1943
B U L L E T IN
JUILLET-AOUT 1943
Fascicules nos 7 -8
DE L A
SOCIÉTÉ CHIMIQUE de FRANCE
DOCUMENTATION
Secrétaire général de la Société : R. D E L A B Y ,
Faculté de-Pharmacie, 4, Avenue de l'Observatoire, Paris (6e)
Chefs de rubriques :
Chimie physique et chimie minérale : H. P. G U É R I N Chimie organique : j . V . H A R IS P E
Chimie biologique : L. V E L L U Z
Rédacteur en chef du Bultetin : G . C H A M P E T 1 E R ,
institut de Chimie, 11, Rue Pierre-Curie, Paris (5e)
C O M M IS S IO N D ’IM P R E S S IO N :
MM. G . B E R T R A N D , A . D A M I E N S , E . D A R M O I S . J . D U C L A U X , A . L E P A P E , R. M A R Q U I S
SIÈGE DE LA SO C IÉTÉ : 28, RU E SA IN T-D O M IN IQ U E, PARIS (7«)
SOMMAI RE
Adler (E.)... 134
AIGXEK (A.)... 155
Aiexal(V.)... 165
Almasy (ł\)... 151
Amass (A.)...160,161 Anderson (Tt.-J.) 152 Anderson (T.-F.) 151 ANGELF.SCU (E.).. 127
Anschutz( T j .) ,.. 137
Arneth(.T.)... 162
Asinger (F.)___ 128 Askeldef (E.)... 130
Atkin (L.)... 167
Augusti (S.)... 166
Badoche (M.).. .127,129 Balarew (II.),.. c.P.34 BALAZ (F.)... 147
Barfuss (F.)___ 158 Barke (A.)_____ 164 Bartheneier (J.)* 136 Baur(E.)... 131
Becker-Freysen (H.)... 151
BeÍSCHER (D.)... C.P.34 Berg (X.)... 158
Berger (A.).126, c,r.40 Berger (G.). . . . , 128
Bergmann (M.),, 152 Bergold (G.).,, o.p.30 Bernfeld (P.)... 140
Bertrand (G.).. 143
Besson (j.)... 120
BETTELHErjt(L.). 107 Beyer (K.)... 165
Bielrnberg (W.) 167 Birkel (J.)... 165
Blasgey (L.).... 137
BLix (G.)... 152
Blood (F.-B.)... 154
Bunre (W.)... 103
B®hnisch (A.-.R) o.p.30 Bof.ttcuer (A.). c.P.33 Bo g n a r C R . ) . . B OH M E ( I I . ) ... BOLDEZOAR (I.). . BOLll (W.)... Bomskov (Ch.)... BONNE3IAS-BE5IIA (P.) . . . . 149129 105159 155 125 BORSCHF- (W.).. .136,148 B R A N D IS (A.). Br a n d t ( P .) ... Br d i c k a ( E . ) ____ Br e d e r e c k ( H .) . Br e d n o w (W.).. Br e i t e n b a o h(A,- !*•)... Br e i t e x b a c h (J.- W . ) ... Br e n n e i s e n ( E .) . Br e n n e r ( M .) . : . Br i l l C R .)... 158157 C.P.37 152162 132 132131 142 C.P.35 Br i n e r ( E . ) . . . 1 28, c .r .3 B R IN T Z IN O E R (II- ) 160 Br o o k ( G . ) ... 143
Br o s e k O V . ) . . . . c.p.33 Bu c h t a ( E . ) ... 139
B liC K > tA S N ,(H .) .. 140
Bu n d s c h u h (H ,- E.)... 150
Bu x g e x b e r g d e Jo n g (W .- J .- H .) 107 Bü r g e r ( I I . ) ... 158
Bu s i n g ( K .- H .) . 155 B U S IN G ER (A.). . . 140
Bu s s s i a x x ( G . ) . . 147
Bu t l e r ( R . - E . ) . . 167
B U U - H O I ...1 3 9 ,1 4 0 CACCIALANZA (P-) 155 CAGNIAST (P.),. .1 3 9 , 140 CALvEt ( E . ) ... 149
Ca r t e r ( L . - w , ) . . 154
Ca s t e r ( H . ) . — 168 CASXF.LH7, ( K , ) . , 166 CATTF.LA1N ( 11. ) . . C h a r r i e r ( P . ) . . . C h a i g n e a u ( M .) . C h a k o f f (I--L-). C h a n d e l l e ( E .) .
C
hang(C.-T.)...
C h a r d o n n f . n s (L.)... Ch a r g a t t (E .) . . . Ch a r m e r ( H . ) . . . 147131 130 153 120 167 132 151 CHARLOT (G.), .165, C.P.38 158 CHIRNOAGA (E.), . 165 CHRISTELET (W.). 134 C-IIRISTOW (S.) . . . 160Clar (E.)... 140
Cl a u so x-Kaas CR.)... C.P.33 CORDIER (P.)-- 137
COUPARD (C.)-- 132
CREDNER (K.)... 103
CZOKAN... 130
Daisky (A.)... 104
DAUTREBANDF, (L.)... 158
Davis £B.)... . 152
DicoiIBE (J.)___ 135 DEFFEf (L.)... 12/
DF.IIOIASN (K.).. 163
DELA1XNOIS (A.-Z.) 168 DELF.PIXE (M.).. .127, 129 DEUASSIECX (N.) C.P.37 DENIGEs (G.)-- 165
DENSTG (H.)-- 151
DEINER (M.)___ 128 DERMAN (H.)-- 155
Derouaux (G.).. 108
DEOEL (J.-H.)... 155
J>e y(B.),.,... 145
DICZFALUSSY (E.) 157 Diekmann (K ) . . c.p.38 Dienst (C.).-- 155
Dietzel (A.)... - c.p.35 Diltiif.y (W.),.. 135
DTOROIH (K.)... 143
DOBY (T.)... 159
DOMANGF, (L.).. . 106
DOMENJOZ. (11.). . 160
Döring (T.)— . 100 DORO'V. (II.)... 151
DRAGULESCU (C.). 105 DRESSLER (E.). . . 156
DltUCKREY (H.).. 163
DRUEY (J.)... 148
DüCKERT (K.)... 100
Dumazert (C.).. 149
DcMOULIN (E.).. 158
DcnkexD(H.) ... C.r.37 DUXKER (R.)... C.P.38 iJCPnvE (A.)... 129
DttVigneal'd (V.) 157 DYER (A.-H.). . .. 157
ECKHARD! (H.).. 140
EDELMAYF.R(K.), 137 Ehrhardt (K.).. 150
ElCHLER (O.). . .. 158, 104 EIDEIIF.N7. (E.)... 128
EltBRS (H.)... C.P.37 EITEL (A.)... 107
Elod (E.)... c.P.35 Elsässer (G.)... 158
Fjdirioh (R.)... 158
Enders (A.).... 161
ENGEL (A.)... C.P.38 ENGELHAFT (E.). 158 Enger (E.)... 161
E0LL03 (Z.)... 157
EPPRECHT (A.)... 138
ER.BACHER (K.).. 164
Erbring (H.)... 157
