WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2020/2021– STOPIEŃ REJONOWY
1
WOJEWÓDZKI KONKURS CHEMICZNEGO
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Nie przyznaje się połówek punktów.
Przykładowe poprawne odpowiedzi i schemat punktowania.
Punkty przyznaje się za każdą poprawną merytorycznie odpowiedź, nawet, jeśli nie została uwzględniona w schemacie oceny (decyzję w tym zakresie ostatecznie podejmuje komisja wojewódzka podczas weryfikacji prac).
Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania błędnej metody nie przyznaje się punktów.
Gdy do jednego polecenia uczeń podaje kilka odpowiedzi z których jedna jest poprawna a inne błędne, nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
Za zamieszczone w odpowiedzi informacje (również dodatkowe, które nie wynikają z treści polecenia) świadczące o braku w rozumieniu zagadnienia i zaprzeczające udzielonej poprawnej odpowiedzi przyznaje się 0 punktów.
Numer
zadania Poprawna odpowiedź Liczba
punktów
1.
- za poprawne zapisanie wzoru sumarycznego: CaCl2 – 1 p.
- za 5 prawidłowych uzupełnień – 3 p.
- za 4-3 prawidłowe uzupełnienia – 2 p.
- za 2-1 prawidłowe uzupełnienia – 1 p.
1-P; 2-F; 3-F; 4-P; 5-P
4 p.
2.
1-NaNO3 lub azotan(V) sodu 2-Na2CO3 lub węglan sodu 3-Na2S lub siarczek sodu 4-CaCO3 lub węglan wapnia 5-NH4Cl lub chlorek amonu
- za 5 prawidłowych uzupełnień – 3 p.
- za 4-3 prawidłowe uzupełnienia – 2 p.
- za 2-1 prawidłowe uzupełnienia – 1 p.
3 p.
3.
- za obliczenie masy substancji w roztworze A: 75 g – 1 p.
- za obliczenie masy roztworu C oraz masy substancji w roztworze C: 500 g, 125 g – 1 p.
- za obliczenie masy substancji w roztworze B: 50 g – 1 p.
- za obliczenie stężenia procentowego roztworu B: 20% - 1 p.
4 p.
4. Za każde prawidłowe obliczenie po 1 p.
1 – 11,2 dm3 2 – 1,4 dm3 3 – 44,8 dm3 4 – 21 dm3
4 p.
5. - za ustalenie stosunku molowego chromu do chloru 1:3 – 1 p.
- za podanie wzoru sumarycznego oraz nazwy związku: CrCl3,chlorek chromu(III) – 1 p. 2 p.
WOJEWÓDZKIE KONKURSY PRZEDMIOTOWE 2020/2021– STOPIEŃ REJONOWY
2
6. - za dobranie współczynników stechiometrycznych – po 1 p.
- za prawidłowe zapisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej – po 1 p.
a) Mg + 2H+ → Mg2+ + H2
np. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (lub inny dowolny kwas) b) 2OH- + N2O5 → 2NO3- + H2O
np. 2NaOH + N2O5 → 2NaNO3 + H2O(lub inna zasada) c) Pb2+ + 2Cl- → PbCl2
np. Pb(NO3)2 + 2KCl → PbCl2 +2KNO3 (lub inne odpowiednie sole rozpuszczalne w wodzie)
6 p.
7. - za napisanie równania reakcji – 1 p.
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- za obliczenie masy tlenku węgla (IV): 4,4 g – 1 p.
- za obliczenie zawartości procentowej tlenku węgla (II): 56% - 1 p.
3 p.
8. - za obliczanie masy substancji: 15,876 g – 1 p.
- za obliczanie masy roztworu: 105,876 g – 1 p.
- za obliczanie stężenia procentowego: Cp = 15% – 1 p.
- za odczytanie gęstości roztworu z wykresu: 1,1g/cm3 i obliczenie masy 1 dm3 roztworu:
1100 g – 1 p.
Jeśli uczeń nie zapisze odczytanej gęstości roztworu, ale użyje jej w poprawnie w obliczeniu masy roztworu otrzymuje 1 p.
4 p.
9. - za poprawne podanie pary izobarów: 4019E i 4020E – 1 p.
- za poprawne podanie pary izotonów: 3919E i 4020E – 1 p. 2 p.
10. Za wpisanie poprawnych haseł:
1. sedymentacja 2. higroskopijność 3. amoniak 4. jednorodna 5. czad 6. odczyn 7. cez
8. kowalencyjne 9. gaszone 10. izotopy 11. destylacja 12. rozpuszczalność
- za 12 prawidłowych uzupełnień – 5 p.
- za 11-10 prawidłowych uzupełnień – 4 p.
- za 9-8 prawidłowych uzupełnień – 3 p.
- za 7-6 prawidłowych uzupełnień – 2 p.
- za 5-4 prawidłowe uzupełnienia – 1 p.
- za 3-0 prawidłowe uzupełnienia – 0 p.
- za napisanie równania reakcji – 1 p.
Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO
6 p.
11. - za każdy poprawny wybór po 1 p.
I. 2.A.
II 1.A. 2 p.
Razem: 40 punktów
