Processchema: De ontleding van calciumnitraat

R

datum:31 maart

1965

adres: Ju1iana1aan

81

..

..

...

Datum.: Feuruari - Ma&rt

1965

Medewerkers. : P.e.Stamperius A.e .F'. Ammerlaan A.M. Jellema B.P.l!;sselink ~uliäna1aan 87 Delft. T4 richtlng I

INHOUD

IV Berekening Gaskoeler

literatuur en uronvermeldin& I Inleiding

11 Algemene beschouwingen

A) Aard v~n de verkreg~n g~ssen

H) Keuze van het proces voor ue ontleding

C) Methoden voer de absor?tie van N0 2 D) Beschrijving van het proces.

~) Materiaalbnlans 12 13, ' it If ti ti

"

ti

"

"

"

" 11

"

blz. 1 ti 2 " 2 3 3 4 5 6

6,7

7t/mll

De OxLdat i eveoso r pt i e van t.ü

2 Ln water ~venwichten

Berekening van een aantal ideale schotels

Methoae voor het berekenen v~n het schotelrendernent

III

A)

B) c)

Inleiding

Als bijuroduct bij de bereiding van fosfaatammomsalpeter (FAS) , een kunstmest, wordt ieder j~ar een ~rote hoeveelheid Ca(NO,)2 verkregen. ~en ~ebruikt dit calciumnitr~at ook als een kunstmest.

Het stikstofgehalte is echter laag (17.1 ~) en het cblciumnitraat is sterk hvgroRcooisch. Daarom wordt het in de handel ~ebracht als 5Ca(N03)2.1NH4N05.10aQ. ,ook een kunstmest met een laag stikstof-gehalte (l).b~) ,maar met veel nitraatstikstof en daardoor

bruik-baar in streken ~et korte zomers (ocandinavi~). ne markt voor dit product is niet groot, dus de prijs laag. Het veràient aanbeveling een andere weK te zoeken voor de verwerking van calciumnitraat. Onder leiding van ?rof.drs.F.J. van denBerg is door T.d.Linden en Bakker een onderzoek verricht het calciumnitraat thermisch te ontleden in CaO en een mengsel van zuurstof en 6ti~stofoxiden (lit.l). Het CaO kan worden af~ezet in de bouwwereld en uit de gassen kan salpeterzuur gewonnen worden. Het salpeterzuur kan in het oroces voor de bereiding van FAS worden teruggevoerd. Het specifieke orobleem is, dat het calciumnitraat ontleedt in een smelt bij 560°C. Speciale eisen worden dus gesteld aan de oven, waarin het calciumnit~aat kan worden ontleed.

~en werkgroep bestaande uit starno~r~us, Arnrnerl~un en ~s8elink kreeg de opdracht ~it de gegevens verkregbn Dij bovengenoemd onderzoek een processchema te ontwerpen voor de ontleding van ~O.OüO ton calciumnitraat Der iaar. De werkverdeling st~at in het verslag van Stamperius.

In dit verslag wordt een begin gemaakt met de yerwerking van de bij het nroces verkregen gassen. Het berekenen van het absorptie gedeelte werd voor een groot deel gedaan in samenwerking met Jellema die later aan de werkgroep waa toegevoegd.

.- - -

-

-L-11 ALG~~~N~ B~SCHOUWTNG~N.

a)

A) Aardvan de verkregen gassen.

Van groot belang voor de absorptip is de samenstelling yan de ga~sen verkregen uit de ontledende Ca(N0

5)2. Hierbij is de aard

van het proces van belang. De yolgende mogelijkheden werden bekeken en vergeleken.:

1) Ontleding van calciumnitraat in een fluid bed. 2) rechtstreekse verhitting Ca(N0

5)

2 met aardgas.

3) verhitting van een stralingskap boven het Ca(N0

5)2

ad 1) Bij ontleding van chlciumnitraat in een fluid bed werd gedacht aan een fluid bed van CaO korrels met hete verbrandingsgassen al. drager. De temperatuur van het fluid bed zal 700-800oC moeten zijn en het calciumnitruat kan hierin dan worden véstoven in de vorm van een geconcentreerue oplossing.