ERLBS3IEYER (H.) 147 ERSPA5IER (V.). . 150
ESCH (TT-) -;.. .120, c.P-38 EYERS (A.)... 159
Fabel CK.)... 140
F a h r (A.)... 163
Fa u n s k i ( J r . ) . . . 125
F a v a r g e r (P.)... 154
F e d o i i o f f (B.). . . c.p.3 7 F e i t k n e c h t ( W . ) 0 4 , c.P .4 0 F e n n e k (Pi.) 156 Fe r n o w ( I I . ) . : . 132 Fe ü c h t i s g e r JO .) 150, 161, 108 F lC H T E R ( F r . ) . . . , 1 3 0 Fi e d l e r ( H . ) . . . . 164
Fi e r z- Da v i d (H.- E . ) . . . ... . 137
Fi e s e r ( L .- F .) . . . 157
F i s c h e r (C.) — c.p .3 8 Fi s c h e r ( i r . ) — 129, 1 4 6 ,1 4 7 , 1 5 1 ,1 6 5 F i s c h e r (K.)— 128 Fi s c h e r (f..)---- 107
Fl f.c k e n s t e i n (A.)... 150
Fl e i s c h ( A . ) — 1 60 Fl e i s c b j i a x x ( F .) 150 F L E U R Y i P . ) . --- 148
F L O IIR ( lv .) ... 153
F R A N Z ( E . ) --- . . ' 150
FREDENHAGEN ( I. ) C.P.37 F R E D G A (A - )... 130
F r f . y (C.-2ST.) — . 107 Fr e y- Wy b s l i n g (A.)... c.P .3 5, c.P .4 0 Fr i e d g o o d (H .- B . ) ... 157
F R IE S (K.)... 140
FRIF.SZ ( J . ) ... 163
F R IS C H ( W . ) ... 104
FR OM B ERZ (T L .).. 159
Fr o m m ( H . ) . . . e .p .3 6 Fsjc-s h u b e r ( H .) . . 166
Fo m> ( M ; ) . . ... 14g Ga b e l ( W . ) ...1 5 3 ,1 6 4 G.u> a . ) ...1 6 0 ,1 6 1 GAEDE (D.)... 161
GaLTTBA <B.). ; ... 151
Galyez-Lagarta (É.)... C.P.40 Gautier (.T.-A.).. 145
Gayin (G.)... 154
Gawbosch (H.).. 147
Geiger (E.)... 165
GEISSLER (J.)___ 102 Gelinsky (G.)... 155
Genüit (H.)... 159, 101 Geppert (M.-P.). 162 Geohgiades(G.). 155 Gerner (F.)... 147
Geselle (P.)___ 125 GESSNER (().)___ 162 Ghigi (E.)... 145
Gieszek (G.-.Ii). 157 Gillet (A.)... 150
Girsdt (O.)... 159
Giusca (lt.). . . 127
GLEES (iL)... 155
GOBELL (£>.).___ 158 GfF.CKE (C.-A.)... 157
Goxbay (L.).c.p.36, C.P.40 G8pfert(H .);-.. 163
Gotsev (T.)...159,162 Gralheer (II.).. 134-
Gronemeyer (W.), 101 GROSS (T<.)... 163
GROSSE (A.-V.).. 150
GRUBE (G.),.___ C.P.38 GRUBE (O.)____ C.P.38 GRUMBRECHT (P.)157, 104 Grunwald (A.). 160 GUÉ1UN (H.)... 126
GUEST CM.-M.)... 154
Guillemet CR.). 148 Guldin (H.)... 163 Gusdel-CW.)___ 139 Gundermann (E..) c.p.38 Günther (P.-L.). 12»
H ASSO N E T 0 6 , DÉPO SITAIRES, LIBRA IRIES DE L ’A C A D ÉM IE DE M ÉDECIN E 120, Boulevard Sain t-G erm ain , Pa ris (6e)
164 134 183 156
165 133
158 132
151 147 155 P.39
157 125 140 156 138 , 161 .P.33 155 ,P.40 155 147 148 163 153 162 .P.39
151 166 143 156
!,P.35 153 134 149 163 148 143 151. :.p.S6 L, 153
158 3.P.34 152 149 184 145 167 6,168 150 184 162 3,140 143 137 150 157 C.P.37 153 167 C.P.39 142 145 148 C.P.36 18,149 159 C.P.39 151 143
>9,160 159 158 155
■JüNKHANN (K .). 164 J U Ü L ( A .) ... 160 Ka h l e ( H .) ... 163 KAHLES ( E .)--- 138 KAINRATH ( P . ) .. 165 Ka r r e r (P .). 138,145,147
KAUFMANN (H.-
p . ) ...130, 146 KAUFMANN ( S t ) . . 141 KAUTSKY (H .). . . C.P.34 KEI.BLING ( W .) . . 162 K E K S (W .)... 131,132 KESCnAN ( A . ) . . . 166 Ke s z t y ü s ( L . ) . . .1 56 ,16 2
Kie s e (M .). . — 155
KIF.SSLING ( W .) . . 139 ŁIL L IA S ( H .) --- 162 KIMMIG (1.)... 158 Kir c h n e r ( E .) .. 163 Kl ie w e ( I I . ) . . . . 158 KNArPWOST (A .). O.P.33 Kn e ip (P .) ... 156 KtiOELL ( H .) --- 126 KcEPP ( W .) ... 163 KÖHLER (V .)--- - 156 K 0 H L R A U S 0 I 1
(K .- W .)... 141 K O L A R O W (N - )... C.P.34 KiOLLATH ( W .) . . . 164 KORENTI (Z .). , . . 156
KRAÜTWALD ( A .). 168
KROHNKE ( F .) . , . 145 K 'r o n e n t h a l f.r
( A .) ... 164 Kr u c k e n b e r o
(W .)... 148 Kr ü g e p. (H .- E .). C.P.S3 KRUIS ( A .) ... 130 KRUSTINSONS (J.) 165 KRUYT (H .- R .). . O.p.40 Ku b a s c h k w s k i
O .) ... C.P.36 Ku e n d ig (J .- J .). 128 Kü h n ( K .) ... 149 KüHNEL ( M . ) , , . . 128 Kü h n ( W .) ... 138 KüMMERLE ( K .) , . 140 Ku n c z ( K .) . . . 155 Kü n t z e l (A .). . . C.P.39 KUTTELWASCHF.R
( H .) ... 160 La a t sch (W .). . . C.P.39 LACOUKT... 167 LAMM (O .)... C.P.37 LAMPAS ( H .) ... 161 LANO (S-)... 162 LANC7.0S (A .)--- 156 Lu i s e s (V .)... 161 La t in ( E .) ... 165 La z ł o (G .). . . 159 Le g o e x ( C .) .--- 126 Le m b e r g e r (A .). 163 I ,e o p o l d i;(G .). . , 165 Le p s s c h k i k
(W .- W .)... 119 Le r o i ( E .)... 145 Le s u k ( A .)... 152 Le s z c z y ń s k i (C.). 138 Leu t en (O .)... 140 Le w is (H .- B .).. . 154 Li e b i g ( H .) ... 154 Li e s e g a n g (R--
E d .) ... .. o.p.40 Li s s a k ( K .) ...
