ATOM WODORU,
JONY WODOROPODOBNE;
PEŁNY OPIS CZĘŚĆ II
Z protonów i jeden elektron:
r E Ze sin
r
1
sin sin r
1 r r
r r 1 m
2
2 2
2 2
2
2 2
2
2
r, , R r Y ,
Podstawiając funkcję postaci:
otrzymamy:
1Y
Y sin
1 sin Y
sin 1
2 2
2
1R
r R E Ze
mr 2 dr
r dR dr
d 2
2
2 2
R 0
mr 2
h 1 r
E Ze m
2 dr
r dR dr
d r
1
2 2 2
2 2
2
otrzymamy:
R 0
mr 2
h 1 r
E Ze m
rR 2 dr
d r 1
2 2 2
2 2
2
r dr (
d r 1 dr
r d dr
d r
1
2 2 2
2 2
Wykorzystując inną postać laplasjanu:
rR 0
r E Ze
m rR 2
dr
d 2
2 2
2
Rozpatrzymy najpierw przypadek ℓ = 0 (funkcja Yℓ,m stała, brak zależności od kątów,
symetria kulistosymetryczna),
co oznacza brak wyrazu z energią kinetyczną ruchu obrotowego:
Po podstawieniu:
promień Bohra Rydberg otrzymamy:
2 2 a0
r mZe
22 4 ER 2
e Z E m
R 2 R 0
d d
2
2
Przyjmiemy, że: oraz:
R 2 R 0
d d
2
2
R
f
eg
f
d e dg
g d e
df
Ponieważ:
oraz:
otrzymamy:
2 2 2
2 2
d g e d
d e dg
d e dg
g d e
f d
2 g 0
d 2 dg
d g
d 2
2
2
Możemy wykorzystać swobodę w wyborze α i przyjąć:
wówczas otrzymamy:
2 g 0
d 2 dg
d g d
2
2
2
1 k
k k
a Szukamy rozwiązań w postaci g
szeregu:
Wyliczamy pierwszą i drugą pochodną:
podstawiając otrzymamy:
Przenumerowujemy pierwszą sumę (za k podstawiamy k+1):
1 k
1 kk k
d a
dg
1 k
2 k k
2
2 a k k 1
d g d
k 1 2 a k 2 a 0
k a
1 k
1 k k
1 k
1 k k
1 k
2
k k
k k 1 a 2ka 2a k 1 0
Skąd otrzymujemy rekurencyjny wzór na współczynniki ak:
Szereg taki będzie równy 0 dla każdej wartości ρ tylko wtedy, gdy:
k 1a 2 k 1a 0
k k1 k
k
1
k a
1 k
k
1 k
a 2
pozwalający wygenerować wszystkie współczynniki ak (musimy tylko nadać wartość współczynnikowi
Dla dużych ρ (czyli dla dużych k):
Czy takie rozwiązanie jest fizycznie prawidłowe?
k k
1
k a
k a 2
1 k
k
1 k
a 2
czyli:
1 k 1
k a
! k a 2
k 1 2
1 k
k
1 a e
! k a 2
i: g
ee e
f 2
a funkcja f:
zmierza do nieskończoności dla dużych odległości
Sposobem na rozwiązanie problemu jest przyjęcie warunku, że:
n 1 a 0.
n
1 n
an 1 2 n
n .
1
Równe zeru będą także następne wyrazy i dostaniemy wielomian o skończonym rzędzie n, rosnący wolniej
niż funkcja eksponencjalna.
