Technologia Wody
Wykład 6 - ADSORPCJA
1. Definicja
a) proces jednostkowy
b) zjawisko
2. Przyczyny
a) energia wewn trzna układu b) ciepło adsorpcji
c) hydrofobowe – hydrofilowe
(apolarne – polarne)
3. Rodzaje adsorpcji
a) fizyczna (siły van der Waals’a) b) wymiana jonowa
(siły elektrostatyczne)
c) chemisorpcja (wi zania atomowe)
4. Adsorpcja fizyczna
– odwracalna
– bez lokalizacji oddziaływa
Opis adsorpcji
a) zachodzi w sytuacji nierównowagi
dynamicznej (kinetyka: matematyczny opis przepływu)
b) osi ga równowag dynamiczn
opisan przez izoterm adsorpcji (statyka)
c) bilans materiałowy wynikaj cy
z kinetyki i statyki (dynamika)
5. Kinetyka adsorpcji
a) roztwór – warstwa graniczna
– konwekcja
– dyfuzja (zjawisko limituj ce)
F
0– liczba Fouriera Pe – liczba Pecleta
( 1/F ; Pe )
f
dc/dr FD
dt - dn
=
0Φ
=
0 2
d t F = D ⋅
D Pe = ν ⋅ r
D – współczynnik dyfuzji r – rednica porów
v – pr dko przepływu
t – czas
a) warstwa graniczna
Pe « 1
zatem tylko dyfuzja
=
Φ
22dr c ; d
D
f – strumie adsorbatu
c) na powierzchni adsorbenta
( )
l De D
K , d
De, f
dL dc De d
2 2
= Ε
Ε
=
Ε Π
= Φ
, 4
De – współczynnik
dyfuzji efektywnej Ε – porowato
L – gł boko wnikania d – rednica zast pcza K – jako kapilar
l – współczynnik
labiryntowo ci
6. Przybli one równania kinetyki
( )
l) , , t, v, Ki, K
(D, f
K
C - C
dt K dx
2 g
r t
g
ε η
= ,
=
C
r– roztworu
C
t– równowagowe
K
g– ogólny współczynnik
przenoszenia
Statyka adsorpcji
– zajmuje si opisem stanu ustalonego (równowagi dynamicznej)
– stan ustalony tworzy si po upływie dostatecznie długiego czasu
– równowaga dynamiczna w stanie ustalonym zale y od temperatury
7. Statyka adsorpcji
a) równanie Freundlicha (do wiadczalne) b) teoria Langmuira (jednowarstwowa) c) teoria BET (wielowarstwowa)
d) teoria Dubinina (obj to ciowa)
WIRTUALNY EKSPERYMENT
- Adsorbent - Adsorbat
T - temperatura (stała)
t - czas (dostatecznie długi)
Ca - st enie adsorbatu w stanie równowagi (po czasie t)
mA - masa adsorbentu ma - masa adsorbentu
na powierzchni
Izoterma adsorpcji m
a/m
A= f(Ca)
ma/mA
Ca x = f(y)T=const
ma/mA = f(Ca)T=const
Empiryczne równanie statyki (Freundlicha)
x = k
T• e
hpZa
Cr 1
2 3
4
Co-Ca/Co 1.0
0.0
czas
Za
Cr 1
2
3
4
Od czego zale y kształt izotermy adsorpcji
a) rodzaj substancji b) temperatura
c) skład roztworu
d) substancje współzawodnicz ce e) geometria adsorpcji
Ilo ciowy opis izotermy adsorpcji (a/A ≡≡≡≡ y/m)
c
1/nK y/m = ∗
c lg 1/n K
lg y/m
lg = +
K, n – stałe empiryczne K↑, n↓ → y↑
Za
lg Cr ββββ Za = A + B lg Cr
tg ββββ = B A
Ilo ciowy opis izotermy adsorpcji (a/A ≡≡≡≡ y/m)
c
1/nK y/m = ∗
c lg 1/n K
lg y/m
lg = +
K, n – stałe empiryczne K↑, n↓ → y↑
WWA benzen
benzopiren naftalen benzofuran
K 1/n
1 34 132 187
1,6 0,44 0,42 0,57
8. Dynamika adsorpcji
– czasowy i przestrzenny rozkład adsorbentu w zło u
– front adsorpcji
– szybko migracji frontu
Dynamika adsorpcji
– zajmuje si czasowym i przestrzennym rozmieszczeniem adsorbentu w zło u – zale y od statyki i kinetyki
– zale y od charakterystyki przepływu (dz, εεεεz, vs)
Co-Ca/Co 1.0
0.0
czas .