153, 157, 160,162 Lo c k (G .)... 138 LCEBENSTEIN (A .), 127 L<ESER ( A .)...157,164 L < E W (I.)... 149 LOÜOH (S .- A .)... 154 ŁUSZCZAK ( A . ) . . . 167 Lu t t r i n g i i a u s
( A .) ... 134
LUTZ ( H .) ... 162 MC HENRY (E.-W .) 154 MACHU ( W .) ... O.P.39 Ma g y a r i (X.)--- 156 M A H Í ( H .) ... C.P.39 MALORNY ( G . ) . . . 161 Ma n s f e l d (G .). .152,156 Ma n s t e in (1 5 .)... 157
Ma q u e t (A .)— 150
MARTIN (J,).1 5 7 , 160, 162 Ma t m a s c h e k (A.) 157 Ma t t e i (G .)... c.p.39 Matthes ( K . ) . . . 163 Ma y e r (A .)... 137 Me is t e r ( R . ) , . . , 129 Me s z a r o s( E . ) . . . 152 Me u k ic e ( R .) . . . 106 Me y e r (K.-A.-G.) o.p.37 Me y e r (K .- H .).,
149, C.P.36 Mic h e l ( R .) ... 149 Mi e s c h e r(K .), . .137,143 Mil l e r (A .)... 155 Mo h ł e r ( H . ) . . . . 129 M O N T E N B R U O K
(X>)... 164 Mo o r e (D .- H .).. 151 Mo o r e (8 .)... 152 Mo r e a u ( I . ) ... 137 Mo r r e l l (J.-C .). 150 Mo s e r (P .)... 162 MOSDŁAN ( H .)___ 149 MUELLES (F .- H .). 0.P.38 Mu l l e r ( E .)--- o.p.38 Mü l l e r (E .- A .). . 161 Mü l l e r (F .), .126, O.P.37 Mü l l e r (\v.) — 164 Mü r o u l e s.c ü
(r.-G.)... 165 Na n u ( I .) ... 132 Na s in i (A .)... C.P.39 Na ü( A .)... 168 Ne h e r ( R , ) . . . 137 Ne u m a n n ( K .) . . . c.p.36 Nic o l e t (B .- II.). 152 N iE R (A .-O .)____ 153 Nie s s in g ( Ę . ) . . . 161 Nis s l e r ( K .) — 151 No o a r é d e (F .). . 158 Ny s t r o m ( H .) . . . 133 (El k e r s (li.- A .).
1 54 ,15 9,1 61 ,1 64 CEs t e r b e r g ( 0 .) . 139 (ETTEL ( I I . ) ... 159 Of f e r m a n n CW.). 134 OLLGAARD (E .), . 152 Or z e c h o w s k i
(G .)... 181 Os t w a l d (W .) . . . c.p.35 Ot e r b e e k (J.-
T h .- G .) ... c.r.40 Pa r c h o m e s k o (I.) 137 Pa r o d i( M .) ,--- 128 PASCAL (P .) ... 132 PASSER (M .)--- 165 PAULSEN ( F .) --- 139 PAUWEN (I.- J .) .. 151 PERILSTEIN (W .). 154 Pe r l m a n ( I . ) ____ 153 Pe t it (G .)... 127 Pe t r o v it c h (A .). 130 Ph im p p o f f (W .). C.P.33 Ph il ip p o t ( E .) .. 158 P IE R (M .)... 150 PlETSCn (G .)--- 154 PlRIBAÜF.R ( K .) . .1 56 ,16 2 Pf e i f f e r ( H . ) . . . 162 Pf e if f e r ( K . ) . . . 139 Pf e i f f e r ( P . ) . . .1 34 ,14 4 Pl a t t n e r (Pl.-A.) 142 Po h l e ( F . ) . ... 157 Po l a n o (M .- K .).. 154 Po p p e r ( E .) ... 166
PRÉVOST (C .)____ 128 PRIGOOINE ( L .) .. C.P.36 PUHLMANN (H .) . . 152 Pü m m e r e r (R..). . 139
PüSCHIN (N.-A.}.. 137
BABE (K .)... 168 RAFFIH ( J .)... 166 RATH ( H . ) . . . 139 KAUB ( E .) ... C.P.38 Ra u c h s c h w a l b e
( H . ) ... 152 RAWSON (R .-A .).. 154 REBENTI30H (W .). 125 Re ic h ( H .) ______ 143 Re ic h e l (C h .). . . 151 Re ic h e r t (B .). . .
129,134, 138 Re il e s (M .)... 158 Re in ( H .) ... 151 Re is e r (M .)...1 60,164 Re n t z (E d .)...153,159 Re r a b e k ( J . ) ____ 158 Ke ü t h e r ( H . ) . . . C.P.37 RF.X-KISS (B .). . . 153 Re y (E d .)... 142 Re z e k( A .)... 147
Ric h a r d (G .)— 134
Ric h t e r ( H .) --- 161 Rie c h e ( A .) ... 129 Rie c h e r t (W .).. .1 63 ,16 4 Rie d f.l ( H .) ... 158,163 Rie d e r l f. ( K .) ... 150 RlPAN ( R .) ...185,166 Ris t ié (3 t.)... 137 Ro l l e r (M .)... 154 ROSKAM ( I . ) ... 151, 160 ROUFOGALIS (S .). 157 RUGGLI ( P .) ... 138, 140 RUNCAN (V .). . , .1 52 ,16 0 Hu p p e r t ( H .) . , , 152 Ru y s s e n (ia .).. . . o.p.37 RUZICRA ( L .)____141, 142 Sa id e l (L .- J.). . . 152 Sa l z b u r g (P .). . . 155 Samf.o (M .)... 149 Sa n e a r a n ( K .) . . 145 Sa r k a n d e r (H .).
155,163,164 SARRE (H .) ... 157 Sa r u d i( I .) ... 166 SaUTHOFF(H-).;. 129 SC IU A D (R -)... 150 SCHAEFER ( K .) . . . C.P.35 SOUAFER (L .)--- 155 S C H A M O N I...--- 158 SCHANZER (W .) -. 130
SCHAUMANN (O ,), 157
Sc h e ib e r ( J . ) . . . 167 SCHEURER (O .). . . 163 Sc h in d l e r (G .). . 134 Sc h m id t (A .- W .). 127 Sc h m id t (R .- W .). 126 Sc h m it h ( K . ) --- 157,162 SCHNARRENBER-
GER (C .)... 164 SCHNEIDER ( A .), .
126, C.P.36, C.P.38 Sc h n e id e r ( I I . ) . . 166 Sc h n e i d e r-Wi n-
Mü l l e r ( W . ) .. 135 Sc h o l l (O .- C .)... 158 SCHRAMEK (W .). . O.P.35 SCHROEDER ( W . ) . .
