MOL SUBSTANCJI CHEMICZNEJ
Zadanie 1 (2 punkty)
Oblicz, ile moli tlenku glinu powstanie w reakcji 0,8 mola glinu ze stechiometryczną ilością tlenu.
Zadanie 2 (1 punkt)
Zmieszano 3 mole kwasu siarkowego(VI) z 2 molami wodorotlenku sodu. Odczyn powstałego roztworu jest:
a) zasadowy, b) kwaśny, c) obojetny,
d) nie można określić.
Zadanie 3 (1 punkt)
Do całkowitego zobojętnienia jonów wodorotlenkowych zawartych w 7,4 g wodorotlenku wapnia potrzeba:
a) 3,6 g HCl.
b) 10,8 g HCl, c) 14,4 g HCl, d) 7,3 g HCl.
Zadanie 4 (2 punkty)
W wyniku reakcji syntezy zachodzacej w warunkach normalnych powstało 11,2 dm3 amoniaku. Jakie były objętości reagujących gazów?
a) 11,2 dm3 azotu i 16,8 dm3 wodoru, b) 22,4 dm3 azotu i 11,2 dm3 wodoru, c) 22,4 dm3 azotu i 5,6 dm3 wodoru, d) 5,6 dm3 azotu i 16,8 dm3 wodoru.
Zadanie 5 ( 3 punkty)
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje mieszanina zawierająca 4 mole N2 I 84 g CO?
Zadanie 6 (1 punkt)
Prawidłowe ilości reagentów w reakcji wodorotlenku potasu z kwasem fosforowym(V) do soli obojetnej, przedstawia odpowiedź :
I. 1 mol KOH, 2 mole H3PO4, 1 mol K3PO4, 3 mole H2O, II. 3 mole KOH, 1 mol H3PO4, 1 mol K3PO4, 3 mole H2O, III. 56 g KOH, 196 g H3PO4, 212 g K3PO4, 54 g H2O, IV. 5112 g KOH, 98 g H3PO4, 212 g K3PO4, 54 g H2O,
a) I, b) II, c) I i III, d) II i IV.
Zadanie 7 (1 punkt)
Stosunek masowy magnezu do tlenu i wodoru wchodzących w skład wodorotlenku magnezu wynosi:
a) 12 : 32 : 2
b) 12 : 16 : 1 c) 24 : 32 : 1 d) 6 : 8 : 1
Zadanie 8 (3 punkty)
Oblicz skład procentowy sirczanu(iV) glinu.