~ogelijke voordelen.:

at zeer goede warmte overdracht en daardoor warmte economie. b) geen extra kosten opwarming CaO.

Mogelijke nadelen.:

a) Vast kitten van smeltende en ontledende ca(N0

3)2 aan de wand

en van de korrels aan elkaar. b) Lage concentratie van N0

2 in het gasmengsel.

In het verslag V!:.rl Ammerlaan worden de mogelijkheden van het fluid

bed nagegaan.

ad 2 en 3 ) In beide gevallen wordt het calciumnitraat op een lopende band ontleed.

Voordelen 2 t.o.v. 3 ••

Geen. verontreiniging van de ontledingsgas~enmet verbrandingsgassen. b) hoge concentratie 10 mogelijk.

2

c) het twee lagen systeem op de band wordt niet verstoord. Nadelen 2 t.o.v. 3 .:

a) grote warmteweerstand door stralingskap, waardoor een laag warmterendement.

b) weinig turbulentie i~ gasmengsel boven ontledende smelt •.

E.)

Keuze van het proces voor de ontleding.

Gekozen is het proces 11 A3, uitgevoera in een oven met

transportband. ~en volledige beschrijving en uitwerking van deze oven is te vinden in het verslag van 3tamperius. Het voordeel van dit proces is, dat een gasmengsel wordt verkregen met een zeer hoog N0

2 gehalte. Brutoreactie van Ge ontleding.:

Uiteraard ontstaat een mengsel van stikstofoxiden en zuurstof. Op de ligging van de evenwichten zal bij de aosor~tie nader woraen ingegaan.

c)

Methoden voor de absorptie van N0

2• Overzicht en vergelijking. De volgende mogelijkheden staan open voor ae absor~tie.:

1) Het "Wisconsin" proces 2) Absorptie biJ 1 atmosfeer.

3) Absorptie bij hogere druk.

ad 1) Dit proces is alleen van belang, indien gassen met een laag N0

2ge hu l t 0 worden verkregen. Dit kan het geval zijn bij de fluid bed techniek. De mettode komt in princife neer op een selectieve aoscrptie van N0

2 aan silicagel. Onder andere condities kan het N0

2 gedesarbeerd worden en aldus een geconcentreéd gasmengsel vormen. Economisch is dit proces niet aantrekkelijk.

2 en 3 worden beiden toegepast i~ de praktijk. Een vergelijking van beide processen.:

druk P atm. temp.t oe reactiesnelheid energie constructie investering samenstel1 ing zuur atmosferisch 1,5 - 1,8 30 - 40 relatief laag laag eenvoudig,keramisch materiaal

hoog door grote afmetingeI: constant

50 - 55

%

hogere druk

4

-

10 30 - 40 groter hoog moeilijker,chroom -nikkelstalil

relatief la~g door kleine kolom

zuur tot 75~ is mogelijk

- - - -- - - --- ~ _. - - - -- ---,-- --::-'-- - -

--

4-..

Ui t dit overzi c ht is te zien, dat he t hog e dr uk proc es de voor--delen heeft van een compacte abs orr ti e ee nheid. De constructie ia moeilijk omdat v~ elal met kl okjes s c hotels gewerkt word t •

Bij het atmosferisch proces werkt men veelal met gep a k t e kolommen. Dat de investeringen voor he t ho ge~ruk proces toch veel geringer zijn komt door het feit dat de reacti esnelheid veel hoger iB. Vooral de oxidatiesnelheid va n N0

2 neemt sterk toe.