152,160, C.P.34 SCHRODER ( R . ) . . 151
SCHÜLEK(E.)--- 165
SCHULER ( K .) . . . 139 Sc h u l t z (A .- S .).. 167 Sc h u lt z (G.-V.), 149 Sc h ü l t z e ( K ,) . . , C.P.40 Sc h u l z e (A .)--- 145 Sc h u l z e ( E .)____155,158
Sc h u m a n n ( W . ) .. 160 Sc h w a b (G.-M.). .
C.P.33, C.P.34 Se b r e l l (W .-H .). 167 125 Se ip e l t (L .)_____ 155 Se it z ( W .) ... l ö l Se k a ( R .) ... 141 Sig n e r ( R .) ... C.P.40 Sim o n a r t ( J . ) . . . 153 Sim o n s ( H .) ... 144 Si n n (F .)... 136 SJÖTEDT (S .)... 158 Sp a t z (K .- W .). .■. 183 165 147 Sp e d a (G .)... 164 St a m m (H .) ... 125
STANLEY (W.-M.). 151
STAUDINGER (H .).
1 2 7 ,1 2 8 ,1 3 0 ,1 3 1 ,C.P.34 St e e n e b r u g g e n
(A.-C.)... 160 St e in (W .- H .). . . 152 St e i n k o p f(W. ) . . 128 St e r k b a c h(L .) . . 141 St i e g e r t (Kj.) . . . . 158 St i n g e n d o r f e r
(II- )... 139 St o ck st r o m (E .), 143 St o k st a d (E.-L.-
r. » ... 153 159 St r a u c h(F .- W .). 162 St r e b i s g e r( R .) . 168 St r o d e r ( J . ) --- 157 St ü r z ( 0 .) ... 165 S U C O O L O W S K Y
( 0 . )... C.P.35 Sy e o (F .)... 160 Sy f.d b f.r g ( T . ) . , . 149 151
TABOU RY (F.-J.). 146
Ta k f.i(M .)--- 167 , C.P.38 Ta n a s e s o u ( I . ) . . . 132 Te ig e ( K . ) . . — C.P.37 Te z a k (B .)... C.P.38 160 c.P.40 165 167 141 O.P.35 152 130 THIESSEN (P.-A .) . THOS1AE ( E .)--- TlSTHOUD (P .). . . TRAMPISCH ( 0 . ) . . TRAUTZ (M .)...
TREFFERS (H.-P.).
TSEIBS ( W .) ...
T R E P K A - B LO C H ( E .) ... 106 TRIENDL ( E .) . . 159 Tr i l l e r (G .)... 159 t r o e l s t r a (S.-a.) o.p.40 Tr u c h e t (R .)— 130 Tr ü r n it (II.-J.)-. c.p.39 Ts o h a p e k... c.p.39 U F .B E R W A S S E R
( H . ) ... 147 Ui b e r r a k ( K . ) . . 155 Ul l r i c h(H .) — c.p.40 Va hln f. (G .)... 158 Va l y i-Na g y (T .). 156 V A Y 0 il( G .) ..--- 135 Va n d e r Wy k
( A .) ... C.P.36 Va s Me e r e n d o n k
(P :)... .. 159 Va n Ve e n(P .). . . c.p.40 v e r h u l s t ( A . ). . . 167
VOGT-MOLLER (P.) 162
Vö l k e r( R .) . . . 155 Vo l l m e r ( H . ) . . .1 53 ,15 4 Vo n Ar d e n n e
(M .)... C.P.34 V O N Bä z a r d ( A .). 132
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943 C H IM IE M IN É R A L E
C H I M I E M IN É R A L E
C a rl W ilh e lm Scheole. C o m m é m o r a tio n d u 200° an niv ersaire de sa n a issan ce ; W a ld e n P. (Z. anorg. Chem.,
1943, 250, 230-235). — Notice historique.
S u r les réactio ns in te rm é d ia ire s et les p r o d u its in te rm é d ia ire s dans l'a c tio n de l ’hydrogène sulfuré su r l'a c id e s u lfu re u x ; Stamm H. (Chem. Ztg., 1942, 6 6, 560-562). — Résumé des travaux et publi
cations de l ’auteur montrant que le produit initial principal est un « acide thiosulfureux » non isolé : S,0,H ,, formé suivant la réaction réversible : SH, + S O ,H ,_ ^ SiOiH,. Cet acide est oxydant, et peut être décelé par formation d’iode à partir de IK , spécialement en milieu anhydre, (solution dans l'acide for- mique 100 0/Ô) en présence de SH , et SO;. 11 donne ensuite, en réagissant sur SO,H,, l’acide t.étrathionique S,0,11, et les produits de décomposition de celui-ci : S,0,11, et S,0,11,;
avec ce dernier il donne S,0,11,. Il peut, accessoirement perdre du soufre : l’acide suifoxylique formé SO ,H s donne alors S ,0 ,H ; et S ,0 ,II,. Les divers acides polythioniques forment, avec SO,H , présent, de l ’acide thiosuifurique, qui est avec l ’acide tétra- thionique un constituant important du produit final.
L a c h im ie dans le dioxyde de soufre liq u id e . P r é p a r a tio n de que lque s dérivés anhydres d u té tr a m é th y la m m o n iu m et le u r c o m p o rte m e n t dans ce m ilie u ; Ja n d e r G. et H e c h t H. (Z. anorg. Chem., 1913, 250, 304-311). — Description de la préparation du sulfite de tétraméthylammo
nium SO,[(CH,),N], du thiosulfate de tétraméthylammonium S,0,[(CH,),N], et de l ’hexachloroantimoniatc de tétraméthylam
monium Cl,Sb[(CH,)iN],. Étude du carac
tère de complexe que possède ce dernier corps dans l’anhydride sulfureux liquide. — Le c o m p o rte m e n t am p h o tè re de qu e l
ques sulfites ou oxydes dans ce m ilie u ; I.D., Ibid., 1943,250, 287-303). — L ’anhydride sulfureux liquide est un milieu qui, à certains égards, se comporte à la façon de l’eau. Il - dissout un grand nombre de corps minéraux
et organiques et tandis qu’il est pou conduc
teur pour l’électricité lorsqu'il est seulr il le devient lorsqu’il contient des substances dissoutes.
Le schéma dd dissociation est :
2SO, “ >: SOH--MO.se>,)-- SO+t + SO,~
II est valable non seulement dans le cas d’une réaction comme celle du sulfite de tétraméthyl-ammonium sur le chlorure do thionyle qui ost une sorte de neutralisation : i(CH,).N],SO, + Cl,SO = 2[(CH,),N]C1 + 2 SO, ou encore dans le cas d ’une « solvolyse ».
Cl.W + SO, = Cl.OW + c:i,S0
mais aussi dans le comportement de sulfites amphotères (analogie avec les hydroxydes amphotères de zinc, d’alum inium ou d’anti
moine).
On 'a étudié l’action dans l ’anhydride sulfureux liquide du sulfite de tétraméthyl
ammonium sur les chlorures d ’aluminium, silicium et de gallium, et sur les chlo
rures antimoneux et stannique.