1 2 1 2
1 u1
h =t
2 u2
h =t
H
C C0
CD
Filtr
1 2
1 2
Dynamika adsorpcji (c.d.)
0 0
0
x C
C u v
+
= ⋅
u - szybko migracji punktów st eniowych
9. Stosowane adsorbenty
a) krzemionka
b) zeolity (klinoptylolit) c) w giel aktywny
d) syntetyczne (Amberlit)
10. Praktyka adsorpcji
a) filtry
b) technika porcjowa
11. Regeneracja adsorbentów
a) termiczna
b) chemiczna
ABSORPCJA A ADSORPCJA
— podobie stwa
— ró nice
T OKSYKOLOGIA RODOWISKOWA
rodowisko i rak
— 200 chorób charakteryzuj cych si niekontrolowanym, bardzo szybkim wzrostem komórek
— przyczyny
a) predyspozycje genetyczne b) czynniki rodowiskowe c) czynniki nieokre lone
ad b) woda, ywno , powietrze, gleba ad b)+c) → 60 - 90 % zachorowa
— mechanizm
— inicjator (+ aktywator) promotor→ rak
Forma mikrozanieczyszcze
a) rozpuszczone i zawieszone b) efektywno usuwania
c) miejsce adsorpcji
Zwi zki mutagenne
— 100.000 zwi zków chemicznych antropogenicznych
— Testy przed dopuszczeniem do u ycia (bakterie, ryby, zwierz ta – MTD)
— Ekstrapolacja MTD
Wytwarzanie WA
a) surowice (w giel drzewny, antracyt, pestki, ko ci ...) b) wypra anie bez dost pu powietrza
c) aktywacja d) utlenianie
11. Regeneracja adsorbentów
a) termiczna
b) chemiczna
Regeneracja WA
a) suszenie (200 °C) b) desorpcja (500 °C) c) piroliza (700 °C) d) aktywacja (800 °C)
Sposoby prowadzenia adsorpcji
1.Proces statyczny (technika porcjowa)
2. Proces dynamiczny (przepływ w filtrach)
.
.
A) Filtr z w glem aktywnym, 1-doprowadzenie powietrza, 2-odpowietrzenie, 3-doprowadzenie czynnika płucz cego, 4-odprowadzenie czynnika płucz cego 5-dopływ cieków, 6-odpływ cieków
C dopuszczalne C
V-obj./t-czas
.
.
Vprzebicia
PWA woda
Zbiornik reakcyjny
Zu yty Oczyszczona PWA woda
St enie
zanieczy. Doprowadzenie PWA
Cp
Ck Cr
czas(?)
PWA Scieki
Zbiornik reakcyjny
Zu yty Oczyszczone PWA Scieki
St enie
zanieczy. Doprowadzenie PWA
Cp
Ck Cr
czas(?) .
.
Sposoby prowadzenia adsorpcji (PWA)
c Ca
cu Cz
jednostopniowy
Sposoby prowadzenia adsorpcji (PWA) (c.d.)
c
cu
dwustopniowy
Cz Cz
Ca Ca
Sposoby prowadzenia adsorpcji (PWA) (c.d.)
u
przeciwpr dowy
Cz C
Ca
Adsorpcja- zagadnienia
1.Definicja 2.Kinetyka a.
3.Statyka a.
4.Dynamika a.
5.Materiały 6.Praktyka a.