De bedrijfskosten zullen hoger zijn naermate de dr uk hoger is. Besloten werd de ox i da t i e - a bs orp ti e ui t te voeren bij een druk van

5

atmosfeer. Het argu ment voor deze ke uze is, dat uit de literatuur bl i j k t , Qa t modEr n e salpet er zuu r f ab rie k en wer k e n bij

een druk va n

4

-

8 atmosf eer. ( lito 2,4 )

D ) Beschrijvi ng van het proces . (zie ook flowshe et )

In de ov e n , be s ch r ev e n in het verslag va n Stamperi u s, wordt het Ca(N0

5)2

ontleed op een lopende band. De onderlaag is teruggevoerde

CaO, afkomstig van de onleding. De oven wordt ge s to ok t met aardgas.

~ventueel kunnen de hete verbrandingsgassen nog ge br u i k t worden voor de productie van stoom.

De reactiegassen uit de oven hebben een temperatuur van circa BOOoC. Tot 2000C wor~t het gasmengsel gekoe l d in een ee nh e i d voor de

productie van stoom. Daarna koelen in een gaskoeler tot 4ÜoC (zie lV A ). Na compressie tot

5

atmosfeer wordt gekoeld tot

35°C.

Dit kan

gebeuren door middel Vhn het inspuiten van een waternevel.

Na een condensor, waarin reeds verdund salpeterzuur condenseert wordt het gasmengsel in de oxidatie-absorpt ie toren geleid.

De absorptie tore n woràt ge v o ed met water en het verdunde salpeter-zuur uit de condensor. Verkregen wordt 60

%

HN0

3, hetgee n, na koeling

wordt ge s t r i ~ t met lucht. Me t deze luc h tstroom wordt ce NO er. N0

2,

dat geen salpeterzuur ge v or md heeft, terug gevoerd in het proces.

Tevens wordt hierdoor de overmaat 02 verkregen, nodig voor de oxidatie.

Het Flowschema is kw~litatief ge t e k e nd , aang ezien een exacte

be r ek e ni ng van de koeling van de ga s s en niet behanàeld z~l worden in dit verslag .

..

E) Materi~albalans •

Het gaat om een fabriek voor de verwerking van 30.000 ton Ca(N03)2/jaar.

~tel een j~ar hé~ft 500 dagen, w~~rop continue gewerkt wordt, dan moet er 100/24 ton Ga(N0

5) 2 / dag worden ontleed.

Inàien wordt aänGenomen, dat in de oven uitsl~ltend N0

2 en 02

ontsta~t en de ontleding is volledig dan ontstaat.:

i~4.1~~.lCJ3

=

23.to kg I\O;,:/uur = ')0 , 8 kmol N0₂/ uu r .

Voor de oxidatie-absorptie is een ov e r ma a t zuurstof nodig.

Daartoe wordt een gelijk volume lucht toegevoegd(afkomstig ult

stripper ~an he t ei r.d va nhet proces.).

hierdoor on t s t aat het v o Lgend e CE::.sr::ensel.: 407~lW');l:'O%O,j40rN2 in

~ .:.

volume procenten. In gewichtshoev~elheden.:

2340 kgN0

2 + 1420 kg Nl:' + 810 kg 02

=

4)70 ke gäsmengsel/uur= 1,i7 kg/s

Als alle N0

2 wordt geao50rbeerlproduceert de faoriek 5540 kg HN0

3

-6-111 DE OXIDATI~-ABSORPTIE VAN N0

2 IN wATER.

A) Evenwichten.

Voor de oxidatie-aosorptie zijn de volgende evenwichten van belang.;

2NO + 02 ~2N02 ---(1) 2~02 ~

_N204

---(2)

2N0₂( o f N₂0

₄₎

+ H₂0 ~ HN 0 3 + HN0₂

---(3)

3HN0 2 ~ HN0₃ + 2NO + _H20

---(4)

3

N0 2 + H20 ~ 2HN0

3

+ NO

---(5)

- 1,75logT + O,00050T

-2,839

5149

log

Kl

=

T

Evenwicht (1) is bepalend voor de oxidatie. Het ligt bij 35°0 geheel

naar rechts.(lit.4) 2 PNO K

=

2 2 1 _{PNO.P O} 2 Kl

= ),3.