On a, par exemple : I 2C1.A1 + 3[(CH,),N] ,SO,=
(SO.i.Al, + 6[(CH,).NjCl j !SO,),A], + 3[(CHJ)N],SO,:=2[(CH,),N],jAl{SO,),|
Cl,Si + 2 l(CH,),N],SO, -fix — 2)SO, = SiO „xSO , + 4C(CH,).N]Cl 2C!,Ga + 3[(CH,),N)!S O ,= 6[(CH,).N]C1 +(SO ,),G a,
P r é p a r a tio n et conditions de sta b ilité d u phosphore n o ir ; G u n th e r P. L., Ge- s e lle P. et R eb en tisch W . (Z. anorg. Ch., 1943, 250, 373-376). — Par l ’emploi de pressions instantanées de 100.000 kg-cm’, on parvient à transformer complètement le phosphore blanc ordinaire en phosphore noir. Ce dernier, inversement, se transforme spontanément en phosphore blanc; le phos
phore noir constitue donc une modification instable du phosphore, qui possède à cet état la densité élevée de 2,68.
Ce mémoire contient en outre diverses indications sur les autres variétés allotro
piques du phosphore et sur les recherches de Bridgman.
C o n trib u tio n à l ’étude des acides phos- p h o riq u e s condensés; Bonneman-Bemia P. (Ann. Chimie, 1941, 16, 395-477). -—
On a circonscrit le travail à l ’étude des sels des acides P ,07H (, n P O ,II. 1° Seul parmi les sels de Na, le triphosphate P,Oi0Na5 est un composé défini qui a été caractérisé par son spectre X de poudre et de cristal tour
nant, par la cryoscopie dans SO,Na,. 10 O H , et par l ’effet Ram an de ses solutions aqueuses.
Les sels supérieurs sont des mélanges de ce sel, de métaphosphate et souvent de pyro
phosphate. Le triphosphate donne selon les conditions deux hydrates P,Oi0Na5 6 OH, et PjOuNaj 8 OH,. Avec 0 ,H , il fournit un composé d’addition P jO ,, N a ,.2 0 ,H ,.
Enfin, il conduit par double décomposition à des sels où Na est remplacé en totalité ou en partie par Zn, Pb, Cd, Ca, Sr, Cr, Mu ou Gl. Le triphosphate P ,O uK , s’obtient par fusion simultanée du pyro- et du méta
phosphate de K. Il permet de passer comme le sol de Na à des dérivés de substitution totale ou partielle mais, où la proportion de métal lourd est généralement plus forte.
On peut obtenir le triphosphate à partir de la combinaison pyro-métaphosphate à basse température, à condition de partir non du métaphosphate ordinaire, mais des corps qui servent à le préparer :• orthophosphate biacide, orthophosphate monoacide et nitrate d ’ammonium, ou monoalcoylphosphates mo nosodiques. Les dialcoylphosphates mono- sodiques donnent également par décompo
sition thermique sous pression ou dans le vide le triphosphate mélangé avec des pro
portions variables do pyrophosphate. Le triphosphate hydraté perd vers 120° son eau* de cristallisation et se décompose en même tertips en pvrophosphate_ et méta
phosphate dimère se recombinant _ par chauffage prolongé à 160°; 2° Parmi les métaphosphates polymérisés on a caracté
risé : les variétés A, A ' et B du trimère;
Io tétramère qui se transforme en trimère dès 350°; un dimère, obtenu par décompo
sition ménagée du triphosphate hydraté et qui, plus actif que le trimère, tend à fixer O IL pour donner du pyrophosphate acide;
des octomères qui sont les métaphosphates de K auxquels seuls doit être réservé le nom de sels de Kurrol. Un produit d ’addition cristallisé et assez stable, (P 0 ,N a),.0,H , a été obtenu à partir de 0,H , et du triméta-
■ phosphate de Na.
R echerches s u r le p ro b lè m e d u d ia m a n t ; G u n th e r P. L., G e s e lle P. et Re b e n t is c h AV. (Z. anorg. Chem., 1943, 250, 357-372). — La préparation du diamant est encore m aintenant un problème, qui
malgré de nombreuses rechfcrche.s, n ’a pas été résolu d’une façon définitive. Rappel des résultats de Moissan dont confirmation a été donnée par Ruff. Bibliographie des travaux récents.
Discussion des conditions fondamentales d ’une synthèse dii diamant.
Reprise des expériences do Moissan à l ’aide d’un dispositif expérimental perfec
tionné; on n ’a pas pu ontenir la synthèse du diamahtdansces conditions; les recherches de Moissan no peuvent donc prétendre cons
tituer une synthèse vraiment satisfaisante. . Par ailleurs, on a utilisé un appareil spécialement conçu susceptible de fournir pendant un temps court, une pression instan
tanée de 120.000 kg-cm*. On a soumis à de telles pressions du graphite et des bâtonnets de carbone, chauffés à très haute température (3.000° C); aucune transfor
mation directe en diamant n ’a été observée.
S u r les sels c a rb o x o n iu m . L ’acétyl- îluobo rate ; S e e l F. (Z. anorg. Ch., 1943, 250, 331-351). — Depuis longtemps, Lang- m uir (./. Amer. Chem. Soc., 1919, 41, 1543), a fait remarquer que les analogies physiques existant entre l’azote moléculaire et l ’oxyde de -carbone (isostérie) conduisent à repré
senter ee dernier par une formule à triple liaison telle que :
(-) (+) I CHLO|
que l ’on retrouve dans plusieurs composés organiques et dans les métaux carbonyies : Me{-<—C = 0|),.
On a été conduit à admettre l’existence de dérivés carboxonium de formule
[R— C = 0]+X-
correspondant aux sels diazonium. Le présent travail concerne un représentant simple de ce groupe de composés, i ’acétyl- fluoborate :
[CH,CO]+(F ,B]-
Description de sa préparation à partir du fluorure de bore et du fluorure d’acétyle.
Étude de ses réactions avec l ’eau, le fluorure de potassium, le nitrite de sodium;
(C H ,C 0]F ,B + N 0,N a ->- CH,CONO, + F ,B N a CHjCOjNO + [CH,C0]F,B
[NO]F,B + (C H ,C 0),0
l’éthvle, . . .
triphenylméthane. Mesure de la conductibi
lité de l ’acétylfiuoborate dans l’anhydride sulfureux liquide et dans le chlorure d ’acé- tyle.
Étude de la structure.
R echerches s u r que lque s sels de z ir c o n iu m ; F a lin s k i M. (Ami. Chimie, 1941, 16, 237-325). ■— 1° Sulfates : L ’action de SO,H, sur l’oxychlorure pctoUydraté a per
mis d’explorer, par la méthode des solubi
lités et la méthode des restes, le' système 0,Zr-S0,-0H„ à 25° et 40°, dans la région correspondant & des valeurs du rapport moléculaire S 0 ,.0 ,Z r supérieures à 2. La région des valeurs inférieures à 2 a été étudiée par dilution et dialyse des sulfates neutres. On a mis en évidence l ’existence des phases solides: (S04),Zr.(S0,),Zr. 4 0 H S- (SO,),Zr.SO«H,. 2 0 H ,- (SO.), Z r.S O .H .. OH,- (SO .), Zr.'S 0 . H, - 3 SO,. 2 0 , Zr. 5 O H ,-5 SO,.
