Zadania z chemii z arkuszy egzaminów gimnazjalnych z lat

(1)

Zadania z chemii z arkuszy egzaminów gimnazjalnych z lat 2012-2018

Zagadnienia omawiane w klasie 1 gimnazjum wraz z odpowiedziami.

Polecam najpierw samemu rozwiązać zadanie, a dopiero później sprawdzić,

na kolejnej stronie, rozwiązanie wraz z omówieniem i porównać ze swoim wynikiem.

panbelfer.pl

Klasa 1

(2)

panbelfer.pl

Klasa 1

Ściąga ostatniej szansy

(3)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 1

(4)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 1

Odpowiedź

1. Reakcja chemiczna to zjawisko w wyniku którego powstają nowe substancje o nowych właściwościach 2. Zjawisko fizyczne nie prowadzi do powstania

nowych substancji.

(5)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 2

(6)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 2

Odpowiedź

Obserwacje to wszystko to co jesteśmy w stanie określić

naszymi zmysłami (zapach, wygląd, ciepło/zimno, kolor, stan skupienia itp.). Obserwacje nie wymagają myślenia ;-)

Widzę to (nie wymaga myślenia nad tym co i dlaczego widzę)

(7)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 3

(8)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 3

Odpowiedź

Mieszanina jednorodna to mieszanina, w której nie można rozróżnić składników gołym okiem (np. sól z wodą)

Ponieważ sól kuchenna (NaCl) jest jedną z substancji, które dobrze rozpuszczają się w wodzie, to nie powstanie osad i nie będzie

czego sączyć. Należy usunąć wodę przez jej odparowanie

podgrzewając mieszaninę. Dojdzie wtedy do wykrystalizowania na dnie kryształków soli – taki proces nazywamy krystalizacją.

(9)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 4

(10)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 4

Odpowiedź

Bakterie i drobnoustroje nie powodują rdzy, więc nie są częścią tego eksperymentu Rozpuszczalność gazów (powietrze to

mieszanina gazów) maleje wraz ze wzrostem temperatury. Aby pozbyć się gazów z wody wystarczy ją zagotować i szczelnie zamknąć.

W żadnej z próbek Jacek nie badał zachowania stali nierdzewnej, więc nie może potwierdzić jej właściwości.

(11)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 5

(12)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 5

Odpowiedź

Wodór jest gazem palnym i lżejszym od powietrza. Aby go zbierać, należy probówkę trzymać dnem do góry.

Część gazów np. tlenek węgla (IV) (CO₂) jest cięższa od powietrza i je można zbierać w sposób przedstawiony na rysunku I.

(13)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 6

(14)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 6

Odpowiedź

masa atomowa tlenu = 16 u

masa cząsteczkowa substancji XO₂= masa atomowa miedzi Cu = 64 u Możemy zbudować równanie:

mX + 2x m O = mCu mX + 2x 16 u = 64 u mX + 32 u = 64 u

mX = 64 u – 32 u = 32 u = mX = siarka (S)

(15)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 7

(16)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 7

Odpowiedź

Masę cząsteczkową obliczamy, dodając masy atomów

poszczególnych pierwiastków tworzących daną cząsteczkę.

mH₂O₂= 2x mH + 2x mO =

2x 1 u + 2x 16 u= 2 u + 32 u = 34 u

Stosunek masowy obliczamy, dzieląc sumę mas atomów jednego

pierwiastka, przez sumę mas atomów drugiego pierwiastka w cząsteczce.

(17)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 8

(18)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 8

Odpowiedź

Liczbę elektronów na ostatniej (walencyjnej/zewnętrznej) powłoce elektronowej w atomie określamy na podstawie numeru grupy, w której znajduje się dany pierwiastek w UOP. Dla grup od 13 do 18 liczbę

elektronów walencyjnych obliczamy, odejmując od numeru grupy cyfrę 10, np. tlen ma 6 elektronów walencyjnych, bo numer grupy to 16, a 16-10=6.

(19)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 9

(20)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 9

Odpowiedź

(21)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 10

(22)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 10

Odpowiedź

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego różniące się od siebie składem jądra atomowego (liczbą neutronów), a co za tym idzie masą atomu.

Na zamieszczonym fragmencie UOP umieszczono tylko uśrednione masy atomowe, więc nie wiadomo ile i jakich izotopów danego pierwiastka występuje w przyrodzie.

(23)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 11

(24)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 11

Odpowiedź

Izotopy to odmiany tego samego pierwiastka chemicznego różniące się od siebie składem jądra atomowego (liczbą neutronów), a co za tym idzie masą atomu.

Prawda, bo izotopy różnią się od siebie tylko liczbą neutronów w jądrze atomowym. Protonów mają zawsze tyle samo.

Fałsz, bo izotop wodoru ₁¹H ma 0 neutronów, a izotop ₁²H ma 1 neutron. Liczbę neutronów obliczamy odejmując od liczby masowej (A) liczbę atomową (Z) ^A_ZE

(25)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 12

(26)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 12

Odpowiedź

Schemat przedstawia przeskok elektronów podczas tworzenia się wiązania jonowego.

Atom pierwiastka M ma dwa elektrony walencyjne, a więc jest w drugiej grupie układu okresowego. Pierwiastek X ma 7 elektronów walencyjnych, więc leży w grupie 17 układu okresowego.

Ponieważ oba dążą do oktetu (8 elektronów walencyjnych), to X może przyjąć tylko jeden elektron od M i dlatego M musi połączyć się z dwoma atomami X tworząc cząsteczkę MX_2.

Powyższe warunki z przykładów z tabeli spełniają, jako para, tylko Mg i Cl tworząc związek jonowy – chlorek magnezu MgCl₂.

(27)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 13

(28)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 13

Odpowiedź

32 u + 2x 16 u = 32 u + 32 u = 64 u

(29)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 14

(30)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 14

Odpowiedź

Rozpuszczalność ciał stałych maleje wraz z obniżaniem temperatury roztworu. Dlatego z wykresu widzimy,

że temperaturze 20^oC substancji będzie najmniej, a co za tym idzie wody najwięcej.

(31)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 15

(32)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 15

Odpowiedź

Rozpuszczalność to liczba gramów substancji jaką można maksymalnie

rozpuścić w 100g danego rozpuszczalnika w danej temperaturze.

Zwiększając temperaturę nasyconego

roztworu, należy dodać substancji, jeśli tego nie zrobimy to otrzymamy roztwór nienasycony.

(33)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 16

(34)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 16

Odpowiedź Odpowiedź

Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.

Roztwór nasycony to roztwór, w którym w danej temperaturze nie można

rozpuścić już więcej substancji.

(35)

panbelfer.pl

Klasa 1

zadanie 17

(36)

panbelfer.pl

Klasa 1 zadanie 17

Odpowiedź

Stężenie procentowe to liczba gramów substancji rozpuszczonej w 100g roztworu (masa substancji + masa rozpuszczalnika)

(37)