Mamy wówczas:
Mamy wówczas:
2 2
n
1
W konsekwencji:
eV
n 6 1 , n 13
1 2
e Z E m
E 2 2 2
4 2 R
n
tzn. dopuszczone są tylko dyskretne wartości energii, tak jak w teorii Bohra. Wartości te odpowiadają kolejnym wartościom liczby n, która, tak jak w teorii
Bohra, gra rolę głównej liczby kwantowej
Natomiast część radialna funkcji falowej wyrazi się:
gdzie:
n n n
n f e g
R
n
1 k
k k
n a
g 1 k 1 kk 1 ak
n 1 2 k a
; 1
a
2 2 0
0 ; a mZe a
r
oraz:
Kilka pierwszych funkcji radialnych dla ℓ = 0:
1 e
R1
2
2 e
1 2
R
2 3
3 e
27 2 3
1 2
R
2 3 4
4 e
192 1 8
1 4
1 3
R
Wracamy do pełnego równania radialnego, dopuszczamy zatem ℓ różne od zera:
rR 0
mr 2
h 1 r
E Ze m
rR 2 dr
d
2 2 2
2 2
2
2 2 a0
r mZe
22 4 ER 2
e Z E m
Po wykonaniu podstawień, takich samych jak dla przypadku sferycznie symetrycznego:
Otrzymujemy, podobnie jak poprzednio równanie radialne (z dodatkowym wyrazem):
Ten dodatkowy wyraz da dodatkowy wyraz w rozwinięciu potęgowym funkcji g(ρ):
R 2 1 R 0
d d
2 2
2
1
k
2 k k
a
1
Z wyrazu tego wydzielamy pierwszy wyraz i przenumerowujemy całą sumę:
1 k
1 1 k
1 ak
1 a
a 0 1
a 2 ka
2 a
1 1
k k
1 1
k
1 k k
k 1
k
Ponieważ ℓ jest różne od zera, a1 musi być równe zeru.
Zerowanie innych wyrazów zajdzie wtedy gdy:
co stanowi zmodyfikowany związek rekurencyjny na współczynniki rozwinięcia funkcji g(ρ).
k
1
k a
1 1
k k
1 k
a 2
Tak jak poprzednio, szereg musi się urywać, co zajdzie dla k = n, gdy:
n
1
Ponieważ więc każdy kolejny wyraz będzie równy 0, włącznie z wyrazem k = ℓ.
0 a1
Pierwszym wyrazem, który może być różny od zera, będzie wyraz aℓ+1, ze względu na postać wzoru
rekurencyjnego (obecność wyrazu ℓ(ℓ+1)).
Zatem, żeby nie okazało się, że wszystkie wyrazy są równe zeru, musi zachodzić: ℓ n
bo an+1 i następne wyrazy także muszą być równe 0.
Dla danego n, k biegną od ℓ+1 do n. Dozwolone wartości ℓ biegną od 0 do n – 1.
Dla małych ρ w funkcji R, równej:
dominować będzie wyraz z
A więc funkcje radialne R, dla większych wartości ℓ, będą znacząco różnić się od zera dalej od jądra.
g e
.
Przykłady funkcji radialnych R dla kilku wartości głównej (n) i pobocznej (ℓ) liczby kwantowej:
2 2
3 32
0 0
0 2
3 31 0
0 2
0 0
2 3 30 0
0 0
2 3 21 0
0 0
2 3 20 0
0 2
3 10 0
exp Zr Zr
2 2 r Z
R
a 3 exp Zr
a 6 1 Zr a
Zr 3
2 4 a
3 r Z
R
a 3 exp Zr
a Zr 27
2 a
3 Zr 1 2
a 2 3 r Z
R
a 2 exp Zr
a 3 2 Zr a
2 r Z
R
a 2 exp Zr
a 2 1 Zr a 2
2 r Z
R
a exp Zr
a 2 r Z
R
Radialna gęstość prawdopodobieństwa dla elektronów 3s, 3p i 3d w atomie H
Choć średnio elektron 3s jest dalej od jądra, prawdopodobieństwo
znalezienia go w obszarze bliskim jądra
jest większe niż dla elektronu 3p i 3d
Schemat poziomów energetycznych atomu wodoru;
diagram Grotriana
Dla jonów wodoropodobnych zmiana skali E ze względu na Z
Degeneracja ze względu na ℓ (degeneracja orbitalna)