1011 (55°C)

De kinetlek van deze rectie is van de derde orde (Bodenstein)

dPNO k 2 . -2 -l(

°

)

dt = _{"PNO·PO ' waarin k} =

20,9

atm sec

35

c,

lito

5

2

Bodenstein geldt voor een statisch systeem, maar in het geval van

een zuivere propstroming kan men spreken van eèn bepaalde reactietijd t

Berekeningen (zie 111 B 3c) tonen aan, dat een reactietijd van

4

sec. voldoende is voor een praktisch volledige conversie tot N0

2" Vandaar, dat verondersteld mag worden, dat het intredende gas in de absorptietoren een partiaalspanning P

NO

=

°

heeft.

N0

2 en N20

4

zijn door het zich zeer snel instellend evenwicht (2)

gekoppeld. Het is niet exact bekend of N0

2, of N204 vera~twoordelijk is voor de snelheid van absorptie. Daarom is het doelmatig met een

61~utelcomponent te werken, namelijk P

NO + PN 0 omrekenen op een

2 2 4 als volledig tot N0

waarin

P Uit l it.4 is oek er.d • : K

N 2ü4 _{log K} i9tlO

9,1

= _p2 = T

-<!. NO 2 ~ 2 ;,oC) K ),0 8 ( 2

Evenwicht (3) en (4) kunnen gk o pp e ld worden tot het overall evenwicht

(5).

Dit evenwicht is bepalend vo o r oe ab8or~tie en i s de snelheids-bepalende stap van het pro~es.

= PNO·pJNO j

K

₅

3

=

Kl·KIl

PNC·PH 0

2 L

K is bekend als functie va~ de t e mp.

I

en van äe concentratie van het HN0

3•

(fig.

175 , 1it.3

)

B ) Berekening van een aantal ideale schotels.

1) Voorwaarden.:

a) de oxidatie-absorptie ge s c h i eo t in een iàeale schotelkolom,

dus de afstromende vloeistof van een schotel is in thermo-dynamisch evenwicht met de afga~nde damp.

b) De schotelafstand i s 0,60 m. c) Ptot~al •

5

atmosfeer.

d) De oxidatie-absorptie geschiedt isothermiech bij

;5

0C .

Dit houdt in, dat op iedere schotel warmte moet worden afgevoerd. e) De samenstelling van het te aDsorberen gasmengael ia in

volume ~ 4~N02j~~~02;4orvN2. Tota~l 4570 kg gasi uur.

f) 5340 kg HN0

3

i

uur wordt geproduceerd.

2) Werkwijze.:

a) Berekening oxidatietijd.

b) Berekening samenstelling gasmengsel na absorptie op de eerste schotel.

c) berekening samenstelling gasmengsel ingaande 2~ schotel, dus na eerste oxidatie zone.

,:~

-8-e) Herh ali n g vo o r volgende scho t el s . Ove r zic h t . r) berekeni n g uiamet~r ~bsorp ti et o r en .

g) samenvatting.

Ui tvoer ing.

a) Voor een se ho t e l~Om _ge 11t voer de maximaal toelaatbare ga s s n e l h ei d

P

L

P

G

--

- - - ( 1)

(lit. 6 )

VD= C

Ps

C is een funct ie van ce se hote l afstand. C : 0,060 m/eee voor schotelafs t and = 0, 60 m.

3 3

PLo

:

1,3460.10 kg / m ( 60%

m.;o

"

3

5°c ,

l i t . 7 )

~~ w o rdt uitgerekend voor een zi ch als ideaal gaö ged r .ge n d ga s me n g s e l .

n

40 6 -4.Q.... 20 / ) 'Slatm. : 22,4. 4 + 22,4. 28 t 22,4.52 : 1,5 kg m p(. - 7 5 kg/m3 • 1']5 atm. - , gesubstitueerd in (1)

v

=

6

0Vl, 24 6.103 -

7,5

'

=

Dmax.'

