

Strona 1 z 4 SCHEMAT OCENIANIA DO ETAPU SZKOLNEGO KONKURSU Z CHEMII

W ROKU SZKOLNYM 2020/2021

1. Uczestnik otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach.

2. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.

3. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniach reakcji powoduje utratę punk- tów za zapis tego równania.

4. Za każdą prawidłową odpowiedź w zadaniach zamkniętych (1- 20) przyznaje się 1 pkt.

Przy braku przeniesienia odpowiedzi dla zadań 1 – 20 na kartę odpowiedzi, należy sprawdzić te zadania w teście i ocenić je zgodnie z kluczem.

5. Za całkowicie prawidłowe rozwiązanie zadania obliczeniowego inną metodą niż zapropo- nowano przyznaje się maksymalną liczbę punktów.

6. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości miano- wanej powoduje utratę 1 punktu.

7. Błąd w obliczeniach, w tym błędne przybliżenia niezgodne z zasadami matematycznymi, powoduje utratę 1 punktu.

8. Jeśli uczeń źle zaprojektuje doświadczenie chemiczne (tzn. źle dobierze odczynniki) – nie otrzymuje punktów za całe zadanie (obserwacje, równania reakcji).

ODPOWIEDZI DLA ZADAŃ ZAMKNIĘTYCH: 20 x 1 pkt = 20 pkt

Nr

pyt.

Odpowiedź Nr

pyt.

Odpowiedź

A B C D A B C D

1 X 11 X

2 X 12 X

3 X 13 X

4 X 14 X

5 X 15 X

6 X 16 X

7 X 17 X

8 X 18 X

9 X 19 X

10 X 20 X

(2)

Strona 2 z 4 ODPOWIEDZI DLA ZADAŃ OTWARTYCH

Numer zadania

Oczekiwana odpowiedź Schemat oceniania

Maksymalna licz- ba punktów 21. Przykładowe równania reakcji:

Reakcje syntezy:

C + O2 → CO2

2Mg + O2 → 2MgO Reakcje analizy:

2HgO → 2Hg + O2

2Ag2O → 4Ag + O2

Reakcje wymiany:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C 2HgO + C → CO2 + 2Hg

Za każde prawidłowo zapisane i uzgod- nione równanie reakcji - 1pkt.

Uwaga:

Reakcje muszą być prawidłowo przypo- rządkowane do odpowiedniego typu reakcji, przy błędnym przyporządkowa- niu punktów nie przyznaje się.

6pkt

22. Masa roztworu odkażającego mr = 435 g Masa czystego etanolu ms = 304,5 g Masa spirytusu m = 317, 2 g

Objętość spirytusu V = 406,7 cm³

─ Zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawny wynik z od- powiednią jednostką i zaokrągleniem – 4pkt.

─ Popełnienie błędu rachunkowego przy poprawnej metodzie rozwiązania i poprawnej jednostce - 3pkt.

─ Zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawny wynik z po- prawnym zaokrągleniem i z błędną jednostką – 3pkt.

─ Popełnienie błędu rachunkowego przy poprawnej metodzie rozwiązania i błędnej jednostce – 2 pkt.

─ Prawidłowe rozwiązanie inną metodą i prawidłowy wynik z odpowiednią jednostką i zaokrągleniem – 4pkt.

Uwaga:

Częściowe rozwiązanie:

Prawidłowe obliczenia kończące się na obliczeniu masy czystego etanolu – 1pkt.

4pkt

(3)

Strona 3 z 4 23. Prawidłowe opisy rysunków kolejno:

Ca(OH)2; KOH; NH4+, OH^-

Równania reakcji probówka pierwsza:

Ca + 2H2O→ Ca(OH)2 + H2

Ca + 2H2O→ Ca²⁺ + 2OH^-+ H2

Równania reakcji probówka druga:

K2O + H2O→ 2KOH K2O + H2O→ 2K⁺ + 2OH^-

Równania reakcji probówka trzecia:

NH3 + H2O→ NH3 • H2O NH3 + H2O→ NH4+ + OH^-

Wspólny składnik: aniony wodoro- tlenkowe

Identyfikacja za pomocą: wskaźnika (fenoloftaleiny, uniwersalnego papierka wskaźnikowego)

Poprawne wszystkie wzory uzupełniają- ce opisy rysunków – 1pkt.

Każde prawidłowo napisane i uzgod- nione równanie reakcji – 1pkt.

Prawidłowa nazwa wspólnego składnika i podana metoda jego identyfikacji – 1pkt.

Uwaga:

W opisie rysunków zapis wzoru zasady amonowej NH3 • H2O jest prawidłowy.

Zapis NH4OH jest nieprawidłowy.

Punktów połówkowych (np. prawidłowa nazwa wspólnego składnika i brak lub błędna metoda identyfikacji) nie przyznaje się.

Do zaliczenia odpowiedzi wystarczy słowo „wskaźnik” bez podawania na- zwy

8pkt

24. W roztworze wodnym znajdują się:

kwas fosforowy(V) H3PO4; kwas siarkowodorowy H2S;

kwas chlorowodorowy HCl;

kwas siarkowy(VI) H2SO4; kwas azotowy(V) HNO3

Każda prawidłowa nazwa systematycz- na i wzór – 1pkt.

Uwaga:

Punktów połówkowych (np. przy braku lub błędnej nazwie kwasu a prawidło- wym wzorze) nie przyznaje się.

Nazwa kwas ortofosforowy(V) jest po- prawna.

5pkt

25. Wzór i nazwa tlenku: As2O3 -tlenek arsenu(III)

Prawidłowe obliczenia prowadzące do ustalenia wzoru – 2pkt.

Zapisanie wzoru i podanie nazwy sys- tematycznej tlenku – 1pkt.

3pkt

26 W temperaturze 60°C:

masa soli w 630 g roztworu nasyconego – 330 g

masa wody w 630 g roztworu nasyconego – 300 g

W temperaturze 20°C:

masa soli w roztworze nasyconym 105 g masa wykrystalizowanej soli – 225 g Proces to krystalizacja.

Otrzymano roztwór nasycony.

─ Zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawny wynik z od- powiednią jednostką– 3pkt.

─ Popełnienie błędu rachunkowego przy poprawnej metodzie rozwiązania i poprawnej jednostce - 2pkt.

─ Zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawny wynik z błęd- ną jednostką lub brak jednostki – 2pkt.

─ Prawidłowe rozwiązanie części obli- czeniowej inną metodą i prawidłowy

4pkt

(4)

Strona 4 z 4 wynik z odpowiednią jednostką–

3pkt.

Prawidłowe nazwanie procesu i prawi- dłowe określenie rodzaju roztworu – 1pkt.

Uwaga:

Częściowe rozwiązanie:

Prawidłowe obliczenia prowadzące do ustalenia masy wody i masy soli w temperaturze 60°C - 1pkt.