XIX WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNY dla uczniów gimnazjum – 2018/2019
etap miejsko-gminny Opole
Drogi Gimnazjalisto!
Przed Tobą test zawierający zadania zamknięte i otwarte. W zadaniach zamkniętych tylko jedna odpowiedź jest prawidłowa. Staraj się nie popełniać błędów zaznaczając odpowiedzi. Jeżeli się pomylisz, błędne zaznaczenie otocz kółkiem i zaznacz inną odpowiedź, np.:
Nr zadania
Odpowiedź - w zadaniu 2 wybrano prawidłową odpowiedź A
2 A B C D E
Za prawidłowo rozwiązany test możesz uzyskać 27 punktów. Do etapu wojewódzkiego kwalifikuje się uczestnik eliminacji miejskich/gminnych, który uzyskał co najmniej 85% punktów możliwych do zdobycia. Jeśli z poniższego testu uzyskasz 23 punkty zakwalifikujesz się do Finału Wojewódzkiego.
Karta odpowiedzi musi być koniecznie podpisana Twoim imieniem i nazwiskiem. Musisz również podać wszystkie wymagane informacje (chyba, że Komisja Konkursowa zadecyduje o anonimowym sposobie kodowania prac).
Na rozwiązanie testu masz 90 minut.
Powodzenia!
źródło IBN
Zadanie 1. Zmieszano 16% roztwór siarczanu(VI) potasu o masie 108,3g i 27% roztwór azotanu(V) ołowiu(II). Substancje, które były w tych roztworach, przereagowały w 100%. Otrzymany osad odsączono, przemyto i osuszono. Jego masa wynosiła 30,3g. Oblicz stężenie procentowe substancji rozpuszczonej w przesączu? Przyjmij, że utworzony osad był całkowicie nierozpuszczalny w wodzie, a podczas procesu jego oddzielenia nie nastąpiły żadne straty otrzymanego roztworu:
A 10%; B 4%;
C 6%; D 40%.
Zadanie 2. Przeprowadzono cztery doświadczenia pokazane na rysunku. Zawartości probówek zważono przed i po zajściu reakcji chemicznej. W którym przypadku stwierdzono odstępstwo od prawa zachowania masy?
A 1 i 3; B 2 i 3;
C 2 i 4; D w żadnej; suma mas substratów zawsze
jest równa sumie mas produktów.
Zadanie 3. Elektroujemność w skali Paulinga fluoru ma wartość 4, tlenu ma wartość 3,5. Związek o wzorze OF2 ma budowę:
A jonową; B atomową;
C kowalencyjną; D polarną.
Zadanie 4. Ogrzewanie którego kwasu doprowadzi do otrzymania suchej pozostałości?
A siarkowego(IV); B siarkowego(VI);
C azotowego(V); D fosforowego(V).
Zadanie 5.Wilgotny chlorowodór można osuszyć, przepuszczając go przez:
A rurę wypełnioną stałym NaOH; B rurę wypełnioną stałym CaO;
C roztwór stężonego H2SO4; D roztwór wodny NH3. Zadanie 6. Ile cząsteczek Ca(OH)2 zobojętni całkowicie 30 cząsteczek H3PO4?
A 45; B 90;
C 60; D 30.
Zadanie 7. Badając nieznaną substancję posłużysz się zmysłami:
A smaku, wzroku, węchu; B węchu, wzroku, słuchu;
C wzroku, smaku, dotyku; D słuchu, węchu, smaku.
Zadanie 8. Na karcie odpowiedzi narysuj wzór strukturalny zawartego w proszku do pieczenia
wodorowęglanu sodu NaHCO3 .
Zadanie 9. Czterech uczniów miało zaproponować sposób otrzymywania kwasu krzemowego. Do dyspozycji mieli wyłącznie potas, wodę, tlenek krzemu(IV) i kwas solny. Oto propozycje uczniów:
Adam: SiO2 + H2O → H2SiO3
Bartek: 1) 2 K + 2 HCl → 2 KCl + H2
2) 2 KCl + SiO2 + H2O → K2SiO3 + 2 HCl 3) K2SiO3 + H2O → 2 KOH + H2SiO3
Czesiek: 1) 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2
2) 2 KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O 3) K2SiO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2SiO3
Darek: 1) 2 K + 2 H2O → 2 KCl + H2
2) 2 KOH + SiO2 → K2SiO3 + H2O 3) K2SiO3 + 2 H2O → H2SiO3 + 2 KOH
Który z uczniów zaproponował poprawny sposób otrzymywania kwasu krzemowego?