7

, 5

6,0.13,4 = 80 cm/se~

Als gassnelheid wordt ge k o z en 15 cm/sec, daar een grote snelheid een te kleine contacttijd veroorz~akt en deze snelheid groot genoeg

is voor vol doende turbulentie op de schotel.

Met een schotelalstand van 60 cm/sec is dus de oxidatietijd

4

seo.

comp o n e n t . partiaaldruk (atm.)

naa r schotel(G o ' van schotel(Gl) NO

-

_{(PNO)l: K1(P} NO

)r

2 N0 2 2,0 (PN02)1 . N 204

(

PN204)1=K2(PN02)~

b) Uit de voor waarde, dat therm o d ynamisch evenwicht bereikt wordt op de schotel, kan de volgende materiaalbalans opgest 1d worden voor de sti k s t o f o x i d e n bij de eerste schotel.:

T

St.

!

LJ

15~

~

L

1

t

S,

_!

i ,

f

_LL

Uit evenwichtsvergelij~i ng (5) vo l gt, dat voor) geabsorbeerde moleculen N0

2 telkens 1 molecuul NO vrijkomt, dus :

3(P_NO)1 - (PNO)o(= (l'NO )0 - { ( P_N

°

)1 + (P NO )1

t

J

2 2 4 2 )

; {Kr ( P

_N

_o

)

{ -

o

}

2,0 -

t~K2(PN

O} ~

+ (PN 0

2

)1

1

Hierin is K

2

=

3,08 KI '" ~4 (Fig 175 lit.)

(60%

zuu r )

stel

_{(PNO )1}

'"' x

,

dan wordt de vergelijking

.

.

2

3( 24x;

- °

) 2

-

( 2.3 , OB. x2 + x ) trial and error gee f t .: x = 0,26

De samenstelling van het gasmengsel, dat van de eerste schotel komt en

de

eerste oxidatiezane ing aat is •.

;,OB.(0,26 ) 2= 0,208 atm. (P~W)l

(

P

_{NO )1}

2

(PN

°

)1

~ 4 (PO )1 2 (P N ) 2 1 x 0,4~2 atm. 0,260 atm.

=

1,0 atm.

2,0

atm.

c) oxidatie zone boven eerste scholel.

integratie levert na verwaarlozing va n de kleine termen (lit.)

•

de oxidatietijd t '"' 4 sec. f

0 2

=

1 atm. (PNO)l '" 0,4~2 atm.

substi tutie en berekening geef t voor het gas naar 2~ schotel

=1,08 .3 atm. 0,015 atm. ; (l'NO

)i

.

0,260 + 2. 0,208 + (0,422 - 0,015)=

2

(Po)

=

1 -

*(0,422 - 0,015) • 0

,

79 7

atm. 2'

-10-..

d) berekening zuursterkte van L 2• Bruto reactie HNO) vorming.:

·H

2NC

2 + ~02 ) + '~ H 2 0 ~ HNO3

54 9 63

= 0,451 2

Van het ~02 wordt geaosorb~erd o~ de eerste schotel de fractie f l •

2 - (0,4~2 + 0,~60 + 2. O,208)

De materiG~lb~lans voor de totale vfeistof op 1: schotel luidt.: (zie fig.blz.8 )

---(1)

hierin is L

1

=

5340 kg/uur; no 50,8 kmol N02/uur De materiaalb~lans voor HN0 3 :

---(

2)

waarin Uit (1) 1=60% en (2) en w .. 2 volgt

concentratie zuur van 2: schotel (L~).

e) Voor de tweede en derde schotel zijn de berekeningen van b,c en d herhaald. Het volgende overzicht geeft een samenvatting van de

ui tkomsten. I p _P PNO PN

°

Po

f w(in").) N0 2 N02 2 4 2 van en naar _2,0 1,0 60,0 1 schotel na schotel 1 _0,2áO 0,4~2 0,208 _0,451 voor oxidatie 1 42,8 van en naar _1,083 0,015 0,797 42,8 schotel 2 ti ! _{na schotel 2} 0,058 0,551 voor oxidatie 2 0,011 0,785 21,5 van en n~éir _0,411 0,019 0,632 _21,5 schotel 3 na schotel 3 _{0,0063 0,136 0,001 0,929 8,1} voor oxidatie 3 naar 0,124 schotel 4 0,018 0,573 8,1

..

f) berekening Qiameter absorptie toren.