7 O ,Z r .30 0 I I , - S 0 , .2 0 , Z r . 7 OH,-Zr(OH)(.
x SO,H,. y OH,. Pour la plupart de ces sels,
DOC. CHIM. 10
on a été amené ù corriger ou à préciser les données antérieures de la documentation.
Lee conditions de préparation de verres solubles ont. été établies et on a observe la : formation de suspensions solides ; 2 ° Nitrates : J le système NO.H-Zr(OH)»-C)Hi a été étudie
seulement sur quelques mélanges riches en NO.H. On a reconnu l’existence des phases solides : (NO,),ZrO. 2 0 H ,- (NOi)«Zr. aOHa- (NO,),Zr. 6 OH r(N O ,)jZr. 2NO,H, 40H«. Le second de ces sels, dont l'existence avait etc contestée, a été reproduit dans des conditions î bien définies;'les deux derniers sont nou
veaux; 3» complexes organiques: on a étudié l’exaltation du pouvoir rotatoire de la mannite par Poxychlorure do.Zr en milieu aqueux au moyen de la méthode des varia
tions continues; on a pu ainsi, maigre des phénomènes de mutarotation compliques, saisir quelques rapports de combinaison possibles de ZrO et do la mannite. L etude de ces équilibres a permis d’observer une évolution lente des reactions en fonction du temps, des phénomènes de gélatinisation et la formation de colloïdes lyoplnles par dégradation lente de cristalloïdes.
S u r la réa ctio n de l ’atoxyle avec l ’ion z ir c o n iu m d a n s les solutions rendues acides p a r l ’acide s u lfu riq u e ; C h a n d e lle R, [Bull. Soc. Chim. Belgique, 1941, 50, 185-193). — La note précise et complète les indications données dans un precedent mémoire (Congrès de l’Association Française pour l ’avancement des : sciences, Liege, 1939) sur le dosage du Zr au moyen de 1 ato- xyle. La méthode est applicable aux solutions largement acidifiées par SO ,H ,; 1 acidité optiraa de la solution initiale est 4 n. Le précipité est lavé avec SO.H, h/2 puis de l ’eau distillée. Le dosage de Zr peut être fait en présence de Ni, Co, Al, Cr, Zn, Mn, Cu, J l", Ti et Fc. Dans le cas de ces deux derniers métaux, si leur proportion dans les solutions est peu élevée, on introduit une correction au poids de ZrO, d’après leurs dosages colorimétriques; si leur proportion esL plus forte, on doit éliminer Ti par 1 ammoniaque et 0 ,H , et Fc par le procédé de Rothe. avant de procéder à la précipitation de Zr par l ’atoxyle*
S u r l ’électrolyse d u sulfate de s o d iu m fo n d u ; H ove H. V. et M u lle r F. (Z. onorg.
Chém., 1943, 250, 377-388). — Étude de l ’électrolvse du sulfate de sodium fondu.
Ce corps attaquant dans ces conditions la plupart des substances susceptibles de cons
tituer d e s électrodes appropriées à l ’opération, le choix d’un matériau convenable a porte sur l’oxyde de cuivre ou mieux l’oxyde de fer (magnétite). Température : 930° a
1.000“ C: tension : 3,5 V à 10,6; \ intensif ej 2,3 à 10 amp., densité do courant: 0,o/
à 2,1 amp.-cm*.
L’électrolyse aboutit a une séparation anodique de SO» + SO, + O, et une sépa
ration cathodique de ONa,; la production de gaz acides, dépend de la densité de cou
rant anodique. Au cours de l’électrolyse, la cathode de magnétite est entièrement trans
formée en ferrite de sodium FeO.Na.
C o n trib u tio n à l ’étude de quelques pho sphures alc a lin s et alcalino - torreux ; Legoux C. (,4nn. Chimie, 1912, 17, 100*
170). — L ’auteur a étudié l’action de pH , gazeux sur les solutions de Na, K, Li, Ca 126
et Sr dans N H , liquide. Il a obtenu les phosphidurés PH,Na et PH»K déjà connus et, pour Li et Co, les composés définis P H .L i 4 N H „ P H ,L i,.N H „ P lU i.N H ,, (PH.},Ca.
6N H „ (PH,),Ca 2 NH,. Ces phosphidurés ammoniacaux de Li ou Ca sont unis entre eux par des réactions d’équilibre et on a déterminé leurs tensions de dissociation;
les molécules de N H , jouent un rôle dans leur structure, car elles ne peuvent etre e U- minées sans entraîner la décomposition du nhosphidüre. Les composés P H ,L i.4 N H , et (PII-),Ca.6N H , cristallisent dans le système cubique, les autres semblent amor
phes. On n’a pu isoler aucun compose défini de Sr. La décomposition des phosphidurés a chaud est la suivante : le phosphidure de K est décomposé intégralement à 175° en H „ K et phosphure PSK>; le phosphidure de Na donne à 70° un phosphure monohydrogene P IIN a . se décomposant lui-même à partir de 380° avec distillation de Na et formation finale de P,Na,; le phosphidure de Li donne do même intermédiàircment un phosphure P IIL i, qui fournit avec NI-I, liquide des ammoniacates P H L i,.5 N H „ P H Li, . 3 N H „ P IIL i,. 2 N H , unis entre eux par des reactions d’équilibre; enlin le phosphidure de Ca ammoniacal se décompose selon un méca
nisme analogue avec formation intermédiaire d’un phosphure monohydrogéné PHCa.
S u r les arsén iates alcalino- terreux . É tu d e d u systèm e A s .O s- O C a-O H , ; G u k rin H. (Ann. Chimie, 1941, 16, 101;
153). — î,« système As,0,-0Ca-0H, a ete étudié à 17°, 40", 00° et 90° sur toute une série de solutions en équilibre avec diverses phases solides; on déterminait le. p li. la densité et la composition de la solution saturée et 1 caractérisait la phase solide correspondante soit parla méthode des restes et l ’analyse directe, soit par l ’analyse directe seule; As,0, était dosé par iodométne. OCa à l’état de sulfate après transformation intermédiaire en oxalate. Cette etude a permis d’établir pour la premiere fois le diagramme d ’équilibre du système a la température ordinaire, do completer ou de modifier les conclusions de certains auteurs relatives aux autres températures _ et de caractériser toute une série d ’arsemates a 17° 40°, 60° et 90°. Les phénomènes d h y drolyse observables dès 40° sont particuliè
rement marqués à 60° et 90° et se m ani
festent surtout par le déplacement des domaines de stabilité des sels vers des solutions plus acides. L'arséniate tricalcique n’est pas hydrolysable, même à 90°; la décomposition observée à cette température provenant uniquement d’une attaque du verre des récipients. Les conditions de prepa
ration de divers arséniates par action directe de l’acide arsénique sur la chaux en sus
pension dans l ’eau ont été établies e.n parti
culier pour 2 As,0,.5 OCa. 10 O II„ 2 5 OCa.5011,, As.0,.4 OCa. 5 O H , et As,0,.