A Adam; B Bartek;
C Czesiek; D Darek.
Zadanie 10. Uczniowie przeprowadzili doświadczenia pokazane na rysunku. W ilu probówkach zaobserwowali pojawienie się malinowego zabarwienia?
A 2; B 3;
C 4; D 5.
Zadanie11. Ile gramów żelaza i siarki potrzeba do otrzymania 20,8 g siarczku żelaza(III) A 10,4 g Fe oraz 10,4 g S; B 11,2 g S oraz 9,6 g Fe;
C 16,2 g Fe oraz 4,6 g S; D 11,2 g Fe oraz 9,6 g S.
Zadanie 12. Liczba nukleonów w jednej cząsteczce wodoru wynosi:
A 1; B 2;
C 3; D 4.
Zadanie 13. Fuleren to, odkryta w 1985 r. odmiana alotropowa węgla składająca się z parzystej liczby atomów węgla. Najmniejsza cząsteczka fulerenu składa się z 28 atomów węgla. Fulerenem może być cząsteczka o masie:
A 372 u; B 720 u;
C 240 u; D 280 u.
Zadanie 14. Węglowodory nie występują w:
a) brylancie; h) benzynie;
b) asfalcie; i) sadzy;
c) nafcie; j) wodzie bromowej;
d) graficie w ołówku; k) karbidzie;
e) olejach i smarach; l) foliowej reklamówce;
f) diamencie; ł) ropie naftowej.
g) czadzie,
Ilość poprawnych odpowiedzi:
A 6; B 7;
C 8; D 9.
Zadanie 15. Różnica mas cząsteczkowych węglowodorów, które sąsiadują ze sobą w szeregu homologicznym jest:
A największa w alkanach bo mają największą ilość atomów wodoru w stosunku do ilości atomów węgla;
B najmniejsza w alkinach, bo mają najmniejszą ilość atomów wodoru w stosunku do ilości atomów węgla;
C taka sama w alkenach i alkinach, bo są one węglowodorami nienasyconymi;
D taka sama w alkanach, alkenach i alkinach.
Zadanie 16. W tabeli podano wartości temperatur topnienia oraz wrzenia wybranych alkanów.
Węglowodór Temperatura topnienia, [C] Temperatura wrzenia, [C]
I - 182 -161
II - 130 36
III -30 174
Na podstawie danych zawartych w tabeli można stwierdzić, że węglowodór I, II i III to:
I II III
A. dekan pentan metan
B. metan pentan dekan
C. metan dekan pentan
D. dekan metan pentan
Zadanie 17. Po zanurzeniu blaszki cynkowej w roztworze siarczanu(VI) miedzi(II) zaobserwowano:
A wydzielenie się metalicznej miedzi na powierzchni cynku i osadzanie miedzi na dnie naczynia;
B wypieranie miedzi z roztworu, przez aktywniejszy od niej cynk;
C brązowy nalot na powierzchi blaszki cynkowej, a na dnie odbarwionego roztworu brązowy osad;
D wszystkie odpowiedzi są poprawne.
Zadanie 18. Jednym z najcenniejszych materiałów rzeźbiarskich jest śnieżnobiała, krystaliczna odmiana gipsu – alabaster. Jest to uwodniony siarczan(VI) wapnia. Wiedząc, że masa tego hydratu wynosi 172 u oblicz, ile cząsteczek wody w sieci krystalicznej przypada na jedną cząsteczkę siarczanu(VI) wapnia:
A jedna; B dwie;
C trzy; D cztery;
Zadanie 19. Rysunek przedstawia model mieszaniny zawierającej atomy miedzi i atomy siarki .