, waarin I

Q a massa stroom gasmengsel = 1,27 kg/sec.

m 3

r

G 7 , 5 kg/m V

D

0,15

m/sec

A = oppervlakte doorsnede kolom.

u k ' f 1,27 1 13 2

uere en1ng gee t.: Aa

7,5.0,15

= , m

Hieruit diameter D

.V~

.1,13 .. 1,2 m .. 120 cm

g) Uit deze berekeningen kan men concluderen, dat,t.g.v. de

gunstige samenstelling van het gasmengsel, volst~an kan worden

met een klein aantal schotels ( 6 à 8 ).

Geheel juist is deze conclusie niet, want voor een groot deel is

uit gunstige resulta.<it te danken aan de gemaé:.kte.veronderstellingen.

(ideale schotels, thermodynamisch evenwicht). Praktijk afmetingen

zijn bijvoorbeeld een absorbtietoren van 20 m en 20 à 30 schotels.

(lit.5). De ga8s~menstelling is dan echter veel ongunstiger, zod~t

hier inderdaad een kleinere toren is te verwachten.

Zonder meer zijn de berekeningen echter ni~t bruikbaar. Ze geven

slechts een inzicht in de problematiek van afwisselende absorptie en oxidatie en chemische reactie. Nodig zal zijn ean rendamentsfactor

in te voeren om aldus te komen tot een exacte bar ~ V&:Q de

absorptietoren • Deze factor is afhankelijk VaIL.. • .~e.l. factoren

Op pag. 12 zal eûn mogelijke weg worden aan geg~ven voor de berekening

van dit rbndement. In het verslag van Jellema zal een andere

methode van berekening van het rendement worden toegepast.

De koeling van de gassen en van het zuur op de schotel wordt hier buiten beschouwing gelaten •

•

•

-12-c) Methode voor h~t berekenen van het schotelrendement.

•

Door Brötz en Schnur (lit.8) is een theorie opgesteld voor de

À PNO.' F

~

•

absorptiesnelheid van N0

2 in water. Gemeten is aan een dunne

vloeistoffilm. Uiteindelijk kernen ze tot de volgende in de practijk

getoetste formule voor de technische absorptie van N0

2 in water.z

ReC, 6 )

-6

0

=

0,13.10 · d

_.P

Hierin is.:

nNO = het aantal molen N0

2 ' dat per tijdseenheid wordt overgedragen.

2

Re D het Reynoldsgetal voor de gasstroom betrokken op standdaard~

o

condities( OOC en 760 mm lig)

d z diameter toren.

p = totaaldruk gas.

A _PNO

=

(PNO )ing~ng

2 2

F z uitwisselend oppervlak.

Met behulp van deze formule is na te gaan in hoeverre de in 111 B 3e

gevondenAP_NO in overeenstemming is met de werkelijke overgedragen

2

hoeveelheid NO_d ( uit nNO~)' Alle gegevens zijn in de formule

bekend, behalve het uitwisselend oppervlak F.

Dit oppe~vlak is een fu~tie van vele v~riabelen. o.a. g~sbelasting,

vloeistofbelasting, oppervlaktespanning,dichtheid, type schotel.

~en uitwerking van deze methode van rendement bepalen kan in dit

,.

•

IV BER~EN1NG GASKOELER •

A) berekening uitwi~de lend oPFerv1ak.

