Dział II
Fizyka atomowa.
Temat:
Efekt fotoelektryczny
Widmo światła
760nm 380nm
- długość fali - częstotliwość
c
c - prędkość światła
ZJAWISKO FOTOELEKTRYCZNE
polega na tym, że w wyniku oświetlania określonym promieniowaniem
elektromagnetycznym z powierzchni metalu wybijane są elektrony.
A. Dla każdego metalu istnieje pewna
częstotliwość graniczna, poniżej której zjawisko fotoelektryczne nie zachodzi.
gr
efekt nie zachodzi efekt fotoelektryczny
gr - częstotliwość graniczna
B. Energia kinetyczna emitowanych elektronów zależy od częstotliwości (długości) fali, a nie zależy od jej
natężenia (natężenia oświetlenia, promieniowania).
gr
Ek
C. Natężenie prądu, który pojawia się w obwodzie, jest proporcjonalne do natężenia promieniowania (światła) padającego na katodę.
Im większe jest natężenie
promieniowania (światła), tym większe jest natężenie prądu.
Schemat układu do badania zjawiska fotoelektrycznego.
V
mA
K e A
światło e
e e e
Legenda:
K – katoda A – anoda e – elektron
Potencjał hamujący (napięcie hamowania)
- praca pola elektrycznego,
gdzie to potencjał (napięcie) między elektrodami
V q
W
V
max
Ek
W
- aby zatrzymać efekt fotoelektryczny:
to praca pola elektrycznego musi być równa maksymalnej energii kinetycznej
Planck przyjął, że światło emitowane jest w postaci porcji energii
- kwantów energii, nazwanych fotonami.
Temat:
Efekt fotoelektryczny - foton.
Max Planck 1858-1947
1889 odkrył stałą fizyczną następnie nazwaną jego nazwiskiem
http://pl.wikipedia.org/wiki/Max_Planck
Wartość kwantu energii
ε
zależy od częstotliwości promieniowania i jest równa:gdzie h to stała Plancka
ε h
s J h 6,631034
Charakterystyka fotonu:
– nie posiada masy spoczynkowej, czyli istnieje gdy się porusza,
– w próżni ma stałą prędkość c = 300000km/s , w ośrodku prędkość fotonu zależy od
współczynnika załamania,
– gdy przechodzi przez ośrodek
częstotliwość nie zmienia się, zmienia się długość fali z nim stowarzyszonej.
Einstein zinterpretował zjawisko
fotoelektryczne jako zderzenie dwóch cząstek: fotonu i elektronu.
Albert Einstein 1879-1955 Nagroda Nobla 1921
za interpretację zjawiska fotoelektrycznego
http://pl.wikipedia.org/wiki/Albert_Einstein
Energia fotonu
ε
jest spożytkowana na:- wybicie elektronu z sieci krystalicznej metalu, pracę wyjścia W,
- nadanie prędkości, dostarczenie energii kinetycznej Ek .
Co zapisujemy symbolicznie:
ε
= W+ Ek Wzór Millikana-Einsteina powstaje po podstawieniu energii kwantu i energii kinetycznej do wzoru:
2 mv2
W h
Robert Millikan 1868-1953 Nagroda Nobla 1923
za wyznaczenie ładunku elementarnego i prace nad zjawiska fotoelektrycznego
http://pl.wikipedia.org/wiki/Robert_Millikan
ε
= W+ Ek Pamiętając, że praca wyjścia oraz energia kinetyczna
h gr
W
h
k eV
E
h
gr eV
h
h
otrzymujemy inną postać wzoru Millikana-Einsteina:
Zad. 1
Obliczyć graniczną długość fali νg
zjawiska fotoelektrycznego dla srebra, dla którego praca wyjścia W = 4,7 eV.
Zad. 2
Obliczyć pracę wyjścia W elektronów wybijanych z powierzchni cezu, dla których graniczna długość fali
zjawiska fotoelektrycznego wynosi λg = 660 nm.
Wynik podać w dżulach i elektronowoltach.
Temat:
Atom wodoru.
Model atomu Thomsona
– 1898 odkrycie elektronu
Joseph Thomson 1856-1940 Nagroda Nobla 1906
za prace nad przewodnictwem prądu elektrycznego w gazach
http://pl.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
– model ciastka z rodzynkami
Doświadczenie Rutherforda
ekran
źródło
promieniowania
cząstki α
folia złota
Ernst Rutherford 1871-1936
http://pl.wikipedia.org/wiki/Ernest_Rutherford
Przewidywania teoretyczne
(cząstki alfa przelatują przez folię):
– istnieją jedynie niewielkie odchylenia od pierwotnego ruchu cząstek.
Interpretacja doświadczenia
(cząstki napotykając folię są odchylane pod różnymi kątami a nawet zawracane):
– ładunek dodatni jest skupiony w małym jądrze atomowym,
– elektrony krążą w dużej odległości od jądra.
Widma atomowe różnych gazów.
wodór niewidoczne prążki
fioletowe
hel
neon
pary rtęci
Wzór Balmera opisujący widmo wodoru:
gdzie jest stałą Rydberga.
2 12
2 1 1
RH n
n H m
R 1,097107 1
658nm 486nm 434nm
410nm 397nm
n
3 4 5 6 7
n =
Johann Jakob Balmer 1825-1898
http://pl.wikipedia.org/wiki/Johann_Jakob_Balmer
Model atomu wodoru wg Bohra.
Postulaty Bohra:
2 n h r
mvn n
1. Elektron w atomie wodoru porusza się po kołowej orbicie dookoła jądra pod
wpływem siły coulombowskiej i zgodnie z prawami Newtona.
2. Elektron może poruszać się po takiej orbicie dla której moment pędu jest
równy wielokrotności stałej Plancka.
3. Elektron poruszający się po orbicie stacjonarnej nie wypromieniowuje energii elektromagnetycznej.
4. Atom przechodząc ze stanu En do
stanu Ek wypromieniowuje kwant energii
k
n E
E
h
Niels Bohr 1885-1962
http://pl.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr
Stan podstawowy elektronu
- stan, w którym energia elektronu jest najniższa.
eV E1 13,6
Stan wzbudzony elektronu
- stan, w którym energia elektronu jest wyższa, znajduje się on na wyższej orbicie.
2 1
n En E
Energie elektronu na kolejnych orbitach oraz serie widmowe.
1 2 3 n
-13,6 -3,4 -1,51
-0,85 4
E [eV]
seria
Balmera
seria
Paschena
seria Lymana
Zad. 1
Oblicz energię kwantu pochłanianego przez elektron przeskakujący z orbity pierwszej na trzecią.
Wyraź ją w elektronowoltach i dżulach.
Zad. 2
Oblicz energię kwantu emitowanego
przy przejściu elektronu z orbity trzeciej na drugą i wyraź ją w dżulach.
Podaj częstotliwość oraz długość fali emitowanej podczas tego przejścia elektronu.
Jeśli to możliwe podaj barwę światła.