4 OCa.OH, non caractérisés jusqu ici. u n hydrate instable (AsO,),Ca,H,.6 O H „ qui se forme dans la préparation des arséniates dicalciques a été isole : il se-transforme en haïdingérite ou en pharmacolite selon que le pH des eaux-mères est inférieur ou supé
rieur à 6. L ’action de l ’acide arsénique sur CO.Ca donne le même hydrate, tandis que la double décomposition entre l ’arséniate disodique et- Cl.Ca fournit, selon la dilution des solutions, du dihydrate ou du tetrahy- drate.
C H IM IE M IN É R A L E
A c tio n des v ap e u rs de té trac h lo ru re de carbone su r la g lu c in e ; Besson J. [C.
R., 1942,214, 861-863). — L ’auteur a mesure, à des températures comprises entre 200° et 900°, le pourcentage- de glucine transformée en chlorure après passage de vapeurs de CCI.
pendant 30 minutes, en opérant sur des échantillons de glucine préparés ou calcines différemment, mais tous desséches et passes au tamis 120. Quelle que soit la glucine utilisée, la vitesse de réaction croît entre 300° et 400°, reste presque constante entre 400° et 500° puis croît de nouveau très rapidement jusqu’à 900°. Les courbes rela
tives aux glucines d’origines diverses ont exactement la même forme et se déduisent l ’une de l ’autre par une réduction ^ des ordonnées dans un rapport constant. L'ana
lyse des gaz et vapeurs Conduit a admettre la suite do réactions suivantes : chloruration de la glucine (1) de vitesse maxima à 450°, réaction du phosgène à 500° (2), puis décom
position thermique de CCI, en hexachloro- éthane entre 500° et 800° (3), puis en ses éléments (4). Le rendement de la chloruration est d ’autant meilleur que la glucine a ete calcinée moins longtemps et à. plus basse température.
1943
(1) O G 1+CC 1, —>-
(
2
) oGi +' cu c o—y
(3) 2
CCI, - y
(4)
CCI, —>-
CUCO + CI.Gl CO. + CI.Gl C,C1, + Cl, C + 2 Cl,
S u r la fo rm a tio n d 'u n silicate de n ick e l et d ’u n silicate de co balt à réseau la m e lla ir e ; F e itk n e c h t W . et B e rg e r A.
(Ilelu. Chim. Acta. 1942, 25, 1543-1547). — Par chauffage d ’hydroxydes ou de sels basiques de Ni ou Co en tubes scelles au- dessus de 200° C, il se forme des silicates hydratés à structure lamellaire. L ’examen rœnteénographique indique une structure se rapprochant de la cronstétite plus que de l ’antigorite. La formation de ces silicates résulte probablement d’une dissolution de la silice du verre et de sa réaction avec les
hydroxydes. (Allemand.)
L ’ox ydation de po udres m é ta lliq u e s , lo rs de l'e x a m e n a u m icroscope électro
n iq u e ; S chm idt R. .W . (Kolloid Z., 1943, 102 15-17). — Observations de croissance . d ’aiguilles cristallines de W iO n sur des poudres de tungstène, par oxydation, grace a réchauffement provoqué par le rayon
nement électronique.
S u r la qu e stion de l ’existence d'oxydes s u p érie u rs de p la tin e v o la tils ; S chneider A. et KsCii U. [Z. Eleklrochem., * 9.
55-56). — On chauffe le platine a 1~00 C.
dans des mélanges oxygène-argon ou la pression partielle de O, varie de 104 1180 m m Hg. A chacune des pressions partielles de O, correspond u n e pression partielle d’oxydes de Pt. La c o u r b e repré
sentant les pressions partielles d oxydes oe Pt en fonction des pressions partielles de u , comporte deux discontinuités, séparant 3 branches de courbe correspondant aux constantes d’équilibre de 3 réactions forman respectivement 0 ,P t, 0 ,P t et 0*1 t. _ oxydes sont stables ù 1200» en presence des pressions respectives d’oxygene : 0 a ~/o m Ilg, 275 à 850 mm Hg et plus de 8o0 mm Ilg-
S u r l ’a p p lic a tio n de la théorie de la fo rm a tio n de l ’agate de L iesegang ; K n o e ll H. (Kolloid Z „ 1942. 101. 296-300).
__ Description de la coupe d’un échantillon
G É O Ç H IM IE
d’agate qui exclut la formation d’après la théorie de Haidinger et Nœggcrath (crois
sance par couches vers l'intérieur) et corres
pond à celle de Liesegang (diffusion ryth-
. mi que de substances à travers un gel de silice).
C H IM IE O R G A N IQ U E 127
C H IM IE O R G A N IQ U E
G É N É R A L IT É S Science des colloïdes et c h im ie m a c r o
m o lé c u la ire ; S ta u d in g e r ' H. {./. pralcl.
Chern., 1942, 160, 245-280). — Réponse aux critiques de Ostwald Wo. (Kolloid Z., 1940, 90, 370) contre les travaux de l ’Université de Fribourg et l ’emploi abusif, par Staudinger, de l ’expression <i eucolloïde ». Ces divergences de vue proviennent de ce que les deux auteurs onj, abordé le domaine des composés à poids moléculaire élevé avec des lignes de conduite différentes. Pour Ostwald, les phé
nomènes colloïdaux sont en rapport éLroit avec un certain degré de dispersion, qui con
ditionne les propriétés de la substance con
sidérée. De son côté, Staudinger a apporté la preuve de l’existence de macromolécules, c’est-à-dire do molécules ayant les dimensions des particules colloïdales. Comme il s’agit de composés organiques de même structure fon
damentale que les composés inframolécu- laires, il y a lieu d'employer-dans l’étude des composés macromoléculaires, les mûmes mé
thodes de travail que pour les inframolécu- laircs (notamment en ce qui concerne les séries polymères-homologues'. Dans ces études, il est inutile d’insister sur l ’état col
loïdal; le domaine des colloïdes moléculaires devient une partie intégrante de celui de la chimie organique. A l ’occasion de cette polé
mique, l ’auteur fait un parallèle entre la chimie des colloïdes micellaires et celle des colloïdes moléculaires, en insistant sur la vis
cosité de ces derniers et sur l ’importance de la forme des particules.
R echerches s u r les co m b in aiso n s des a m in é s a ro m a tiq u e s avec les acides g ra s in fé rie u rs ; A n g e le scu E. cl Giusca R. (Z. plujs. Chcm. A., 1942,191, 1 15-163). — On étudie, d ’une part, l’influence exercée, sur la solubilité de l’o-toluidine dans les solutions aqueuses d’acides acétique, pro- pionique et butyrique, par des additions de sels ayant le même anion, d’autre part l’équ;libre en fonction de la température, entre les 2 phases liquides des systèmes ternaires aniline-cyclohexane-acide gras.
Toutes les propriétés observées manifestent une discontinuité quand on passe de l’acide
en Ci à son suivant immédiat. On rattache cette discontinuité à un changement dans la nature de la combinaison amine-acide, par passage de liaisons purement hétéro- polaires à des liaisons plus homéopolaires.