De koeler dient voor de koeling van 50,8 kmolN0

2/uur en 12,7 kmol02/uur. van 2JOoC tot 40oC.

o

C NO: 9,o6kcal/kmol C

p 2 ; Cp 0₂= 7,02 kcal/kmol

°

C Aan warmte moet worden afgevoerd :

~ : 50,8.9,06.(200-40) + 12,7.7,02.(200-40) • 73700 + 14300 =

3

88000

: 88.10 kcal/uur.. 3600.4,19 = 102,5 kW

o

Gekoeld wordt met oppervlaktewater van 20 C. Het water wordt opgewar d

o

tot 30 C. Benodigde hoeveelheid koelwater.:

L .. 102500 2

45

1/

19 1 0 10

= ,

sec. ..

4, •

o o.

9000 l/uur.

De koeler wordt uitgevoerd &15 een tegenstroom w~rmte~i8selaar.

~ :::a U.A.oT

w , waarin

u

= totale warmteoverdr&chtscoefficient

~

25 W/m2

°c

(tabel 111-1

lit.9 ) 170 - 20

..

log

l1.Q

20 '"' 70 A uitwisselend oppervlak = 102500 25.70 2 =

58,7

m

•

•

B) Bepaling aantal pij~en.

Bet uitwisselend o~pervlak wordt verkreg~n door pijpen van

25

-

32 mme dus d.=25mm _{en d '" 32 mm)} • Het op pervlak van deze pijpen

~ u

is 0,0785 m2/m pijp. Da n nodig 58,7

..

250 pijpen al s

0, 0 7 8 5

.

3

,

,

.

-14-c)

Be~aling aÄntal pijppasses. Aan de koelwater zijde

overdracht. Re "" v.d

\>

moet ~e

= 104

zijn voor een

v ') 104. 10-6

~5.10-3

goede warmte

z 0,4 m/see.

Door een pijp moet dus minstens stromen

1T

3600 708 1 water

~_m '" v.

"4

di· '" per uur.

Nodig minstens 9000 I/uur. Dus 12 pijpen per pass. Voor 250 pijpen zijn dUB nodig 20 pijppasses.

D) Bepaling diameter gas inlaat en gaB uitlaat. o kmo1 gas/uur van 200 C.

invoer Dan is 50,8 + 12,7 = 63,5 CL = 473.22,4 --V in 27~ • "" 0,687 sec. 1 kt ·

~

0,687 6 2

Opperv a e lngang '" - - = - - '" 0,0 ~4 m , want de minimale

y 11

gassnelheid moet zijn 11 m/see.

Hieruit berekend ts- Dinlaat ..

V~

.624 = 28,2 cm Een analoge berekening geeft voor Duitlaat =

23,9

cm.

Voor de koeler zijn gekozen als afmetingen Din

E) Constructie. ( zie tekening)

30 eID ; Duit- 25 cm.

~f~

~

7

_0--•

De gaskoe1er is uitgevoerd met een scharnierend deksel. Hierdoor is het mogelijk de pijpen van tijd tot tijd schoonte maken , zod t normaal oppervlakte water als koelwater gebruikt kan worden •

•

\

•

•

Literatuur en bronvHrmelding.

1) Af tudeer verslag v.d.Linden De l f t 1964

Afstudeer verslag P.G. Bakker Delft 196 5

2) Kirk & otmer ~ncyclopedia of Ch e~i c a l Technologj

volume 9

(1

952)

bl z 1)5

j) T.K.Sherwood an d R. L . F igf o r d Absorptio n an d extraction

2=

~ditio n (19) 2 ) McGraw-Hi ll Bo ok .

4)

P.J. Hoftijzer Ch Hm. Wee k b l a b ~

7

1

(19 56 )

5) Nonhebe1 Gas Purificat i on Processes blz

2

01

(1964) 6) Collegedict a at Prof.ir.b.F.Boon blz.9ü (19 58 ) Delft 7) J.H. Perry Ch e mi ca l ~ngi n e e rs Hand book

4

:

eaition 8) W.Brotz and P Schnur Ch e m. ~ng . Sci en c e ol z 1(7 (19 58)

9) Prof. ir. H. Kr~merB Ha nd l ei ding Fys i s c h e transportverschi jnselen.