Jeżeli w tej mieszanie dojdzie do syntezy siarczku miedzi(I), to:
1. W reakcji tej weźmie udział sześć atomów miedzi.
2. W reakcji tej wezmą udział tylko cztery atomy miedzi.
3. W reakcji tej powstaną cztery cząsteczki siarczku miedzi(I).
4. W reakcji tej powstaną trzy cząsteczki siarczku miedzi(I).
Prawdziwe są zdania:
A 1 i 3; B 1 i 4;
C 2 i 3; D 2 i 4.
Zadanie 20. Dwa identyczne zbiorniki napełniono dwoma odmianami alotropowymi tlenu: tlenem i ozonem. Naczynia zawierają taką samą liczbę drobin tych gazów pod tym samym ciśnieniem. Które naczynie jest lżejsze?:
A naczynia mają taką samą masę, ponieważ ozon jest odmianą alotropową tlenu;
B naczynie z ozonem jest lżejsze, czego dowodem jest to, że ozon znajduje się w górnej warstwie atmosfery Ziemi;
C naczynie z tlenem jest lżejsze, ponieważ cząsteczka tlenu jest lżejsza od cząsteczki ozonu;
D naczynia mają taką samą masę, ponieważ mamy do czynienia z tym samym pierwiastkiem.
Zadanie 21. Roztwór otrzymany w zlewce po zakończeniu doświadczenia przedstawionego na rysunku będzie zawierał następujące cząsteczki i jony:
Zadanie 22. Nitrogliceryna jest silnym materiałem wybuchowym, gdyż podczas reakcji jej rozkładu powstaje duża ilość gazów.
C3H5(ONO2)3 → CO2 + N2 + O2 + H2O Współczynniki tego równania reakcji to:
A 2−¿
SO3¿ , −¿
Cl¿ , +¿
Na¿ , H2O; B +¿
Na¿ , +¿
H¿ , 2−¿
SO3¿ , −¿
OH¿ , HCl;
C +¿
Na¿ , −¿
Cl¿ , H2O, SO2; D H2O, SO2, +¿
H¿ , 2−¿
SO3¿ .
A 2, 6, 3, 1, 5; B 2, 4, 2, 2, 5;
C 4, 12, 4, 2, 10; D 4, 12, 6, 1, 10.
Zadanie 23. Na karcie odpowiedzi zapisz równanie reakcji spalania całkowitego heptenu.
Zadanie 24. W laboratorium chemicznym przeprowadza się reakcję zobojętnienia w obecności wskaźników. Metodę tę nazywa się miareczkowaniem i służy do wyznaczania dokładnego stężenia jednego z substratów. Poniższy wykres przedstawia krzywą miareczkowania.
Na podstawie tego wykresu wiadomo, że zobojętnienie przeprowadzono wlewając:
A kwas do zasady; B kwas do wody;
C zasadę do kwasu; D zasadę do wody.
Zadanie 25. Zapoznaj się z przedstawionym schematem reakcji chemicznych i wybierz właściwą opinię o udziale wody w tych reakcjach:
Ca 1 Ca(OH)2 2 CaCl2
A woda jest substratem w reakcji 1 i produktem w reakcji 2;
B woda jest produktem w reakcji 1 i substratem w reakcji 2;
C woda bierze udział tylko w reakcji 1;
D woda nie bierze udziału w reakcji 1 ani w reakcji 2.
Zadanie 26. Liczba atomowa siarki wynosi 16, a liczba masowa jednego z jej izotopów wynosi 32.
Ile protonów, neutronów i elektronów zawiera jon siarczkowy 2−¿
S¿ tego izotopu?
Zadanie 27.
Chloroeten o wzorze H2C=CH–Cl ulega reakcji polimeryzacji. Spośród poniższych wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę fragmentu łańcucha produktu polimeryzacji chloroetenu.
A 16 protonów, 16 neutronów, 16 elektronów;
B 16 protonów, 32 neutrony, 18 elektronów;
C 16 protonów, 16 neutronów, 18 elektronów;
D 16 protonów, 16 neutronów, 14 elektronów.
Zadania opracowała: Anna Drynda