S u r la sapo nification des a m id e s ; D e le p in e M. et B adoche M. (C. R., 1942, 214, 588-591). — Les amides (I) et (II), F. 72° et F. 159°, correspondant respecti
vement aux acides époxv-2.6 heptane carboxyliques-3, F. 92° et F. 89°, soumises à la saponification alcaline régénèrent le même acide F. 89°, tandis qu’elles régénèrent les acides initiaux par saponification acide.
L ’isomérisation qui se produit en milieu alcalin découle de l’existence d ’une forme intermédiaire énolamine (III) , capable de retourner soit à l ’une, soit à l ’autre des deux formes. Cette tautomérie énol-amine ne se révèle chimiquement à la saponification que dans les cas suivants: 1“ si la fonction amide est contiguë à un C . asymétrique, c’est-à-dire sur des corps optiquement actifs qui deviennent racéraiqueS; 2° si la fonction amide appartient à un cycle où elle peut prendre les positions cis ou Irans, sans que la molécule doive nécessairement posséder de C asymétrique; 3° dans le cas ue corps pas nécessairement actifs comme les acides ci-dessus, mais où, s’il y a plusieurs C asymé
triques, il subsiste des formes distinctes après épimérisation du C asymétrique contigu à la fonction; 4° si la fonction amide fait parti/; d ’un système sans activité optique qui garde sa symétrie alors qu'elle-même peut prendre des situations différentes en cis et Irans. Ces modalités ont été vériéfies sur l’amide et l ’anilide de l ’acide phényl-
• éthylacétique (C.H,)(CII,).CH .CO.N H „ I V mido F. I98°-199<> d’une phénylisosérine raeémique C .H ,.C H(N H ,).C H(O H ).CO .N H ,;
les amides camphoriques et isocamphoriques actifs; les amides hexahydro-p-toluiques cis
, 0 —CH,. CH I H
CH,. CH >C
“ Ty I
(I)
Cil,-- C H / co.rsn,
CO.NH,
>i
H (II)et Irans (IV) et (V) donnant la forme com- | mune (V lj. Dans tous les cas, la saponifî-
—CH,.CH
•:C=C ----C H / / (III) jNH,
OH CH, CO.NH,
J. CHi Cil, I I N'CH1- C H / ' I
H H (IV)
(V)
—CH,
—CH.
H
>CI CO.NH,
-CII,N /
;C = C -c h/ y
OH
Nil, (VI) cation acide a redonné les acides générateurs, tandis que la saponification alcaline a ou
■ racémisé, ou donné les deux acides possibles, parfois rien q u ’un seul.
U ne m étho de p o u r l ’échange de l'h y drogène lég er contre le d e u té r iu m dans les substances d iffic ile m e n t solubles ; Lcebenstein A. (Helv. Chim. Acla, 1940, 23, 243-244). — Description d'un appareil permettant d’étudier l’échange de l ’hydro
gène contre le deutérium dans les substances difficilement solubles. L’auteur en opérant avec de l ’acide urique dont la solubilité est d’environ 0,025 g 0/00 et 25 cm* do D ,0 à 99,55 0/0 a pu démontrer que les 4 atomes de H étaient remplaçablës par D. En opérant en solution acide, il n ’est pas sûr que les 4 atomes de H soient remplaçables par D.
(Allemand).
* R épe rto ire des com posés organiques p o ly m o rp h e s; D e fff.t L., Liège, Desoer, 1942, in-8°, 155 p. —- Répertoire contenant tous les exemples décrits dans la littérature, mais ne traitant que les cas de polymorphisme réel : on n'a pas tenu compte des liquides cris
tallins, des états nématiques et smectiques, des états vitreux ni des composés organomé- talliques. Le répertoire comprend cependant les cas limites entre l ’isomérie et le polymor
phisme. Substances présentant du poly
morphisme sous p ordinaire; substance en présentant uniquement sous haute p. Ren
vois bibliographiques et liste alphabétique des substances.
y;
CO M BIN A ISO N S ORGANO-M ÉT ALLIQUES M é c a n is m e de l'a tta q u e s u lfu riq u e
de quelques p r o d u its a rs é n ic a u x s im p le s P e tit G. (.4/1«. Chimie, 1941, 16, 5-100). — Ce travail s'est attaché à étudier le méca
nisme intime de la dégradation de la molécule par SO,H,. La technique adoptée était la méthode statique : chauffage en tubes scellés au bain d ’huile, ou au bain de SO,H „ ou au four électrique; on déterminait ensuite qualitativement et quantitativem ent les produits d’attaque, CO„ SO„ As. Les molé
cules attaquées ont été : méthylarsenic. violet (CH,As)n, oxyde de méthvlarsino CH.AsO, acide méthylarsonique CH,-AsO (OH), oxyde d’éthylarsine C.II.AsO, acide éthylar- lonique C,H „AsO (O H ),; acides propyl- et
butyl-arsoniques; cacodyle, acide cacody- lique ou dimèthylarsinique (CH,),AsO(OH);
triméthylarsine (CH,),As, oxyde de triméthyl- arsine (CH,),AsO, éthvldiméthylarsine :
(CH,),(C,H,)As sulfate de tétraméthvlarsonium :
(CH,),As.SO,H
sulfate d ’arsénocholine ou de triméthyl- hvdroxyéthylarsonium :
(CH.VtCH.OH.CH.JAs-SO.-H sulfate d ’arsénobétaïne ou de triméthyl- carboxyéthylarsonium :
(C H ,),.(C0,H .CH ,)A s.S0,II sulfate de diméthyldiéthylarsonium :
(CII,),.{C,HI),A s.S q,II :
L ’interprétation des résultats a conduit à admettre une destruction dès molécules s’effectuant en trois' phases : 1° oxydation ménagée portant As à la pentavalence et m ettant en évidence l’existence d’un ion à métalloïde tétracoordonné déterminant le mécanisme et expliquant la continuité de la dégradation; 2» coupure proprement dite, identique à la coupure thermique simple d’un sel d ’arsoriium vrai, et qui peut être considérée comme une transposition suivie d’une hydrolyse; .3° combustion des grou
pements carbonés libérés, pouvant' peut-être etre envisagée comme la dégradation d ’un ion complexe à C tricoordonné.
COMPOSÉS A CYCLIQ UES S u r les p ro p rié té s ph ysiqu es des
composés a lip h a tiq u e s ; S chm idt A. W . (Ber. dlsch. chcm. Ges., 1942, 75, 1399- 1424). — Tableaux et courbes (en fonction du nombre de C), des points de fusion, densités et indices de réfraction : des n-
parafïines, du pentane à l’hexatriaçontane;.
des n-Av-oléilnes du pentène à l ’heneikosène des monoalcoylcyclopentanes, avec alcoyle : méthyle à octadécyle et des monoalcoyl- cyclopentènes correspondants; des /f-alcoyl- benzènes, des n-alcoylcyclohexanes, avec
alcoyle : méthyle à dokosvle, de diverses mono-, di- et triméthvlparàffînes. Certaines irrégularités des courbes oblenues d ’après les données de la littérature laissent supposer que certaines de ces substances n’ont pas été obtenues à l’état do pureté.
