KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM SCHEMAT OCENIANIA – etap wojewódzki 1. Ogólne zasady oceniania

(1)

Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2012/2013

Strona 1 z 4

KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

SCHEMAT OCENIANIA – etap wojewódzki 1. Ogólne zasady oceniania

 Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające polece-

niom zawartym w zadaniach.

 Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi.



Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktów za zapis tego równania.



Jeśli uczeń podaje poprawną i błędną odpowiedź – nie otrzymuje punktu.



W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wy- niku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku licz- bowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu.



Jeśli uczeń w rozwiązaniu zadania stosuje wartości przybliżone, to muszą one być wykonane zgodnie z zasadami matematycznymi i zgodnie z poleceniem.



Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu.



Jeśli uczeń źle zaprojektował doświadczenie chemiczne, pozostałych części zadania nie ocenia się i uczeń otrzymuje 0 punktów.

Nu mer zada nia

Oczekiwana odpowiedź Schemat oceniania ^Maksy-

malna liczba punktów

1.

Cl

n = 0,74 mola  Poprawna metoda obliczeń – 1

pkt

 Podanie poprawnego wyniku wraz z jednostką – 1 pkt

2 pkt

2. _1. _CH₃_COOCH₃ + NaOH → CH₃COONa + CH₃OH

2. NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H₂O

3. 2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

4. 2FeCl₃ + 3Na₂S → Fe2S₃ + 6NaCl

 Każde poprawnie zapisane rów- nanie reakcji chemicznej – 1 pkt

4 pkt

3. 4, 2  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

4. CH₃COO H₂OCH₃COOHOH



 



H O HSO H

SO₂ ₂ ₃ lub



 



H O SO H SO₂ ₂ ₃² 2

 Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1 pkt

2 pkt

5. B, c  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

(2)

Strona 2 z 4

6. CH2 – O – CO – C17H33 CH2OH

  CH - O – CO – C17H33 + 3H2O → CHOH +

  CH2 – O – CO – C17H33 CH2OH

+ 3C17H33COOH

C17H33COOH + CH3OH → C17H33COOCH3 + H2O

 Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1

pkt 2 pkt

7.

7CO + 15H

₂

→ C

₇

H

₁₆

+ 7H

₂

O

 Poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt

1 pkt 8. a) w probówkach – wydzielanie gazu

w zlewkach – mętnienie wody wapiennej lub strącanie osadu

b) węglowy, etanowy, solny c) w probówce:

O H CO COO CH CO

COOH

CH₃ ₃² 2 ₃ ₂ ₂

2  ^  ^ 

w zlewce:

O H CaCO CO

OH

Ca²^ 2 ^  ₂  ₃ ₂

 Poprawne obserwacje w obu na- czyniach – 1 pkt

 Poprawna kolejność kwasów – 1 pkt

 Każde poprawnie zapisane rów- nanie reakcji – 1 pkt

4 pkt

9. A lub 45%  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

10. Metanian wapnia - (HCOO)2Ca – sole

Etano-1,2-diamina - aminy CH2 – CH2

│ │ NH2 NH2

Metanian metylu - HCOOCH3 - estry

Butanon – CH3 – C – CH2 – CH3 - ketony ║

O

 Każdy poprawnie zapisany wzór półstrukturalny + nazwa grupy związków organicznych – 1 pkt

4 pkt

11. 39%  Poprawna metoda rozwiązania

zadania – 1 pkt

 Podanie wyniku wraz z jednostką – 1 pkt

2 pkt

12. a) kolejne wpisy: nie zmieni się, obniży się, obniży się

b) kolejno: pH > 7, pH > 7, pH < 7

 Poprawne wpisy w podpunktach

a) i b) po 1 pkt 2 pkt

(3)

Strona 3 z 4

13. Kolejne równania:

O H CH CH CH OH

CH CH

CH3 2 2 ^Al^O 3 2 2

3

2   

 





Br CH CHBr CH

Br CH CH

CH₃  ₂ ₂  ₃  ₂









CHBr CH Br NaOH NaBr

CH₃ ₂ 2 2

+CH3 – CH(OH) – CH2(OH)

 Każde poprawnie zapisane rów- nanie reakcji – 1 pkt

3 pkt

14. NH4Cl, kwasowy,



 H ONH H OH NH₄ ₂ ₃ ₂ Na2S, zasadowy



 H OHS OH

S² ₂ lub



  H OH S OH

S² 2 ₂ ₂ 2

 Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji + odczyn – 1 pkt

2 pkt

15. 2, 1  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

16. A.  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

17. największe stężenie - H⁺, najmniejsze - PO₄³^ ^ Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt 18. Równanie

MeCO3 + 2HCl → MeCl2 + CO2 + H2O gdzie Me – atom metalu

Magnez (Mg)

 Poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt

 Poprawna metoda rozwiązania zadania – 1 pkt

 Podanie nazwy lub symbolu pierwiastka – 1 pkt

3 pkt

19. C_p 46,9%

2 3

, 26 dm C_m  mol

 Poprawna metoda obliczenia stę- żenia procentowego – 1 pkt

 Podanie wyniku Cp wraz z jed- nostką – 1 pkt

 Poprawna metoda obliczenia stę- żenia molowego – 1 pkt

 Podanie wyniku Cm wraz z jed- nostką – 1 pkt

4 pkt

20. III, VI, VI, III  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

21. CH₃CH(OH)CH₂CH₃ → CH₃ – CO – CH₂ – CH₃ + H₂ CH₃CH₂CH₂CH₂OH → CH3CH₂CH₂CHO + H₂

- izomerami

 Poprawnie zapisane równania reakcji – po 1 pkt

 Poprawne zakończenie zdania – 1 pkt

3 pkt

22. D  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

23.

1. CH₄ + Cl₂  ^światło CH₃Cl + HCl 2. CH₃Cl + KOH ^H²^O CH₃OH + KCl 3. CH₃OH + CuO → HCHO + Cu + H2O

4. HCHO + 2Cu(OH)₂ → HCOOH + Cu₂O + 2H₂O 5. HCOOH + CH₃OH ^H^ HCOOCH₃ + H₂O 6. 2HCOOH + Cu(OH)₂ → (HCOO)₂Cu + 2H₂O lub

HCOOH + 2Cu(OH)₂ → CO₂ + Cu₂O + 3H₂O

 Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1 pkt

7 pkt

(4)

Strona 4 z 4

7. 2HCOOH + Mg → (HCOO)₂Mg + H₂ 24.

4CH3NH2 + 9O2 → 4CO2 + 10H2O + 2N2  Poprawnie zapisanie równania reakcji – 1 pkt

1 pkt 25.



















II V

V III

N e N

e As As

4 / 3

3 / 4 2 2

NO AsO

H O H HNO O

As 4 7 6 4

3

₂ ₃



₃



₂



₃ ₄



utleniacz: kwas azotowy(V), reduktor: tlenek arsenu(III)

 Poprawny bilans elektronowy – 1 pkt

 Poprawne współczynniki ste- chiometryczne – 1 pkt

 Podanie nazwy utleniacza i reduktora – 1 pkt

Jeśli uczeń zapisuje wzory chemiczne utleniacza i reduktora – nie otrzymuje punktu

3 pkt

26. metanal, propan-1,2,3-triol (glicerol), metanol, kwas etanowy

 Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt

27.

a) C

b) C, D

 Poprawna odpowiedź w każdym podpunkcie – 1 pkt

2 pkt

28.

CH3 – CH(OH) – CH3 propan-2-ol

CH3- CH2- CH2NH2 propano-1-amina lub CH3 – CH(NH2) – CH3 propano – 2 – amina CH3CH2COOH kwas propanowy

CH3COOCH3 etanian metylu lub HCOOCH2CH3 – metanian etylu

 Za każdą poprawną parę: wzór półstrukturalny + nazwa – 1 pkt

4 pkt

29.

a) Symbol : Na Obserwacje:

Probówka B: osad roztwarza się, powstaje klarow- ny, szafirowy roztwór

Probówka C: papierek zabarwia się na kolor nie- bieskozielony.

b) 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

c) CH₃NH₂H₂OCH₃NH₃^ OH^

 Poprawne wskazanie symbolu metalu – 1 pkt

 Poprawnie sformułowane obserwacje – po 1 pkt

 Poprawnie zapisane równania reakcji – po 1 pkt

5 pkt

30. B  Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt